2022年中考化学冲刺复习-计算题常见六大解题方法之差量法③

2022年中考化学冲刺复习-计算题常见解题方法之差量法③

三.计算题

67.（2021•河北•青县第二中学九年级阶段练习）在实验室加热32.5g二氧化镐和氯酸钾的固体混合物

制取氧气直至不再产生气体时，剩余固体物质的质量变化如图所示。

请计算：

（D完全反应时，生成氧气的质量为克。

（2）原混合物中二氧化镜质量是多少？

68.（2022•吉林•东北师大附中明珠学校九年级期末）实验室利用氯酸钾和二氧化锯制氧气，该反应中

固体总质量随时间变化如图所示。

（1）该实验中生成氧气质量为g;

（2）计算所用混合物中氯酸钾的质量。

69.（2021•黑龙江•依安县教师进修学校九年级期末）某化学兴趣小组发现一份石灰石样品，为测得该

石灰石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：（杂质不溶于水也不与

盐酸反应）。

为116.2g

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(1)反应中生成二氧化碳的质量为。

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。(根据化学方程式计算)

70.(2021•江苏•涟水县红日中学九年级阶段练习)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g

该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出,

To

反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2

(1)生成二氧化碳的质量；

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

71.(2021•山东•日照港中学九年级期末)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品

10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：

稀一酸溶液/g

(1)铜锌合金中，铜的质量是。

(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

72.(2021•河北•威县第三中学九年级阶段练习)为了测定某铁合金样品中铁的含量，小樱同学取该样

品11.5g,加入100g稀硫酸，充分反应后，称量得到的剩余物质总质量为111.1g,已知铁合金中的其他

成分不与酸反应，且难溶于水。求：

(1)生成氢气的质量为g»

(2)该铁合金样品中铁的质量分数。(结果保留到小数点后一位)

73.(2021•贵州•毕节三联学校九年级阶段练习)某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入

一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与其产生氢气质量的关系如图所示。

°加入稀硫酸的质量，g

发生反应的化学方程式①ZnO+H2S04=ZnS0,+H20；

②Zn+H2S04=ZnS04+H2t求：

(1)恰好反应时生成氢气的质量是g；

第2页共34页

（2）计算原混合物中氧化锌的质量分数。

74.（2021•河北•青县第二中学九年级期中）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯

酸钾和二氧化镭的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如

下表所示）.分析表中数据，回答下列问题。

反应时间/min1.01.52.02.53.0

剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04

（1）完全反应后，生成氧气的质量为go

（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？

75.（2021•安徽•蚌埠第一实验学校九年级期中）某实验小组同学利用氯酸钾和二氧化镒加热制氧气，

在100mL的集气瓶中装满的水，不小心造成集气瓶的水洒出一部分。然后用排水集气法将集气瓶内的水全

部排出，收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃。请回答：

（1）通过上述实验可以看出，使用带火星的木条检验氧气集满的方法.（填“可靠”或“不可靠”）

（2）计算收集100mL氧气体积分数为60%气体时，集气瓶中的应注入水的体积是多少？（空气中氧气体积分

数按20%计，写出计算过程）

76.（2021•甘肃•民勤县第六中学九年级阶段练习）取24.5g氯酸钾和1.5g二氧化镒均匀混合，加热至

混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g,将剩余固体加入134.1g的水中，搅

拌让其充分溶解后过滤，（假设溶液无损失）。计算：

（1）生成氧气的质量__________g.

（2）过滤后所得溶液的溶质质量质量分数。

77.（2021•云南•云大附中三模）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品（杂质不

参加反应也不溶于水），加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物

质的总质量为108.Igo

计算：

（1）生成二氧化碳的质量是g。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【提示：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2，】

78.（2020•福建•福安市实验中学九年级阶段练习）某同学从山上采集到一种石灰石，他取160g该样品

进行煨烧实验（反应化学方程式为CaC0：35%0+C0",样品中杂质不参加反应），测得反应后固体的质量

（m）与反应时间（t）的关系如表:

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反应时间t/stotit2UUtot6

反应后固体的质量m/g160150140132124116116

请回答下列问题：

（1）生成CO?的质量为。

（2）求该石灰石中CaCOs的质量分数，写出计算过程。

79.（2022•全国•九年级课时练习）将一氧化碳通入盛有12g氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停

O

止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却，此时，试管内残留固体的质量为9.6g,计算反应生成铁的质量。

O

80.（2021•山东东营•八年级期末）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量。取样品20g于烧杯中，再向

其加入稀盐酸100g,刚好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为113.4g。

（1）生成C0?的质量是go

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程）

（3）该样品中碳酸钙的质量分数为。

81.（2021•山东烟台•八年级期末）兴趣小组的同学在实验室测定某稀硫酸的溶质质量分数。取一定质

量的稀硫酸于烧杯中，称得总质量为205.6g（烧杯质量为105.6g）,如图所示。向烧杯中分两次加入粗锌

（杂质不参加反应），得到的数据如下表所示。（已知：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气）请计算：

烧杯质量（105一6g）-—

加入粗锌的质量/g电子天平的示数/g

第一次8213.4

第二次2215.4

（1）生成氢气的总质量为_____go

（2）稀硫酸的溶质质量分数。

82.（2022•山东•东营市东营区实验中学八年级期中）实验室常用石灰石（石灰石中有碳酸钙和杂质，

杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳，现取石灰石12.5g和100g稀盐酸恰好完全

反应。完全反应后装置内剩余物质总质量为108.lg«求：

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（1）生成二氧化碳的质量是

（2）参加反应的碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）

83.（2022•山东荷泽•二模）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CFhCOOH。醋不仅是调味品，而且有较强

的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的90米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，

然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量

至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信

息回答问题：（化学方程式：CH3coOH+NaHC（）3=CH3COONa+H2O+CO2T）

度为IgmL

"o含酸总量多9.00g100mL

尸二［保质期36个月

喂&----,

运

加入碳酸氢钠溶液质量（g）2550100155175

123.147.195.248.

锥形瓶内剩余物质质量（g）m

9864

（1）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为,表中m的数值为一

（2）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）

84.（2022•四川•眉山市东坡区教育研究与教师培训中心一模）东坡区某中学化学兴趣小组为研究某石

灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）与稀盐酸反应情况，进行了如图所示的实验（产生的气体全部

逸出）。根据以下信息计算：

石灰石样品烧杯中物质

质量25g总质量H6g

（1）生成二氧化碳的质量为g；

（2）求恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数？（简要写出计算过程）

85.（2022•重庆八中三模）2022年春晚节目《只此青绿》中“绿”指的是石绿，是古代对孔雀石的称谓，

其主要成分为Cuz（OH）2C03,也是铜锈的主要成分。实验室欲测定某铜块锈蚀的程度，取20g部分生锈

的铜块于烧杯中,加入98.22g硫酸溶液，反应的方程式为：Cu2（OH）2C03+2H2S04=2CUS04+C02t+3H20«恰

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好将铜锈全部去除，完成后溶液和剩余固体质量为117.78g«

请根据实验数据回答下列问题。(已知：Cu2(OH)2c的相对分子质量为222)

(l)Cu2(OH)2cO3中铜氧元素的质量比为。

(2)实验室用98%的浓硫酸配制100g该硫酸溶液，需加水克？

(3)反应后所得溶液中溶质的的质量分数是多少？(不考虑CO,的溶解)

86.(2022•山东济宁•一模)小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取50.0g洗净、

粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其它

杂质不与盐酸反应)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下

歹IJ问题：

加入稀盐酸的质量g

(1)从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质量为g,产生CO2的总

质量为g。

(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程)

87.(2022•四川省荣县中学校九年级阶段练习)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定某鸡蛋壳中碳酸钙

的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥，称取10g放在烧杯中，然后往烧杯中加入

96.36g稀盐酸，恰好完全反应后，称得烧杯内剩余物质量为103.5g。(鸡蛋壳中的其它物质不溶于盐酸和

水)

(1)产生二氧化碳go

(2)鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数是多少？

(3)反应后的溶液中溶质的质量分数是多少？

88.(2022•河南南阳•一模)将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.6g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反

