2022年中考化学复习之挑战压轴题（选择题）：化学变化与化学反应类型（含答案）

2022年中考化学复习之挑战压轴题（选择题）:化学变化与化学反

应类型（15题）

一.选择题（共15小题）

1.（2011•西城区二模）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的

是（）

体

固

中

钙

元

素

的

质

里

分

数

50

A.3时间am高温煨烧一定质量的碳酸钙

溶

液

的

质

里

g

B.0稀盐酸的质里W向一定量铁粉中加入稀盐酸

C.向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液

■

质

溶

质

里

分

数

。

D.3加入硝酸渊的质里£向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体

2.（2020•凤凰县模拟）某同学向图实验装置中通入气体X.若关闭活塞A,澄清石灰水变

浑浊;若打开活塞A,澄清石灰水不变浑浊.则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（）

ABcD

XCO2HC1CO2HC1

YNaOH浓硫酸浓硫酸Na2co3

A.AB.BC.CD.D

3.（2012•呼和浩特）三甲基一氯硅烷【（CH3）3SiCl］是一种生产有机硅化合物的原料，遇

明火会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，三甲基

一氯硅烷与水接触可产生雾状盐酸.则下列说法错误的是（）

A.保存三甲基一氯硅烷时应密封防水

B.三甲基一氯硅烷溶于水，所得溶液pH一定小于7

C.扑灭三甲基一氯硅烷引发着火，应使用二氧化碳或干粉灭火剂

D.三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四种原子构成

4.（2011•漂阳市模拟）下列实验的现象和结论不合理的是（）

A.AB.BC.CD.D

5.（2009•宿迁）铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两

圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的

是（）

CaiOH）：CaCO：

\CuC.2I\HC.I

A.a处产生白色物质B.b处生成蓝色沉淀

C.c处发生复分解反应D.d处产生气泡

6.（2022•南岗区校级开学）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型

都正确的是（）

A.干粉灭火器的反应原理：Na2co3+2HC1—2NaCl+H2O+CO2t复分解反应

B.制取氯化钾：KNO3+NaCI=NaNO3+KCl复分解反应

C.用胃舒乳［Mg（OH2）］治疗胃酸过多：Mg（OH）2+2HC1—MgC12+H2O复分

解反应

D.溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2—Ca（HCO3）化合反应

7.（2021秋•淳安县期中）在一定条件下，反应物的溶质质量分数越大，反应的速度越快。

现在用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应减慢而又

不改变生成氢气的总量，可以向该硫酸溶液中加入适量的（）

A.氢氧化镁B.氯化钢溶液C.碳酸钠溶液D.稀盐酸

8.（2021秋•霍邱县月考）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDS）,能

利用太阳光分解水，原理如图所示。下列说法错误的是（）

oH原子

6*尸・。原予

反小巴吃年

-rrrr般f匕M

依匕MCQDs

A.反应前后催化剂的化学性质不变

B.反应n属于分解反应

催化剂

C.反应n为2H2。2光照2H2O+O2t

D.该反应前后原子的数目减少

9.（2021•新洲区模拟）工业生产中，金属的冶炼多采用热还原法。为测定某样品中三氧化

鸨的质量分数，我校课外小组的同学根据此原理，采用如图所示装置进行实验。

样品的质量为13.0g,己知三氧化铝能被氢气还原成金属单质，样品中的杂质不参与反应,

三氧化鸨完全反应，C中干燥剂足量，吸收完全。小组同学经过规范的实验操作后得到

两组数据:

