2022年中考化学真题分类《常见的酸和碱》教师使用带答案解析

专题13常见的酸和碱

（一）

1.（2021•南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性

B.单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质

C.常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

【答案】A

【详解】

A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变

红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。

B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但同种元素组成的物质不•

定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推

理错误。

C、pH<5.6的雨水才是酸雨，故选项推理错误。

D、碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活

泼金属等，故选项推理错误。

故选：Ao

2.（2021・邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是

A.对皮肤有强烈的腐蚀作用

B.其水溶液能使石蕊溶液变红

C.能去除油污，可作炉具清洁剂

D.易溶于水，溶解时放出热量

【答案】B

【详解】

A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。

B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石

蕊溶液变蓝，故选项说法错误。

C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确。

D、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确。

故选：B。

3.（2021・宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列

说法错误的是

蒸储水

冼手液a洗手'/d

012345T678T91011121314

洗手港b洗手液c

A.洗手液a用蒸储水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱

C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7

【答案】A

【详解】

A、从图中可知，洗手液a的pH在3〜4之间，pH小于7,呈酸性，用蒸储水稀释后酸性减

弱，pH增大，选项A错误；

B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5〜6之间，洗手液a的pH在3〜4之间，

洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确；

C、洗手液c的pH在8〜9之间，pH>7,呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确；

D、洗手液d的pH在12〜13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果

洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7,

如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7,如果洗手液d中的碱性物质剩余

则混合液的pH就大于7,选项D正确。

故选Ao

4.（2021・昆明）在pH=10的肥皂水中滴加酚酥溶液，溶液变

A.无色

B.红色

C.蓝色

D.紫色

【答案】B

【详解】

pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；碱性溶液能使酚儆试液变红色，故选B。

5.（2021•济宁）根据下面实验过程得出的结论，不正确的是

选项实验过程实验结论

A红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光氧气浓度大，木炭燃烧剧烈

湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色

B二氧化碳能与水反应生成碳酸

石蕊试纸变为红色

C氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解氢氧化钠固体有吸水性

向未知溶液中滴加氯化领试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝

D溶液中一定含有so：

酸，沉淀不消失

【答案】D

【详解】

A、反应物浓度越大反应速率越快；红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白

光，说明氧气浓度大，木炭燃烧剧烈，正确；

B、酸性溶液能使石蕊变红色；湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝

色石蕊试纸变为红色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，正确；

C、氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解，说明氢氧化钠固体能吸收空

气中水分，正确；

D、向未知溶液中滴加氯化钢试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中

也可能存在银离子，反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，错误。

故选D。

6.（2021•安徽）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应

的是

A.生石灰用于加热即热食品

B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C.熟石灰用于改良酸性土壤

D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱

【答案】A

【详解】

A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，

符合题意；

B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反

应，不符合题意；

C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和

反应，不符合题意：

D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不

符合题意。

故选Ao

7.(2021•潍坊)下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是

A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰水D,烧碱溶液

【答案】C

【详解】

A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误；

B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B错误；

C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于

减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C正确；

D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故

D错误。

故选Co

8.(2021・连云港)常温下，通过下列实验探究Ca(OH”的性质：

步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管

底部有粉末，溶液呈无色。

步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚献溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底

部粉末无明显变化。

步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中

加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。

下列说法正确的是

A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水

B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+

C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中

D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaCU+2H2。

【答案】D

【详解】

A、向两支试管中分别加入0.2gCa(OH”粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部

有粉末，溶液呈无色不能说明Ca(OH”不溶于水，有可能氢氧化钙溶解度小，加的水少，溶

解的少，A错误。

B、溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性，步骤二中溶液变红是因为Ca(0H)2在水溶液中

解离出OH,B错误。

C、消失的Ca(0H)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，C错误。

D、溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失，是因为Ca(0H)2固体和稀盐酸反应生成氯

化钙和水，化学方程式Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2。，D正确。

故选：D。

9.(2021・潍坊)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用

左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。

请完成下列问题：

(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会(填"偏大""偏小"或"无影响

(2)图1中①的现象是。

(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血

红素的（填"Fe2+"或"Fe3+"）,该反应的原理是利用了酸的（填序号"②""③""④"

