第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元训练卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page1111页，共=sectionpages1212页试卷第=page1212页，共=sectionpages1212页第二章海水中的重要元素--钠和氯单元训练卷一、单选题1．钠元素广泛存在于自然界中，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，下列有关物质的说法错误的是A．金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体，它们的化学性质相同B．与两种固体颜色不同C．治疗胃酸过多可以用，糕点制作也可以用D．金属钠非常活泼，实验室将金属纳保存在煤油中2．下列说法正确的是A．鉴别与溶液，可用溶液B．质量相等的与分别与足量盐酸完全反应，产生的质量后者更大C．碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多D．取ag和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重bg，能测定和混合物中的质量分数3．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：。下列说法不正确的是A．利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞C．装置丙中氯化钙的作用是干燥D．装置丁中生成，碘元素的化合价为-3价4．在大试管内将足量加热到200℃，将产生的混合气体通入到盛有1.87g和的闭容器中，待和全部反应后，得到标准状况下224mL再将反应后密闭容器内的固体部溶于水配成100mL。下列说法正确的是A．和均为碱性氧化物B．加热分解为，所以其碱性比强C．反应过程中总共转移0.04mol电子D．配成的100mL溶液中5．下列图示方法不能完成相应实验的是AB配制一定物质的量浓度的溶液钠在空气中燃烧CD实验室制取在中燃烧A．A B．B C．C D．D6．某无色溶液中，可能含有等物质的量的以下离子中的若干种：H+、K+、Na+、Ca2+、Fe3+、OH-、Cl-、HCO、CO和SO。现进行实验：①取样，加入打磨过的铝片，有气泡冒出；②取样，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，过滤出沉淀，加入足量盐酸沉淀量不变。③取样，加入AgNO3溶液有沉淀产生；④取样，做焰色试验，观察焰色为黄色；下列判断正确的是A．一定不含有的离子有：Ca2+、Fe3+、HCO、COB．根据④现象，可判断不含K+C．一定含有的离子有：H+、Na+、SOD．实验可证明溶液中一定含有Cl-7．下列有关氯气及其化合物的性质叙述正确的是A．新制氯水在强光照射下有气体产生，是因为氯气在水中的溶解度减小而逸出B．干燥的氯气使有色鲜花褪色，是因为反应生成了强氧化性的次氯酸C．实验室可用如图装置收集和处理多余的氯气D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存且不影响其使用效果8．下列操作过程中无氧化还原反应发生的是ABCDA．A B．B C．C D．D9．某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不)。下列说法正确的是A．b中充入的是O2B．a和d中气体物质的量之比为1∶4C．a和c中气体所含原子数相等D．c和d中气体密度之比为1∶210．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；②容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶底部残留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固体溶质；④可用容量瓶长期储存溶液；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水A．②④⑤ B．②⑤ C．④⑤ D．③④⑤11．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰；②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用食盐水吸收；③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色；④检验Cl2气体中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液；⑤除去Cl2中HCl，可使气体通过饱和氯化钠溶液A．①② B．③④⑤ C．②⑤ D．①⑤12．下列实验操作、现象和结论不正确的是选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色说明X溶液中含有钠元素B在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝说明Fe3+具有氧化性C在一支试管中先加入1mLNa2S溶液，边振荡边向其中滴加H2SO3溶液，混合液呈浑浊说明有硫单质生成D取氯化镁和氯化铝溶液于两只试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液，观察到氯化镁的试管中出现白色沉淀，氯化铝的试管中先出现白色沉淀，后溶解说明镁的金属性强于铝A．A B．B C．C D．D13．实验表明，将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的一个小圆和一个圆环，且小圆和圆环的颜色不同。下列说法中不正确的是A．此实验表明氯水具有酸性和漂白性B．小圆呈白色，圆环呈红色或浅红色C．该实验说明HClO分子的扩散速率比H+的慢D．将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色14．下列离子方程式的书写正确的是A．钠与溶液反应，B．溶液腐蚀铜箔：C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：D．饱和溶液中通入过量：二、填空题15．航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。I.“天宫”中水和氧气最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。(1)“水电解系统”中产生氧气发生反应的化学方程式为_______，每转移8mol电子，生成_______g的O2。(2)在水净化系统中，用臭氧(O3)消毒，臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为_______，该反应_______(填“是”或“否”)氧化还原反应。(3)一定条件“萨巴蒂尔反应器”可除去CO2，该反应化学方程式为_______。II.王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不逸出，使水球越来越大。(4)泡腾片在水中发生了如下反应：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3_______(补全化学方程式)。(5)如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的_______(填序号)。A．