实验前实验后

B装置的质量（g）45.543.1

C装置的质量（g）100.5103.3

对于该实验有以下几种说法：

①装置A和装置B中发生的反应均为置换反应；

②实验前应先向装置中通入氢气，防止加热时产生爆炸；

③反应前后装置B减少的质量为生成水的质量；

④样品中三氧化铝的质量分数约为89.2%；

⑤利用实验前后装置B的总质量进行计算，得到的结果更准确；

⑥若B中的三氧化鸨没有完全反应，对测定结果没有影响。

以上说法中，正确的是（）

A.①②③⑤B.②③④⑤C.③④⑤⑥D.①②④⑤

10.（2015•西宁）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下。根

据示意图得出下列结论正确的是（）

）一氢原子

■一氧原子

^^一碳原子

A.反应前后分子和原子种类都不变

B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气

C.该反应属于复分解反应

D.该反应的化学方程式中生成物的化学计量数之比为1：3

11.（2022•古田县校级模拟）为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体

积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。

选取CO2的浓度从0-8%为研究对象，实验结果的分析错误的是（）

①、③为研磨成粉末状钙片

②、④为片状钙片

A.对比①③，温度越高，反应速率越快

B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢

C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快

D.温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度

12.（2021•江岸区校级模拟）初中化学中概念比较多，准确理解化学概念是学好化学的关键。

下列说法正确的是（）

①分子可分，原子不可分

②含一种元素的物质可能是混合物

③化学变化中包含物理变化

④有氧气参加的反应都属于氧化反应

⑤氢氧化钠固体溶于水，温度升高属于放热反应

⑥分解反应一定有单质生成

A.②④⑤B.②③④C.③⑤⑥D.①③④⑤

13.（2021秋•昌图县期末）比较、推断是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实

推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）

序号化学反应事实影响因素

A碳在常温下不与氧气反应，点燃或高温条件下能反应温度

B碳完全燃烧时生成二氧化碳，不完全燃烧时生成一氧化碳反应物浓度

C双氧水在常温下分解很缓慢，加入二氧化镭迅速产生气泡催化剂

D粉末状大理石与盐酸反应比块状大理石与盐酸反应更剧烈反应物接触面积

A.AB.BC.CD.D

14.（2021秋•漂阳市期末）有甲、乙、丙、丁四种物质（甲、丙的相对分子质量之比为1：

16）,在一密闭容器内反应测得反应过程中U、t2时刻各物质的质量分数（3）如图所示,

下列说法中，正确的是（）

A.乙是该反应的催化剂

B.该反应属于化合反应

C.该反应中，甲、丙的化学计量数之比为1：2

D.某时刻，若3甲为21%,则3丁为12%

15.下列说法正确的是（）

①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱

②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨

③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“t”符号

④有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应

⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧

⑥分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子

⑦实验室制取氧气和实验室制取二氧化碳不可能使用同一套装置

A.②④⑥B.①②⑥C.③④⑤D.①③⑦

2022年中考化学复习之挑战压轴题（选择题）:化学变化与化学反

应类型（15题）

参考答案与试题解析

一.选择题（共15小题）

1.（2011•西城区二模）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的

是（）

固

体

4

中

钙

元

素

的

质

里

分

数,-

。

A.：时间am高温煨烧一定质量的碳酸钙

溶

液

的

质

里

g

B.0稀盐酸的质里?向一定量铁粉中加入稀盐酸

C.向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液

溶质

质

里

分

额

。

D.3加入硝酸潭的质里W向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体

【考点】元素在化学变化过程中的特点；质量守恒定律及其应用：溶质的质量分数、溶

解性和溶解度的关系；溶液的酸碱性与pH的关系.

【专题】压轴实验题；利用图像，进行分析计算；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊

液与溶解度.

【分析】A、高温煨烧碳酸钙时生成二氧化碳气体

B、向一定量铁粉中加入稀盐酸时，会发生化学反应；

C、稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应；

D、同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数最大.

【解答】解：A、高温燃烧碳酸钙时生成二氧化碳气体，固体质量减少了，反应停止后,

固体质量不再改变，钙元素的质量分数增加，且起点不是零，后来质量分数不在变化。

故A正确；

B、向一定量铁粉中加入稀盐酸时，会发生化学反应，固体铁不存在了，但是由于生成了

氯化亚铁溶液，所以溶液质量增加了，反应停止后，由于是加入的盐酸，导致溶液质量

继续增加。故B不正确；

C、向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，pH值不断增大，

但是不会等于加入的碱的pH值，而应该略小、故C不正确；

D、开始时是接近饱和的硝酸钾溶液，所以溶质质量分数不能是0,故D不正确。

故选：Ao

【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据化学反应的事实及反应的

现象进行，关键是对各选项中的反应分析透彻，并能对图象有所认识.

