2022年高考全国(乙卷)化学试题及答案解析

2022年普通高等学校招生全国统一考试（乙卷）

一、单选题（本大题共7小题）

1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）

A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅

B.碳酸氢钠可作食品膨松剂

C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜

D.焰火中红色来源于钠盐灼烧

2.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：

0

CO

V72

催化剂\_/

化合物1化合物2

下列叙述正确的是（）

A.化合物1分子中的所有原子共平面

B.化合物1与乙醇互为同系物

C.化合物2分子中含有羟基和酯基

D.化合物2可以发生开环聚合反应

3.某白色粉末样品，可能含有Na2so八Na2sCh、Na2s2O3和Na2cCh。取少量样品

进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液；

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；

③取②的上层清液，向其中滴加BaCb溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是（）

A.Na2so4、Na2s2O3B.Na2so3、Na2s2O3

C.Na2so4、Na2cO3D.Na2so3、Na2cO3

4.由实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（）

实验操作现象结论

向NaBr溶液中滴加过量

A.氯水，再加入淀粉KI溶先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>l2

液

向蔗糖溶液中滴加稀硫

B.酸，水浴加热，加入新无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

制的Cu（0H）2悬浊液

石蜡油加强热，将产生

C.的气体通入Br2的CC14溶液红棕色变无色气体中含有不饱和燃

溶液

加热试管中的聚氯乙烯试管口润湿的蓝色石蕊

D.氯乙烯加聚是可逆反应

薄膜碎片试纸变红

5.化合物(YW4X5Z8・4W?Z)可用于电讯器材、同级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周

期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为

气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。

下列叙述正确的是()

100

求95

与90

禁85

虫

血80

副75

卷

M70

65

lg

100200300400500600

t./T.

A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<X

C.100〜200℃阶段热分解失去4个W2Z

D.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3

6.Li-Ch电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来，科学

家研究了一种光照充电Li—Ch电池(如图所示)。光照时:光催化电极产生电子(广)

和空穴(h+),驱动阴极反应(Li++e===Li)和阳极反应(Li2O2+2h+===2Li++O2)对

电池进行充电，下列叙述错误的是()

离子交换膜

A.充电时，电池的总反应口2。2==反成+02

B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关

C.放电时，Li,从正极穿过离子交换膜向负极迁移

D.放电时，正极发生反应O2+2Li++2e-===Li2C)2

7.常温下，一元酸HA的Ka(HA)=l.Oxlor。在某体系中，H*与离子不能穿过

隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c&(HA)=c(HA)+c(A

一)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()

溶液I膜溶液n

PH=7.0；pH=1.0

H++A=HA,HA=M+A-

I

A.溶液I中c(H*)=c(OH-)+c(A-)

c(A)i

B.溶液II中HA的电离度(<(HA))为百

C.溶液I和H中的c(HA)不相等

D.溶液I和I[中的c总(HA)之比为IO"

二、非选择题(本大题共5小题)

8.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSCU、PbO2、PbO和Pb,还有少量Ba、Fe、

Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回

收。

Na2c(%HAc、H2O2NaOH

铅膏一脱硫一酸浸—>沉铅-->PbO

滤液滤渣滤液

一些难溶电解质的溶度积常数如下表:

难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCOa

Ksp2.5x10-87.4x10-14l.lxlO-102.6X10-9

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表:

金属氢氧化物

Fe(OH)3Fe(OH)2AI(OH)3Pb(OH)2

开始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列问题:

(1)在“脱硫''中PbS04转化反应的离子方程式为,用沉淀溶解平衡

原理解释选择Na2c。3的原因_____________。

(2)在“脱硫”中，加入Na2c。3不能使铅膏中BaSO4完全转化,原因

是。

(3)在“酸浸”中,除加入醋酸(HAc),还要加入H2O2。

(i)能被H2O2氧化的离子是：

(ii)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac”，其化学方程式为；

(皿汨2。2也能使PbOa转化为Pb(Ac)2，H2O2的作用是。

(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9,滤渣的主要成分是。

(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有。

9.二草酸合铜(II)酸钾(K2[CU(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备

二草酸合铜(II)酸钾可采用如下步骤：

I.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加

热，沉淀转变成黑色，过滤。

H.向草酸(H2c2。4)溶液中加入适量K2c。3固体，制得KHC2O4和K2c2。4混合溶

液。

in.将II的混合溶液加热至80〜85°C,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过

滤。

IV.将HI的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(II)酸

钾晶体，进行表征和分析。

回答下列问题：

(1)由CUSO4SH2O配制I中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器名

称)。

(2)长期存放的CuSO#5H2O中，会出现少量白色固体，原因是一。

(3)I中的黑色沉淀是—(写化学式)。

(4)11中原料配比为〃(H2c2O4):〃(K2co3)=L5：1,写出反应的化学方程

式：。

(5)11中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2c03应采取的方法。

(6)111中应采用___进行加热。

(7)W中“一系列操作”包括。

10.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加

以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①2H2s(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H20(g)

A/7i=-1036kJmor1

②4H2s(g)+2SO2(g)===3S2(g)+4H2O(g)

△“2=94kJmol1

③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

A“3=-484kJmol1

计算热分解反应④的

H2S2H2s(g)===S2(g)+2H2(g)A%=_kJmoF'o

(2)较普遍采用的H2s处理方法是克劳斯工艺，即利用反应①和②生成单质硫。另一

种方法是，利用反应④高温热分解H2S,相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点

是—，缺点是—。

⑶在1470K、100kPa反应条件下，将“(hS)：”(Ar)=1：4的混合气进行H2s热

分解反应。平衡时混合气中H2s与H2的分压相等，H2s平衡转化率为—,平衡常

数Kp=_kPao

(4)在1373K、100kPa反应条件下，对于“(HhS):〃(Ar)分别为4：1、1：1、1：

4、1：9、1：19的H2S—Ar混合气，热分解反应过程中H2s转化率随时间的变化如

图所示。

60-

56"r-T-TnI

52-

48-

兴44-

<、40-

336-

32-

窗28-

〃24-

二20-

16-

12-

4-

0.00*20*40*60*8L0L2L4L6L8

时间/5

①〃(H2S)：〃(Ar)越小，H2s平衡转化率―，理由

是。

②"(H2S)：〃(Ar)=l：9对应图中曲线计算其在0〜0.1s之间，H2s分压的平均

变化率为___kPa-s-1»

11.卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)氟原子激发态的电子排布式有—，其中能量较高的是—。(填标号)

a.Is22s22P43sl

b.Is22s22P43d2

c.Is22sl2P$

d.Is22s22P33P2

(2)①一氯乙烯(C2H3CI)分子中，C的一个—杂化轨道与Cl的3Px轨道形成C—C1

键，并且C1的3Pz轨道与C的2Pz轨道形成3中心4电子的大兀键(“4)。

②一氯乙烷(C2H50)、一氯乙烯(C2H3CI)、一氯乙焕(C2HCI)分子中，C—C1键长的

顺序是一，理由：(i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-C1键越强。

(ii)。

(3)卤化物CsICL受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X

为解释X的熔点比Y高的原因_________。

(4)a-AgI晶体中「离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由I■■构成的四

面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。

因此，a-Agl晶体在电池中可作为_。

已知阿伏加德罗常数为NA,则a—Agl晶体的摩尔体积Vm=—nP-mo「(列出算

式)。

12.左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的

一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：

l)30%Na,CO

C8H7N

©NaNH2甲苯NC，

I)

,0H(C2H5)2NH

AlCh甲苯|CuH“,O：

CSH4KNO2

C15H;OC1NO

2)异丙醇盐酸

已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是。

(2)C的结构简式为o

(3)写出由E生成F反应的化学方程式：。

(4)E中含氧官能团的名称为。

(5)由G生成H的反应类型为»