B．

C．16．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：(1)钠与水反应的化学方程式为_________。(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。①能证明钠的密度比水小的现象是_________。②能证明钠的熔点低的现象是_________。③能证明有氢氧化钠生成的现象是_________。④能证明有气体产生的现象是A端液面_________(填“上升”、“下降”或“不变”，下同)，B端液面_________。⑤若U型管中加入的是硫酸铜溶液，则与以上现象的不同之处是_________。17．现有CO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(1)该混合气体总的物质的量为_______。(2)混合气体中碳原子的个数为_______。(3)为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过下图装置进行实验。经测定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。①从A瓶中获得沉淀的化学反应方程式_______。②Ba(OH)2溶液浓度的测定。步骤如下：a.过滤A溶液，得到滤液100mL(忽略溶液体积的微小变化)b.将B瓶中的溶液配成1L溶液c.将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。共消耗配制液50mL。则步骤c中得到的沉淀的物质的量为_______。原Ba(OH)2溶液的浓度为_______。③气球中收集到的气体的质量为_______。18．如图是硝酸钾()和氯化钾(KCl)的溶解度曲线，请回答下列问题.(1)10℃时，和KCl的溶解度大小关系是：_______KCl(填“>”“<”或“=”)(2)80℃时，将120g固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。该溶液密度为，则该溶液的物质的量浓度为_______(答案精确到0.1%)(3)中混有少量的KCl，可用_______的方法提纯(4)据题图，下列有关说法正确的是_______。A．KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液B．60℃时，溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大C．将60℃时和KCl两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是溶液D．60℃时，从和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KCl溶液19．中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-的物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-和___________。(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是___________；在使用时也不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。(3)ClO2是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。①工业制备ClO2的反应原理为∶2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2+2CO2+2H2O，每生成1molClO2，反应中转移电子___________mol。②在进行饮用水消毒时，ClO2可转化为Cl-，1molClO2与___________g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。三、实验题20．C12在生产、生活中应用广泛，某化学小组对C12的制备及性质进行了一系列相关实验。(I)Cl2的制备(1)常温下KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，该反应的发生装置选用_______(从如图装置中选择)，仪器a的名称是_______；通过另一个装置可实现MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_____________；以上两反应若产生等量的Cl2，所消耗的=_______。(II)C12的性质验证将发生装置产生的氯气通入如下装置：(2)装置C中饱和食盐水的作用是_______，同时装置C也是安全瓶，监测实验进行时装置D是否发生堵塞，若发生堵塞时装置C中的现象是_______。(3)装置E用排空气法收集Cl2，请补全装置图_______。(4)装置F的作用是_______，涉及的主要离子方程式为_______。(5)装置D用来验证氯气是否具有漂白性，D中①、②、③依次放入物质的组合正确的一项是_______。ABCD①干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条②浓硫酸水碱石灰无水氯化钙③湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条A．A B．B C．C D．D21．芒硝()易溶于水，常用于制革、制玻璃、制碱工业。一种利用含钠废料(主要含和Nal，还含有少量碳粉)制备芒硝的工艺流程如下图所示：回答下列问题：(1)滤渣Ⅰ的主要成分为_______。(2)“浸出”过程中，发生反应的化学方程式为_______。(3)已知“氧化”过程中，的还原产物为，则发生反应的离子方程式为_______。(4)用实验制得的晶体准确配制1L0.1的溶液，需用托盘天平称量的质量为_______g，配制过程中，不需要用到的玻璃仪器为_______(填序号)。A．

