化学小高考必背知识点汇总

下载可编辑下载可编辑必修一主题1化学实验基础知识一、 化学实验安全：1、实验安全常识：CQ使用、制备有毒气体时，宜在通风橱中或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。2、实验安全操作：Q防爆炸：点燃可燃性气体（如H、COCH等）或用f、CO还原CuOF Q之前，要Q2 4检验气体的纯度。防暴沸：蒸馏（加沸石或碎瓷片）。防中毒：制取有毒气体（Cl、CO时，应在通风橱中进行。2装置。二、混合物的分离与提纯方法方法适用范围主要仪器举例过滤从固液混合物中分离出不溶的除去NaCI溶液中的漏斗、烧杯、玻璃棒固体物质的方法泥沙蒸发从溶液中提纯出溶质的方法蒸发皿、酒精灯、玻璃棒海水晒盐蒸馏适用于分离互溶但沸点不同酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、自来水制取蒸馏水的液态混合物冷凝管、接液管、锥形瓶分液适用于分离互不相溶的液态分液漏斗、烧杯CCI与水的混合物4混合物用用CCI4提取碘水中的萃取溶质在互不相溶的溶剂中溶解分液漏斗、烧杯碘、溴水中提取溴度有较大的差异的流向下进上出，力口入碎瓷片的目的防止暴沸。3.蒸发时，不能将水分完全蒸干3.蒸发时，不能将水分完全蒸干制愍跚水离子检验方法离子检验方法现象原理取少许溶液先加稀盐酸无沉SQ2—淀，再加BaCl有白色沉淀生成B SO『+2=BaSO44—2溶液B『+CQ2J—=BaCQBaCO溶先有白色沉淀，后溶解并产CO2—+2H+=COT+HO22c&—液，后加盐酸将产生的气体通生无色无味的气体能使澄清入澄清石灰水的石灰水变浑浊CQ+Ca2++2OH=CaCOHzOJ+Cl—取少许溶液先加稀硝有白色沉淀生成Ag+Cl=AgCIJ下载可编辑下载可编辑..专业.整理.酸酸化，再加酸酸化，再加AgNO溶液取少许溶液滴加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿NH+4润的红色石蕊试纸检验湿润的红色石蕊试纸变蓝NH++OfQNHT+HO2①取少许溶液加入NaOH①Fe3++3OH=Fe(OH)溶液①有红褐色沉淀生成—J3Fe②取少许溶液加入KSCN溶液②呈血红色②Fe3++3SCN=Fe(SCN)3用铂丝蘸取钠盐或其溶Na+液做焰色反应火焰颜色呈黄色用铂丝蘸取钾盐或其溶+透过监色钻玻璃看到紫色液做焰色反应焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色的现象（焰色反应是元素的性质）。步骤：洗（用稀盐酸洗）、烧、蘸、烧、观。钠的焰色反应：黄色；钾的焰色反应：紫色（透过监色钻玻璃）；焰色反应不一疋发生化学变化。必修一主题2基本概念一、物质的量1物质的量（1）是一个物理量，表示一定数目微观粒子的集合体。符号： n单位：摩尔符号：mol⑵使用该单位时，应指明对象，它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。2、阿伏加德罗常数6.02x1023mo「1叫阿伏加德罗常数。符号：2；单位：mo「1(2)1mol任何物质所含的粒子数约为6.02x1023个⑶粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系： n=N/NA3、摩尔质量(1)是一个物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。符号： M单位：g/mol尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。⑵质量、摩尔质量、物质的量的关系： n=m/4、气体摩尔体积决定物质体积大小的因素：①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离当微粒的数目一定时：固体、 液体体积主要决定于粒子本身的大小；气体的体积主要定于粒子间的距离，而粒子间的距离又决定于温度和压强。气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占有的体积。符号： Vm单位：L/mol标准状况下，Vm约为22.4L/mol。⑷气体体积、气体摩尔体积、物质的量的关系： 5、阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同(有“三同”必推出另一“同”)。二、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号：CB单位：mol/L;物质的量浓度与溶液体积、物质的量的关系：严C=B2、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定规格）、胶头滴管步骤：①计算m=c v•M②称量③溶解（冷却）④转移（洗涤2—3次，并将洗涤液转入量瓶）和洗涤 ⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签注意：1）在配制之前要检查容量瓶是否漏液； 2）定容操作要点：加水距刻度线 1-2cm处改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。要学会误差分析：a.定容时，俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高；b.容量瓶洗涤后，残留有少量蒸馏水，则所配溶液浓度无影响；c.转移过程中有溶液洒落在容量瓶外， 则配溶液浓度偏低。3、溶液稀释的计算稀释前后溶质的质量或物质的量不变。三、物质的量在化学方程式中的应用

c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀）化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比；2Na+2HO=2NaOH+H，表示2molNa与2molHO完全反应，生成2molNaOH和ImolHk2四、关于阿伏加德罗常数说的常见错误，设 M为阿伏加德罗常数的值11.06gN&CO含有的N6O.OINA各粒子间关系

0.02N明确化学式中A2、标准状况下，22.4L水的质量约为18g；22.4L适用于标准状况下的气体，而水不是气体3、3.2g氧气与钠燃烧完全反应转移的电子数为确定转移电子数

N 0.2N电子，根据反应产物A A40.5mol/LMgCCI122

当溶液体积为1L时5、常温、常压下，1mol氖气含有原子数为22氖气为单原子分子，记住常见气体的化学式，女口CI、2Q（臭氧）等6、18gNH+中所含电子数为11M 应为102，明确各粒子数计算方法47、常温、常压下，22.4L的氢气的分子数为1N 22.4L适用处于标准状况下的气体A22.4L/mol时，要先看条件：是否标准状况（0C,101kPa）;再看状态:是否是气体。五、物质的分类1、分类法常用的分类方法：交叉分类法和树状分类法L

氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物）L 〔物质 「化合物无机化合物 酸、碱、盐纯净物

有机化合物如乙醇、CCI等4金属非金属金属2、分散系及其分类⑴分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系⑵常见分散系（分散剂是水或其他液体）比较：分散系分散系溶液胶体浊液分散质粒子直v1nm1100nm>100nm径能否透过滤纸台匕冃匕能不能稳定性稳定性稳定较稳定(介稳)不稳定①常见的胶体：Fe(0H)胶体、豆浆、烟、云、雾等；3②胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径在③区分胶体和溶液的方法：丁达尔效应。

1nm-100nm之间；3、下列化学式与指定物质的主要成分对应关系为CH 4——

CO 和H2——水煤气 CaSO •2HO石膏粉4 2NaHC

小苏打粉Na2CO――纯碱、苏打粉CaCO3——石灰石、大理石NHHCCaONaOH烧碱、火碱、苛性钠

Ca(OH)――熟石灰、消石灰2FeSO •7"绿矶CO 干冰4 2——KAl(SO)•12HO明矶Ca(ClO) 和CaCb――漂白粉CuSO•5HO胆矶、蓝矶4 2 2 2 4 2HCSiONaSQFeO——2 2 2 2 3 2F&Q――磁铁矿Al和Fe ――铝热剂zQ六、物质的变化(一)物质变化的分类1、四种基本反应类型：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：「⑴置换反应一定是氧化还原反应。如： 2Na+2HO=2NaOH+HCl +2KBr=2KCI+B「2 2⑵复分解反应一定不是氧化还原反应。如:

Al (SO)+6NH HO==2AI(OH)J+3(NH) SO2 3 3 2女口4Fe（OH）+Q+2fO=4Fe（OH3Fe+2O FeC既是化合反应又是氧化还原反应；2 3 2 s 4SQ+HG^HSONa O+HO=2NaOH是化合反应而不是氧化还原反应。22KMnOKMnQ+MnQ+QT既是分解反应又是氧化还原反应；22Fe（OH）FeQ+3HO是分解反应但不是氧化还原反应。3_ 2（二）离子反应1、酸、碱、盐的概念⑴酸：电离时生成的阳离子全部是等。⑵碱：电离时生成的阴离子全部是

川的化合物。如：HSO、HCI、HN@HaCQCHCOOH2OH的化合物。如：Ba（OH*、KOHNH•HO等。⑶盐：能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。女口：KCI、N&SO、CaCl、2NHCI等。2、离子反应⑴定义：在水溶液中有离子参加的一类反应。⑵离子反应发生的条件：a、有沉淀生成；b、有气体生成；c、有水、弱酸、弱碱生成。3、离子方程式⑴定义：用实际参加反应离子符号表示反应的方程式⑵书写步骤：“写（写化学方程式）、拆（把强酸、强碱及易溶盐拆写成离子）、删（删去方程式）。”

）、查（检查离子方程式两边各⑶意义：不仅可以表示某一定物质间的具体反应， 还可以表示所有同一类型的离子反应。4、离子方程式书写应注意的问题写。强酸：盐酸(HCI)、硝酸(HNQ)、硫酸(HSO)2强碱：NaOHKOHBa(OH) Ca(OH)2 2可溶盐： 氯化物：除AgCI外； 硝酸盐：所有； 硫酸盐：除BaSO外碳酸盐：NaCOK

CO(NH CO2 4”碳酸氢盐：所有(女口NaHCOKHCO )3检查离子方程式，方程式两边电荷总数和原子总数是否相等。5、离子共存：在溶液中，如有两种离子若能发生反应则这两种离子不能共存于同一溶液。BfSO2-、AgCl-、Fe3+和OH等因生成沉淀而不能大量共存+⑵有气体生成，如C&-、HCOH+因生成气体而不能大量共存OH因生成水、NH+与OH因生成一水合氨而不能大量共存。⑷隐含条件时常见情况：①Cu2+、MnO等。②“酸性溶液”中隐含该溶液中存在大量的女口OH、HCO、CO2-等③“碱性溶液”中隐含该溶液中存在大量的⑴铝与氢氧化钠溶液反应⑵金属钠与水反应2AI+2OH2Na+2H+2fO=2AIO+3HT2O=2Na+2OH+HT2如 H：NH+、⑴铝与氢氧化钠溶液反应⑵金属钠与水反应2AI+2OH2Na+2H+2fO=2AIO+3HT2O=2Na+2OH+HT2

“无色溶液”中不能存在有色离子如：Fe3+、Fe2+、H即：能与H反应的离子不能大量共存,OH即能与OH反应的离子不能大量共存,⑶氧化铁溶于盐酸中⑷氯化亚铁加入氯水中⑸氯化铁溶液中加入铁粉⑹氯化铁溶液中加入铜粉

Fe2Fe2Fe2Fe2OH

2Q+6+=2F3++3fO2++Cl=2Fe3++2CI-23+Fe=3F2+3+Cu=2+2+Cu+Cl=CI+CIO+HO— 2 — —三）氧化还原反应1、常见元素的价态：H、Na K、Ag+1 价Ca、MgBa、Zn+2价Al+3价Fe+2、+3价。价 价 22Cl-1 、+1价，C2、

,N6、HCO-1 、SO--2价。2、氧化还原反应的特征（判断依据）：反应前后有化合价升降。3、氧化还原反应的本质：有电子的转移4、基本概念及关系：

（得失或偏移）「 一1 虎燃升（化合价）--失（电子）--氧（氧化反应）--还（还原剂）

3Fc+3Cl£^=ZFel7：I "T

+3CI,.^=^17FCL,降（化合价）--得（电子）--还（还原反应）--氧（氧化剂）5、表示方法：双线桥和单线桥法6、常见氧化还原反应： Cl +H0——HCI+HCIO2Ca（OH）+2Cl==CaCI +2 2 2 2 2Ca（CIO）+2HO2 22NaOH+C=NaCI+NaCIO+HO2Fe+3CI 2FeCI2 2 3必修一主题3金属及其化合物一、金属钠及其重要化合物：1金属钠的单质：(1) 与非金属反应；2Na+Cl2NaCI；24Na+O=2NaO(白色粉末)，2Na+OqNaO(黄色火焰，生成淡黄色固体);⑵与HO反应：2Na+2MO=2NaOH+H现象：浮在水面上——密度小于水；熔化成小球——钠的熔点低，反应为放热反应；游、嘶——有气体生成；滴有酚酞的水溶液变红——有碱生成与盐溶液的反应：钠先与水反应，生成的 NaOH再与盐溶液反应，如：Na投入CuSO溶液中产生蓝色沉淀，不能置换出金属铜。注意：少量金属钠应保存在煤油中；剂瓶。

