《溶液的浓度》导学案

课题3：《溶液的浓度》导学案（第1课时）〖知识回顾〗=1\*GB2⑴t℃时，20g水里溶解12g硝酸钾达到饱和，则t℃时，硝酸钾的溶解度为g。=2\*GB2⑵已知20℃时，氯化钠的溶解度为。20℃时，将20g氯化钠加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，下列说法不正确的是（）A．NaCl没有完全溶解，还剩余2gB．所得溶液是20℃时的饱和溶液。C．所得溶液的质量为70gD．溶液质量为68g〖自主探究〗1．教师演示实验9-7，完成填表：2．学生阅读教材42～43页知道：⑴对于像硫酸铜这样的有色溶液来说，根据颜色的可以判断溶液的浓和稀；将溶液分为浓溶液和稀溶液，这种分法比较，不能准确的表明一定量的溶液里所含溶质的量。⑵溶液的浓度即为溶质质量分数；溶质质量分数＝ ×100％⑶20℃时，氯化钠的溶解度为36g，填表加入氯化钠质量/g水的质量/g溶液的质量/g溶质质量分数1090208030100361003710018502050小结：不饱和溶液中溶质质量分数＝×100％饱和溶液中溶质质量分数还可以表示为：溶质质量分数＝×100％⑷例题：20℃时，将40g硝酸钾晶体加入到100g水中，充分搅拌，仍有硝酸钾晶体未溶解。试计算：=1\*GB3①所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液，=2\*GB3②所得溶液质量为g，=3\*GB3③20℃时硝酸钾的溶解度为g；=4\*GB3④所得溶液中硝酸钾的质量分数为⑸现有10%的氯化钠溶液1000g，从中取出一些溶液，请你对其进行相关计算所取溶液的质量/g溶质质量/g溶剂的质量/g1005010小结：溶液中溶质质量=（）×（）3．要求阅读例题1，完成下列各题⑴200g质量分数为15%的稀硫酸中含H2SO4的质量为g，所含水。73g10%的稀盐酸中溶质是，其质量为g，溶剂是，其质量是g。⑵生活中溶质质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳，若要配制500g溶质质量分数为80%的甘油溶液，需要甘油为g；配制500mL10%的氢氧化钠溶液（密度为mL）中，所需NaOH的质量为g，需要水的质量为g，其体积为mL。⑶ag12％的稀硫酸中含H2SO418ｇ，则a=。yｇ％的稀盐酸中溶质质量是，则y=。4．现有50g溶质质量分数为98%的浓硫酸，溶质是，其质量为g；若将该浓硫酸小心的注入450g水中（溶解时水蒸发忽略不计），得g稀硫酸；其中溶质的质量为g。所得溶液的溶质质量分数为。现有16%的氯化钠溶液40g，其中氯化钠的质量为g；若向其中加入40g水后得到溶液质量为g，其中溶质的质量＝g，所得溶液的浓度为。小结：溶液稀释前后溶质质量不变。即：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量5．要求预习阅读例题2，然后教师讲解。例题2：现将50g98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？〖同步练习〗1．将80g35％的浓盐酸稀释成10％的稀盐酸，需加水g。2．t℃时硝酸钾的溶解度为25g。t℃时，在100g水里溶解g硝酸钾恰好饱和，此时该溶液的浓度为；若将该饱和溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，应加水g。3．在50℃时，欲将20g10%的硝酸钾溶液变为20%，请你计算：⑴将原溶液蒸发g水；⑵向原溶液中加入硝酸钾g；⑶向原溶液中加入40%的硝酸钾溶液g。第九单元课题3：《溶液的浓度》导学案（第2课时）〖复习回顾〗1．溶质的质量分数=×100%；溶质质量=___________×________溶剂质量=_____________－____________2．浓溶液用水稀释时：=1\*GB2⑴稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量；=2\*GB2⑵加水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量3．托盘天平的使用称量一定质量的NaCl时，应先放，后放，砝码放在，NaCl放在。4．量筒的使用：将量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。〖自主探究〗探究任务一：配制50g6%的NaCl溶液（提示：量筒的规格有：10mL、20mL、50mL、100mL水的密度为mL（溶液体积＝溶液质量/溶液密度）想一想：任务一的步骤、仪器有、、、。【实验步骤】=1\*GB2⑴计算：需要固体氯化钠的质量为g，需要水的体积为mL；=2\*GB2⑵称量：用称量____g氯化钠，放入烧杯中。=3\*GB2⑶量取：用量取____mL水，并倒入烧杯中。=4\*GB2⑷溶解：用搅拌，使氯化钠溶解。（想想玻璃棒的作用是）探究任务二：用已配好的6%的NaCl溶液(密度约为mL)配制50g3%的NaCl溶液=1\*GB2⑴分析已知，浓溶液溶质质量分数为，稀溶液溶质质量分数为，稀溶液的质量为g，其中稀溶液中溶质质量等于g。=2\*GB2⑵由于稀释前后，的质量不变，所以浓溶液（%）中溶质也为，浓溶液的质量＝，浓溶液的体积＝mL=3\*GB2⑶所用水的质量＝，体积mL。用mL量筒量取。【想一想】A．任务二步骤、仪器有哪些？与任务一对比有哪些不同？