B．

C．

D．(5)将加热至失去其全部结晶水时，固体残留率的理论值为_______%。(固体残留率=，结果保留3位有效数字)。四、计算题22．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用480mL0.1mol/LNaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量浓度为0.03mol/L(假设溶液体积不变)。(1)实验室需480mL0.1mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，下列说法正确的是_______。A．配制此溶液需要1.92g固体NaOHB．将固体NaOH放在垫有滤纸托盘上进行称量C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体(2)所得溶液中NaCl的物质的量浓度为_______mol/L；(3)参加反应的H2的质量为_______g。23．I.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体的质量为mg。设阿伏加德罗常数的值为，则：(1)该气体在标准状况下的体积为_______L；(2)该气体在标准状况下的密度为_______g/L；(3)该气体所含的原子总数为_______；(4)一个该气体分子的质量为_______g；(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_______。II.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(6)由NaOH固体配制溶液，在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______。A．B．C．D．E.(7)下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。A．配制氢氧化钠溶液时，称量时间过长B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒D．配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体在小烧杯中溶解后，未冷却立即转移到容量瓶中并定容E.定容时俯视容量瓶刻度线(8)取配制好的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的气体，再向所得溶液A中逐滴缓慢加入一定物质的量浓度的HCl溶液，产生的气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。A溶液中溶质及物质的量之比为_______。答案第=page2323页，共=sectionpages1212页答案第=page2424页，共=sectionpages1212页参考答案：1．A【详解】A．金刚石、石墨和的结构不同，化学性质不同，故A错误；B．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色粉末，所以氧化钠和过氧化钠的颜色不同，故B正确；C．碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，常用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可使食品疏松多孔，常用于制作糕点，故C正确；D．金属钠非常活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以实验室将金属纳保存在煤油中防止金属钠被氧化，故D正确；故选A。2．C【详解】A．与溶液都可以和溶液反应生成碳酸钙沉淀，故不能鉴别，A错误；B．质量相等的与，由于碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，所以质量相等时碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，由碳原子守恒，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，B错误；C．碳酸氢钠俗称小苏打，能和盐酸反应，故可用于治疗胃酸过多，C正确；D．取ag和混合物与足量稀硫酸充分反应，用碱石灰吸收的逸出气体有二氧化碳和水蒸气两种，故不能测定，D错误；故选C。3．D【分析】甲装置制取氯气，乙装置除去氯气中的氯化氢气体，丙装置干燥，丁装置制取ICl3，戊装置是尾气处理，防止污染空气。【详解】A．利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，不需要加热，直接反应生成氯气，A项正确；B．若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B项正确；C．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C项正确；D．氯的非金属性强于碘，则氯为-1价，碘为+3价，D项错误；故答案为：D。4．D【分析】根据题干信息，在大试管内将足量NaHCO3加热到200℃，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，产生的CO2优先与Na2O和Na2O2反应，发生的反应为：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据元素守恒、得失电子守恒和关系式法进行分析解答。【详解】A．碱性氧化物与水反应只生成碱，而Na2O2与水反应还生成O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，选项A错误；B．加热分解为，说明的热稳定性比差，选项B错误；C．反应过程中，Na2O2的一个O由-1价升高至0价，另一个O由-1价降低至-2价，因此反应过程中共转移0.02mol电子，选项C错误；D．标准状况下224mLO2物质的量为，根据得失电子守恒可知，2Na2O2~O2，则n(Na2O2)=0.02mol，m(Na2O2)=0.02mol×78g/mol=1.56g，因此m(Na2O)=1.87g-1.56g=0.31g，n(Na2O)=，根据上述分析中的反应方程式可得n(CO2)=0.005mol+0.02mol=0.025mol，则n(NaHCO3)=0.05mol，根据Na元素守恒可知，反应后密闭容器内的固体中n(Na+)=(0.02mol+0.005mol)×2=0.05mol，将固体全部溶于水配成100mL溶液，溶液中c(Na+)=，选项D正确；答案选D。5．A【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，应先将在烧杯中溶解、冷却后转入容量瓶中，应沿玻璃棒加入蒸馏水，A符合题意；B．