安徽省2022年中考化学模拟预测卷（六）（含答案与解析）

2022年安徽省中考模拟预测卷（六）

化学

注意事项：

1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。

2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。

3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。

4、可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16N-14Al-27S-32。

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题

意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1.下列过程中没有化学变化发生的是

A.以粘土为主要原料烧制陶瓷B.活性炭吸附水中色素

C.熟石灰改良酸性土壤D.肥皂水遇硬水产生垢状物

2.2021年我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”。碳中和是指通过植树造林，节能减排等措施，抵消

因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是

A.倡导大量使用一次性餐具B.大力开展植树造林活动

C.利用风能实现清洁发电D.增加新能源汽车的比例

3.化学与人体健康息息相关。下列说法错误的是（）

A.春节期间不可过多食用大鱼大肉，要合理膳食

B.人体中若缺少常量元素钙，可通过吃钙片补充

C.人体所需的能量可通过糖类、油脂、蛋白质获得

D.蒸储水绝对卫生，经常饮用有利于人体健康

4.用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的玻璃仪器是

5.如图是锄元素在元素周期表中的信息与其原子结构示意图，下列说法正确的是（）

A.m=37,n=2

B.锄原子的相对原子质量是85.468g

C.氧化锄的化学式为RbO

D.锄原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定

6.“疫情就是命令，防控就是责任”。目前疫情形势依然严峻，常态化防控不可松懈。在全国抗击新冠疫

情中，常用戊二醛(化学式C5H8。2)对医疗器械等进行消毒。下列关于戊二醛说法错误的是

A.从物质分类上看：戊二醛属于氧化物

B.从质量上看：戊二醛中碳、氢元素的质量比为15：2

C.从变化上看：戊二醛在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

D.从微观上看：每个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子

7.尿素，又称碳酰胺，化学式为CO(NH2)2,是动物蛋白质代谢后的产物。作为一种中性肥料，尿素适用

于各种土壤和植物，它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。下

图是工业上制取尿素的微观示意图，下列说法错误的是

)一氢原子

•一氧原子

修一氮原子

镯一碳原子

反应前反应后

A.参加反应的A和B的粒子个数比是1:1B.B和D都属于氧化物

C.每个尿素分子中含有4个氢原子D.反应生成的C和D的质量比为10:3

8.下列排序正确的是

02N：CCh

A.空气中气体体积分数:_______II

由高到低

手牛革

B.地壳中元素含量:

由高到低

CaMgCu

C.金属活动性：—L-

由强到弱

NaClNH4NO3NaOH

D.将等量物质溶解在等量的2(TC的水中，溶液温度：-----1——•~I--------1—

20℃

9.分类法是学习和研究化学的重要方法。下列分类正确的是

A.化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥B.碱：火碱、熟石灰、纯碱

C.微量元素：铁、碘、钙D.氧化物：水、干冰、氯酸钾

10.推理和归纳是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A.碱性溶液能使酚献溶液变红，则能使酚酰溶液变红的溶液一定是碱性溶液

