人教版高中化学必修一高一期末考试模拟测试

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学期末考试模拟测试可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23C-12S-32Cl-35.5Si-28Ca-40一、生活中的处处有化学。请你运用所学的化学知识回答生活中的下列问题。（本题5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1.为了保护自然环境，提高人民的生活质量，必须重视处理“白色污染”该“白色污染”指的是（）冶炼厂的白色烟尘B.石灰窑的白色粉末C.聚氯乙烯等塑料垃圾D.白色建筑材料2•无污染、无公害的食品称为绿色食品，海洋提供的食品称为蓝色食品，而通过微生物发酵制得的食品称为白色食品。下列属于白色食品的是（）A.西红柿B.食醋C.海带D.食盐国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅（）A.导热性能好B.化学性质不活泼C.价格便宜耐用D.易使食物含有人体所需的铁人体内必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A.钙B.镁C.铁D.锌5•水资源非常重要。下列关于水的说法中错误的是（）A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0°C以上，温度越高，水的密度越小二、从元素化合价是否发生变化的角度对化学反应进行分类，有一类化学反应称为氧化还原反应。结合你对氧化还原反应的认识，回答下列问题。（共20分,选择题中每小题只有一个选项符合题意）6•下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（）A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应7•下列叙述中，错误的是（）氧化还原反应的实质是电子发生转移反应物所含元素的化合价升高的反应为氧化还原反应反应中氧化剂被氧化，化合价降低反应中氧化剂被还原，化合价降低8•下列变化中，常温下需要加入氧化剂才能实现的是（）A.HCl-HB.CO-COC.SO-SOD.CuO-Cu9•下列变化中，常温下需要加入还原剂才能实现的是（）A.Cu2+—CuB.Cl—ClC.OH-—HOD.CuO—Cu22实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气。如果没有二氧化锰，可以用高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应来制取。（1）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气的化学方程式。（2）常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应时，Cl-被氧化成单质氯，而MnO-被还原成4Mn2+。写出该反应化学方程式。把Cl通入热的KOH溶液中能发生下列反应2aCl+bKOH=5KCl+KClO+mHO⑴该化学反应中Cl的化学计量数a=2（2）若有1molCl被氧化，则转移的电子总数约为三、我们已经学过了很多物质，如氧气、钠、硫酸、铁、碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化铁、氯化铝、过氧化钠、氯化钠、氢氧化铝、碳酸钠、盐酸、碳酸氢钠、氧化铁、氧化钠、氧化铝、氯化铁、铝、二氧化碳、偏铝酸钠、二氧化硫等（共20分）以上列举的物质中，属于两性氧化物的是A、B、C、D是上述列举的物质中的四种物质，它们有如下的转化关系：（1）写出A、B、C、D四种物质的化学式ABCD（2）写出甲、乙、丙、丁所表示的反应物的化学式或反应条件甲乙丙丁从以上列举的物质中选择合适的物质，在溶液中分别发生如下的离子反应。写出其离子方程式。（1）有一种难溶物质生成（2）有一种气体物质生成（3）有一种弱电解质生成四、金属钠、钙等在氧气中燃烧可生成过氧化物。从组成上分析，过氧化物为金属氧化物，可能会与水、二氧化碳、二氧化硫反应生成盐。（共20分）取一支小试管，向其中加入过氧化纳固体，然后加入少量蒸馏水，将带余烬的小木条插入试管中，观察到的现象是，反应后，向其中滴入酚酞溶液，观察到的现象是。该反应的化学方程式为。16.320.（12分）有两个实验小组的同学用如下图所示的装置进行实验，来探究过氧化钠与二氧化硫的反应arj氯氧化钠L7—」Af:h——匸c请回答下列问题：（1）装置C中氢氧化钠溶液的作用是（2）甲组同学认为NaO与SO反应生成了NaSO和O，该反应的化学方程222232式是：请设计一种实验方案证明NaO与SO反应生成的白色固体中222含有NaSO。23（3）乙组同学认为NaO与SO反应除了生成NaSO和O夕卜，还有NaSO生成。TOC\o"1-5"\h\z22223224为检验是否有NaSO生成，他们设计了如下方案：24上述方案是否合理?。请简要说明两点理由：;。为了解决养金鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙。某过氧化钠样品2.0g，加入到足量的水中，在标准状况下生成了224mL氧气。试计算该样品中含过氧化钙的质量分数。五、镁、铝、铁都是用途非常广泛的金属。请你运用镁、铝、铁的单质及化合物的性质解答下列问题。（共20分。选择题中每小题只有一个选项符合题意。）下列关于纯铁的叙述，错误的是（）A.硬度比生铁低B.不能与盐酸反应C.在冷的浓硫酸中钝化D.在干燥的空气中不易生锈下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是（）A.氯气B.稀硫酸C.盐酸D.硫酸铜溶液20•要除去FeCl溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）2A.滴入KSCN溶液B.加入铁粉C.加入铜粉D.通入氯气21•氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质颗粒直径都在1—100nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.能发生丁达尔现象下列金属中，能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.铝B.镁C.铁D.铜粉末状试样A是由等物质的量的MgO和FeO组成的混合物，进行如下的实验:23取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得到溶液C将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D,还残留固体B用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。根据以上实验，请填空：（1）反应①中的单质B是（2）实验②中所发生的各反应的离子方程式（3）若反应后溶液体积仍视为0.15L，则溶液中c（Fe2+）为c（Mg2+）为六、向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。写出上述反应的化学方程式（1）（2）标准状态下，向100Ml2mol/L的NaOH溶液中通入3.35L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为。26•试计算，在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可反应吸收多少体积二氧化硫气体？化学期末考试模拟测试（二）参考答案题号1234567答案CBDADAC题号891819202122答案CABABCA（各2分）（l）MnO+4HCl（浓）=MnCl+Clf+2HO2222（2）2KMnO+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl+5Clf+8HO4222（各2分）（1）3（2）10mol（共20分）12.氧化铝或Al2O3（共12分）本题为开放题，，只要合题意的正确答案均参照记分例：（1）（8分）A.AlOB.AlClC.NaAlOD.Al（OH）23323（2）（4分）甲.HCl乙.NaOH丙.CO丁.加热2（共6分）本题为开放题，只要符合题意的正确答案均参照记分例：（1）Fe3++3OH-=Fe（OH）；3（2）HCO3-+H+=COf+HO22（3）AlO+6H+=2Al3++3HO232（共22分）15.（6分）有气体放出，小木条复燃。溶液变红。2NaO+2HO=4NaOH+Of2222（12分）（1）吸收二氧化硫气体（2）.2NaO+2SO=4NaSO+Of。取白色固体，加入稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的TOC\o"1-5"\h\z222232气体。（3）不合理。①稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡。②若反应后残留过氧化钠，它溶于水后能将SO2-转化为SO2-。34（4分）2CaO+2HO=2Ca（OH）+Of22222mol1molx0.01molx=0.02mol（2分）CaO（%）=（0.02molx72g.mol-1）/2.0g=72%（2分）（共20分）23（共20分）（1）Fe（2）FeO+6H+=2Fe3++3HOMgO+2H+=Mg2++2HOTOC\o"1-5"\h\z2322（3）2.3mol/