钠在坩埚中加热，先熔化为小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，B不符合题意；C．实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，并用NaOH溶液出去尾气，C不符合题意；D．H2与Cl2在集气瓶中安静的燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口生成白雾，D不符合题意；故答案为：A。6．C【分析】无色溶液中一定不含Fe3+；加入打磨过的铝片，有气泡冒出，说明溶液呈酸性或碱性，HCO与H+、OH-都不能共存，所以一定不含HCO；加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，过滤出沉淀，加入足量盐酸沉淀量不变，说明沉淀一定为BaSO4，一定不是BaCO3，则原溶液中一定含有SO，一定不含CO；SO与Ca2+不共存，一定不含Ca2+，加入AgNO3溶液有沉淀产生，该沉淀可能是Ag2SO4、AgCl等，不能确定是否含有Cl-；做焰色试验，观察焰色为黄色，一定含有Na+；各离子物质的量相等，根据电荷守恒，一定含有H+，则一定不含OH-，【详解】A．根据以上分析，一定不含有的离子有：OH-、Ca2+、Fe3+、HCO、CO，故A错误；B．做焰色试验，观察焰色为黄色，根据④现象，可判断一定含有Na+，不能判断是否含K+，故B错误；C．根据以上分析，一定含有的离子有：H+、Na+、SO，故C正确；D．加入AgNO3溶液有沉淀产生，该沉淀可能是Ag2SO4、AgCl等，实验不能证明溶液中是否含有Cl-，故D错误；选C。7．B【详解】A．新制氯水在强光照射下有气体产生，是因为氯水中的HClO不稳定，光照发生分解反应产生了在水中的溶解度小的O2逸出，A错误；B．干燥的氯气使有色鲜花褪色，是因为Cl2与鲜花中的水反应生成了强氧化性的次氯酸，HClO将有色物质氧化变为无色物质，B正确；C．Cl2的密度比空气大，可以采用向上排空气的方法收集，导气管长进短出，C错误；D．漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，盐比HClO稳定，但由于碳酸的酸性比次氯酸强，若漂白粉长期露置在空气中，Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳及水反应产生CaCO3、HClO，HClO分解挥发，导致物质失效变质而影响其使用效果，D错误；故合理选项是B。8．B【详解】A．氢气和氯气反应生成氯化氢，H、Cl元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A；B．饱和氯化铁溶液逐滴解加入沸水中得到氢氧化铁胶体，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故选B；C．氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，Cl元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选C；D．Cu和氯气在点燃条件下生成CuCl2，Cu、Cl元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D；选B。9．B【分析】四种气体的质量设为1g，则它们的物质的量分别为mol，mol，mol，mol，相同温度压强下的物质的量之比=气体的体积之比=分子数之比，密度之比等于相对分子质量之比，据此分析解题。【详解】A．相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，a，b，c，d分别盛装的是SO2，CO2，O2，CH4，故A错误；B．和中气体分别为SO2和CH4，物质的量分别为mol和mol，物质的量之比为1:4，故B正确；C．和中气体分别为SO2和O2，相同情况下的物质的量之比等于分子数之比，和中气体的分子数之比为mol：mol=1:2，原子数之比为3：4，不相等，故C错误；D．和中气体O2和CH4，密度之比等于相对分子质量之比32g/mol：16g/mol=，故D错误；答案选B。10．B【详解】①定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，需要重新配制，故①错误；②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故②正确；③容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体，应先在小烧杯中溶解，故③错误；④不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④错误；⑤容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应查漏，故⑤正确；故选B。11．D【详解】①纯净的氢气在氯气中安静燃烧生成氯化氢，能发出苍白色的火焰，故正确；②氯气不溶于饱和食盐水，所以实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，不能用食盐水吸收，故错误；③久置氯水的主要成分为稀盐酸，所以向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只会变红色，不会褪色，故错误；④氯气和盐酸都能与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，则将混合气体通入硝酸银溶液无法检验是否含有氯气中是否混有氯化氢，故错误；⑤氯气不溶于饱和食盐水，氯化氢极易溶于水，所以除去氯气中混有的氯化氢可使混合气体通过饱和氯化钠溶液，故正确；①⑤正确，故选D。12．A【详解】A．因为玻璃棒成分中有硅酸钠，也会发生焰色反应，正确做法是用铂丝蘸取，A错误；B．，生成的碘单质使淀粉变蓝，B正确；C．，C正确；D．氢氧化铝溶于强碱，说明氢氧化铝具有两性，金属镁金属性强于铝，D正确；故答案为：A。13．D【详解】A．小圆和圆环颜色不同，即说明氯水表现出酸性和漂白性，A正确；B．小圆HClO表现强氧化性，起漂白作用，圆环H+表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；C．小圆呈白色，圆环呈红色或浅红色即表明HClO分子的扩散速率比H+的慢，C正确；D．HClO强氧化性漂白加热不可使其恢复原色，D错误；故选D。14．C【详解】A．钠会与溶液中的反应，不能发生置换反应，A错误；B．反应中得失电子不守恒，B错误；C．少量二氧化碳通入漂白粉溶液中生成碳酸钙和次氯酸，为，C正确；D．饱和碳酸钠溶液中通入过量会析出晶体，离子方程式为2Na++故选C。15．(1)

