2022年广东省深圳市中考化学三模试卷(含答案)

2022年广东省深圳市麒麟中学中考化学三模试卷

一、选择题（共12小题，每小题只有一个选项符合题意，1-8题每小题1.5分，9-12题每小

题1.5分，共20分。）

1.（1.5分）化学与生产生活密切相连。下列说法正确的是（）

A.室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰

B.镂态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效

C.老年人适当补钙，可以预防骨质疏松

D.H2是一种清洁高效的燃料，点燃时无需验纯

2.（1.5分）下列化学用语中数字“2”的意义，说法正确的是（）

A.H2O—2个氢原子

B.2c—2个碳元素

C.Mg2+一镁元素的化合价为+2价

D.2cH4一两个甲烷分子

3.（1.5分）规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列操作规范的是（）

带火星的木条

C.

体

4.（1.5分）如图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关硒的说法错误的

是（)

A.X等于34

B.硒元素属于非金属元素

C.硒元素的相对原子质量为78.96g

D.硒原子在化学反应中易得电子形成Se2-

5.（1.5分）对如图实验的分析或得出的结论正确的是（）

河水

身质量忽略）

ng5%nglO%

稀硫酸稀盐酸

少量大量

mgAmgB

C.气泡气泡若A、B金属的表面积相同，则金属活动性由强到弱

的顺序：B>A

锌粒

D.4锌粒与稀盐酸混合反应后，天平指针向左偏转

6.（1.5分）我国科学家利用新型催化剂将C02转化为液体燃料，转化的微观示意图如下:

爹碳原子

一定条件

+8---------►+鼻O氧原子

甲乙丁o氢原子

关于该反应，下列说法正确的是（）

A.甲、丙、丁都属于氧化物

B.反应前后分子总数不变

C.反应生成的丙和丁的分子个数比为2：1

D.参加反应的甲和乙的质量比为22：3

7.（1.5分）利用如图装置探究铁锈蚀的影响因素，记录如下，下列分析不正确的是（）

序号

实验装置其他试剂100s时02的含量

6rb氧气传感器©干燥剂21%

X②10滴水12%

5.0g铁粉

③

0.1g炭粉10滴水和1.0g食盐6%

/其它试剂

A.实验证明炭粉对铁锈蚀有影响

B.①②证明铁锈蚀与氧气、水有关

C.②③证明食盐能加快铁锈蚀

D.厨房菜刀防锈措施之一是保持干燥

8.（1.5分）绿茶中含有的茶氨酸（C7H14N2O3）具有消脂减肥、健脑提神等功效。下列说

法正确的是（）

A.茶氨酸中氮元素的质量分数为28%

B.茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、1个氮分子和3个氧原子构成

C.茶氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成

D.茶氨酸中碳、氢、氮三种元素的质量比为6：1：2

9.（2分）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）

选项待鉴别的物质鉴别方法

A软水、硬水加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少

B氯化钾、硫酸钾、磷矿粉看外观，再加水，观察是否溶于水

C氯化钠、盐酸、氢氧化钠加紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化

D精纶、棉纤维、羊毛纤维燃烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和

灰烬

A.AB.BC.CD.D

10.（2分）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确

A.trC时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

C.乙溶液从t3℃降温到trC,乙溶液中的溶质质量分数发生改变

D.t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液

11.（2分）下列说法中正确的是（）

A.向某溶液中加BaC12溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有StV一或CO32

B.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CC^-

C.某溶液中滴加Ba（OH）2溶液，不可能产生两种沉淀

D.某无色溶液滴加酚隙试液显红色，该溶液不一定是碱

12.（2分）某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL

的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度

分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL,片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。

采集的数据如图所示。下列说法正确的是（）

a

b

0tlt2t3时间/S

A.0〜ti段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡

B.ti〜t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡

C.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c

D.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a

>b>c

二、非选择题共30分

13.（6.5分）（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：

i

i

A

ii°C时，甲的溶解度大于乙的溶解度

气体方法（或原理）发生装置收集装置

方法加热氯酸钾和二氧化镐的混均可选择装置_

021:

合物（可根据需要添加棉

方法2：加热高锌酸钾，反应的化学花）均可选择一

方程式为_______（填字母序号）装置（填字母序号）

方法3：分解过氧化氢溶液

通过控制液体流速，

从而得到平稳气流，

选择的发生装置是_

（填字母序号）

CO2方法：加入大理石和

稀盐酸

H2方法：加入锌粒和稀若用D装置收集H2,

硫酸应从_______口通

入气体

（填“b”或"C”）。

（2）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一

种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。小明要制取并收集较纯净的甲烷时，

可选用装置组合（填字母序号）。

14.（7.5分）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。

【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应

某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因

此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：

①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸储水混合，测量溶液温度的变化。

②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸储水混合，测量溶液温度的变化。

一定浓度的盐酸与一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

③10mL10mL

用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示

时间/s时间/s

图1

（1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”），但

它们稀释时温度的变化量远（填“大于”或“小于"）两溶液混合时温度的变化

量。

（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种

离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。

【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应

小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应

过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小

（3）A试管中反应的化学方程式为；试管B中（填“有”或“无”）

明显现象。

（4）表示A试管中溶液电导率变化的是（填“图3”或“图4”）。

（5）图4中电导率的变化（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应。

15.（9分）CuCI常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaC”、MgCh，Na2SO4）

和Cu等原料制取CuCl的工艺如图：已知：CuCI是一种白色粉末，不溶于水，在空气中

很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3C1»

①过量NaOH溶液

②过量与容液

SO2

上

H2sOatNazSOi

粗盐水的混合溶液

滤液NaCl溶液沉

淀

池

CuSO,溶液

CuCl固体

加热反应N

(1)操作1、操作2的名称。流程中可以循环利用的物质是(水除外,

填化学式)。

(2)反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaC12溶液，则B为,加入该溶

液的目的是。

(3)写出反应II中属于中和反应的化学方程式：o

▲CuQ产率/%

反应温度对CuCl产率的影响

(4)在工业上进行反应HI溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方

程式是。

(5)最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是。据图分析，生产Cu。的过

程中，一般将反应温度控制在

16.(7分)生活中常用的过氧乙酸和过氧化械溶液消毒剂及其使用注意事项：

消毒剂的成分使用注意事项

过氧乙酸(主要成分CH3coOOH)消毒剂见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险

过氧化氢(H2O2)溶液消毒剂

(1)下列有关上述消毒剂的分析，错误的是

A.CHsCOOOH和H2O2都是氧化物

B.都应放置于暗处密封保存

C.使用时都要谨防溅到皮肤上

D.H2O2中氧元素的化合价为-1价

（2）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。

X

30»•过氧化氮溶液

净含量：500mL

（按500g计）

稣代度

______________/1

①某兴趣小组打算用如图1所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，

需加水gO

②在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶

质质量分数小于30%。他们使用压强传感器等设备，检测密闭容器中不同温度下过氧化

氢分解时压强的变化如图2,可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率

（填“越快”“越慢”或“不变”）。

③为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二

氧化镒。不同时间电子秤的读数如表所示（不考虑H2O逸出）：

反应时间/min0123456

电子秤读数/g340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.20

请计算：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

2022年广东省深圳市麒麟中学中考化学三模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共12小题，每小题只有一个选项符合题意，L8题每小题1.5分，9-12题每小

题1.5分，共20分。）

1.（1.5分）化学与生产生活密切相连。下列说法正确的是（）

A.室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰

B.钱态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效

C.老年人适当补钙，可以预防骨质疏松

D.H2是一种清洁高效的燃料，点燃时无需验纯

【分析】A、根据室内着火，不能立即打开门窗，打开门窗会使空气流通加大火势进行分

析；

B、根据钱态氮肥与熟石灰混合使用，会产生氨气，降低肥效进行分析；

C、根据补钙可以预防骨质疏松进行分析；

D、根据H2点燃前必须验纯，否则气体不纯可能发生爆炸进行分析。

【解答】解：A、室内着火，不能立即打开门窗，打开门窗会使空气流通加大火势，故A

错误；

B、钱态氮肥与熟石灰混合使用，会产生氨气，降低肥效，故B错误；

C、老年人适当补钙，可以预防骨质疏松，故C正确；

D、H2是一种清洁高效的燃料，点燃前必须验纯，否则气体不纯可能发生爆炸，故D错

误。

故选：C»