B.碳酸盐与酸反应会放出气体，但能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

C.原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子

I）.复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应就是复分解反应

11.如图是硼酸的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%

B.将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液

C.将b点的硼酸溶液降温至trC时，有晶体析出

D.12℃时，向150g水中加入50g硼酸后充分搅拌，可得200g溶液

12.用如图装置（装置中夹持仪器已略去），将一定量白磷、红磷分别浸入80C热水中，白磷、红磷均

已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。

A.此装置既操作简便，又能防止空气污染

B.若升高右侧漏斗至红磷露出水面，可观察到红磷燃烧

C.若升高左侧漏斗至白磷露出水面，可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需

可燃物与氧气接触

D.水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物

二、本大题包括5小题，共28分

13.阅读材料，回答问题。

材料一：2022年北京冬奥吉祥物冰墩墩的外套是化学常见物质--硅胶•硅胶是一种高活性吸附材料•，不

溶于水和任何其它溶剂，无毒无味，除强碱、氢氟酸外一般不与其它物质发生化学反应。将硅酸凝胶浸泡

在氯化钻溶液中，再经干燥活化就可以得到变色硅胶，可用于指示硅胶吸水的程度，这是因为无水氯化钻

呈蓝色，吸水后生成的六水合氯化钻为红色。

材料二：研究表明，火星表面大气平均密度只有地球表面大气层的1%左右，主要是由二氧化碳

（95.3%）、氮气（2.7%）、氧气（1.6%）、氧气（0.15%）和水汽（0.03%）组成。火星表面平均温度为-

55℃,大气既稀薄又寒冷，沙尘悬浮其中，每年常有大的沙尘暴发生。火星土壤中含有多种矿物，如

SiO2>FeOT、AI2O3、MgO等，可以冶炼出多种金属，部分金属可以在火星大气中燃烧，此反应可成为火

星探测所需能量的来源之一。

（1）用变色硅胶检验某混合气体中含有水蒸气，可观察到的现象是。

（2）火星不适于地球生命生存的原因是______（答一点）。

（3）化学家提出“镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色”.结合火星表面大气成分分析，支持镁燃烧

的可能是（填物质名称）。

（4）写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式。

14.实验室制取气体常用仪器如图1所示。

nnn

TO去底一

单孔双孔塑料瓶L

直角

塞G塞H吸管一

管

多孑展料板J

=\钝角

,管K

I

图1图2

（1）仪器C的名称是。

（2）实验室用高镒酸钾制取氧气，发生装置选用的仪器是。（填序号）

（3）图2是某同学利用一些生活用品组装的二氧化碳的发生装置，去底塑料瓶和吸管组合的功能与图1

中的（填序号）类似。实验室制取二氧化碳的化学方程式为。

（4）硫化氢（化学式为H2S）是一种无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶

液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用FeS固体与稀硫酸在常温下制取。若要控制反应速率，

组装发生装置时，可选用图1中的（填序号）。

15.NiSO4・6H2O主要用于电镀行业镀保，制银催化剂等，它可由电镀废渣（除含银外，还含有Cu、Fe杂

质）为原料获得。工艺流程和几种金属氢氧化物沉淀的pH范围（25C时）如下所示，请回答下列问题：

资料：①Ni能与稀硫酸反应；②NiSCU易溶于水，不溶于乙醇；NiCCh是一种不溶于水，易溶于强酸的沉

淀；

名称Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2

开始沉淀6.51.56.9

完全沉淀9.73.78.9

(1)写出酸浸中镁与稀硫酸反应化学方程式

(2)在滤液1中加入6%H2O2,用过氧化氢做氧化剂的优点是；加入过氧化氢后温度不能过高的

原因是______;

(3)加入NaOH调节pH的范围是一，为了除去溶液中的铁离子。

(4)滤液H中溶质主要是。

16.某化学兴趣小组开展“空气中氧气含量的测定”实验活动。

除

氧

剂

(1)实验1是拉瓦锡测定空气中氧气含量实验，选择汞作反应物的原因o

(2)实验2中，红磷燃烧的现象是。红磷燃烧的化学方程式o红磷熄灭后，冷却至室温，

打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是。

(3)兴趣小组查阅资料，改进实验方案，进行实验3的探究：在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂

(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。用数字传感器测实验2、实验

3中氧气的体积分数随时间变化的关系如图所示。

氧气

体

积

分

数

％

①依据图示信息，实验的测定方法更准确，判断依据是。

②根据实验结果总结出氧化反应的相关规律。

③请仿照“实验后”的图示，画出“实验前”广口瓶中气体的微观示意图，水分子无须画出

17.某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备(图1),测定铝片与

足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图2所示：

铝片

图2

(1)开始一段时间气体压强不变，其原因。(文字描述)

(2)计算铝片中氧化铝的质量。

参考答案

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题

意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1.下列过程中没有化学变化发生的是

A.以粘土为主要原料烧制陶瓷B.活性炭吸附水中色素

C.熟石灰改良酸性土壤D.肥皂水遇硬水产生垢状物

【答案】B

【解析】

【详解】A、以粘土为主要原料烧制陶瓷，有新物质生成，是化学变化。

B、活性炭吸附水中色素，利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，是物理变化。

C、熟石灰改良酸性土壤，利用熟石灰和酸性物质反应，有新物质生成，是化学变化。

D、肥皂水遇硬水产生垢状物，有新物质生成，是化学变化。

故选：Bo

2.2021年我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”。碳中和是指通过植树造林，节能减排等措施，抵消