应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化银溶液中，气体全部被吸收，生成白色沉淀,溶液质量减少15.3g。

则原混合气体中碳、氧元素的质量比为.。

89.(2021•江西江西•九年级竞赛)自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCOa•yMgCO：,。(其

中x、y为最小正整数比)。以它为原料，可制取耐火材料等。

(1)称取2.76g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为L44g。试通过计算写出白

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云石的化学式。

（2）若再称取2.76g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白

云石分解率为a（设白云石Cat%、MgOh同比分解），生成VL一氧化碳（密度为1.25g/L）。（已知

CaO+3C^fCaC2+CO；2MgO+5c警Mg©+2co）

①试计算V为L（用a代数式表示）。

②请在下图中画出V和a的关系图。

90.（2022•江西省石城二中九年级）某补钙片的主要成分为CaCOs,每片钙片重0.5g（假设钙片中其他

成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行

了如图实验：

研碎的20片钙片

根据图示信息，求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）

91.（2022•湖北•天门市华斯达学校九年级阶段练习）将14.4g由NaCl和CaCk组成的固体混合物溶

于水配成60g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na£Os溶液，所加入Na£Os溶液的

质量与所得溶液的总质量关系如图。

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碳酸钠溶液的质量g

⑴当CaCh和Na2cQ,恰好完全反应时，消耗Na£Os溶液的质量为g,得到沉淀的质量为g«

⑵当混合溶液中的CaCk和Na£O,恰好完全反应时，过滤，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？

92.（2022•湖北•武汉市第六初级中学一模）把100克铁棒放入硫酸铜溶液里，过一会儿取出、洗净、

干燥，铁棒的质量增加到103克。请计算：

（1）硫酸铜中铜元素、硫元素和氧元素的质量比为一。

（2）该反应生成铜的质量是多少？

93.（2022•湖南•衡阳县实验学校九年级开学考试）已知CuO被C还原的产物是Cu20（红色）。现有CuO

和木炭粉组成的混合物4.36g,在高温下充分反应后，得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被过

量的澄清的石灰水吸收，得沉淀3.00g。试计算所得红色固体产物质量。

94.（2022•上海•九年级专题练习）将6.8g锌铜合金加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中，充分反

应过滤后，称得滤液的质量为56.3g。

（1）反应后所得溶液中的溶质为（写化学式）。

（2）计算锌铜合金中所含锌的质量分数（精确到0.设）。

95.（2022•江西•南昌百树学校九年级期末）建造南昌舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）

来冶炼。猪猪同学为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe。）中的含铁量，取25g赤铁矿样品，利用如图方

式进行实验，反应完全后测定澄清石灰水增重13.2g（产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应），请回

答下列问题：

固体样品I

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（1）该实验装置的一个缺陷是;

（2）通过方程式计算样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）；

（3）通过计算判断出该赤铁矿（填“属于”或“不属于”）富铁矿石；

（4）实验后装置A中剩余固体的质量为go

96.（2022•全国•九年级竞赛）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含NaQ杂质，且成分均匀），

为测量样品中Na£03的质量分数，某同学称取10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解,将150g

盐酸平均分6份依次加入烧杯中（烧杯的质量为50g）,每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生

的气体完全逸出），实验数据如表所示，图乙表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。

甲乙

实验次数123456

加入稀盐酸的质量/g252525252525

电子天平的示数/g125150175199.7223.9248.9

（1）分析表格数据和图乙，判断a点溶液中的溶质为。

（2）氢氧化钠样品中NazCOs的质量分数为。

（3）通过实验加计算，该同学发现：加稀盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，不会产生二氧化碳：氢氧化钠变

质的量越多，产生的二氧化碳越多：氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多，于是该同学推测：样品中

氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。请判断该同学的推测是否正确并说明理由。

97.（2022•山东烟台•九年级期末）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下

实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断

测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，

当锥形瓶中溶液的质量增加至x时，共消耗溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液质量50g。（忽略二氧化碳

在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

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锥形瓶中

锥形瓶中物质的总的质量g

图-图二

(l)m点的数值是

(2)图二b点时锥形瓶溶液中的溶质是

(3)图二坐标图中x的数值为______o

(4)请计算原混合溶液中CaQ2的质量分数(写计算过程)。

98.(2021•全国•九年级课时练习)为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不含钙元素，不溶于水,