【点评】本题比较简单，主要考查化学元素与人体健康的关系，铉态氮肥的性质，可燃

性气体点燃前要检验纯度。

2.（1.5分）下列化学用语中数字“2”的意义，说法正确的是（）

A.m0—2个氢原子

B.2c—2个碳元素

C.Mg2+一镁元素的化合价为+2价

D.2cH4一两个甲烷分子

【分析】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目.

B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数.

C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数.

D、标在离子符号前面的数字表示离子的个数.

【解答】解：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O

中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子，故选项说法错误。

B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，“2C”中的“2”表示两个碳原子，故选

项说法错误。

C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，“Mg2+”中的“2”表示一个镁离

子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。

D、标在化学式前面的数字表示分子的个数，“2CHJ中的“2”表示两个甲烷分子，故

选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元

素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在.

3.（1.5分）规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列操作规范的是（）

【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

B、根据氧气的验满方法进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判

断。

【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引

流，图中所示操作错误。

B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明己集满,

图中所示操作正确。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热

量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器

皿中称量，图中所示操作错误。

故选:Bo

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作

的注意事项是解答此类试题的关键。

4.（1.5分）如图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关硒的说法错误的

是（）

A.X等于34

B.硒元素属于非金属元素

C.硒元素的相对原子质量为78.96g

D.硒原子在化学反应中易得电子形成Se2-

【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。

B、金属元素名称一般有“车”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元

素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“?”字旁。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

D、若最外层电子数多于4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4,在化学反

应中易失去电子。

【解答】解：A、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34,该元素原子核

内有34个质子；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据原子

中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子序数为34,故选项说法

正确。

B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原

子质量为78.96,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D、硒原子的最外层电子数是6,在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，形成Se2

故选项说法正确。

故选：Co

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元

素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

5.（1.5分）对如图实验的分析或得出的结论正确的是（）

蓬松棉可用自制简易净水器制纯净水

B.-----盐酸一^豌^一大理石充有氧气的气球不会一直停留在烧杯底部（气球本

身质量忽略）

ng5%ng10%

稀硫酸稀盐酸

少量大量

mgB

C,气泡气泡若A、B金属的表面积相同，则金属活动性由强到弱

的顺序：B>A

锌粒

D.4锌粒与稀盐酸混合反应后，天平指针向左偏转

【分析】A、根据用小卵石、石英砂、活性炭等用品制作的简易净水器的原理进行分析判

断。

B、根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断。

C、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。

D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变

化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物

中有气体生成，应该选用密闭装置。

【解答】解：A、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味

及色素，可以达到净水的目的，但所得的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故选项说

法错误。

B、图中实验，由于二氧化碳的密度比空气的大，充有氧气的气球不会一直停留在烧杯底

部，故选项说法正确。

C、图中实验，酸的种类和浓度不同，尽管A、B金属的表面积相同，不能得出金属活动

性由强到弱的顺序：B>A,故选项说法错误。

D、稀盐酸和锌反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直

接用于验证质量守恒定律，故选项说法错误。

故选：B,

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也

是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学

性质结合实验目的进行分析判断。

6.（1.5分）我国科学家利用新型催化剂将C02转化为液体燃料，转化的微观示意图如下：

碳原子

一定条件

---------►

8氧原子

甲乙丙丁。氢原子

关于该反应，下列说法正确的是（)

A.甲、丙、丁都属于氧化物

B.反应前后分子总数不变

C.反应生成的丙和丁的分子个数比为2：1

D.参加反应的甲和乙的质量比为22：3

【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意

义分析判断有关的问题。

【解答】解：根据微观示意图可知：C02和H2在催化条件下转化为甲醇（CH30H）和水,

催化剂

配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2任⑪门CH3OH+H2O;