64(2)

否(3)(4)CO2↑(5)C【详解】（1）“水电解系统”，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；反应中氧元素化合价由-2升高为0，每转移8mol电子，生成2mol氧气，生成O2的质量为2mol×32g/mol=64g；（2）臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为，该反应中元素化合价不变，不是氧化还原反应。（3）一定条件“萨巴蒂尔反应器”可除去CO2，根据图示，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为；（4）根据元素守恒，泡腾片在水中发生反应H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。（5）失重状态下不能根据密度大小选择气体收集方法，应该选用真空袋收集储存，选C。16．(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2)

钠浮在水面上

钠熔化为光亮的小球

溶液呈红色

上升

下降

U型管右端有蓝色沉淀生成【详解】（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，发生的反应为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（2）①钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；②钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低；③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成；④U形管B端产生气体，压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成；⑤钠先于水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，与以上现象的不同之处是U型管右端有蓝色沉淀生成。17．(1)0.5mol(2)0.5NA(3)

0.05mol

1.5mol/L

11.2g【分析】将CO和CO2的混合气体通入Ba(OH)2溶液，生成BaCO3白色沉淀，通过沉淀的质量可求出CO2的物质的量，进而求算出CO的含量。【详解】（1）该混合气体总的物质的量为：；（2）混合气体的物质的量为0.5mol，即分子数为0.5NA，因为一个CO分子中含1个C原子，一个CO2分子中含1个C原子，所以混合气体中碳原子的个数为0.5NA；（3）①CO和CO2的混合气体通入A瓶中，CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，化学方程式为：；②B瓶中H2SO4的物质的量为：100g×98%÷98g/mol=1mol，配成1L溶液后物质的量浓度为1mol/L，与A瓶中剩余的Ba(OH)2反应消耗1mol/L的H2SO4溶液50ml，根据反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O可得，n(BaSO4)=n(H2SO4)=1mol/L×0.05L=0.05mol；n[Ba(OH)2]=n(H2SO4)=0.05mol，又因为吸收CO2时产生的BaCO3是19.7g，物质的量是：19.7g÷197g/mol=0.1mol，根据Ba元素守恒，则与CO2反应的Ba(OH)2物质的量是0.1mol，所以原Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量为：0.05mol+0.1mol=0.15mol，则原Ba(OH)2溶液的浓度为：0.15mol÷0.1L=1.5mol/L；③CO和CO2的混合气体共0.5mol，由反应CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O得，n(CO2)=n(BaCO3)=0.1mol，所以CO的物质的量为：0.5mol-0.1mol=0.4mol，质量为：0.4mol×28g/mol=11.2g。18．(1)＜(2)