也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验。请回答下列问题。

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为。

(2)此石灰石中碳酸钙的质量分数为。

(3)若向反应后的滤液中加入10.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为。

99.(2021•湖北武汉•九年级期中)碱式碳酸铜［CU2(OH)2COJ用作农药防治小麦黑穗病。已知碱式碳酸

铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳回答下列相关问题：

(1)CU2(OH)2c。3中含有______种元素。

(2)CU2(0H)2C03中质量分数最大的元素是。

(3)碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为______o

(4)充分加热30.0g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4,则该

反应生成水和二氧化碳的质量之和为g。

100.(2021•河南•柘城县实验中学模拟预测)在天平两端的托盘上各放一只完全相同的烧杯，内盛相同

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质量、相同质量分数的稀硫酸，天平两端平衡后，分别加入Fe、Al并使它们完全溶解在酸中，最终天平

仍保持平衡，写出A1和稀硫酸反应的化学方程式；加入Fe与A1的质量比是------»

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参考答案:

64.(1)0.4

(2)解：设合金中锌的质量为X。

Zn+H2so4=ZnS()4+H2,

652

x0.4g

65x

~2=0\

o

x=13g

答：合金中铜的质量分数为：3^X100=67.5%

40g

【解析】

(1)

根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量为40g+100g-139.6g=0.4g。

(2)

根据金属活动性顺序可知，锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应。又知在化学反应中，参加反应的各

物质之间的质量比一定，故可根据反应生成的氢气的质量计算参加反应的锌的质量为13g,故合金中铜的

质量为40gT3g,即合金中铜的质量分数为：3^X100=67.5%。具体计算过程见答案。

40g

65.(1)氧气的质量为4.8g

(2)设12.2g剩余的混合物中含有氯化钾的质量为X。

MnO2

2KC1O3=2KC1+302T

△14996

x4.8g

149x

96=4.8g

产7.45g

12.2g-7.45g=4.75g

答：剩余的混合物中二氧化锦的质量为4.75g

【解析】

【分析】

(1)

根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为17.Og-12.2g=4.8g；

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⑵

见答案

【点睛】

明确混合物中的成分即可求出。

66.(1)8.8g

(2)解：设被还原的氧化铜的质量为x

高温

2CuO+C-------2Cu+CO2'

16044

x8.8g

-16-0=--x-

448.8g

A=32g

答：被还原的氧化铜的质量为32g。

【解析】

【分析】

碳还原氧化铜，生成单质铜和二氧化碳。

(1)

根据分析可知，此反应生成了二氧化碳气体，反应后固体减少的质量实际就是二氧化碳的质量，则二氧化

碳的质量=38.Og-29.2g,解得二氧化碳的质量为8.8g；

(2)

见答案。

67.(1)9.6g

(2)解：设原混合物中二氧化锌质量是x

MnO?

2KCIO32KC14-302T

24596

32.5_x9.6g

ogo

245_32.5g-y

969.6g

产8g

答:原混合物中二氧化镒质量是8g。

【解析】

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【分析】

氯酸钾在二氧化镒的催化作用下生成氯化钾和氧气。

(1)

根据分析可知，反应后固体减少的质量实际是氧气的质量，则氧气的质量=32.5g-22.9g=9.6g；

(2)

见答案。

68.(1)4.8

(2)混合物中氯酸钾的质量为x

MnCb

2KCIO3^-2KC1+3O2'

245△96

x4.8g

245x

-96-=4^

o

产12.25g

答：混合物中氯酸钾的质量是12.25g。

【解析】

(1)

根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量不变。分析图像中的数据可知，生成氧气的质量为

16.25g-ll.45g=4.8go

(2)

根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质之间的质量比一定，已知生成氧气的质量为4.8g,故可根据化

学方程式通过生成的氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量为12.25g。具体见答案。

69.(1)8.8g

(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02T

10044

x8.8g

100x

x=20g

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。

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【解析】

【分析】

(1)