A、该反应中的只有CO2和H20由两种元素组亦并且其中一种元素为氧，属于氧化物,

故A错误：

B、由方程式的意义可知，每4个分子变化成了2个分子，反应前后分子总数发生了变化,

故B错误；

C、由方程式可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1,故C错误；

D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为44：（2X3）=22：3,故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。

7.（1.5分）利用如图装置探究铁锈蚀的影响因素，记录如下，下列分析不正确的是（）

实验装置序号其他试剂100s时02的含量

为k氧气传感器①干燥剂21%

②10滴水12%

,(5.0g铁粉

③滴水和食盐

0.1g炭粉101.0g6%

三/其它试剂

A.实验证明炭粉对铁锈蚀有影响

B.①②证明铁锈蚀与氧气、水有关

C.②③证明食盐能加快铁锈蚀

D.厨房菜刀防锈措施之一是保持干燥

【分析】根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀来分析。

【解答】解：A.由题干信息可知，该实验中，炭粉不是变量，无法证明炭粉对铁锈蚀有

影响，符合题意；

B、实验①中铁只与氧气接触，100s时，氧气含量为21%«氧气含量不下降，说明铁没

有生锈，实验②中铁与氧气和水接触，100s时，氧气含量下降，说明铁生锈，故①②证

明铁锈蚀与水有关，铁锈蚀后，氧气含量下降，说明铁锈蚀与氧气有关，不符

合题意；

C、实验②③的变量是食盐，其它因素均相同，100s时，加了食盐的氧气含量较少，说

明食盐能加快铁的锈蚀，不符合题意；

D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止菜刀生锈，可以隔绝氧气和水，如保持干燥,

不符合题意。

故选：A。

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因

此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

8.（1.5分）绿茶中含有的茶氨酸（C7H14N2O3）具有消脂减肥、健脑提神等功效。下列说

法正确的是（）

A.茶氨酸中氮元素的质量分数为28%

B.茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、1个氮分子和3个氧原子构成

C.茶氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成

D.茶氨酸中碳、氢、氮三种元素的质量比为6：1：2

【分析】A、根据化合物中元素的质量分数=相对耳，目直逑X100%,进

相对分子质量

行分析判断。

B、根据茶氨酸的微观构成，进行分析判断。

C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

【解答】解：A、茶氨酸中氮元素的质量分数为----------------------------XIOO%^

12X7+1X14+14X2+16X3

16.1%,故选项说法错误。

B、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，1个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、1个氮

分子和3个氧原子构成，故选项说法错误。

C、分子是由原子构成的，茶氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，故选项说法错

误。

D、茶氨酸中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12X7）：（1X14）：（14X2）=6：1：2,

故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等

进行分析问题、解决问题的能力。

9.（2分）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）

选项待鉴别的物质鉴别方法

A软水、硬水加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少

B氯化钾、硫酸钾、磷矿粉看外观，再加水，观察是否溶于水

C氯化钠、盐酸、氢氧化钠加紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化

D精纶、棉纤维、羊毛纤维燃烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和

灰烬

A.AB.BC.CD.D

【分析】A、根据肥皂水在硬水和软水中的现象不同进行鉴别，

B、根据钾肥都是白色晶体，都溶于水进行鉴别，

C、根据石蕊在酸碱盐中的不同显色进行鉴别，

D、根据三种纤维燃烧产生的不同的气味进行鉴别.

【解答】解：A、肥皂水在软水中的泡沫较多，在硬水中的泡沫较少，现象不同，可以鉴

别，故A正确，

B、磷肥是灰色粉末，氯化钾和硫酸钾是白色晶体，都溶于水具有相似的性质，不能鉴别，

故B错误，

C、紫色石蕊在氯化钠中现象不变，在盐酸中变红色，在氢氧化钠中变蓝色，三种物质中

的现象不同，可以鉴别，故C正确，

D、棉花，由C、H、O三种元素组成的纤维素，灼烧时无有气味物质产生，只能闻到燃

烧纸张的味道；羊毛，由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味；涤纶，合成纤维，灼

烧时有特别气体；三种物质燃烧的现象不同，可以鉴别，故D正确，

故选：B,

【点评】在解此类物质的鉴别题时，选用的试剂和方法在被鉴别的物质中需要出现不同

的现象.

