湖南理工学院无机化学习题库第14章P区元素(二)

湖南理工学院无机化学习题库第14章P区元素(二)第14章

P区元素（二）一是非题1.物种O2,O2,O2-,O22-,的键长按序从右向左增大（）2（）3.

常温下最稳定的晶体硫为S2。（）4.

物种SO3,O3,ICl3和H3O都是平面三角形。（）5.SF4,N2O,XeF2,IF3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T型。（）二选择题1.

下列物质在常温下呈液态的是（）1

HF

2

Br2

3

I2

4

MgCl22.

下列微粒中不具氧化性的是（）1

F2

2

Cl-

3BrO-

(4)I23.

根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2氧化发生4X-O22H2O=2X24OH-反应的是（）1

F-

2

Cl-

(3)Br-

(4)都不能4.

在任何温度下，X2与碱性溶液作用能得到XO3-和X-的卤素是（）1

F2

2

Cl2

3Br2

(4)I25.

由于HF分子间形成氢键而产生的现象是（）1

HF的熔点高于HCl

2

HF是弱酸3

除F-化物外还有HF2等化合物

4

三种现象都是6.

HX及卤化物中的X-

具有最大还原性的是（）1

F-

2

I-

3

Cl-

4Br-7.

盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（）1

浓HCl有络合性

2

具有还原性3

具有强酸性

4

三者都是8.

下列各组溶液按pH值增大顺序排列的是（）1

HI<HBr<HCl<HF

2

HClO4<HClO3<HClO3

HClO<HBrO<HIO

4

三者都是9.

下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（）1

HI<HBr<HCl<HF

(2)HClO<NaClO3

HClO<HClO3<HClO4

(4)

三者都是10.

下列各组物质其水解程度按顺序增加排列的是（）1

KClO3,KClO2,KClO

(2)KClO,KbrO,KIO3

KCl,KClO,NH4ClO

(4)三者都是11.

氯元素会全部被氧化的反应是（）1

Cl2H2O=HClHClO

(2)2NaClF2=2NaFCl23

4HClMnO2=MnCl2Cl22H2O4

2NaCl3H2SO4MnO2=MnSO42NaHSO42H2OCl212.

制备F2实际所采用的方法是（）1

电解HF

2

电解CaF2

3

电解KHF2

4

电解NH4F13.

实验室制备Cl2气体的最常用的方法是（）1

KMnO4与浓盐酸共热

2

MnO2与稀盐酸反应3

MnO2与浓盐酸共热

4

KMnO4与稀盐酸反应14.

实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气欲通过二个洗气瓶净化下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（）1

NaOH

浓H2SO4

2

CaCl2

浓H2SO43

H2O

浓H2SO4

4

浓H2SO4

H2O15.

下列各试剂混合后能产生氯气的是（）1

NaCl与浓H2SO4

2

NaCl和MnO23

NaCl与浓HNO3

4

KMnO4与浓HCl16.

实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）1

红磷与Br2混合后滴加H2O;

2

KBr固体与浓H2SO4作用3

红磷与H2O混合后滴加Br2;

4

Br2在水中歧化反应17.

欲由KBr固体制备HBr气体应选择的酸是（）1

H2SO4

2

HAc

3

HNO3

4

H3PO418.

氢氟酸最好储存在（）1

塑料瓶中

2

无色玻璃瓶中3

金属容器中

4

棕色玻璃瓶中19.

卤素单质中与水不发生水解反应的是1

F2

2

Cl2

3

Br2

4

I220.

下列含氧酸中酸性最弱的是（）1

HClO

2

HIO

3

HIO3

4

HBrO21.

下列含氧酸中酸性最强的是（）1

HClO3

2

HClO

3

HIO3

4

HIO22.

下列有关卤素的论述不正确的是（）1

溴可由氯作氧化剂制得

2

卤素单质都可由电解熔融卤化物得到3

I2是最强的还原剂

4

F2是最强的氧化剂23.

下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（）1

HClO4>H2SO4>H3PO4

2

HBrO4>HClO4>H5IO63

HClO>HClO3>HClO4

4

HBrO3>HClO3>HIO324.

下列物质中关于热稳定性判断正确的是（）1

HF<HCl<HBr<HI

2

HF>HCl>HBr>HI3

HClO>HClO2>HClO3>HClO4

4

HCl>HClO4>HBrO4>HIO4三填空题1.

硫的两种主要同素异形体是和其中稳定态的单质是它受热到95℃时转变为两者的分子都是具有状结构，其中硫原子的杂化方式是2.S8环与硫链二者中能溶于CS2的是3.

单斜硫与弹性硫于室温下放置，均能转变为4.