2.（2020•凤凰县模拟）某同学向图实验装置中通入气体X.若关闭活塞A,澄清石灰水变

浑浊;若打开活塞A,澄清石灰水不变浑浊.则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（）

ABcD

XCO2HC1CO2HC1

YNaOH浓硫酸浓硫酸Na2c03

澄

清

石

灰

水

A.AB.BC.CD.D

【考点】反应现象和本质的联系.

【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题.

【分析】根据题干提供的信息进行分析，关闭活塞A,则X通过Y后能使石灰水变浑浊,

说明X与Y接触后有二氧化碳；打开活塞A,则X直接进入试管中，没有二氧化碳.

【解答】解：A、若X是二氧化碳，Y是氢氧化钠，关闭活塞A,则二氧化碳会与氢氧

化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳被消耗，不会使石灰水变浑浊，打开活塞A,则二氧化

碳直接进入试管中，会使石灰水变浑浊，故A错误；

B、若B是氯化氢，Y是浓硫酸，关闭活塞A,氯化氢通过浓硫酸后不与浓硫酸反应，

进入石灰水不会使石灰水变浑浊，打开活塞A,则氯化氢直接进入试管中，不会使石灰

水变浑浊，故B错误；

C、若X是二氧化碳，Y是浓硫酸，关闭活塞A,二氧化碳通过浓硫酸后不与浓硫酸反

应，进入石灰水会使石灰水变浑浊，打开活塞A,则二氧化碳直接进入试管中，会使石

灰水变浑浊，故C错误；

D、若X是氯化氢，Y是碳酸钠，关闭活塞A,氯化氢通过碳酸钠与碳酸钠反应生成二

氧化碳，进入石灰水会使石灰水变浑浊，打开活塞A,则氯化氢直接进入试管中，不会

使石灰水变浑浊，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据实验现象进行确定物质的种

类.

3.（2012•呼和浩特）三甲基一氯硅烷【（CH3）3SiCl］是一种生产有机硅化合物的原料，遇

明火会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，三甲基

一氯硅烷与水接触可产生雾状盐酸.则下列说法错误的是（）

A.保存三甲基一氯硅烷时应密封防水

B.三甲基一氯硅烷溶于水，所得溶液pH一定小于7

C.扑灭三甲基一氯硅烷引发着火，应使用二氧化碳或干粉灭火剂

D.三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四种原子构成

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；几种常用的灭火器；溶液的酸碱性与pH的

关系.

【专题】压轴实验题；物质的变化与性质.

【分析】解答本题的关键是要从题干中所给信息考虑，注意审题把握题目与题干中信息

的联系.

【解答】解：A、三甲基一氯硅烷与水接触可产生雾状盐酸，所以保存三甲基一氯硅烷时

应密封防水，故A说法正确；

B、三甲基一氯硅烷与水接触可产生雾状盐酸，盐酸属于酸，所以所得溶液pH一定小于

7,故B说法正确；

C、由于三甲基一氯硅烷与水接触可产生雾状盐酸，所以不能用水灭火，扑灭三甲基一氯

硅烷引发着火，应使用二氧化碳或干粉灭火剂，故C说法正确；

D、三甲基一氯硅烷分子由碳、氢、硅、氯四种原子构成。故D说法错误。

故选：D。

【点评】解答本题关键是要从题干中提取有用信息.

4.（2011•漂阳市模拟）下列实验的现象和结论不合理的是（）

A.AB.BC.CD.D

【考点】反应现象和本质的联系.

【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题.

【分析】A、试管中放出的气泡快，说明催化剂的效果明显；

B、两种物质相互刻画时，划痕明显的物质的硬度小；

C、显碱性的物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D、硫酸钠溶液不是重金属盐，不能使蛋白质变性，但是能使蛋白质凝聚.

【解答】解：A、左试管中放出的气泡快，说明二氧化锦的催化效果比氧化铜好；

B、铜和黄铜相互刻画时，铜片上有划痕，说明铜的硬度比黄铜小；

C、镀态氮肥能和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

D、硫酸钠溶液不是重金属盐，不能使蛋白质变性，但是能使蛋白质凝聚。

故选：D。

【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再

根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途.