10.（2分）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确

A.ti℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.12c时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

C.乙溶液从t3℃降温到tl℃,乙溶液中的溶质质量分数发生改变

D.t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定

物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质

的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结

晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，ti℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A

错误；

B、t2℃时，乙物质升高温度、降低温度，溶解度都会减小，所以乙的饱和溶液升温或降

温均会析出晶体，故B正确；

C、乙溶液的状态不能确定，所以从t3℃降温到ti℃,乙溶液中的溶质质量分数是否改变，

也不能确定，故C错误；

D、130c时，甲物质的溶解度是40g,所以50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到70g

甲的饱和溶液，故D错误。

故选:Bo

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体

的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

11.（2分）下列说法中正确的是（）

A.向某溶液中加BaC”溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42一或CC^-

B.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32

C.某溶液中滴加Ba(OH)2溶液，不可能产生两种沉淀

D.某无色溶液滴加酚献试液显红色，该溶液不一定是碱

【分析】A.氯化银也是白色沉淀，故该溶液中可能含有银离子，据此解答；

B.碳酸氢根离子也能和氢离子反应生成二氧化碳气体，据此解答；

C.硫酸铜和氢氧化钢反应生成两种沉淀，据此解答；

D.碱性溶液一定使酚献试液变红，据此解答。

【解答】解：A.向某溶液中加BaCh溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中可能含有银离

子，因为氯化银也是白色沉淀，故错误；

B.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体可能含有碳酸氢根离子，因为碳

酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，故错误；

C.若该溶液是硫酸铜溶液，加入氢氧化钢溶液，产生氢氧化铜沉淀和硫酸钏沉淀，故错

误；

D.碳酸钠无色溶液滴加酚酣试液显红色，该溶液是盐，故不一定是碱，故正确；

故选：D。

【点评】本题难度系数不大，考查范围广，掌握基础是解答本题的关键。

12.(2分)某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL

的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度

分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL,片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。

A.0〜ti段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡

B.11〜t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡

C.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c

D.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a

>b>c

【分析】氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二

氧化碳速率越快。

【解答】解：A、O-ti段曲线呈现这种形态，是因为没有注入氢氧化钠溶液，该选项说

法不正确；

B、t]〜t2段曲线呈现这种形态，是因为注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡，但是少量的