因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是

A.倡导大量使用一次性餐具B.大力开展植树造林活动

C.利用风能实现清洁发电D.增加新能源汽车的比例

【答案】A

【解析】

【分析】

详解】A、大量使用一次性餐具，不利于节能减排，不利于实现碳中和，选项符合题意；

B、大力开展植树造林活动，通过植物光合作用吸收空气中的二氧化碳，有利于实现碳中和，选项不符合

题意；

C、利用风能实现清洁发电，减少化石燃料燃烧时二氧化碳等温室气体的排放，，有利于实现碳中和，选项

不符合题意；

D、增加新能源汽车的比例，减少汽油等燃料的使用，减少二氧化碳排放，有利于实现碳中和，选项不符

合题意。

故选Ao

3.化学与人体健康息息相关。下列说法错误的是（）

A.春节期间不可过多食用大鱼大肉，要合理膳食

B.人体中若缺少常量元素钙，可通过吃钙片补充

C.人体所需的能量可通过糖类、油脂、蛋白质获得

D.蒸镭水绝对卫生，经常饮用有利于人体健康

【答案】D

【解析】

【详解】A、过多食用大鱼大肉可能会导致人体肥胖，需要合理膳食，此选项正确；

B、钙片中含有丰富的钙元素，可用来补充人体所需的钙元素，此选项正确；

C、糖类、油脂、蛋白质可为人体提供所需能量，此选项正确；

D、经常饮用蒸储水可能会导致人体缺乏微量元素和常量元素，不利于人体健康，此选项错误。

故选D。

4.用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的玻璃仪器是

D.

【答案】A

【解析】

【详解】A、配制溶液的过程中不需要使用试管;

B、烧杯用于完成溶解操作；

C、量筒用于准确量取水；

D、玻璃棒用于溶解时的搅拌。

故选Ao

5.如图是枷元素在元素周期表中的信息与其原子结构示意图，下列说法正确的是（）

A.m—37,n—2

B.珈原子的相对原子质量是85.468g

C.氧化锄的化学式为RbO

D.锄原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定

【答案】D

【解析】

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；当质子数=核外电子数，为原

子，汉字下面的数字表示相对原子质量，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，原子的质量

主要集中在原子核上。

【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37,表示原子序数为37；根据原子中原子序

数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为37；则m=37；当质

子数=核外电子数，为原子，37=2+8+l8+8+n,n=l,故A不正确；

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锄原子的相对原子质量是

85.468,其单位是“1”而不是“g”,通常省略不写，故B不正确；

C、锄原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合

价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氧元素显-2价，镁和氯组

成化合物的化学式为RbzO,故C不正确；

D、原子的质量主要集中在原子核上，枷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定，故D

正确。故选D。

【点睛】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

6.“疫情就是命令，防控就是责任”。目前疫情形势依然严峻，常态化防控不可松懈。在全国抗击新冠疫

情中，常用戊二醛（化学式C5H8。2）对医疗器械等进行消毒。下列关于戊二醛说法错误是

A.从物质分类上看：戊二醛属于氧化物

B.从质量上看：戊二醛中碳、氢元素的质量比为15：2

C.从变化上看：戊二醛在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

D.从微观上看：每个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子

【答案】A

【解析】

【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，戊二醛是由碳、氢、氧三种元

素组成的；错误；

B、戊二醛中碳、氢元素的质量比为(12x5)：(1x8)=15：2；正确；

C、根据质量守恒定律，戊二醛在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水；正确；

D、1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子；正确；

故选Ao

7.尿素，又称碳酰胺，化学式为CO(NH2)2,是动物蛋白质代谢后的产物。作为一种中性肥料，尿素适用

于各种土壤和植物，它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。下

图是工业上制取尿素的微观示意图，下列说法错误的是

)一氢原子

•一氧原子

氮原子

锄一碳原子

反应前反应后

A.参加反应的A和B的粒子个数比是1:1B.B和D都属于氧化物

C.每个尿素分子中含有4个氢原子D.反应生成的C和D的质量比为10:3

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、由尿素的化学式可知，参加反应的A粒子应该为2个，B的粒子为1个，所以A和B的粒子