用镊子取用，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切割，于道路的照明。⑹工业制法：电解熔融的NaQ；i2、钠的氧化物：NaO+HO=2NaOHNa>O+2HCI=2NaCI+bO2NaQ+2HO=4NaOH+O2Na2Q+2CO=2NaCO+O2Na2Q用作供氧剂、漂白剂。3、碳酸钠与碳酸氢钠：碳酸钠(NQCO,俗名：纯碱或苏打)、碳酸氢钠(NaHCO俗名小苏打)物理性质：碳酸钠，白色易溶于水的粉末；碳酸氢钠，白色溶于水的细小晶体。它们的水溶液都呈碱性，NaHCO可作为食用碱。在相同条件下，碳酸钠溶解度〉碳酸氢钠溶解度⑵化学性质： 2NaHCONaCQ+HO+COT3创NaHC+HCI=NaCI+HO+C HCO -+H+=COT+HO创3 3NaCO+2HCI=2NaCI+HO+COT CO 2-+2H+=COT+HO3N&CO+Ca（OH）=CaCOJ+2NaOHCO 2-+Cja+=CaC^（白色）2 3社N@CO+BaCl=2NaCI+BaCOj CO 2-+Ba2 BaCOj（白色）社2 3NaCO+CaCI =2NaCI+CaCOj CO -+Ca=CaCOj（白色）? 2 3NaHCO CaCO白色沉淀。3⑶ NaCO与NaHC ⑶ 2碳酸氢钠固体加热： 2NaHCOS^N^CO+HO+COTCO:NaCO+CO+HO=2NaHCO2（4）鉴别NQCG、NaHCO勺方法：a 较红的为N&CO;b、分别取少量试样于两支试管中，分别加热，产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCOc、分别取少量试样于两支试管中，加水配成溶液，分别滴加 BaCL或CaCb溶液,白色沉淀产生的为NGCO。（不能用石灰水来区分）二、金属铝及其重要化合物1、金属铝的单质：下载可编辑铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界以化合态形式存在，银白色金属，密度较小。化学性质：与氧气反应：4AI+3O 2AI2 2Q(铝片耐腐蚀，原因是铝片与空气中氧气反应在表面形成致密的氧化物薄膜 )与盐酸反应2AI+6HCI=2AICI +3HT,2AI+6H+=2A|3++3H4;3 2遇浓硫酸、浓硝酸发生金属钝化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行。与碱溶液反应2AI+2NaOH+2HO=2NaAIG+3Hd,2AI+2OH+2fO=2AIQ-+3H42铝热反应 m制法与用途：

作电导线，制铝合金。2、A2和AI(OH)3氧化铝(AI2Q):两性氧化物，熔点高(耐火材料)，难溶于两性氧化物：Al +6HCI=2AICI +3HO AI2Q 3 2

q+6H=2AI3++3HZOAI O+2NaOH=2NaAIOfO 2AI(OH) 受热分解：2AI(OH) 0AI2Q+3HO3 3

2Q+2OH==2AIQ+HOAI(OH) 的两性:AI(OH) +3HCI=AICI +3I4O 3 3 3

+3H=AI3++3HO3AI(OH)+NaOH=NaAIO2fO3三、金属铁、铜及其重要氧化物:

AI(OH) +OH=AIO+2fO3 21铁和铜的单质(1)物理性质：铁一银白色金属，硬度大，密度大；铜一紫红色金属，良好的导电性。金属铁、铜的化学性质:专业.整理.铁在纯氧中点燃 3Fe+2O FeC2 s 4

3Fe+4H0(g) FeC+4H2 3 4 2下载可编辑下载可编辑..专业.整理.铁与稀硫酸反应Fe+HSO=FeSC+fT,Fe+2H=Fe+HT常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸会发生金属钝化铁与盐溶液反应Fe+CuSC=FeS0+CuFe+Cu=Fe

2+ 2+Fe+2FeCl=3FeCl3 22Cu-2CuO

Fe+2Fe=3F3+ 2+上.占壓CLJ*CI3 CdCla2、铁和铜的氧化物氧化亚铁(FeO):碱性氧化物，黑色粉末；氧化铜(CuO):黑色粉末，不溶于水。氧化铁(FeC):碱性氧化物，红棕色粉末，俗称铁红，红色油漆、涂料，是赤铁矿的主要成分；2 3四氧化三铁(Fe0):有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分；3 4铁的氧化物都不溶于水，不与水反应，都能溶于酸且与酸反应。FeO+HSO=FeSO+HOFeO+HSO=FeSO+HO22FeO+2H=Fe+HO2FeO+6HCI=2FeCl+3HO23Fe2Q+6=2F3+3fOCuO+£O=CuSOHOb2CuO+2H2Cu+HOb3、金属铁和铜的氢氧化物:(1) 制备：Fe(0H)(白色不溶于水)、Fe(0H)(红褐色固体不溶于水)、Cu(0H)(蓝色固体不溶于水)2 3 2_2++2O-

Fe(OH)J,Fe+OH=(OH)J2 34Fe(OH)+Q+2HO=4Fe(OH3(灰白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)CuSO+2NaOH=Cu(OHj+N&SO⑵化学性质：⑴不溶性碱受热分解：2Fe(OH) 仝Fe +3HO Cu(OH) 今CuO+O3 2Q 2 2⑵与酸反应： Fe(OH) +2HCI=FeCb+2HO 2