5.（2009•宿迁）铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两

圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的

是（）

Ca(OH)：

沃/c

A.a处产生白色物质B.b处生成蓝色沉淀

C.c处发生复分解反应D.d处产生气泡

【考点】反应现象和本质的联系；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐

的化学性质.

【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题.

【分析】A、铁和氯化铜反应能生成浅绿色氯化亚铁溶液和红色的铜；

B、氢氧化钙和氯化铜反应能生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙；

C、氢氧化钙和盐酸反应能生成盐氯化钙和水，属于复分解反应；

D、碳酸钙和盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳。

【解答】解：A、a处不能产生白色物质。实验现象应该是：溶液变成浅绿色，有红色物

质生成。错误；

B、氢氧化钙和氯化铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙，所以b处生能成蓝色沉淀

氢氧化铜。正确；

C、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，c处

发生的是复分解反应。正确；

D、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以d处能够产生气泡。正确。

故选：A。

【点评】解答本题要充分理解各种物质之间相互作用时的实验现象，特别是要注意颜色、

沉淀、是否有气体生成等方面的实验现象。

6.（2022•南岗区校级开学）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型

都正确的是（）

A.干粉灭火器的反应原理：Na2co3+2HC1—2NaCl+H2O+CO2t复分解反应

B.制取氯化钾：KNO3+NaCl=NaNO3+KCl复分解反应

C.用胃舒乳［Mg（OH2）］治疗胃酸过多：Mg（OH）2+2HC1—MgC12+H2O复分

解反应

D.溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）化合反应

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是

否正确；是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注是否正确。若化学方程式书写正

确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。

【解答】解：A.干粉灭火器的反应原理是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，

△

正确的化学方程式为2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO2t,故A错误；

B.KNO3和NaCl不能发生反应，因为没有水或气体或沉淀生成，故B错误；

C.胃酸的主要成分是盐酸，Mg（OH）2+2HC1—MgC12+2H2O,故C错误；

D.硫酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，化学方程式书写正确，符合“多变一”的

特点，属于化合反应，故D正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，

再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是

正确解答本题的关键。

7.（2021秋•淳安县期中）在一定条件下，反应物的溶质质量分数越大，反应的速度越快。

现在用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应减慢而又

不改变生成氢气的总量，可以向该硫酸溶液中加入适量的（）

A.氢氧化镁B.氯化钢溶液C.碳酸钠溶液D.稀盐酸

【考点】酸的化学性质.

【专题】常见的酸酸的通性.

【分析】根据所选物质不能消耗硫酸，不能和锌反应生成氢气，然后结合题中的选项进

行分析。

【解答】解：A、氢氧化镁溶液能和硫酸反应，影响生气氢气的质量，故错误；

B、氯化钏能与硫酸反应，生成的盐酸，氢离子总量不变，能与锌反应生成氢气并且总不

变，但是会使酸溶液浓度变小，使反应减慢，故正确；

C、碳酸钠能和硫酸反应，造成硫酸的损耗，最后得到氢气会减少甚至没有，故错误；

D、加入盐酸时，盐酸能和锌反应生成氢气，影响生成氢气的质量，故错误。

故选：Bo

【点评】本题主要考查了信息处理能力以及如何判断物质之间能否反应的问题。

8.（2021秋•霍邱县月考）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDS）,能

利用太阳光分解水，原理如图所示。下列说法错误的是（）

o”原子

■ofr

伍，匕以

传化EC.X侑化用CQD、

A.反应前后催化剂的化学性质不变

B.反应n属于分解反应

催化剂

C.反应n为2H202光照2H2O+O2t

D.该反应前后原子的数目减少

【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；催化剂的特点与催化作用.

【专题】化学反应模拟图型.