根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应前物质的总质量为25g+100g=125g,化

学反应生成二氧化碳气体，气体逸散导致烧杯内物质质量减轻，所以物质减轻的质量实际是二氧化碳的质

量，故二氧化碳的质量为125g-116.2g=8.8g,故填8.8g；

(2)

见答案。

70.(1)8.8g

(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x

CaCC)3+2HC1=CaCl2+H2。+CO?T

10044

25gx8.8g

100_25gXX

448.8g

产80%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

【解析】

(1)

取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，则反应前烧杯中物质总质

量为171g；恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g,则产生二氧化碳的质

量为171g-162.2g=8.8go

(2)

见答案

71.(1)3.5g

(2)设：所用稀硫酸溶液中溶质的质量为x

Zn+H2SC)4=ZnSO4+H2T

6598

6.5gx

65

98=%

X=9.8g

o

所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数=箴X100%=9.8%

答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8队

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【解析】

(1)

由图可以看出剩余的3.5g固体应为不参加反应的铜，因此可知锌的质量为10.Og-3.5g=6.5go

(2)

解析见答案。

72.(1)0.4

(2)设：铁的质量为x

Fe+H2sO4=FeSC)4+H2T

562

x0.4g

56x

T=oX

%x11.2

11.2。

——^x100%=97.4%

11%

答：铁合金样品中铁的质量分数为97.4%。

【解析】

(1)

氢气的质量为100g+11.5g-lll.lg=0.4g；

(2)

见答案。

73.(1)0.4

⑵由发生反应的化学方程式①ZnO+H2so产ZnSO,+HQ；

②Zn+H,SO1=ZnSO,+t可知，产生的氢气是锌和稀硫酸反应生成的，氧化锌和稀硫酸反应没有氢气生成,

设混合物中锌的质量为x

Zn+H2sCH=ZnS04+H2T

652

0.4

Xo

65%

x=13

Og

7

混合物中氧化锌的质量=20g-l3g=7g,混合物中氧化锌的质量分数而才x100%=14%,

答：原混合物中氧化锌的质量分数为14%。

【解析】

⑴

第17页共34页

稀硫酸的质量与其产生氢气质量的关系图可知：恰好反应时生成氢气的质量是0.4g；

(2)

解析见答案.

74.(1)0.96g

(2)设原混合物中氯酸钾的质量是x

72MnQz7Z3atT

KC1O3—^―KC1+O2

24596

x0.96g

245_%

-%-=0.96

x=2.45g

o

答：原混合物中氯酸钾的质量2.45g。

【解析】

(1)

根据质量守恒定律可知：完全反应后，生成氧气的质量=3.0g-2.04g=0.96g；

(2)

解析见答案.

75.(1)不可靠

(2)解：假设水的体积为X,

根据题意则有：%+(100mL-%)x20%=100mLx60%

解方程则有：x=50mL,

故集气瓶中应注入水的体积为50mL

【解析】

(1)

通过实验可以看出，100mL的集气瓶中，收集到的氧气40mL就可以使得带火星木条复燃，所以用带火星的

木条验满氧气的方法并不可靠

(2)

见答案

76.(1)9.6

(2)设生成氯化钾的质量为片

第18页共34页

MnO2

2KC1O3—-2KC1+3O2T

14996

x9.6g

149_%

-96-=9^

x=14.9?

o

所得溶液溶质的质量分数：--X100%=10%

14.9g+134.1g

答：所得溶液溶质的质量分数为10%。

【解析】

【分析】

(1)

待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=24.5g+l.5g-16.4g=9.6g

(2)

见答案。

77.(1)4.4

⑵设CaCO,的质量为x

CaCOs+2HCl=CaCl+H0+1

22co2

10044

X4.4

&

100_%

444.4g

x=10g

石灰石中碳酸钙的质量分数=晶x100%=80%

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%

【解析】

(1)

根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量：12.5g+100g-108.lg=4.4g。

(2)

见答案。

78.(l)44g

(2)解：设碳酸钙的质量为心

第19页共34页

高温小

CaCO3CaO+C02T

翌=fX=100g石灰石中CaCO,的质量分数：鬻X100%=62.5%

100444444g160g

x44g

答：石灰石中CaC03的质量分数是62.5%。

【解析】

【分析】

(1)