或"⑤"）化学性质。

（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是

（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH=H2。。依此类推当图1中③

是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为

（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为。

（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有（用符号表示）。

【答案】偏大溶液变红Fe2+②Na\SO；-Ag++Cl-=AgCl^

+

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OH

【详解】

（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大；

（2）紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红；

（3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体

中构成血红素的Fe2t；

该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了②的化学性质；

（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是：Na\SO：；

当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观

实质是Ag++C7-=AgC7J；

（5）图1中⑤的性质可用丁除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成

氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O,+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。

10.（2021•绍兴）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：

表一物质的溶解度（20℃）

物质NaOHCa(OH)2CaCO3CaSO3

溶解度（克）1090.1650.00140.0043

表二物质在水中的溶解性等级

20℃时的溶解度（克）>101-100.01-1<0.01

等级易溶可溶微溶难溶

（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原

因是氢氧化钙于水，吸收效果不好。

（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的

不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明。

（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。（精确到0.1%）

［答案】微溶SO2+Ca（OH）2=CaSC）3J+H2O52.2%

【详解】

（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原

因是氢氧化钙微溶于水，浓度低，吸收二氧化碳的量有限；

（2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，生成沉淀，该反应的化学方程式为：

SO2+Ca（OH）2=CaSO3J+H2O；

（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g,饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：

109g

x100%*52.2%

109g+100g

11.（2021・绍兴）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为

探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：

（1）过滤中玻璃棒的作用是

（2）产生的无色气体是。

（3）溶液X的溶质是。

（4）计算滤液A中氯化钠的质量_

【答案】引流、、解；设硫酸钠与氯化钢反应生成的氯

CO2NaOHNa2co3Na2SO4

化钠的质量为X

BaCl,+Na2SO4=BaSO4J+2NaCl

233117

4.66gx

2334.66g

------=..........—x=2.34g

117x

设碳酸钠与氯化钢反应生成的氯化钠的质量为y

BaC^+Na2co3=BaCO,+2NaCl

197117

12.54g-4.66gy

1977.88g

—=-----片4.68g

117y

氯化钠的质量为2.34g+4.68g=7.02g

【详解】

（1）过滤中，玻璃棒的作用是：引流；

（2）向溶液XH」加入氯化纵，得到固体甲，固体甲一定含氯化钢和硫酸钠反应生成的硫酸

饮，可能含碳酸钠和氯化节贝反应生成的碳酸钢，加入稀硝酸，产生无色气体，说明含碳酸钢,

碳酸钢和稀硝酸反应生成了硝酸钢、二氧化碳和水，故无色气体是CO2；说明溶液X中一定

含碳酸钠；

（3）氢氧化钠一定与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故溶液X中一定含硫酸钠，由（2）可

知，溶液X中含碳酸钠，向溶液X中加入足量氯化钢，能将碳酸钠除尽，然后向滤液A中

加入无色酚酿试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，故溶液X的溶质为：NaOH、Na2c03、Na2SO4；