210

5.4(3)冷却结晶(4)D【详解】（1）从溶解度曲线可以看出，10℃时KNO3的溶解度小于KCl的溶解度；故答案为：＜；（2）80℃时KNO3的溶解度为110g，将120gKNO3放入100g水中最多溶解110g，还有10g固体未被溶解，故形成210gKNO3的饱和溶液；所得饱和溶液的质量分数，，；故答案为：210；5.2；（3）KNO3的溶解度随温度变化趋势明显，而KCl的溶解度随温度变化不明显，因此将混有少量KCl的KNO3溶液降低温度，析出较多晶体的是KNO3，故可以除去KC1；故答案为：冷却结晶；（4）A．KC1的不饱和溶液采用增加溶质KCl、降低温度、蒸发溶剂的方法均可以使不饱和溶液变成饱和溶液，A错误；B．60℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KC1的饱和溶液中溶质质量分数大，但没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，B错误；C．没有指明溶液的质量大小，也没有说明溶液是否饱和，无法比较析出晶体的多少，C错误；D．等质量的晶体形成饱和溶液所需水的质量是硝酸钾小于氯化钾，因此蒸发水较多的是KCl溶液，D正确；故选D。19．(1)

6

Cl-(2)

NaClO具有强氧化性

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(3)

1

186.25【详解】（1）因为HClO的杀菌能力比ClO-强，而pH=6时HClO的物质的量分数较高，因此此时杀菌效果强；当pH=7.5时，Cl2物质的量分数降为0，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-和Cl-。（2）84消毒液中，NaClO具有强氧化性，因此不能用于钢制器具的消毒；若与洁厕灵混合使用，会发生反应：，生成黄绿色的有毒气体氯气，因此，二者不能混合使用。（3）①该方程式中，氧化剂KClO3中Cl的化合价由+5价降为+4价，生成ClO2。每生成1molClO2，反应中转移电子1mol；②ClO2转化为Cl-，Cl的化合价由+4降为-1，降低了5价，即1molClO2转移5mol电子，与2.5molNaClO转移电子数相同，则NaClO质量为m=nM=2.5mol×74.5g/mol=186.25g。20．(1)

B

分液漏斗

(2)

除去氯气中的HCl

长颈漏斗中的液面升高(3)(4)

吸收多余的氯气，防止污染环境

(5)D【详解】（1）常温下KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，反应不需要加热，该反应的发生装置选用B，仪器a的名称是分液漏斗；通过另一个装置可实现MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，该反应的化学方程式为,用单线桥标出电子转移的方向和数目；KMnO4、MnO2作氧化剂均被还原为Mn2+，故1molKMnO4得电子数为5mol，1molMnO2得电子数为2mol，故以上两反应若产生等量的Cl2，所消耗的。（2）浓盐酸具有挥发性，发生装置制取的氯气含有HCl和水蒸气，装置C中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl；装置C也是安全瓶，监测实验进行时装置D是否发生堵塞，若发生堵塞，装置C中的现象是长颈漏斗中的液面升高。（3）装置E用排空气法收集Cl2，氯气密度比空气的密度大，导气管应长进短出，装置图为。（4）装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，涉及的主要离子方程式为。（5）从装置C出来的氯气含有水蒸气，故①处应为湿润的有色布条，布条褪色，②为固体干燥剂，干燥氯气，应为无水氯化钙，③处为干燥的有色布条，布条不褪色，证明氯气没有漂白性，从而证明氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故选D。21．(1)碳粉(2)(3)(4)

32.2

B(5)44.1【分析】首先利用硫酸溶解废料，随后过滤除去碳粉，在滤液中加入过氧化氢，将碘离子氧化为单质碘，过滤除去，此时剩余的为硫酸钠溶液，结晶后得到产品，以此解题。【详解】（1）碳粉不溶于稀硫酸，故滤渣I的主要成分为碳粉；（2）与过量硫酸反应的化学方程式为；（3）过氧化氢可以把碘离子氧化为单质碘，氧化时发生反应的离子方程式为；（4）1L0.1的溶液中含有的物质的量为0.1mol，而的摩尔质量为322，故需用托盘天平称量32.2g晶体；配制溶液时，用不到锥形瓶；（5）由固体残留率的定义可知加热至失去其全部结晶水后剩下的是，则固体的残留率。22．(1)C(2)0.07(3)0.0192【详解】（1）A.实验室需480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要配制500mL，则配制此溶液需要氢氧化钠的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g，A错误；B.氢氧化钠具有腐蚀性，易吸水，不能将固体NaOH放在垫有滤纸托盘上进行称量，有关放在烧杯中称量，B错误；C.