为什么？=1\*GB2⑴计算：需要6%的氯化钠溶液的质量为g，体积为__mL；加水的质量为g，体积为mL。=2\*GB2⑵量取：用量筒量取____mL6%的氯化钠溶液和____mL水，并倒入烧杯中。=3\*GB2⑶混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。B．误差分析（填“＞”“＜”或“＝”）⑴将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数6%；⑵某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数6%；⑶将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有部分留在烧杯中，则所配得的氯化钠溶液的质量分数6%；实验活动三：溶液的处置装瓶：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。标签应注明药品和溶液的〖同步练习〗1．配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．③④①②⑤D．④⑤①②③2．实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，先后顺序的操作步骤是（）A．量取、溶解、计算B．计算、溶解、量取C．量取、计算、溶解D．计算、量取、溶解3．用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的仪器是（）A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．玻璃棒4.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数C．溶解时，用温度计搅拌D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签4．在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A．称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液5．欲配制50g7%的氯化钠溶液：=1\*GB2⑴实验步骤应为：、、、。=2\*GB2⑵需要的玻璃仪器有：。=3\*GB2⑶在托盘天平上称取氯化钠，用规格为的量筒量取水。=4\*GB2⑷为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是、、。=5\*GB2⑸在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。第九单元课题3：《溶液的浓度》导学案（第3课时）〖自主探究〗1．将mg碳酸钙放入ng稀盐酸，恰好完全反应。写出该反应的化学方程式___________。反应所得溶液中溶质是_________,溶剂是___________。若已知生成二氧化碳的质量为cg，则反应后溶液质量______（m+n-c）g（填“＝”“＞”“＜”或“无法确定”）。2．现有100克10％的NaCl溶液，要使其质量分数变为20％，下列方法中可行的是（）A．加入10克NaClB．将水蒸发一半C．将溶液蒸发一半D．以上都不行3．溶液______＝溶质_______+溶剂________。知识点1：质量分数与化学方程式的综合计算〖新知学习〗（相对原子质量：Zn-65、H-1、O-16、S-32、Na-23、、Ca-40）例题1：将100g稀硫酸加入到盛有13g锌的烧杯中，恰好完全反应。试计算：⑴该稀硫酸的溶质质量分数；⑵所得溶液中溶质的质量分数解析：⑴反应后生成了和；得到溶液；所得溶液的质量为＋-的质量。⑵要求稀硫酸的质量分数，可以直接设其质量分数为ｘ，要求所得溶液中溶质质量分数，必须知道其溶质的质量，即要根据化学方程式求出；还要知道溶液的质量，必须知道产生气体的质量，也可以根据化学方程式求出。〖同步练习〗1．向盛有50g稀硫酸的烧杯中加入铁粉，充分反应后，发现铁粉还有剩余，过滤、干燥后称得剩余铁粉为（假定过滤操作中滤液无损失）。试计算：⑴该稀硫酸的溶质质量分数；⑵所得溶液中溶质的质量分数。2．向装有12gCaCO3和CaCl2的混合物的烧杯中加入100g水搅拌后再加入100ｇ稀盐酸，恰好完全反应，此时测得烧杯中溶液（为不饱和溶液）的质量为。试计算：⑴反应后产生的CO2的质量为g；⑵稀盐酸的溶质质量分数；⑶12g混合物中CaCl2和CaCO3的质量；⑷溶液中溶质质量分数。3．向装有12g大理石的烧杯中，加入73ｇ20％盐酸，恰好完全反应。试计算：⑴生成CO2的质量；⑵12g大理石中CaCO3的质量⑶将溶液过滤后所得溶液的溶质质量分数4．化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：00t反应时间/s生成气体的质量/g=1\*GB2⑴从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为g。=2\*GB2⑵样品中锌的质量为g。=3\*GB2⑶反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？5．某汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这