+2H=Fe2++2fO2Fe(OH) +3HCI=FeCl+3HO Fe(OH) +3H=Fe+3H3+3 3 32Fe(OH)+3HaSO==F&(SO) +3HO3 4 3 2Cu(OH)2+2HCI=CuCl+2HO24、铁盐和铜盐：Fe2+、Fe3+的鉴别：方法L方法L+Fe3+溶液颜色浅绿色黄色滴加NaOH容液生成灰白色沉淀，迅速变成灰生成红褐色沉淀绿色，最后变成红褐色滴加硫氰化钾溶液溶液颜色变红(KSCN溶液颜色无明显变化(Fe3+的特征反应)

2+、Fe3+的转化：Fe2转化为Fe3+，需通入氯气或滴加氯水+2FeCl+CI=2FeCl,2Fe2++CI=2Fe3++2CI-;2 2 3 2（2）Fe3+转化为Fe2+,需加入铁粉或铜粉2FeCl+Fe=3FeCl, 2Fe 3+Fe=3Fe;3 2 j2FeCl+Cu=2FeCb+CuCl, 2Fe++=2Fe+2u 2+3 2四、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属

（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质（混合物）。分金属的低。

多数合金的熔点一般比各成必修一主题4非金属及其化合物一、氯气及含氯化合物1、氯气物理性质：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。化学性质：氯气具有强氧化性，能跟金属（如Na、Fe、Cu等）：2Na+Cl2''2NaCl2Fe+3Cl2"2FeCbCuCl CuCl2—— 2和非金属（如f）反应：H+Cl 2HCl将HCI溶于水，就得到盐酸。2''和水的反应：Cl+H0--------HCl+HClO（氯气溶于水得氯水，部分氯气与水发生了反2 2应）与碱的反应：2Na0H+G=NaCI+NaCI0+H0（20片+Cl=Cl+ClO+H0）（2 —收）“84”消毒液（漂白液）的有效成分是NaCI0

2Ca(OH"2Cl==CaCMCa(CIO) +2^0,2 2(此处用石灰乳，而不能用石灰水)漂白粉的成分是CaCb、Ca(CIO) ，有效成分是Ca(CI0)。2 2漂粉精露置于空气中变质的化学反应方程式：Ca(CIO)2+CQ+HbO==CaC0+2HCIQ 2HCI0 —2HCI+QT (写两个)漂白粉漂白原理：Ca(CIQ)2+CQ+HQ==CaCQj+2HCIQ(写一个)与盐溶液反应： Cb+2NaBr==2NaCI+Br CI+2KI==2KCI+I2 2 2⑶氯气的制法：实验室制少量氯气

"K 水中的有机物质反应

CI和2生成有机氯化物，可能对人体有害。2、含氯重要化合物：次氯酸的性质：(弱酸性、不稳定性、强氧化性、漂白性)氯水见光易分解，方程式2HCIQ2HCI+QT，氯水应存放在棕色试剂瓶中，新制氯水成分：新制氯水成分：HCI、HCIQHQCIHCI。22盐酸使之变红，有次氯酸使之褪色。

先变红，后褪色。原因：氯水中有二、硅及硅的化合物1硅单质硅晶体的熔点和沸点都很高，硬度也很大，硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域 (计算机芯片、光太阳能电池板)。Si+O ==SQSi+4HF==SiF2 22、SiO(俗名：石英、水晶)化学性质2

+2HT4不活泼，耐高温耐腐蚀不与酸(除HF)反应(SiO+4HF==SiF4+2HO)不能用玻璃瓶装氢氟酸，可以用氢氟酸雕刻玻2 2璃下载可编辑下载可编辑与碱性氧化物反应SiO+CaO辽CaSiQ2与强碱反应SiO+2NaOH==NSiO +HO2 3实验室装NaOHNQSQ3、NGCO的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞；加热熔融NaOH时不能用石英坩埚、陶瓷坩埚SiO2o3、硅酸盐特点：结构复杂，大多数不溶于水，化学性质稳定。

SiO用于制造光导纤维2NaSiO①可溶于水，能与酸反应生成硅酸②用于制硅胶，木材防火剂③具有黏性，不能用玻2 3璃塞传统硅酸盐工业：陶瓷工业、水泥工业、玻璃工业。生产陶瓷原料：黏土； 生产水泥原料：石灰石、黏土、石膏生产玻璃原料：石灰石、纯碱、石英。三、硫及硫的重要化合物物理性质：无色、有刺激性气味的、有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化1物理性质：无色、有刺激性气味的、有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化2、化学性质⑴与水反应SO+HHSQ可逆反应，HSQ不稳定，容易分解2 2g^ 2 22SQ+Q2SQ,也能被酸性KMnQ容液氧化生成硫酸盐2 3A⑶漂白性：SQ能使品红溶液褪色；只能使石蕊试液变红，不能使石蕊试液褪色恢复红色。

（暂时性漂白） 加热又3、酸雨：pH〈5.6pHCQ;酸雨中溶解了SQ和NQ⑴污染物来源：SQ（主要）含硫燃料的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸工厂产生的废.专业.整理.下载可编辑下载可编辑气。氮氧化物主要来自于汽车尾气护的意识⑶常见的环境和生活问题：酸雨：SQ,NQ;温室效应：CQ,CH；光化学烟雾：NQ,烃；4臭氧层空洞：NQ内污染：甲醛和苯蒸气

白色污染：塑料垃圾； 假酒中有毒成分：CHOH室；赤潮和水华：含磷洗衣粉的使用和生活污水的大量排放；CO与NO与血红蛋白结合会损害人的健康；废电池：重金属离子污染。（二）硫酸的性质1、稀硫酸的性质：具有酸的通性（如可使石蕊试液变红）2、浓硫酸的特性NH⑵脱水性：有机物的碳化变黑；⑶浓硫酸的强氧化性①与铜反应：2fSQ（浓）+CuCuSG+SQT+2H0被还原的硫酸占反应硫酸的1/2②与碳反应：C+2HSQ（浓）=2SQT+CQT+2H0=2（表面生成了致密的氧化膜四、氮及氮的重要化合物（一）氮的氧化物：NOO2NO+Q=2NO化学烟雾。（二）氨及铵盐