(6)1是一种有机物形成的盐，结构简式为。

(7)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为一种。

a)含有一个苯环和三个甲基；

b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；

c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。

上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原

子数量比为6：3：2：1)的结构简式为。

参考答案

I.【答案】B

【详解】

本题考查化学与生活，涉及物质的组成与性质、焰色试验等。HB铅笔芯是由石墨和

黏土按一定比例混合制成的，A错误；碳酸氢钠受热分解可产生C02,可作食品膨

松剂，B正确；青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，二者均是混合物，C错误；钠盐

含钠元素，灼烧时Na的焰色为黄色，D错误.

2.【答案】D

【详解】

本题考查有机物的结构与性质，涉及原子共面问题、官能团性质等。化合物1分子

中的饱和碳原子连接的四个原子形成四面体结构，所有原子不在同一平面内，A错

误；化合物1的官能团是酸键，乙醇的官能团是羟基，两者所含官能团不同，结构

不相似，不互为同系物，B错误；化合物2中含有酯基，不含羟基，C错误；化合物

0

2断开酯基中C—0键后，再进行聚合生成D正确。

3.【答案】A

【详解】

本题考查物质的检验，涉及SO/，S2O32,CO32-,SO32一的检验。向①的溶液中

滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明生成了S和SO2,样品中

一定含有Na2s2O3,可能含有Na2so3；取②的上层清液(其中含有过量稀盐酸)，向

其中滴加BaCb溶液，有沉淀生成，该沉淀为BaSCh,说明样品中一定含有

Na2s04,A正确。

4.【答案】C

【详解】

本题考查实验方案的设计与评价，涉及卤素单质的性质、醛基的检验、不饱和烧的

检验等。向NaBr溶液中滴加过量氯水，发生反应：Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl,

溶液变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2,再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色，说明产生

12,但因氯水过量，无法证明氧化性：Br2>l2,A错误；蔗糖在酸性条件下发生水解

反应，水解产物在与新制Cu(0H)2悬浊液反应时需要保证碱性环境，否则CU(0H)2

会与酸反应，B错误；石蜡油加强热产生的气体可使Bn的CC14溶液褪色，说明气

体中含有不饱和烧，与Brz发生了加成反应，C正确；聚氯乙烯中含有氯元素，加热

产生的使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为HC1,HC1由聚氯乙烯受热分解生成，

若是聚氯乙烯生成氯乙烯，则无HC1产生，D错误。

5.【答案】D

【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期元素，YZ2分子常温下为气

体，符合的有C02、N02、SO?、CIO?、0F2，又因为YZ2分子的总电子数为奇数，

则Y原子序数为奇数，故YZ2为NO2或C102，但W、X、Y、Z原子序数加和为

21,则YZ2为NO?,即Y为N元素，Z为0元素，W、X原子序数加和为21—7—

8=6,结合化合物的组成，则W为H元素，X为B元素，该化合物的化学式为

NH4B5OS-4H2O»

【详解】

本题考查元素推断与元素周期律，涉及酸性强弱比较、热重曲线图分析等。X的单

质硼在常温下为固体，A错误；酸性：HNO3>H3BO3,B错误；化合物

NH4B5O84H2O的相对分子质量为273,加热至200℃时，质量保留百分数为

80.2%,即相对分子质量减少了54,且无刺激性气体逸出，可知化合物分子脱去了3

个H2O,C错误；根据C项思路，可知质量保留百分数为67.4%时，化合物分子脱

去了4个H2O和1个NH3,剩余固体化合物化学式可写作HB5O8,500°C热分解后

质量保留百分数为64.1%,此时很可能进一步失水，若该化合物分子剩余B原子个

(273x64.1%)-11x5

数为5,则剩余。原子个数为16=7.5,则生成固体化合物的化

学式为B2O3,D正确。

6.【答案】C

【分析】

放电总反应：

O2+2Li^=Li2O2

正极：

负极：O2+2Li++

2Li-2e^=2Li+2e------LiiOi

Z光

催

充G

化

电y

s电

I极

一

阴极：离子交换膜阳极：

UO2+2h*=

2Li*+2e^=2Li

2U*+O2(S£U2O2-2e-

充电总反应：LiO=O+2U

222=O2+2U*)