根据质量守恒定律：产生二氧化碳的质量是：16.g-116g=44g；

(2)

见答案。

79.解：设生成的铁的质量是x,固体减少的质量是12g-9.6g=2.4g

局温密日

3C0+Fe2O3'2Fe+3CO2差量

16011248

24

x乙-g

112x

-48-=2X

o

x=5.6g

答：反应生成的铁的质量为5.6g。

【解析】

略

80.(1)6.6

(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为笳

CaCO34-2HCl^CaCl2+H2O+CO2T

10044

x6.6g

100_%

~44=6Z2

o

x=15g

答:石灰石样品中碳酸钙的质量15g。

(3)75%

第20页共34页

【解析】

【分析】

(1)

根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：20g+100gT13.4g=6.6g；

(2)

见答案。

(3)

碳酸钙的质量分数为哈Xi00%=75%。

81.(1)0.2

(2)解：设，参加反应的硫酸的质量为x

T

Zn+H2s()4=ZnS04+H2

982

x°,2g

98X八八

3=环下9.8g

稀硫酸的溶质质量分数：—x100%=9.8%

2O5.6g-i05.6g

答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

【解析】

【分析】

【详解】

(1)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以生成氢气的总质量为：

205.6g+10g-215.4g=0.2g；

(2)由氢气的质量结合化学方程式即可计算出参加反应的的硫酸的质量，所用稀硫酸的质量为加入稀硫

酸前后烧杯及物质总质量的差。详细计算过程见答案。

82.(1)4.4g

(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量是乂

+=++CO2T

CaCOa2HC1CaCl2H2O

10044

4.4

Xo

100X

~44环

=10：

XO

答：参加反应的碳酸钙的质量是10g。。

第21页共34页

【解析】

【分析】

【详解】

(1)根据化学反应质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总

和，生成二氧化碳的质量：12.5g+100g-108.lg=4.4g。

(2)见答案。

83.(1)6.6268.4

(2)解：设每100mL米醋中含有醋酸的质量为X。

+++

CH3COOHNaHCO3=CH3COONaH2OCO2,

6044

x6.6g

60x

44=6^

x=9„

O

答：该产品中含酸量为9g/100mL,所以含酸量是合格的。

【解析】

(1)

取用米醋的质量为100mLXlg/mL=100g

由表格分析可知，加入25g碳酸氢钠可以产生125g-123.9g=l.1g二氧化碳，加入50g碳酸氢钠可以产生：

150g-147.8g=2.2g二氧化碳，加入100g碳酸氢钠可以产生200gT95.6g=4.4g二氧化碳，加入155g碳酸

氢钠可以产生255g-248.4g=6.6g二氧化碳，也就是说每25g碳酸氢钠可以产生11g二氧化碳，那么如果

米醋足量的话加入155g碳酸氢钠时，理论会产生慝x1.1g=6.82g二氧化碳，但实验数据只生成6.6g二

氧化碳，说明加入155g碳酸氢钠时，米醋已被完全消耗，且碳酸氢钠有剩余。所以加入175g碳酸氢钠也

只可以产生6.6g二氧化碳，所以表中m的数值为275g-6.6g=268.4g»

故填：6.6；268.4o

(2)

详解见答案。

84.(1)8.8g

(2)设石灰水样品中碳酸钙的质量为x,恰好反应时所得溶液中溶质的质量为y

第22页共34页

+=++T

CaCO32HClCaC12H2OCO2

10011144

%y8.8g

100_%

~44=8^

x=20

111_y

~44=8^

y=22.2g

o

999

所得溶液中溶质的质量分数=116g一3(235g-200g)、X100%=20%

答：所得溶液中溶质的质量分数20吼

【解析】

(1)

依据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=99.8g+25g-116g=8.8g；

(2)

解析见答案。

85.(1)8:5

(2)生成二氧化碳的质量是：20g+98.22g—117.78g=0.44g,设反应硫酸中溶质质量为x,

Cu2(。田2cO3+2H2s。4=2CUS04+C02T+3H2O