NO红棕色气体，易溶于水，3NO+HO=2HN+NO3NOx主要来源：汽车尾气的排放、金属的冶炼、氮肥的生产。主要危害：

会形成光1、氨的制取⑴工业制法的反应原理：N2

|MM

2NH.专业.整理.下载可编辑下载可编辑..专业.整理.⑵实验室制法：①反应原理：铵盐与碱共热制取 常用反应2NHCI+Ca（OH） CaCl+2NHf+2fO4 2 2也可用加热浓氨水或浓氨水滴加到生石灰上来制取②干燥方法：用碱石灰干燥氨气 ③收集：用向下排空气法收集④验满：将湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口⑤尾气处理：用水吸收，注意防止倒吸2、氨气的性质物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化可做大型冷库制冷剂⑴与水反应①氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，和水

NH•HO不稳定，受热分解为氨气23 b b 3 2NH+HO^=NH HO^=NH++OHNH•HO生NHT+H3 b b 3 2②氨水中有分子：NH、HO NH•HO，离子：NH+、2 3 2多）

（除水分子外，NH•HzO最③氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝④液氨与氨水的区别：液氨：是氨气的液体状态，属于纯净物；氨水：氨气溶解于水所得的混合物⑵氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH+HCI==NHCI（白烟）NH+HNO===NHNQ（白烟3NH+H==NM

氨气通入强酸中：3、铵盐 铵盐易溶解于水（通性）⑴受热易分解NHCI==】=NHT+HCIT4（NHNO）。

NHT+HO+COT不都生成氨气3⑵铵盐与碱反应放出氨气（通性）NHCl+NaOHNaCI+NHf

注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用NH+检验：取少量待测液，加入NaOH容液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸NH+存在（三）硝酸的性质1、物理性质：密度比水大，易溶于水，纯净的硝酸无色，工业硝酸常因溶有少量NO而略呈黄色。2、化学性质：H2不稳定性：见光受热会分解，应贮存在避光、低温处。强氧化性：2Cu4HNO（浓）CU（NO3）2+2NOT+2H3Cu+8HNO：稀）==3Cu（NQ）+2NOT+4HO22Fe+4HNO（稀）==Fe（NQ）+NOT+2HO （硝酸足量）33Fe+8HNO（稀）==3Fe（NQ）2+2NO?+4HO（铁粉足量）下载可编辑下载可编辑C+4HNO［浓）=^=CQT+4NOT+2H0常温下，浓硝酸使铁、铝钝化（表面生成了致密的氧化膜）小结：重要元素单质及其化合物相互转化（一）氯单质及其化合物相互转化FeCh 畑②NaCI樽•Clz Ca(CIO)2NaCIO”HCIO"➅，HCI铁丝在氯气中燃烧 2Fe+3CI:—2F&CU工业上制取漂白粉

2Cl +2Ca(QH>=CaCl+Ca(CIQ) +2HQ2 2 2 2

Ca(CIQ)

+C0+H28CaC0+2HCIQ22HCIO=^=2HCI+O2t氯气通入水中次氯酸分解

Cl+2NaQHNaCI+NaCIQ+HQ2Cb-nHiOCb-nHiOHCl+HaO2HCI0；2HCI+O4.专业.整理.下载可编辑下载可编辑2 雯亘 2电解饱和食盐水 2NaCR2HO 2NaOH+l f2 雯亘 2（二）硅单质及其化合物相互转化CaSiO3Si=tSiO2 Na2SiO3=^H2SiO3SiF4二氧化硅与氢氟酸反应二氧化硅与氢氧化钠溶液反应硅酸钠溶液与盐酸反应硅酸钠溶液中通入二氧化碳（三）硫单质及含硫化合物相互转化

SiO+4HF=SiFf+2HO2 4 2SiO+2NaOH=Na>SiO+HO2 3 2Q N SQ+2HCI HSiOJQ 3 b sQNazSiO+CO+HO=HaSiOJ+N COQ3 s+2C SWCOt沁 垒亘下载可编辑下载可编辑H2SO3H2SO3IkHgS*.专业.整理.SSO3*H2SO4-CuSO4Na2SO3-N32SO4下载可编辑下载可编辑..专业.整理.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SQ+2NaOH=N&SO+HO酸雨的形成

2SO；+O悄it:.:

23032HSO+Q=2HSQ2 2浓硫酸与铜反应 （浓）』=CuS04-S0;t+2H;0浓硫酸与碳反应 CPH£0斗銀〕二=CO；1-2SO:t化:

2N&SQ+0=2N SQ（四）氮元素单质及其化合物相互转Q2QNH^HQJh---------N2----------HNO3NHQ NHNO3氮气与氢气反应氮气与氧气反应一氧化氮被氧化二氧化氮与水反应氨气与氯化氢反应氨气催化氧化浓硝酸与铜反应稀硝酸与铜反应

Nr-Oj^^^NO2NO+O=2NO3NO+HO=2HNO+NONH+HCI=NHCI4\H尹56饗花 4XCH6H幻2NH4CKa(OH)=^=ChYNIfcf-THpCU+4HNO浓)Cu(NO)+2NOT+2HO23CU+8HN©稀)=3Cu(NO)+2NO?+4HO2NaHCOs（五）钠元素单质及其化合物相互转化:NaHCOs金属钠在空气中燃烧一小块金属钠投入水中

2Na-O： =2Na+2HO=2NaOH+H2NaOH+C8NQCG+HO

NaCG+CO+fO==2NaHGO25.5.碳酸氢钠受热分解2NaHCO,NajCOrCOit十06.过氧化钠和水反应2NQQ+2HZO=4NaOH+07.过氧化钠与二氧化碳反应2NstQ+2CO=2NazCO+Q（六）铝元素单质及其化合物相互转化:A(J)A(J)©l(0H3)⑤NaAICh"铝溶于氢氧化钠溶液氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液氯化铝溶液中滴加氨水

2AI+2NaOH+2H82NaAIQ+3HT2NaAIQ+CO+2H8AI(OH) J+NaHCO3AI(OH) +NaOH=NaAIQ+2fO3AICI+3NH HaO= AI(OH) J+3NHCI3 3氧化铝溶于氢氧化钠溶液用氧化铝制金属铝氢氧化铝受热分解铝与氧化铁反应