【分析】A、根据催化剂的特点分析：

B、根据反应的特点分析反应的类型；

C、根据反应写出方程式；

D、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。

【解答】解：A、由催化剂的特点可知，反应前后催化剂的化学性质不变，故A说法正

确;

B、反应H由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故B说法正确;

催化剂

C、由物质的变化和反应的条件可知，反应n为2H2。2光照2H20+02t,故C说

法正确；

D、由微粒的变化可知，该反应前后原子的数目不变，故D说法错误。

故选：D。

【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过

微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答

此类题的关键。

9.（2021•新洲区模拟）工业生产中，金属的冶炼多采用热还原法。为测定某样品中三氧化

鸨的质量分数，我校课外小组的同学根据此原理，采用如图所示装置进行实验。

样品的质量为13.0g,己知三氧化铝能被氢气还原成金属单质，样品中的杂质不参与反应,

三氧化鸨完全反应，C中干燥剂足量，吸收完全。小组同学经过规范的实验操作后得到

两组数据：

实验前实验后

B装置的质量（g）45.543.1

C装置的质量（g）100.5103.3

对于该实验有以下几种说法：

①装置A和装置B中发生的反应均为置换反应；

②实验前应先向装置中通入氢气，防止加热时产生爆炸；

③反应前后装置B减少的质量为生成水的质量；

④样品中三氧化鸨的质量分数约为89.2%；

⑤利用实验前后装置B的总质量进行计算，得到的结果更准确;

⑥若B中的三氧化铝没有完全反应，对测定结果没有影响。

以上说法中，正确的是（）

A.①②③⑤B.②③④⑤C.③④⑤⑥D.①②④⑤

【考点】氢气的化学性质与燃烧实验：氢气的制取和检验.

【专题】氧气、氢气的性质与用途.

【分析】根据实验过程中所发生的化学反应、氢气没有干燥、装置B中玻璃管减少的质

量以及装置C增重的质量来分析解答。

【解答】解：①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、WO3+3H2W+3H20,二者

均属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故

正确;

②氢气具有可燃性，所以在加热前，要先向将装置内通入氢气，为了排净装置内的空气,

以免加热时发生爆炸，故正确;

③反应前后装置B减少的质量为生成的水中氧元素的质量，故错误;

④设参加反应的W03的质量为x,贝IJ：

fa]inn

WO3+3H2W+3H2O固体质量减少

232184232-184=48

x45.5g-43.1g=2.4g

232x

482.4g

解得：x=11.6g

11.6g

样品中，W03的质量分数：OgX100%Q89.2%,故正确:

⑤因为氢气没有干燥，所以若用装置C增重的质量来计算样品的纯度不准确，所以利用

实验前后装置B的总质量进行计算，得到的结果更准确，故正确；

⑥测定某样品中三氧化鸨的质量分数，B中的WO3必须完全反应，故错误。

故选：D。

【点评】本题难度较大，属于综合性实验题，理清实验思路，根据实验目的分析组合装

置中各个装置的作用是解答本题的关键。本题④中，判断以哪组数据为标准可能会出错,

一定注意C装置也可以吸收空气中的水蒸气。

10.（2015•西宁）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下。根

据示意图得出下列结论正确的是（）

）一氢原子

■一氧原子

^^一碳原子

反应前反应后

A.反应前后分子和原子种类都不变

B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气

C.该反应属于复分解反应

D.该反应的化学方程式中生成物的化学计量数之比为1：3

【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定.

【专题】化学反应模拟图型.

【分析】根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气,

一定案件

反应的化学方程式为CH4+H2O比水计C0+3H2,据此分析解答即可。

【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反

应的化学方程式为：CH4+H2。一正条件C0+3H2。

A、由微观反应示意图以及分子结构模型可知，反应后分子种类发生改变，故A错误；

B、由分子结构模型可知，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，故B错误；

C、该反应的生成物是一种化合物与一种单质，因此该反应不属于复分解反应，故C错

误；

D、由化学方程式可知，该反应的化学方程式中生成物CO和H2的化学计量数之比为1：

3,故D正确。

故选：D。

【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程

式的意义分析解答。

11.（2022•古田县校级模拟）为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体

积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。

选取CO2的浓度从0-8%为研究对象，实验结果的分析错误的是（）

①、③为研磨成粉末状钙片

②、④为片状钙片

A.对比①③，温度越高，反应速率越快

B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢

C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快

D.温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度

【考点】盐的化学性质.