个数比是2:1,选项错误，符合题意;

B、由微粒图可知，B是二氧化碳，D是水，所以B和D都属于氧化物，选项正确，不符合题意;

C、由尿素的化学式为CO(NH2)2可知，每个尿素分子中含有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子和4个

氢原子，选项正确，不符合题意;

D、反应生成的C为尿素，D为水，所以C和D的质量比为(12+16+14x2+4):(2+16)=10：3,选项

正确，不符合题意。

故选Ao

8.下列排序正确的是

02NiCO：

A.空气中气体体积分数:

由高到低

氧桂铝

B.地壳中元素含量:II

由高到低

CaMgCu（早）

C.金属活动性：—L_ii

由强到弱

NaClNH4NO3NaOH

D.将等量物质溶解在等量的20℃的水中，溶液温度：------1——•~।-----------1------------►

20℃

【答案】B

【解析】

【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气

体和杂质：0.03%,故空气中气体体积分数，由高到低为：氮气、氧气、二氧化碳，不符合题意；

B、地壳中元素含量由多到少为（前四位）：氧、硅、铝、铁，符合题意；

C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故金属活动性，由强到弱为：Ca、Mg、（H）、Cu,不符合题意；

D、氯化钠溶于水温度变化不大，溶液温度约为20℃,硝酸钱溶于水吸热，溶液温度降低，故溶液温度低

于20℃,氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，溶液温度大于20C,不符合题意。

故选B。

9.分类法是学习和研究化学的重要方法。下列分类正确的是

A.化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥B.碱：火碱、熟石灰、纯碱

C.微量元素：铁、碘、钙D.氧化物：水、干冰、氯酸钾

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、化学肥料包括氮肥、磷肥、钾肥，符合题意；

B、碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，纯碱是碳酸钠，化学式为Na2co3,属于盐，不符合题

意；

C、钙是常量元素，不符合题意；

D、氧化物指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而氯酸钾的化学式为KCICh,由三种元素组

成，不符合题意。

故选Ao

10.推理和归纳是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A.碱性溶液能使酚醐溶液变红，则能使酚猷溶液变红的溶液一定是碱性溶液