（4）见答案。

12.（2021・绍兴）酸碱理论的发展如下：

①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。

②17世纪木，朴素的酸感理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特

性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦溜味，跟酸接触后会失去原有特

性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。

③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生

成的阴离子全部是0H-的化合物叫碱。

④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何

能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸-H++碱，两者彼

此联系在一起叫做共辗酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共貌碱，碱结合一

个质子后形成的物质叫做该碱的共粗酸。

（1）根据朴素的酸碱理论，NazCCh属于（选填"酸"或"碱

（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：。

（3）己知H2co3fHeO；+H+和HCO；-»CO：+H*,由酸碱质子理论，H2c。3的共

糖碱是o

（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理

论的分析合理的是。

A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质

B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素

C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子

D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性

【答案】碱酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程（或

+

H+OH=H20）HCO；AC

【详解】

（1）凡物质的水溶液有苦溜味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊变蓝的物质叫碱。

碳酸钠能与酸反应，失去原有特性，且碳酸钠能使紫色石蕊试液变蓝，故根据朴素的酸碱理

论,Na2c03属于碱；

（2）酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离

子全部是0H的化合物叫碱。故酸碱反应的实质是：酸电离出的氢离子和碱电离出的气氧根

离子结合成水的过程；

（3）酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共知碱，故碳酸的共枕碱是：HC0；：

（4）A、酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的

阴离子全部是0H-的化合物叫碱，故酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，符合题意；

B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，不符合题意；

C、酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，故酸碱质子理论

认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，符合题意；

D、酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，但是具有局限性，不符合题意。

故选AC-

（二）

一、单选题

1.（2021•株洲）下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是

物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清肥皂炉具清洁剂

PH1~23~46-77-89-1012-13

A.所有的食物均呈酸性

B.pH<7的雨水称为酸雨

C.向肥皂水中滴加酚酷，溶液呈红色

D.清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳

【答案】C

【详解】

A、pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，故鸡蛋清呈碱性，A错误。

B、pH<5.6的雨水称为酸雨，B错误。

C、肥皂水pH大于7,呈碱性，向肥皂水中滴加酚fit溶液呈红色，C正确。

D、厕所清洁剂pH小于7呈酸性，炉具清洁剂pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁

剂混合使用，会发生反应，效果降低，D错误。故选：C。

2.（2021•天津）下列为一些常见食物的近似pH,胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是

A.苹果：2.9~3.3B.橘子：3.0~4.0C.葡萄：3.5-4.5D.玉米粥：6.8~8.0

【答案】D

【分析】

胃酸过过应吃碱性食品中和胃酸。

【详解】

A、苹果pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。

B、橘子pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。

C、葡萄pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。

D、玉米粥pH在6.8~8.0偏向碱性，胃酸过多适宜食用，正确。故选D。

3.（2021・怀化）下列物质俗名对应正确的是

A.NaOH一苛性钠B.Ca(OH)2一生石灰

c.Na2c。3一烧碱D.NaHCOs—苏打

【答案】A

【详解】

A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，正确；

B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，错误：

C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，错误；

D、碳酸氢钠俗称小苏打，错误。故选A。

4.（2021・陕西）小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反

应"擀"图，图中"一"两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是

A.甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液B.甲与碳反应后，固体总质量减小

C.乙与碳反应的生成物难溶于水D.图中反应只涉及两种基本反应类型

【答案】D

【详解】

A,甲若是氧化铁，则与稀硫酸反应得到黄色硫酸铁溶液，正确；

B、甲能和碳、硫酸反应，则甲为金属氧化物；与碳反应后，氧化物中氧与碳生成气体，剩

余固体总质量减小，正确；

C、乙与碳、氢氧化钙能反应，乙可以是二氧化碳；二氧化碳和碳高温反应的生成一氧化碳

难溶于水，正确。

D、图中硫酸和氢氧化钙反应为复分解反应；碳和甲氧化铁反应为置换反应；二氧化碳和碳

高温反应为化合反应，涉及3种基本反应类型，错误。

故选D。

5.（2021•上海）以下酸性最强的是（）

A.pH=lB.pH=3C.pH=5D.pH=7

【答案】A

【详解】

pH越小，酸性越强，A选项pH最小，故选：Ao

6.（2021•苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说

法不正确的是

A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中

B.a点到b点pH变化的原因是H+和发生反应

C.b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40

D.c点时，溶液中的Na*个数大于CL个数

【答案】D

【详解】

A、随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项正

确；

B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢

氧化钠中的OH-发生反应生成水，故选项正确；

C、b点时溶液的pH等于7,溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+

HCI=NaCI+H2。可知，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40；

D、c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na+个数小于CL个数，故选项错误。

故选：Do

7.（2021•上海）对于碱，下列说法正确的是

A.碱一定含有H元素B.可使酚献变红的都是碱溶液

C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应D.酸与碱反应一定不产生沉淀

【答案】A

【详解】

A、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；故碱一定含有H元素，正确;