【详解】

本题考查二次电池Li—Ch电池的工作原理，涉及电极反应式的书写、离子移动方向

判断等。由题给信息可知，充电时总反应为口2。2===02+2Li,A正确；该电池的

充电原理：光照时，光催化电极产生电子和空穴驱动电极反应对电池进行充电，则

其充电效率与光催化电极产生的电子和空穴数量有关，B正确；放电时，阳离子L「

从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误；放电时，正极发生得电子的还原反

应，电极反应式为O2+2Li++2钉===口2。2,D正确。

7.【答案】B

【详解】

本题考查水溶液中的离子平衡，涉及电离平衡常数的计算、电荷守恒知识等。常温

下溶液I的pH=7.0,说明溶液I中c(H+)=c(0H),结合题图可知，溶液I中c(A

一)和，则c(H')丸•(0FF)+c(A-),A错误；对于溶液I有Ka(HA)=

c(酎)XC(A「)IO-XCI(A~~)

c(HA)=C(HA)=10、，得cI(A-)=104c(HA),对于溶液II有

c(H')xc(A-)IO-IXCF(AD

Ka(HA)=c(HA)=c(HA)=10、，得cu(A-)=lO=CHA),又

c(AD

因为c履HA)=cu(A)+c(HA),则溶液H中HA的电离度为°总(HA)=

_____cn(A_)___________102・(HA)______]

cn(A-)+c(HA)=10^2c(HA)+c(HA)=!()?>B正确；未电离的HA可自

由穿过隔膜，则平衡时两侧溶液中c(HA)相等，C错误；溶液I和溶液II中c履HA)

ci(A")+、(HA)104c(襁)+c(HA)"+i

之比为cii(AD+c(HA)=10-2。(HA)+C(HA)=10-2+产104,D错误。

8.【答案】(l)PbSO4(s)+CO32-(aq)===PbCO3(s)+SO42-(aq)；该反应的K=

C(SO42-)Ksp(PbSO4)2.5x10-8一工口曲》4—rZ.廿

c(CO32-)—Ksp(PbCC)3)—7.4x1014〜3.4x10,反应止|可进仃程后很人，可以进

行到底；

..C(SO42-)

反应2的

(2)BaSO4(s)+CO32(aq)===BaCO3(s)+SO4(aq)K=(,)=

Kp(BaSOQ1.1x101°

=X-9004,反应正向进行程度很小;

Ksp(BaCO3)2.610~

2+作还原剂;

(3)(i)Fe；(ii)Pb+H2O2+2HAc===Pb(Ac)2+2H2O；(iii)

、

(4)A1(OH)3Fe(OH)3;