B.碳酸盐与酸反应会放出气体，但能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

C.原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子

D.复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应就是复分解反应

【答案】A

【解析】

【详解】A、碱性溶液能使酚献溶液变红，则能使酚酷溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正

确；

B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等,

故选项推理错误；

C、原子不显电性，则不显电性微粒不一定是原子，如中子也不显电性，故选项推理错误；

D、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定就是复分解反应，如

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故选项推理错误。

故选：A

11.如图是硼酸的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%

B.将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液

C.将b点的硼酸溶液降温至时，有晶体析出

D.t2℃时，向150g水中加入50g硼酸后充分搅拌，可得200g溶液

【答案】C

【解析】

10

【详解】A、据图可知，a点的硼酸饱和溶液中溶质的质量分数为：~^Axioo%g9.1%,故A错：

10g+100g

B、将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，故B错；

C、将b点的硼酸溶液降温至口七时，溶解度变小，有晶体析出，故C正确；

D、t2℃时，硼酸的溶解度是30g,即在该温度下，100g水中最多溶解30g硼酸，则150g水中最多溶解

45g硼酸，所以t2℃时，向150g水中加入50g硼酸后充分搅拌，可得195g溶液，故D错。

故选Co

12.用如图装置（装置中夹持仪器已略去），将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均

不燃烧。下列分析正确的是

已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。

A.此装置既操作简便，又能防止空气污染

B.若升高右侧漏斗至红磷露出水面，可观察到红磷燃烧

C.若升高左侧漏斗至白磷露出水面，可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需

可燃物与氧气接触

D.水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物

【答案】C

【解析】

【详解】A、此实验装置操作简便，但白磷燃烧生成的五氧化二磷还会扩散到空气中，所以该装置不能防

止空气污染，说法错误；

B、红磷的着火点是240C,而热水的温度是80℃,温度没有达到红磷的着火点，所以若升高右侧漏斗至

红磷露出水面，红磷也不会燃烧，说法错误；

C、若升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，可观察到白磷燃烧，水中白

磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，说法正确；

D、白磷和红磷均属于可燃性，水中白磷和红磷均不燃烧是因为均未与氧气接触，说法错误。

故选C。

二、本大题包括5小题，共28分

13.阅读材料，回答问题。

材料一：2022年北京冬奥吉祥物冰墩墩的外套是化学常见物质--硅胶。硅胶是一种高活性吸附材料，不

溶于水和任何其它溶剂，无毒无味，除强碱、氢氟酸外一般不与其它物质发生化学反应。将硅酸凝胶浸泡

在氯化钻溶液中，再经干燥活化就可以得到变色硅胶，可用于指示硅胶吸水的程度，这是因为无水氯化钻

呈蓝色，吸水后生成的六水合氯化钻为红色。

材料二：研究表明，火星表面大气平均密度只有地球表面大气层的1%左右，主要是由二氧化碳

(95.3%)、氮气(2.7%)、氮气(1.6%)、氧气(0.15%)和水汽(0.03%)组成。火星表面平均温度为-

55℃,大气既稀薄又寒冷，沙尘悬浮其中，每年常有大的沙尘暴发生。火星土壤中含有多种矿物，如

SiCh、FeOT、AI2O3、MgO等，可以冶炼出多种金属，部分金属可以在火星大气中燃烧，此反应可成为火

星探测所需能量的来源之一。

(1)用变色硅胶检验某混合气体中含有水蒸气，可观察到的现象是。

(2)火星不适于地球生命生存的原因是(答一点)。

(3)化学家提出“镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色”。结合火星表面大气成分分析，支持镁燃烧