B、能使酚醐变红是碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液使酚酥变红，碳酸钠不是碱,

错误；

C、CO、出0这种非金属氧化物和碱溶液不反应，错误；

D、硫酸和氢氧化钢反应会生成白色的硫酸钢沉淀，错误。故选A。

8.（2021•湘潭）生活中一些常见物质的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是

物质葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥

PH3.5~4.52.9~3.36.3~6.66.8~8.0

A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.玉米粥

【答案】B

【详解】

pH越小，酸性越强，由表格可知，苹果汁pH最小，酸性最强；

故选Bo

9.（2021•南京）某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3

个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时

等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL,片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应

完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是

A.0~ti段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡

B.t「t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡

C.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c

D.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c

【答案】C

【详解】

A、O~tl段注入氢氧化钠溶液注入液体压缩了瓶内的气体，所以其实阶段压强都快速增大，

故选项错误；

B、tl~t2段曲线呈现这种形态是氢氧化钠注入氢氧化钠和二氧化碳缓慢反应，故选项错误；

C、根据图可知，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c,故选项正确；

D、a、b、c三种曲线所示的实验中，，压强越大，说明吸收的二氧化碳体积越小，t3时被吸

收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是c>b>a,故选项错误。

故选：Co

10.（202L南京）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是

A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH

B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH

D.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH

【答案】A

【详解】

A、测定白醋的pH：可用洁净、干燥的玻璃棒醮取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的

变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；

B、二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH,不符合题意；

C、浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH,不

符合题意；

D、用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH,会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，

不符合题意。

故选Ao

11.（2021•云南）在pH=10的肥皂水中滴加酚猷溶液，溶液变

A.无色

B.红色

C.蓝色

D.紫色

【答案】B

【详解】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；碱性溶液能使酚献试液变红色，故选B。

12.（2021,枣庄）下列为四种食物的近似pH,其中酸性最强的是

食物牛奶豆浆苹果汁鸡蛋清

PH6.3~6.67.4~7.92.9~3.37.6~8.0

A.牛奶B.豆浆C.苹果汁D.鸡蛋清

【答案】C

【详解】

A、牛奶的pH为6.3~6.6,小于7,溶液呈酸性；

B、豆浆的pH为7.4~7.9,大于7,溶液呈碱性；

C、苹果汁的pH为2.9~3.3,小于7,溶液呈酸性；

D、鸡蛋清的pH为7.6~8.0,大于7,溶液呈碱性；

当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强;

故选C。

13.（2021•枣庄）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图

所示曲线.下列有关该实验事实的说法正确的是（）

用滴管加入溶液的量

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.A点时的溶液能使石蕊试液变红

C.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.。点时，溶液中的溶质只有氯化钠

【答案】C

【详解】

A、由图可知，反应开始时溶液pH<7,溶液呈碱性，反应结束时溶液溶液pH>7,溶液呈

酸性，实验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误；

B、由图可知，A点溶液的pH大于7,溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，选项错误；

C、由图可知，B点的pH为7,溶液呈中性，则盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项正确;

D、C点时，溶液呈酸性，则溶液中的溶质除氯化钠外，应该还有剩余的盐酸，选项错误。

故选C。

14.（2021•郴州）测定人体内或排出的液体pH,可以帮助人们了解身体的健康状况，人体

内的一些体液近似pH如下：

液体胃液胰液胆汁血浆

PH0.9-1.57.5-8.07.1-7.37.35-7.45

下列液体中，碱性最强的是

A.胃液B.胰液C.胆汁D.血浆

【答案】B

【详解】

A、胃液的pH为0.9-1.5,小于7,显酸性:

B、胰液的pH为7.5-8.0,大于7,显碱性；

C、胆汁的pH为7.1-7.3,大于7,显碱性;

D、血浆的pH为7.35-7.45,大于7,显碱性。

根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。

故选:Bo

15.（2021•台州）台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果，深受市民喜爱，分析下表，酸