(5)Ba2+,Na+

【分析】“脱硫”时，加入Na2cCh使PbSOMs)转化为PbCO3(s),便于“酸浸”过程中

溶于酸；用H2O2和HAc酸浸，让铅元素全部转化为可溶的Pb(Ac)2,同时将Fe2+

转化为Fe3+,再调节溶液pH使Fe3+、AP+转化为沉淀，过滤除去；过滤后在滤液

中加入NaOH,使Pb(Ac)2转化为Pb(0H)2,Pb(OH)2加热分解得到PbO。

【详解】

题以废旧铅蓄电池中的铅膏回收铅的工艺流程为载体，考查工艺流程的分析、物质

的分离与提纯、沉淀溶解平衡原理及应用、化学或离子方程式的书写等。

由题中所给溶度积常数的数据可知的远小于的则

(1)PbCCh(s)K’pPbSO«s)KSp,

易发生沉淀转化生成且该转化进行较为彻底。

PbS04PbCO3,

(2)BaCCh⑸的Kp略大于BaSCU(s)的Kp,BaSC)4不易发生沉淀转化，进行程度较

小，而溶液中CO??一浓度有一定限度，故不能使BaSO4沉淀完全转化。

(3)(i)溶液中的Fe2+具有还原性，能被H2O2氧化；(ii)H?O2氧化Pb,使其转化成

Pb2+,Pb2+再与AL结合成Pb(Ac)2,依据氧化还原反应的规律，即可写出反应的化

学方程式；(出)PbO2通过与H2O2、HAc反应转化为Pb(Ac)2,Pb的化合价降低，

发生了还原反应，则H2O2作还原剂。

根据题目信息，当时，、已完全转化为、则

(4)pH=4.9A13+Fe3+A1(OH)3Fe(OH)3,

“酸浸”后过滤得到的滤渣主要为、

A1(OH)3Fe(OH)3o

(5)加入NaOH,发生“沉铅”的反应为Pb(Ac)2+2NaOH===Pb(OH)21+2NaAc,且

由(2)可知，加入Na2c03后BaSCM部分转化为BaCCh,在“酸浸”时与HAc反应，最

终进入“沉铅”的滤液中，故滤液中含有Na卡以及Ba2+«

9.【答案】(1)分液漏斗、球形冷凝管；

U失去了结晶水生成了白色的

(2)CSO4-5H2OCuSO4；

(3)CuO；

(4)3H2c2O4+2K2co3===2KHC2O4+K2c2O4+2CO2T+2H2O；

(5)分批加入：

(6)水浴；

(7)冷却结晶、过滤、洗涤

【分析】

【详解】

本题以二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备为载体，考查仪器的识别、装置的选用、实验

操作及化学方程式的书写等。

(1)用固体配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有托盘天平(或电子天平)、烧

杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、量筒、胶头滴管等，不需要分液漏斗、球形冷凝

管。

(2)CuSO#5H2。长期放置，一部分晶体会失去全部结晶水生成白色的CuS04，这个

过程称为风化。

(3)CuSO4溶液中加入NaOH溶液，发生反应：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)21+

Na2so4,加热时发生反应CU(OH)2==2==CUO+H2O,故黑色沉淀为CuO。

(4)H2c2O4的酸性强于H2co3,当〃(H2c2O4)：〃(K2co3)=L5：1时,H2c2。4足

量，故会放出CO2气体，已知生成物中有KHC2O4和K2c2。4，再结合氢原子守恒，

可知有水生成。

(5)为降低H2c2。4与K2c03之间反应的剧烈程度，应坚持“少量多次''的原则，将

K2c。3分批加入。

(6)反应温度不超过100℃,可采用水浴加热的方式，使反应体系受热均匀。

(7)从溶液中获得晶体的方法有加热浓缩、冷却结晶(或蒸发结晶)、过滤、洗涤、干

燥，依据题目信息，获得二草酸合铜(II)酸钾晶体采用的方法为加热浓缩、冷却结

晶，故”一系列操作“指冷却结晶、过滤、洗涤。

10.【答案】(1)+170；

(2)获得的H2可作燃料；耗能较高；

(3)50%；4.76；

(4)①越高；H2s的分解反应是一个气体分子数增多的反应，恒压时，n(H2S)：

〃(Ar)越小，H2s的分压越小，有利于平衡正向移动；

②d；24.9

【详解】

本题考查化学反应原理，涉及盖斯定律、平衡移动、转化率图像分析、平衡常数的

计算等。

(1)题给反应存在关系：反应④'(反应①+反应②)一反应③，根据盖斯定律，A“4

=1(AHi+AH2)-AW3=1x(-1036k，mo「+94kJ.mo「)一(-484kJ.moL)=+

170kJmol'»