的可能是(填物质名称)。

(4)写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式。

【答案】(1)硅胶由蓝色变成红色

(2)氧气含量太低(3)二氧化碳

高温

（4）Fe2O3+3C0=2Fe+3CO2

【解析】

【小问1详解】

由材料一可知：将硅酸凝胶浸泡在氯化钻溶液中，再经干燥活化就可以得到变色硅胶，可用于指示硅胶吸

水的程度，这是因为无水氯化钻呈蓝色，吸水后生成的六水合氯化钻为红色，故用变色硅胶检验某混合气

体中含有水蒸气，可观察到的现象是硅胶由蓝色变成红色。

【小问2详解】

由材料二可知，火星表面大气平均密度只有地球表面大气层的1%左右，主要是由二氧化碳（95.3%）、氮

气（2.7%）、氨气（1.6%）、氧气（0.15%）和水汽（0.03%）组成，氧气含量少，氧气能供给呼吸，生命生

存需要氧气，故火星不适于地球生命生存的原因是氧气含量太低。

【小问3详解】

由材料二可知，火星表面大气二氧化碳（95.3%）含量最高，化学家提出“镁粉在火星上可以扮演地球上

煤的角色”，说明镁可以燃烧，燃烧需要助燃剂，二氧化碳能支持镁燃烧，故结合火星表面大气成分分

析，支持镁燃烧的可能是二氧化碳。

【小问4详解】

工业上用赤铁矿炼铁的反应为氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

14.实验室制取气体常用的仪器如图1所示。

单孔双孔

直角

塞G塞H

管

多孔;蝌板J

AB

（1）仪器C的名称是。

（2）实验室用高锌酸钾制取氧气，发生装置选用的仪器是。（填序号）

（3）图2是某同学利用一些生活用品组装的二氧化碳的发生装置，去底塑料瓶和吸管组合的功能与图1

中的（填序号）类似。实验室制取二氧化碳的化学方程式为。

（4）硫化氢（化学式为H2S）是一种无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶

液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用FeS固体与稀硫酸在常温下制取。若要控制反应速率，

组装发生装置时，可选用图1中的（填序号）。

【答案】（1）锥形瓶（2）ABDGK

(3)①.F®.CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t

(4)ABFHJ或CFHJ

【解析】

【小问1详解】

根据图示可以辨认出C为锥形瓶；

【小问2详解】

高钵酸钾受热分解能产生氧气，则需要用到酒精灯加热，使用固体加热型装置，结合图示发生装置可选用

ABDGK；

【小问3详解】

在图2所示的装置中，若关闭止水夹塑料瓶中药品无法流入试剂瓶中，当打开止水夹，在气压作用下液体

流入试剂瓶中，故该装置类似于分液漏斗：实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要

成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，化学反应方程式为：

CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2t；

【小问4详解】

实验室可用FeS固体与稀硫酸在常温下制取硫化氢，反应物为固体与液体的组合，且不需要加热，发生装

置还需要能控制反应速率则适合用F分液漏斗，结合图示可选用发生装置组合为：ABFHJ或CFHJ。

15.NiSOb6H2O主要用于电镀行业镀银，制银催化剂等，它可由电镀废渣(除含银外，还含有Cu、Fe杂

质)为原料获得。工艺流程和几种金属氢氧化物沉淀的pH范围(25℃时)如下所示，请回答下列问题：

资料：①Ni能与稀硫酸反应；②NiSOa易溶于水，不溶于乙醇；NiCCh是一种不溶于水，易溶于强酸的沉

淀；

名称Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2

开始沉淀6.51.56.9

完全沉淀9.73.78.9

H2SO4HQNaOH

废渣再滤*卜滤液［抖渡*卜滤.U产作】＞NiSO4.6H：0

(1)写出酸浸中镁与稀硫酸反应的化学方程式

(2)在滤液1中加入6%的H2O2,用过氧化氢做氧化剂的优点是；加入过氧化氢后温度不能过高的

原因是；

(3)加入NaOH调节pH的范围是______,为了除去溶液中的铁离子。

(4)滤液H中溶质主要是。

【答案】(1)Ni+H2sO4=NiSC)4+H2T

(2)①.不会引入新的杂质等②.防止过氧化氢分解(3)3.7~6.9

(4)NiSOa、Na2so4、H2SO4

【解析】

【小问1详解】

银与稀硫酸反应生成NiSCM和氢气，化学方程式为Ni+H2sO&=NiSO4+H2

【小问2详解】

从过氧化氢制氧气产物是水和氧气推测，过氧化氢做氧化剂除提供氧外生成水，所以优点是不会引入新的

杂质等。过氧化氢温度越高分解越快，所以加入过氧化氢后温度不能过高的原因是防止过氧化氢分解。

【小问3详解】

从过滤后保存滤液，最终得到NiSO4・6H2O可知，加入氢氧化钠使铁离子沉淀而Ni?+不沉淀，从表中可知

pH要在3.7~6.9之间，使铁离子全部沉淀而Ni2+未开始沉淀。

【小问4详解】

加入硫酸，铁、银和硫酸反应，过滤后滤液I中有NiSCh和FeSCM,根据加入氢氧化钠调节的pH范围可

知还有硫酸剩余。加入过氧化氢将FeSO4氧化为硫酸铁，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉

淀将铁除去。根据调节pH的范围，有硫酸剩余，过于后滤液II中的溶质主要有NiSOcNa2so4、H2s04。

16.某化学兴趣小组开展“空气中氧气含量的测定”实验活动。

除

氧

剂

(1)实验1是拉瓦锡测定空气中氧气含量实验，选择汞作反应物的原因______。

(2)实验2中，红磷燃烧的现象是。红磷燃烧的化学方程式o红磷熄灭后，冷却至室温，

打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是。

(3)兴趣小组查阅资料，改进实验方案，进行实验3的探究：在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂

(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。用数字传感器测实验2、实验

3中氧气的体积分数随时间变化的关系如图所示。

气

氧

氧气

积

体

体积

数

分2O实险2实验3

分数20

/％

15/%

15

0含氧量86%

610

5含氧量0.49%

020406080100120140~10203040.