性最强的水果是

水果名称东魁杨梅涌泉蜜桔楚门文旦玉麟西瓜

pH值2.5-3.54.0-5.04.5-5.55.5-6.5

A.东魁杨梅B.涌泉蜜桔C.楚门文旦D.玉麟西瓜

【答案】A

【详解】

当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，东魁杨梅的pH最小，酸性最强。

故选：Ao

16.（2021•台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐

酸反应时，能观察到白色沉淀的是

【答案】C

【详解】

A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误;

B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液

变黄色，故选项错误。

C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。

D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。

故选：C=

二、多选题

17.（2021•长沙）我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度（即酸碱度）

通常用pH来表示。请你根据下图判断，下列物质具有酸性的是

【详解】

pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。由图

可知，具有酸性的是醋、橘子：故选AB。

三、实验题

18.（2021•陕西）学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶

液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降

低。

（1）写出C02与NaOH溶液发生反应的化学方程式：o

（2）若X是一种碱，其化学式可能是（只写一种）。

（3）学习小组同学用的X是CaCb,实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：

①取少量A中溶液测其pH,PH>7

②取少量A中溶液，向其中加入CaCb溶液，无明显现象，再测其pH,pH>7

③取少量A中溶液，测其pH,pH>7,再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可

知CaCb溶液呈中性。

以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是（填序号）。

【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）Ca（OH）2或Ba（OH）2（3）

②③

【详解】

（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（2）打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观

察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。是因为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A中