(2)对比克劳斯工艺处理H?S,高温热分解方法的优点是在处理H2s的同时，能获得

清洁燃料Hz;缺点是H2s分解时需要高温条件，消耗能源较多。

(3)设起始时〃(H2S)=xmol,则〃(Ar)=4尤mol,平衡时转化的H2s的物质的量为y

mol,列三段式如下：

2H2s(g)^^：S2(g)+2H2(g)

起始量/molx00

转化量/moly2y

平衡量/molx—y2丁

由题中信息知p平衡(H2s)=p平衡(H2),则n平衡(H2s)=〃平衡(H2),即x—y=yf解得y=

x1

Tmol

x乙XXX

5，故G(H2S)=----rxlOO%=5O%；及平衡(总)=(4工+5+彳+5)mol=5.25xmol,则

乙xmo1乙i，

吐〃平衡(S2)•，平衡2(H2)、0.25/mol1八””1c

p储(H2S)=P™(S2)=5.25Xmolxl00kPa-4-76kPa»

(4)①H2s的分解反应是一个气体分子数增多的反应，恒压时，"(HzS)："(Ar)越小，

H2s的分压越小，越有利于平衡正向移动，即H2s平衡转化率越高。②结合上述分

析及题图可知，n(H2S)：n(Ar)=l：9时，对应的曲线为d。设起始时〃(HzS)=z

mol,则〃(Ar)=9zmol,由题图知，0.1s时H2s的转化率为24%,列三段式如下:

2H2s(g)=^S2(g)+2H2(g)

起始量/molz00

转化量/mol0.24z0.12z0.24z

0.1s量/mol0.76z0.12z0.24z

n平葡(总)=(9z+0.76z+0.12z+0.24z)mol=10.12zmol,。起始(H2S)=100

zmol0.76zmol

kPax[()zmol=l。kPa,po.is(H2S)=100kPaxio.⑵moF7.51kPa,则0~0.1s之间

2.49kPa

Ap(H2S)=10kPa-7.51kPa=2.49kPa,故平均变化率为0.1s=24.9kPa-sL

11.【答案】(l)ad；d；

(2)①sp2；o；②C2H5C1>C2H3C1>C2HCl；Cl参与形成的大w键越多，形成的C—Cl

键键能越大，键长越短；

(3)CsCl；CsCl为离子晶体，IC1为分子晶体，离子键强于范德华力;

(504x10i2)3%A

(4)固态电解质

2

【详解】

本题考查卤素单质及其化合物的结构与性质，涉及原子核外电子排布、杂化轨道理

论、键长与键能的关系、晶胞结构分析等。

(1)F原子核外共有9个电子，b选项所示微粒含10个电子，c选项所示微粒含8个

电子，均不表示F原子，不符合题意；a、d选项所示微粒含9个电子，a选项所示

微粒为F原子核外2P能级的1个电子激发到3s能级，d选项所示微粒为F原子核外

2P能级的2个电子激发到3P能级，则二者均表示激发态F原子的电子排布式；3p

能级的能量高于3s能级，即d选项所示激发态F原子能量更高。

(2)①一氯乙烯中C原子采取sp?杂化，sp2杂化轨道可与C1的3Px轨道、H的1s轨

道形成c键。②C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—CI键越强，C—C1键的键长

越短，一氯乙烷中C采取sp3杂化，一氯乙烯中C采取sp2杂化，一氯乙烘中C采取

sp杂化，sp杂化轨道中S成分最多，sp3杂化轨道中S成分最少，同时C1参与形成

的大兀键越多，形成的C—C1键的键能越大，键长越短，一氯乙烯中CI的3P二轨道

与C的2p：轨道形成3中心4电子的大兀键⑴?")，一氯乙快中C未参与杂化的2p,,、

2P二轨道分别与Cl的3py、3Pz轨道形成3中心4电子的大兀键(口34),共含有2个

4

n3,一氯乙烷中不存在大兀键，因此三种物质中C