【专题】常见的盐化学肥料.

【分析】根据控制变量法结合图象中的信息进行分析。

【解答】解：A、从图象对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度不同，在相

同时间内，①生成二氧化碳的浓度大于③生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反

应速率越快，故A正确；

B、从图象对比②③可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较，故B错误;

C、从图象对比③④可看出，③④其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间

内，③生成二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越大,

反应速率越快，故C正确；

D、从整个图象可看出，温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度，故D正确。

故选：B,

【点评】本题主要考查了控制变量法进行实验探究，探究影响化学反应速率的因素，难

度不大。

12.（2021•江岸区校级模拟）初中化学中概念比较多，准确理解化学概念是学好化学的关键。

下列说法正确的是（）

①分子可分，原子不可分

②含一种元素的物质可能是混合物

③化学变化中包含物理变化

④有氧气参加的反应都属于氧化反应

⑤氢氧化钠固体溶于水，温度升高属于放热反应

⑥分解反应一定有单质生成

A.②④⑤B.②③④C.③⑤⑥D.①③④⑤

【考点】溶解时的吸热或放热现象；纯净物和混合物的概念；分子和原子的区别和联系；

化学变化的基本特征；物理变化的特点；分解反应及其应用；氧化反应.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质；化学反应的基本类型

和能量变化；物质的分类.

【分析】①根据化学反应实质分析；

②根据混合物的概念分析；

③根据化学变化与物理变化的关系分析；

④根据氧化反应的概念分析；

⑤根据物质溶于水的热效应分析；

⑥根据分解反应的给你分析。

【解答】解：①在化学变化中分子可分，原子不可分，采用其他手段，也能将原子分割，

错误；

②含一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合物中含有一种元素，正确;

③化学变化中一定包含物理变化，正确；

④物质与氧气发生的反应属于氧化反应，正确；

⑤氢氧化钠固体溶于水属于物理变化，不是化学反应，错误；

⑥分解反应不一定有单质生成，如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳两种化合物,

错误。

故选：Bo

【点评】本题涉及范围广泛，但难度较小，属于基本概念和理论的简单应用。

13.（2021秋•昌图县期末）比较、推断是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实

推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）

序号化学反应事实影响因素

A碳在常温下不与氧气反应，点燃或高温条件下能反应温度

B碳完全燃烧时生成二氧化碳，不完全燃烧时生成一氧化碳反应物浓度

C双氧水在常温下分解很缓慢，加入二氧化镭迅速产生气泡催化剂

D粉末状大理石与盐酸反应比块状大理石与盐酸反应更剧烈反应物接触面积

A.AB.BC.CD.D

【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素.

【专题】科学探究.

【分析】根据实验变量推断影响化学反应因素的影响。

【解答】解：A、两组实验中，不同的变量就是反应温度，因此探究影响化学反应的因素

为温度，选项A正确；

B、碳完全燃烧与不完全燃烧是说碳与氧气的用量比例，因此探究反应物用量比例对化学

反应的影响，选项B错误；

C、两组实验中一个有催化剂，一个没有，探究催化剂对化学反应的影响，选项C正确；

D、粉末状比块状大理石与稀盐酸的接触面积大，更利于反应进行，探究反应物接触面积

对化学反应的影响，选项D正确；

故选：B。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

14.（2021秋•漂阳市期末）有甲、乙、丙、丁四种物质（甲、丙的相对分子质量之比为1：

16）,在一密闭容器内反应测得反应过程中U、t2时刻各物质的质量分数（3）如图所示，

下列说法中，正确的是（）

A.乙是该反应的催化剂

B.该反应属于化合反应

C.该反应中，甲、丙的化学计量数之比为1：2

D.某时刻，若3甲为21%,则3丁为12%

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】反应后质量分数增加的属于生成物，反应后质量分数减少的属于反应物，反应