压强减小，B中溶液被压入A中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，如果X是一种碱，可能

是氢氧化钙。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；

（3）①取少量A中溶液测其pH,pH>7,溶液显碱性，可能含械氧化钠，也可能含碳酸钠,

不能说明一定含氢氧化钠：

②取少量A中溶液，向其中加入CaCb溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能

与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，再测其pH,pH>7,说明溶液显碱性，含氢氧化钠；

③取少量A中溶液，测其pH,pH>7,说明溶液显碱性，再向其中加入K2CO3溶液，产生白

色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发

生反应，不能共存，说明A中不含碳酸钠，故pH>7,说明含氢氧化钠。

故能说明A中溶液一定含有NaOH的是②③。

19.（2021•长沙）为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完

酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。

（实验内容与分析）

实验一：按图所示完成实验。

实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。

实验三：往滴有酚酥的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。

实验四：往5.3gNa2cCh粉末中加入足量的稀盐酸。

（1）实验一中，观察到石蕊溶液变______色。

（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个

现象的原因。

（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成

分的可能组合有（不考虑酚献）（用化学式表示）。

（4）请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为g。

（可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23CI-35.5）

（应用与拓展）

（5）结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜。

（6）小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。

2mL

稀盐酸

由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质。

【答案】红铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶

液为黄色；足量的稀盐酸除去铁锈后和铁反应产生氢气NaCl或NaCl和HC12.2

将混合物加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜氢氧化钙微

溶于水、氢氧化钙溶液显碱性、氢氧化钙能与稀盐酸反应

【详解】

（1）稀盐酸能使紫色的石蕊溶液变为红色。

（2）稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，能和氢前金属反应生成盐和氢气，铁锈的主

要成分为氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色；足量的稀盐酸

将铁锈除去后，与铁接触，发生反应生成氢气，故能看到有气泡产生。

（3）溶液变为无色，说明溶液不呈碱性，氢氧化钠完全反应，中性溶液和酸性溶液都不使

酚献溶液变色，不能确定盐酸是否有剩余，故反应后溶液中的溶质是氯化钠或氯化钠和氯化

氢。

（4）解：设生成二氧化碳的质量为X。

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H,0+CO2T

10644

5.3gX

106=53g

彳X

X=2.2g

（5）铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故可以向混合物中加入足

量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜。

（6）常温下，2mL（质量为2g）水中加入0.02g氢氧化钙没有完全溶液，所以，常温下，

100g水中溶解的氢氧化钙的质量在1g以内，即在常温下，氢氧化钙的溶解度是小于-10g的，

所以械氧化钙微溶于水；

滴加酚醺后，溶液变红，说明氢氧化钙溶液显碱性；加入稀盐酸后，溶液变为无色，说明溶

液不呈碱性，氢氧化钙消失，说明氢氧化钙能与稀盐酸反应，故氢氧化钙的性质有：氢氧化

钙微溶于水、氢氧化钙溶液显碱性、氢氧化钙能与稀盐酸反应。

20.（2021•台州）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。

一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。

（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是。

（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是。

A.铁B.碳C.二氧化镒D.氧化铜

（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验

证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝

色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此

否定自己的猜想？并说明理山___________。

CuSoJ

溶液1

4

i

NaOH_

溶液用

【答案】（1）氢氧化铜（2）D（3）不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要

改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确

【详解】

（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以蓝色絮状沉淀物质为氢氧化铜；

故答案为：氢氧化铜。

（2）A、铁元素不存在反应物中，选项A错误；

B、碳元素反应物中不存在，选项B错误；

C、二氧化铳中锌元素在反应物中不存在，选项C错误；

D、氧化铜中氧元素和铜元素，在反应物中都存在，选项D正确；

故答案为：Do

（3）根据题目信息可知，需要验证反应物的溶质质量分数，反应物包括氢氧化钠和硫酸铜，

因此需要验证氢氧化钠和硫酸铜两种溶液的，而上述实验只测试了硫酸铜溶液，所以还需要

验证氢氧化钠溶液的浓度；

故答案为：不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜

想是否正确。

四、填空题

21.（2021•恩施）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

（1）性质①，将无色酚酷溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。

（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线,

n点溶液中的溶质是（填化学式）。

（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为。

（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种

盐可能是，

【答案】红NaCI、NaOHSO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O镂盐

【分析】

本题考查物质的性质。

【详解】

（1）酚酰遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色，故填：红；

（2）根据图像可知最后溶液的pH是大于7,显碱性，所以是氢氧化钠加入到盐酸中，所以

n点有中和反应生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠，故填：NaCLNaOH；

（3）根据题意，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：

SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O；

（4）混合产生刺激性气体，是氨气，所以该盐是镂盐，故填：钱盐。

【点睛】根据碱的性质进行分析即可。

22.（2021•衡阳）在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。

（1）碱性强弱规律

大量实验证明：金属越活泼。其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。

下列关于碱性强弱判断正确的是。（填字母序号）

A.KOH>NaOH>Ca（OH）2B.KOH>Ca（OH）2>NaOHC.NaOH>Ca（OH）2>KOH

（2）强酸制备弱酸规律

较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCI>H2SO4>H2CO3>H2S,则下列反应不可能发生的是

（填字母序号）

A.K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2T

B.Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2T

C.Na2CO3+H2S=Na2S+H2O+CO2T

（3）物质命名规律：

某些类别的物质命名与化合价有关：如：HCIO4（高氯酸）、HCIOs（氯酸）、HCIO2（亚氯酸）、

HCI。（次氯酸）。磷的含氧酸有H3P。4、H3P。3、H3P。2,其中H3P。4为磷酸,则H3P。2的名称

为。

【答案】BC次磷酸

【详解】

（1）在金属活动性顺序里，金属活动性为K>Ca>Na,根据碱性强弱的规律，三种金属对

应的碱的碱性强弱的关系为KOH>Ca（OH）2>NaOH,故选B：

（2）A、根据强酸制备弱酸规律，由于HCI>H2c。3，所以

K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2T反应能发生，选项不符合题意；

B、根据强酸制备弱酸规律，由于HCI>H2s。3,所以Na2so3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2T