Al2Q+2NaOH=2NaAIQ+H02Al2Oa=4A1+30J2A1(OH)3=^=A1:O-3H?32Al-Fe;O3=AtOJ-2Fe（七）铁单质及含铁化合物相互转化：氯化铁溶液中加入铁粉

4Fe(OH)+Q+2HO=4Fe(OH)2 2 32FeCI+Fe=3FeCb3下载可编辑氯化铁溶液中加入铜粉 2FeCI+Cu=2FeCb+Cu3氯化亚铁溶液中滴加氯水铁在氧气中燃烧铁在氯气中燃烧铝与氧化铁反应

2FeCl+Cl=2FeCl2 2 33Fe+4H2O<g)-^Fe3O4+4K3Fe+2O? 占弊3eCI2Al+Fefl3AbO3四氧化三铁在加热条件下通入一氧化碳气体

Fe3Oi1+4CO=^=3Fe+4C02氢氧化铁受热分解

2Fe(OHh=^=Fe2O3+3H2O氯化铁溶液中滴加氨水

FeCl

+3NH f0=3

j+3NHCI3氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 FeCl +3KSCN=Fe(SCN"3KCI3必修二主题1物质结构元素周期律1、(1)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种即为一种核素。(2)不同的同一元素的不同或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。

原子称为核素。一种原子同位素：质子数相同而中子数原子互称为同位素。①两同：质子数相同、同一元素②两不同：中子数不同、质量数不同③属于同一种元素的不同种原子质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N63L47N63L47Na2142Mg LC中3Li3Li互为同位素.专业.整理.下载可编辑下载可编辑2、原子核外电子的排布规律（1 18号元素）2n?（n表示电子层）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外依次排布（序）3、画出下列元素的原子结构示意图:口3、画出下列元素的原子结构示意图:口非金属性逐渐增强。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是 钠；最高价氧NaOHAI（OH）3价氧化物对应的水化物酸性最强的是HCIC。4最高正化合价=最外层电子数=主族序数=8

最高正化合价+1最低负化合价I5、周期表的结构：<"周期：7个（共七个横行）周期表18、32、26）L

短周期（1、2、3周期）（元素种类：2、8、8）长周期（第4、5、6、7周期）（元素种类：187个：IA-皿A彳 副族7个：IB-皿B族：16个（共18个纵行）第皿族1个（3个纵行零族（1个）稀有气体元素6、周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数7、同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐增强，得电子的能力减弱，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。8、元素周期表和元素周期律的指导作用.专业.整理.下载可编辑下载可编辑..专业.整理.①在周期表中寻找新的农药：磷、硫、氯等非金属元素。②在周期表中寻找半导体材料：金属与非金属分界线附近。③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料：过渡元素中。9、化学键的概念：分子中相邻原子（或离子）之间强烈的相互作用。10、带相反电荷的两种离子通过静电作用结合在一起，这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。这种原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为 共价键11、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。如：ZnSQNaOH等共价化合物：通过共用电子对形成的化合物叫做共价化合物。如：

KCI、MgCb、CaCb、HCI、HOCO等12、12、广 活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCI、NQOKS等离子键的存在化合物强碱：如NaOHKOHBa(OH、Ca(OH)等2离子NGCQBaSQ铵盐：如NHCI非金属单质：H、X、N等（稀有气体除外）2 z 2共价键的存在共价化合物：HOCO、SiO、HS等2 z z复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐判断：1）离子化合物中一定含有离子键； 2 ）共价化合物中一定含有共价键；3）含有离子键的化合物一定是离子化合物合物

4）含有共价键的化合物一定是共价化其中1）2）3）句话正确；第4）句话错误。13、在元素符号周围用小黑点（或X）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。⑴原子的电子式：如：:⑵离子的电子式:① 阳离子：如Na+、、Mg+等■■C1Cl£]■[1s=J="②阴离子：⑶物质的电子式:

[：O：H1_①离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式如口：肓1

:ci:d:\:N;：N：②某些非金属单质：如::：… 等③共价化合物：如：加、如必必修二主题2化学物质及其变化1化学反应的两大基本特征：物质变化和能量变化。物质中的原子之间是通过化学键相结合的，当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应完成后的结果究竟是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生物的总能量的相对大小：当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应释放能量；当反应物的总能量 小于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。23、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应、 C与CO的反应、碳酸钙高温分解的反应为吸热反应；碱中和反应、燃烧、活泼金属与酸、生石灰与水的反应为放热反应。判断：1）放热反应均不需加热，吸热反应均需加热。错误2）需持续加热的化学反应，则一定是吸热反应。正确4工，转换得到的能源称为二次能源，如电能等。5化反应，电子流入的一极是正极，发生还原反应，原电池的反应本质是氧化还原反应。Zn片，Cu片「「和稀HSQ组成的原电池装置中：负极为Zn,电极反应式Zn—2e =Zn2+，正极为Cu,电极反应式为「「2H+2e