后质量分数不变可能属于催化剂，进行分析判断。

【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加

了19%-17%=2%,故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可

能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%,故是生成物；丁的质量

分数减少了48%-30%=18%,是反应物。

A、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

B、该反应中丁是反应物，甲、丙是生成物，属于分解反应，故选项说法错误。

C、甲、丙的相对分子质量之比为1：16.该反应中甲、丙的质量比是2%：16%=1：8,

故该反应方程式中丁和甲的计量数之比为2：1,故选项说法错误。

D、反应中甲和丁的质量比为2%：18%=1：9,某时刻，若3甲为21%时，21%-17%

=4%,则3「为48%-36%=12%,故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反

应后质量分数增加的属于生成物、质量分数减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

15.下列说法正确的是（）

①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱

②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨

③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“t”符号

④有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应

⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧

⑥分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子

⑦实验室制取氧气和实验室制取二氧化碳不可能使用同一套装置

A.②④⑥B.①②⑥C.③④⑤D.①③⑦

【考点】酸雨的产生、危害及防治；氧化物、酸、碱和盐的概念；原子的定义与构成；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件：氧气的制取装置；二

氧化碳的实验室制法.

【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；

物质的分类；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

【分析】①根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时

产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。

②根据酸雨的pH为5.6进行分析判断。

③根据化学方程式的书写方法，进行分析判断。

④根据置换反应的特地点分析。

⑤根据燃烧的特征进行分析判断。

⑥根据不显电性的粒子的种类进行分析判断。

⑦根据制取气体的原理来分析。

【解答】解：①酸和碱中都含氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸或碱，如水，故

选项说法错误。

②正常雨水的pH为5.6,酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项说法正确。

③书写化学方程式时，生成物中有气体生成不一定注明"f”符号，若反应物中有气体，

则不需要注明“t”符号，故选项说法错误.

④有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，过氧化氢分解生成了水和氧气，不是

置换反应，故选项说法正确。

⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发

光、放热，故选项说法错误。

⑥分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，也可能是中

子等，故选项说法正确。

⑦实验室制取氧气和实验室制取二氧化碳可使用同一套装置，即用过氧化氢在二氧化钵

的催化作用下制取氧气、用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故选项说法错

误。

故②④⑥说法正确。

故选：A。

【点评】本题难度不大，掌握酸雨的范畴、酸和碱的特征、置换反应的特征、燃烧的特

征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

考点卡片

1.实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素

【知识点的认识】该探究是为了研究物质变化的条件和影响物质变化的因素，而进行的实验

探究.这里所要探究的物质变化的条件主要有点燃、加热、催化剂、通电、高温、高压等等；

而影响物质变化的因素主要是指外界因素（如温度、浓度、压强、搅拌、物质的形状或接触

面积等）.并且，这里的变化既包括物理变化，又包括化学变化.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验探究题，让学生进行实验设计，或者探

究分析，归纳总结出物质变化的条件和影响物质变化的因素.中考重点是：对于物理变化的

考查主要有氧气的工业制法、物质的溶解及三态变化等等；对于化学变化的考查主要有常见

气体的反应原理、燃烧与灭火、酸碱盐及氧化物之间反应等等.

【解题方法点拨】思考解答这类题目时，可以利用控制变量法，通过设计对照实验（即控制

其它条件相同时，一个实验使用某一条件或者满足某一因素，另一个实验不使用或者不满足）,

来进行实验探究之.并且，一般都按照如下的思路来思考分析、设计实验、推断解答.对

于物理变化来说，要考虑的变化条件和影响因素主要有降温、加热、加压、搅拌、物质的形

状或接触面积等等.例如，工业上用分离液态空气的方法制氧气时，首先要将空气在低温条

件下加压，使空气液化，然后蒸发；并且，为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压贮

存在蓝色钢瓶中.再如，物质的溶解时，不但要考虑物质的形状、水的温度，还要考虑搅拌

等影响因素.对于化学变化来说，要考虑的变化条件和影响因素主要有点燃、加热、催化

剂、通电、高温、高压以及是否搅拌、反应物的浓度、形状或接触面积等等.例如，控制其

它条件相同时，使用催化剂，会改变化学反应速率（初中阶段一般是指加快）.再如，控制

其它条件相同时，使用玻璃棒搅拌，会使化学反应速率加快.