在SO3中S采取杂化方式为而在(SO3)3中S采取的杂化方式为5.H2O2分子中O－O键级为O2分子中O－O键级为

O3分子中O－O键级为6.

高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为7.

硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为8.

向各离子浓度均为0.1mol/dm-3的Mn2,Zn2,Cu2Ag

Hg2,Pb2混合溶液中通入H2S可被沉淀的离子有9.

若除去氢气中少量的SO2

H2S和水蒸气，应将氢气先通过溶液再过10.

硫化物ZnS,CuS,MnS,SnS,HgS中易溶于稀盐酸的是不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是只溶于王水的是11.

AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反庆生成色的过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成色的后变为色的12.

NaHSO3受热分解产物为Na2S2O8受热分解产物为

Na2SO3受热分解产物为13.

H2S水溶液长期放置后变混浊原因是14.

非曲直酸化某溶液得S和H2SO3则原溶液中的含硫化合物可能为或15.

写出下列物质的化学式胆矾石膏绿矾芒硝皓矾泻盐摩尔盐明矾16.

染料工业上大量使用的保险粉的分子式是它具有强性四完成并配平下列反应方程式1.

向Na2S2溶液中滴加盐酸2.

将Cr2S3投入水中3.

过氧化钠分别与冷水热水作用4.

PbS中加入过量H2O25.Ag(S2O3)23-的弱酸性溶液中通入H2S五简答题1.

为什么O2为非极性分子而O3却为极性分子2.

从分子结构角度解释为什么O3比O2的氧化能力强3.

将臭氧通入酸化的淀粉碘化钾溶液给出实验现象及相关的反应方程式4.

给出SO2

SO3

O3分子中离域大键类型并指出形成离域大键的条件5.

已知O2F2结构与H2O2相似但O2F2中O-O键长121pm

H2O2中O-O键长148pm请给出O2F2的结构并解释二个化合物中O－O键长不同的原因6.

将还原剂H2SO3和氧化剂浓H2SO4混合后能否发生氧化还原反应为什么7.

现有五瓶无色溶液分别是Na2S,Na2SO3,Na2S2O3,Na2SO4,Na2S2O8

试加以确认并写出有关的反应方程式8.

将无色钠盐溶于水得无色溶液A用pH试纸检验知A显碱性向A中滴加KMnO4溶液则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C，向A中加入稀盐酸有无色气体D放出。将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B。向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，说明有E生成。A过量时蓝色消失得无色溶液F

。给出A、B、C、D、E、F的分子式或离子式。无机化学习题库参考答案:一是非题题号12345答案√×××√二选择题题号12345678910答案2244424444题号11121314151617181920答案2333434112题号21222324答案1322三填空题1.

斜方硫单斜硫斜方硫单斜硫

S8

环

sp32.

S8环3.

斜方硫4.

sp2,sp35.

1.0,2.0,1.56.

吸收紫外线7.

H2SO4分子间氢键多而强8.

Cu2,Ag,Hg2,Pb29.

NaOH

浓H2SO410.

ZnS,MnS,SnS,CuS,HgS11.

无,Ag(S2O3)23-

白

Ag2S2O3

黑

Ag2S12.

Na2S2O5H2O,Na2SO4SO3O2;Na2SO4Na2S13.

H2S被空气中的氧氧化14.

S2O32-

S2-

SO32-,S2-15.

CuSO4·5H2O;

CaSO4·2H2OFeSO4·7H2O;

Na2SO4·10H2OZnSO4·7H2O;

MgSO4·7H2O(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O;K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O16.

Na2S2O4

还原四完成并配平下列反应方程式1.

Na2S22HCl====2NaClSH2S2.

Cr2S36H2O====2Cr(OH)3

3H2S3.

Na2O22H2O(冷)====2NaOHH2O22Na2O24H2O(热)====4NaOHO22H2O4.

PbS4H2O2====PbSO44H2O3O3HI====3O2HIO35.2Ag(S2O3)23-H2S6H====Ag2S

4S

4SO2

4H2O五简答题1.

O2分子中两个氧是等同的两个氧原子周围电子密度相同分子是对称的正电重心和负电重心能够重合因而O2分子为非极性分子O3分子中有三个氧原子分子为V形，分子中有一个离域键中心氧与端氧在参与形成π43键时提供电子数不同，端氧周围电子密度与中心氧不同，分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正电重心与负电重心不重合，因而分子具有极性。2.

O3分子的结构见11.57插图因O3分子有π43离域键结构O-O键级为1.5，O=O

键级为2.0因此O3比O2氧化能力强原因有：1，O3中O-O键级比O2的小

2，

O3分子对称性比O2差3.

O3将I

氧化而使溶液变蓝颜色由浅至深O32I-2H====O2I2H2OO3过量后，I2可被氧化