二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，该选项说法不正确；

C、a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c,该选

项说法正确；

D、a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是c

>b>a,该选项说法不正确。

故选：C,

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

二、非选择题共30分

13.（6.5分）（I）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：

时，甲的溶解度大于乙的溶解度

气体方法（或原理）发生装置收集装置

方法1:加热氯酸钾和二氧化钛的混合物均可选择装置_

02

方法2：加热高锯酸钾，反应的化学方程式A（可根据需要

添加棉花）均可选择D或

为2KM必===-K?MnO4+MnO2+C）2

（填字母序号）E或F装置（填

J_

方法3：分解过氧化氢溶液字母序号）

通过控制液体流

速，从而得到平稳

气流，选择的发生

装置是B（填

字母序号）

C02方法：加入大理石

和稀盐酸

H2方法：加入锌粒和若用D装置收集

稀硫酸H2,应从C口

通入气体

（填“b”或"C”）。

（2）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一

种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。小明要制取并收集较纯净的甲烷时，

可选用AF装置组合（填字母序号）。

【分析】根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发

生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据气体的性质和装置的特

点进行分析。

【解答】解：（1）高镒酸钾在加热的条件下生成锦酸钾、二氧化锦和氧气，反应的化学

方程式为：2KMnC）4：K2MnO4+MnO2+O2t;用高镒酸钾、氯酸钾制取氧气，都

属于固、固加热型，均可选择装置A作发生装置；分解过氧化氢溶液制取氧气、大理石

和稀盐酸制取二氧化碳、锌粒和稀硫酸制取氢气都属于固、液常温型，通过控制液体流

速，从而得到平稳气流，适合用装置B作发生装置，因为可以通过分液漏斗控制滴加液

体药品的速率，从而控制反应速率，得到平稳气流；氧气的密度比空气大，不易溶于水,

可选择D或E或F收集；氧气的密度比空气小，若用D装置收集H2,应从c口进入气

体；

（2）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，属于固、

固加热型，适合用装置A作发生装置；甲烷密度比空气小、极难溶于水，要收集较纯净

的气体可用装置F收集。

故答案为:

(1)2KMnO4=^=-K2MnO4+MnO2+O2t;A；B；D或E或F；c。

（2）AF«

【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生

装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

14.（7.5分）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。

【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应

某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因

止匕，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：

①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馀水混合，测量溶液温度的变化。

②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸储水混合，测量溶液温度的变化。

③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示

温24

度

/(

23

7

温2O,

度2O.

凡5

21O8。1

20406000

时邮

时间/S

图

[_H?SOa

L溶液

PlBa(OH”

y-溶液

图2

（i）由图i可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热（填“放热”或“吸热”）,

但它们稀释时温度的变化量远小于（填“大于”或“小于"）两溶液混合时温度的

变化量。

（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于H+、0H（填离子符号）

两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。

【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应

小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应

过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小

（3）A试管中反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2sBaSCUI+2比0；试管B

中无（填“有”或“无”）明显现象。

（4）表示A试管中溶液电导率变化的是图3（填“图3”或“图4”）。

（5）图4中电导率的变化能（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应。

【分析】（1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度都升高，均放热，但它们稀

释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量。

（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

（3）氢氧化钢和稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和

水。

（4）A中随着反应进行，电导率降低，恰好完全反应时电导率几乎是0,稀硫酸过量时

电导率增大，表示A试管中溶液电导率变化的是图3。

（5）酸和碱反应生成盐和水，电导率减小。

【解答】解：（1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度都升高，均放热，但它

们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量。

故答案为：放热；小于。

（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于H+、OH一两种离子反应放出

热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。

故答案为：H\OH'.

（3）A试管中氢氧化钢和稀硫酸反应生成硫酸根沉淀和水,反应的化学方程式为Ba（OH）

2+H2SO4—BaSO4I+2H2O；试管B中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现

象。

故答案为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4I+2H2O；无。

（4）A中随着反应进行，电导率降低，恰好完全反应时电导率几乎是0,稀硫酸过量时

电导率增大，表示A试管中溶液电导率变化的是图3。

故答案为：图3。

(5)图4中电导率的变化能说明酸和碱发生了反应，是因为酸和碱反应生成盐和水，电

导率减小。

故答案为:能。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.(9分)CuCI常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水(含CaC12、MgCh、Na2so4)

和Cu等原料制取CuCl的工艺如图：己知：CuCI是一种白色粉末，不溶于水，在空气中

很容易被氧化为绿色固体Cu2(OH)3C1o

①过量NaOH溶液

②过量AJ容液

SOz

H2s、Na2s

粗盐水

沉的混合溶液

滤液

淀操作2,

池

CuCI固体

加热反应N

(1)操作1、操作2的名称过滤。流程中可以循环利用的物质是H2s04(水

除外，填化学式)。

(2)反应I中,依次加入试剂①②③，若A为BaCl2溶液,则B为碳酸钠(或Na2c。3)

加入该溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钏。

(3)写出反应H中属于中和反应的化学方程式：NaOH+HCl—NaCl+H2O。

94

92

90

88

86

84

82

反应温度对CuCI产率的影响

(4)在工业上进行反应in溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方

程式是2Cu+O2+2H2s04△2CUSO4+2H2O。

(5)最终得到的CuCI沉淀采用真空干燥的H的是防止CuCI在空气中很容易被氧化

为绿色固体CU2（OH）3cl。据图分析，生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在

55℃o

【分析】（1）根据操作为固体和液体分离进行分析；根据流程图分析；

（