2.氧气的制取装置

氧气的制取装置

【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置.它包括发生装置和收

集装置两部分.其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装

置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置.具体如图所示：

另外，还需要注意的有:

1.在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精

灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可.

2.在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导

管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可.

3.用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡

连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收

集，因为此时的氧气中混有空气.当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用

毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可.

4.用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微

延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大

的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高.不过，这样收集的氧气的纯度确实

不如用排水法收集的高，但是比较干燥.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的制取

装置及其注意事项等.命题的方式可能是组装装置，也可能是选配或者选择装置，还可能是

评价装置等等.题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过以实验探究题为主.中考的

重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选配或者选择装置，以及评价装置或者推断

氧气的制取原理和性质等等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、

密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等.然后，根据氧气的实

验室制取原理来组装、选配或者选择氧气的发生装置（用固体及固体混合物加热反应的原理

时，选用固体加热型的装置；用固体与液体常温下反应的原理时，选用固液常温型的装置）；

根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集的装置；根据氧气的密度比

空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集的装置.

另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或

者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等.当然，有时还会根据给出的制

取装置来推断氧气的制取原理、氧气的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等.

3.催化剂的特点与催化作用

催化剂的特点与催化作用

【知识点的认识】催化剂的特点概括起来说有三个：

1.“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。

2.“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化

镭是催化剂，或者催化剂是二氧化镒等；而应该表达为：二氧化锌是过氧化氢（或氯酸钾）

分解的催化剂。

3.“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二

氧化钛、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。而催化作用是指催化剂

在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两

种情况。

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让

学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化

学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识,

联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及

催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以

及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变

化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相

关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。

4.二氧化碳的实验室制法

二氧化碳的实验室制法

【知识点的认识】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是

碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H20.其制取装置如图所

示：

具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大,

切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）一查（检查装

置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）一加（加入固体药品；详见48：固体药品的取

用）一倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要

浸在液面下）一定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先

用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）

一收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。

还有，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该

气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集

满二氧化碳。

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景或图表信息，让学生来探究

实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项，以及二氧化碳的检验和验

满等。命题的方式可能是选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、二氧化碳

的检验和验满等，可能是将实验室制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能

是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实

验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的

意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等。题型主

要有选择题、填空题、实验探究题。中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来

选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验操作步骤，以及二氧化碳的检验和验满，

画出、分析、评价实验室制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及

据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反

推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等。

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步

骤、装置示意图及其中仪器（如上图中的标号a、b等）的名称、注意事项等等。然后，根

据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探

究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选

配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等。

另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答

常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；

有时还会根据实验室制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、操

作注意事项及改进方案等。

5.溶解时的吸热或放热现象

溶解时的吸热或放热现象

【知识点的认识】溶解时的吸热或放热现象是指物质在溶解时，所发生的两个过程的吸热和

放热的多少不同，而引起的溶液的温度变化的现象.具体来说，是这样的.物质溶解的过程

包含有以下两个过程：

一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子

（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量.

并且，不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程

中，伴随着温度的变化，同时表现为吸热或放热现象.其具体变化情况如图所示：

氯化钠硝酸铁氢氧化钠

溶液溶液溶液

共有如下三种：

1.当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外,

氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象.

2.当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热,

也不放热的现象.

3.溶解时放出的热量（吸收的热时，溶液温度会降低（如硝酸铉等），表现为吸热现象.

【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查物质的溶

解现象、溶解所导致的温度的变化情况以及吸热或放热现象；还考查学生对与之相关的实际

问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等.这类题目常与物质的溶解、溶解现象与溶解

原理、常见的溶剂等联系起来考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题和实

验探究题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶解时

的吸热或放热现象的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对

溶解时所导致的温度的变化，进行科学地探究是近几年中考的重中之重.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要明确什么是溶解，溶解过程又包含哪两个过程；

并且，还要弄清哪一个过程吸收热量，哪一个过程放出热量；吸收的热量多，还是放出的热

量多.特别是记住哪些典型的物质，例如：氢氧化钠、浓硫酸溶解放热多，温度升高（另外