反应能发生，选项不符合题意；

C、根据强酸制备弱酸规律，山了H2c03>HZS,所以Na2cOs+HzSuNazS+HzO+CO2T反

应不能发生，选项符合题意；

故选C；

（3）H3PO4中氢元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设磷元素化合价为x,根据

化合物中正负化合价代数为0,则有（+1）X3+X+（-2）X4=0,得x=+5价，同理H3P03中磷的化合

价为+3价、H3P。2中磷的化合价为+1价，根据含氯元素酸的命名规律及H3PO4的名称为磷

酸，则H3P。3名称为亚璘酸，H3PO2名称为次磷酸，故填：次磷酸。

五、科学探究题

23.（2021・定西）某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。

（实验过程与分析）

实验1实验2

NaOH溶液稀硫酸

实验操作n

同一CuSCU溶液自一NaOH溶液

实验现象—无明显现象

实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应

（1）请写出实验1的实验现象。

（实验反思与拓展）

（2）实验1发生反应的化学方程式为0

（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几

滴酚醐溶液并振荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液山_____色变为无色，由此表明氢氧化钠与

硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为o

（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了

化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）

NaOH溶液

气球

①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到

现象，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量C02,然后向所得溶液中加

入足量稀盐酸，当观察到现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

【答案】产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）oJ+Na2SO4红2NaOH+H2s04=叫$。4+2氏0

气球膨胀有气泡产生

【详解】

（1）实验1将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的域氧化铜沉淀和硫酸钠。所

以能观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；

（2）氢氧化钠和硫酸铜混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）i^+Na2SO4；

（3）③向氢氧化钠溶液中滴加酚酥，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酷变红。当

向其中加入硫酸后，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液

的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时中性的溶液不能使无色酚酥变色，则能观

察到溶液逐渐由红色变为无色；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（4）①滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的二氧化碳

被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小，而外界大气压大于内部大气压，则此时气球

会在大气压的作用下不断膨胀,所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应;

②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，再滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯

化钠、水和二氧化碳；该过程中能观察到有气泡产生，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气

泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。

24.（2021•荷泽）某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金

属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。

（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是。

（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设

计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B

溶液是溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的数值相等。

图一图二

（3）该化学兴趣小组又做了如图所示实验:

蓝色溶液

（提出问题）②号试管中无色溶液的溶质是什么？

（作出猜想）猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠硫酸猜想三：

（实验验证）该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生

的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是。

（质疑反思）甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉

淀生成。

乙同学则认为猜想三是可以成立的理由是。

【答案】CuO稀硫酸Y硫酸钠、氢氧化钠紫色石蕊试液如果①号试管

中稀硫酸过量，则混合后，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，也不会产生蓝色沉淀

【详解】

（1）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有蓝色溶液生成，故A物质是CuO；

（2）由图二可知，一开始pH大于7,随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7,故B溶液

是稀硫酸；

图三中的M,温度最高，说明此时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀硫酸

恰好完全反应，pH=7,故与图二中Y数值相等；

（3）作出猜想：氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫

酸钠，如果稀硫酸过量，则溶质为硫酸、硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为：氢氧化钠、

硫酸钠，故猜想三：硫酸钠、氢氧化钠；

实验验证：该试剂可以是紫色石蕊试液，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中

不变色，如果加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明猜想二成立，如果溶液变蓝，猜想三成立,

如果不变色，则猜想一成立；

质疑反思：如果①号试管中稀硫酸过量，则混合后，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和

水，也不会产生蓝色沉淀。

（三）

一、选择题

1.（2021•青海）下列物质不能与稀盐酸反应的是

A.铜B.氧化铜C.氢氧化钙D.碳酸氢钠

【答案】A

【详解】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正

确；

B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误；

C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故选项错误；

D、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误。

故选：Ao

2.（2021•黑龙江）下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是

A.打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾

B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热

C.向稀盐酸中滴加酚猷溶液，溶液由无色变为红色

D.氯化镀与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味

【答案】D

【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口不会出现白雾，不符合

题意；

B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，放出大量的热,

不符合题意；

C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚猷试液变色，不符合题意；

D、氯化镀与熟石灰混合研磨，生成氨气，具有刺激性气味，符合题意。

故选D。

3.(2021・广东)运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是

【答案】A

【详解】氢氧化钠具有腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，故选：A(.

4.(2021・青海)下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是

A.唾液(6.6-7.1)B.胃液(0.9-1.5)C.胆汁(7.1-7.3)D.血浆(73-7.4)

【答案】B

【详解】pH<7,溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，结合选项，胃液的pH