=Hf,电子由负极经外电路流向正极，溶液中的阳离子移向正极，随着反应的进行溶液的pH值将逐渐增大。6、提高燃料的燃烧效率的措施可归纳为两个方面：尽可能使燃料充分的燃烧，提高能量的转化率；尽可下载可编辑下载可编辑..专业.整理.能充分的利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。提高燃料的燃烧效率实质上从多方面控制燃烧反应的条件。铅蓄电池属于充电电池，又称为二次电池；笔记本电脑，移动电话等主流电池为锂离子电池；氢氧燃料电池优点：1）可以持续供电；2）产物无污染；3）能量转化率高。7、一个具体的化学反应应用于实际时，要考虑两个方面的问题：反应的快慢即化学反应的速率问题和反应进行的程度即化学反应的限度问题。8、任何可逆反应在给定条件下的进行都有一定的限度，只是不同反应的限度不同。9、在生产和生活中，人们希望利用有利的化学反应，控制有害的化学反应如：工业上合成氨，米用高温、高压、催化剂的条件以加快生成氨气的速率。食品在低温下的保存，以减缓食物腐败的速率。必修二主题3有机化合物1、煤、石油、天然气不仅是能源，也是重要的化工原料。2、甲烷的分子式为CH。甲烷是一种无色无味气体，密度比空气小，不溶于水3、甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。在通常情况下，甲烷性质比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但在特定条件下也能发生某些反应。（1）氧化反应（燃烧）：甲烷是一种优良的气体燃料，燃烧时能放出大量的热,化学方程式为：化学方程式为：CH+2Q—CO+2HO;现象：淡蓝色火焰。（2）取代反应：甲烷与氯气、溴蒸气在光照条件下发生取代反应；其中甲烷中的氢原子能被氯原子逐个取代分别生成:CHCI、CHCI、CHC和CCb,它们都不溶于水。 甲烷主要用途：是一种清洁能源，也是2 3一种重要的化工原料。4、乙烯的分子结构：CH,结构简式为CH=CH，含有碳碳双键。2 45、工业上通过石油裂解以制得乙烯，乙烯 的年产量可以作为衡量一个国家的石油化工发展水的标志。通常情况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，不溶于水，密度比空气略小。乙烯的化学性质：（1）氧化反应：a:在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量热。b:乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用这个反应可以鉴别甲烷和乙烯。（

2）加成反应：乙烯能使溴的四氯化碳溶液或溴水褪色，是因为乙烯与溴发生了加成反应，乙烯还能与H2、CI2、HCI、HzO等发生加成反应。乙烯还能发生加聚反应生成聚乙烯。乙烯的主要用途：是一种重要的化工原料，可以用于合成聚乙烯等化工产品，也是一种植物生长调节剂。6、苯的分子式为Of,苯分子中六个碳碳键完全相同，且是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。7、苯的来源：可以从煤中提取或从石油加工得到，通常情况下，苯是无色、带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小。苯的化学性质：（1）燃烧：在空气中燃烧时发出明亮的火焰并伴有浓烟。但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。（2）易发生取代反应：在铁或溴化铁的催化下与液溴发生取代反应生成不溶于水的液体溴苯。也能在化剂条件下与氢气反应生成环已烷。苯的化学性质（概括）：易取代、能加成、难氧化。

能发生加成反应：在催8、乙醇的分子式为CFO,结构简式为CHCHOH含有的官能团的名称为羟基。化学性质：2 6氧化反应：a:在空气中燃烧放出大量的热。b:在铜或银催化下被氧气氧化生成乙醛（CHCHOoc:乙醇还能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，直接生成乙酸。与钠反应：钠与乙醇反应比与水反应缓慢，生成乙醇钠和氢气。（3）与乙酸在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应。用途：重要的有机溶剂。作为燃料。75%消毒剂。制白酒。是重要的化工原料。9、乙酸的分子式为C

HO,结构简式为CHCOOH含有官能团名称为羧基。物理性质：具有2强烈刺激性气味的无色液体，具有挥发性，易溶于水和酒精。化学性质：（ 性：能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐反应，酸性比碳酸强，能与碳酸钙发生反应。（2）与乙醇发生酯化反应。用途：既是调味品又是重要的化工原料。10、认识糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用，糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动、植物所需能量的重要来源。糖类含有 C、HO三种元素单糖中葡萄糖、果糖的化学式为CHC，但结构不同。它们互为同分异构体。6 2 6浊液在加热条件下反应产生砖红色沉淀。二糖：食用的白糖、冰糖就是蔗糖，蔗糖的分子式为：C 0,2“2l蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和 果糖。多糖：淀粉的化学式为：（CH ）n，是天然高分子化合物。淀粉的特征反应：在常温下淀粉遇碘水变蓝色。利用此反6 10Q应可以检验淀粉的存在。纤维素的化学式与淀粉同，是天然高分子化合物，棉花的主要成分是纤维素。油脂中含有C、H、0三种元素，为高级脂肪酸甘油酯。油是指植物油，通常为液态，是由于分子结构中含有不饱和的碳碳双键。脂是指动物脂肪，通常为固态。油脂在酸、碱性条件下都能发生水解，在酸性条件下生成高级脂肪酸和甘油，而在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油。高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，所以油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应。蛋白质含有元素有CH、ON等，羊毛、蚕丝的主要成分都为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物。部分溶于水。蛋白质水解的最终产物是氨基酸必修二主题4化学与自然资源的开发利用1、将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料,工业上称为这一过程在金属的冶炼。2、金属冶炼常见的化学方法有：电解法、热还原法、热分解法。3、很活泼的金属如钾、钙、钠、镁、铝的冶炼方法是4、较活泼的金属如锌、铁、铜，冶炼的方法是热还原法。

电解法。5、不活泼金属如汞、银，冶炼方法为6、海水水资源的利用，主要包括海水的主要有：蒸馏法（属于物理方法）等

热分解法。淡化和直接利用海水进行冷却、发电等。海水淡化的方法7、所谓化石燃料就是指不可再生燃料，通常是指：石油、煤、天然气8、煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其组成以碳 为主。通过煤的干馏、气化和液化而获得洁净的燃料和多种化工燃料。 是目前实现煤的综合利用的主要途径。 煤的干馏是指将煤加强热使之分解的过程，气化、液化均为化学变化。

煤的气化是将其转化为水煤气的过程。

煤的干馏、9、天然气的主要成分是甲烷。10、石油是由多种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏；分馏是物理变化过程。石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴-j-CHz-下载可编辑油、重油等，催化裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量。裂解的目的是：为了乙烯、丙烯等基础化工原料。催化裂化和裂解均为化学变化。11、我们熟悉的塑料、合成橡胶、合成纤维主要是以石油为原料生产的。聚氯乙烯。12、形成酸雨的主要物质是SQ、NO;含磷的大量污水任意排放会出现 赤潮、水华等水体污染问题。绿色化学的核心就是利用化学方法从源头上消除工业生产对环境的污染，按绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%符合绿色化学要求的无机反应类型有化合反应；有机反应类型有加成反应和加聚反应选修一主题1关注营养平衡1、(1)生命的基础能源一一蛋白质①糖类是绿色植物光合作用的产物，是人和大多数动物最基本也是最廉价的能量来源。②糖类也叫碳水化合物，大多数通式为 G(HQ)。2 m条途径，即：a、直接氧化供能；b被肝脏肌肉等组织合成肝糖元而储存起来；c、转变为脂肪。U④葡萄糖的检验： a、与新制C (QH)2悬浊液加热产生砖红色沉淀(CUQ)；U2b、与银氨溶液水浴加热产生光亮的⑵重要的体内能源一一油脂

Ag(银镜反应)。①油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯，油脂属于酯类。天然油脂属于混合物。②油脂的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。③油脂是热值最高的营养物质。④油脂在体内的变化：油脂在小肠里受酶催化而发生水解反应， 主要生成高级脂肪酸甘油，作为人体的营养。脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其营养价值越高。在必需脂肪酸中亚油酸最重要。生命的基础物质一一蛋白质蛋白质在人体内的消化过程：进入人体的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解为氨基酸。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质，构成和修补人体的各种组织。.专业.整理.下载可编辑下载可编辑..专业.整理.2、人体新陈代谢过程中的几个生化反应：淀粉的化学性质催化剂nC O(CHQ)+nHO

6Hi2 6G IO n 2淀粉 葡萄糖葡萄糖在人体内的氧化还原反应：GH12Q

+6

62

+6H O2 2油脂在体内的消化过程：

BftIt

Jtt

需壷点廣3、氨基酸、蛋白质的组成、结构及性质：然高分子化合物。有些蛋白质能溶于水，有些蛋白质难溶于水。基(—NH)和酸性基一一羧基(一COOH)氨基酸呈两性。⑶蛋白质的性质：a、两性：蛋白质分子中也含有碱性基——氨基和酸性基——羧基，所以具有两性。b、水解：在酶或酸、碱的作用下能发生水解，最终转化为氨基酸。Gc、盐析：向蛋白质溶液中加入N SQ或(NH)SO等溶液，会析出蛋白质沉淀，这种作G2用叫做盐析，具有可逆性，属于物理变化。d、变性：蛋白质在受热、紫外线、 X射线、强酸、强碱，铅铜汞等重金属的盐类和醛、酒精等有机物的作用下，发生的不可逆的凝固，叫做变性。蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生命活性。e、颜色反应：某些蛋白质遇到浓硝酸变黄色。可用于鉴别某些蛋白质。f、将蛋白质灼烧，有烧焦羽毛的气味。可用于鉴别蛋白质。4、人体中共有20多种氨基酸，其中属于必需氨基酸的有 8种。这种必需氨基酸与其他氨基不同之处在于，它们在人体中不能自然合成，而必需从食物以及补品中获得。5、鸡肉、猪肉等肉类食品、蛋类、奶类及豆制品等食物中富含丰富的蛋白质。6、脂溶性维生素和水溶性维生素的比较脂溶性维生素水溶性维生素溶解性难溶于水，易溶于脂肪和有机溶剂易溶于水脂溶性维生素水溶性维生素溶解性难溶于水，易溶于脂肪和有机溶剂易溶于水包括种类A、DE、K等维生素CB族来源动物肝脏新鲜蔬菜和水果物理性质：无色晶体，易溶于水，溶液显酸性，有可口的酸味。化学性质：维生素C是一种较强的还原剂，另外还具有酸性和不稳定性。存在：新鲜蔬菜和水果中。重要功能：维生素C也称为抗坏血酸，它参与人体内的氧化还原反应，维持细胞间质的正常结构。合成维生素C,必须从食物中取得。生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素小。

人体不能C损失8、人和动物体内生命元素分为常量元素和微量元素。常量元素是指含量在素，包括CH、ON、P、SK、Ca、Na、MgCl等11种。

0.01%以上的元微量元素是指含量在0.01%以下的元素，女口Fe、Cu、Zn、MnCoMoSe、I、Li、

”之称。缺碘易患地方性甲状腺肿或呆小症，碘过量易患甲亢；补碘可吃加碘食盐

(含有

)、海带等。3铁是人体必需的微量元素中最多的一种，缺铁会发生缺铁性贫血。铁摄入过量易引起铁中毒。钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素，缺钙易患佝偻病、骨质疏松症等。选修一主题2促进身心健康1合理选择饮食即平衡膳食要注意两点：第一，膳食中应该有多样化的食物；第二，膳食中各种食物的比例要合理。2、食品添加剂：①着色剂：食用天然色素和食用人工合成色素，常见的着色剂有：胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红等。②调味剂：食醋、 酱油、味精、辣椒粉、香精、柠檬酸等。③防腐剂：苯甲酸、苯甲酸钠3、药物：

、ft梨酸钾等。卫疏松剂：碳酸氢钠、碳酸氢铵等，①阿司匹林一解热镇痛药。②青霉素是重要的抗生素即抗菌消炎药。③ 抗酸药是一类治疗的药物，能中和胃里过多的，缓解胃部不适。抗酸药中通常含有一种和盐酸反应的离子方程式：

CaCQMgCOAI(OH等。分别写出MgCOAI(OH)3 3MgCO+2H=Mf+COT+fQAI(OH) +3b=AI3++3fOb3 f4、大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用。 OTC表示非处方药。毒品是指由于医疗目的而反复连续使用，能够产生依赖性即成瘾性的药品。常见的毒品有海洛因、冰毒等。选修一主题3 探索生活材料1居室装修中所用的材料，既有金属材料，又有硅酸盐材料；既有天然材料，又有合成材料。地面多用复合地板、实木地板或瓷砖，主要作用是装饰、防潮和耐磨等，会有 甲醛释放；墙面、顶棚多用涂料，主要作用是装修、保护墙面，挥发性的有机溶剂，颜料中的重金属会人体造成危害；卫生间多用陶瓷(硅酸盐)，用于装修、防水，可能产生放射性；厨房多用天然大理(碳酸钙)、 PVC板(聚氯乙烯)，大理石可能产生放射性；门窗主要是塑钢和玻璃等，装饰、密封和透光等作用。下载可编辑2、合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金与各成分金属相比，具有许多的物理、化