化学键、物质构成

化学键、物质构成（一）化学键.概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。.分类“ 「一南子槐一阴.阳岗子超过姮11作用国根据成倏薇枪和， 形成的化学键Z减粒间相互作用斑 一共价，一—了间通过共用电了对所形成的化学转L 」 L '-I.比较项目离子键共价键非极性键极性键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件非金属性强的兀素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键同种元素原子之间成键不同种兀素原子之间成键形成的物质离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等非金属单质如h2、Cl2、n2等；某些共价化合物如h2o2或离子化合物如Na2O2共价化合物如HCl、co2、ch4或离子化合物如NaOH、NH4Cl4.化学键类型的判断（1）从物质构成角度判断阳离子（金属阳离子、犊离子） f离子键阴离子〔酸根离子、（y—、OFT等） 相同的非金属原子——非极性共价键「一共价腱不同的非金属原十 极性共价腱-(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如C12、n2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如H2sO4、CO2、NH3、HC1、CC14、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaC1、CaC12、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物，如Na2sO4、Ba(OH)2、NH4C1、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键［注意］口离子键中的“静电作用''既包括静电吸引力又包括静电排斥力。口由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如A1C13中Al—Cl键为共价键。口非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子之间也可能形成离子键，如NH4C1等。5.表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“•”或“X”来表示原子的最外层电子的式子。(2)书写方法‘原丁卜届金7而归忌用云叁加泳同孑浣翥容百丽丁S r':I: ‘金属用离rp金属阳高了的电子苴就是h离了得心I 非全谣 ：将得到的电子也都标在元素符号周围，并将符：川离子一3号用“/括上，右上角标出所带的电荷班.I「 共植化合物:书”时相共用电子对号在两蚯子之间，每个质:(单质)1子的未成耀电子也应写川\ I . J-1 ，离子化合物H分划写出阴.阳离子;的电子式(3)用电子式表示化合物的形成过程离子化合物：如NaCl： 。4/人八人54,WLHxI-Cl：Tjn共价化合物：如(二)化学键与物质类别的关系1.离子化合物与共价化合物化合物类型定义与物质分类的关系举例

离子化合物含有离子键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4C1等共价化合物只含有共价键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等h2s、so2、CH3COOH、H2SO4 、nh3-h2o等2.化学键与物质类别的关系，离子被4离子化☆物*凡存在于不同种元;的原『向凡存在于「极性键［共价键6LI二性键

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同种元素的原产间非金属单质(1)不同元素的两个非金属原子构成的物质一定是共价化合物，如HCl；两种非金属元素多个原子可构成离子化合物，如NH4c1、NH4NO3等。非金属单质(2)离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；共价化合物在液态下不电离，所以熔化时导电的化合物一定是离子化合物。(3)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HC1、ch4等。(4)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子构成，如H2O2、C2H4等。(三)分子间作用力和氢键1.分子间作用力定义把分子结合在一起的作用力，又称范德华力特点分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质规律一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如：熔、沸点：I2>Br2>C12>F2氢键定义分子间存在的一种比分子间作用力大的相互作用形成条件通常是与N、O、F成键的H与其他N、O、F形成氢键存在氢键存在广泛，如蛋白质、醇、竣酸、H2O、NH3、HF等含H—F、H—N、H-O键的分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高2.（四）化学键对物质性质的影响.化学键对物理性质的影响（1）金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。（2）NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。.化学键对化学性质的影响（1）N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，n2性质很稳定。（2）H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。［细练过关］题点（一）化学用语的规范使用（2019•江苏高考）反应NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2T+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为18的氯原子：18clN2的结构式：N===Ns（+11）281Na+的结构示意图：■'H2O的电子式：HOH解析：选DA错：中子数为18的氯原子为衿Cl。B错：N2的结构式为NN。C错：Na+的结构示意图为‘,二（2020•吉林省实验中学期中）下列化学用语表达正确的是（ ）A.XMgX+2-F-Mg2+［x.F卜［x・F］-B.质子数为17、中子数为20的氯原子为20ClHClO的结构式为H—O—ClHH：代：Hf+CTNH4cl的电子式为 L解析:选C用电子式表示MgF2的形成过程为:二"一 ,A错误；质子数为17、中子数为20的氯原子为%Cl,B错误；没有表示出Cl-的最外层电子，正H「H；N；HT卜「：口：确的电子式是1： ,D错误。［备考点击］电子式书写常见的四大误区

误区一：温着禺子化俣曲与共舒化合物的业于式“如N式」误区一：错耳或Na：©：,H/J带写成T［庖：产II" 、\温玛索参与成饨的电子计.如余写为口二5：「I,在区二T 后 像用力H：N：H谋区三T-;错马分子中原子的姑舍方式一如IIC1。中谋区三T-：相蚌舍t而常耳曲】1：石：也［与区四一一i遥含笄离子"Nfi消的电子或错巧成,N座超二题点（二）化学键类型与物质类别的关系.下列有关化学键的叙述，正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：选A离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4C1等，故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。.（2020・厦门外国语学校月考）全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子NpN^是制备全氮类物质N/N彳的重要中间体。下列说法中，不正确的是（）A.全氮类物质属于绿色能源B.每个N^中含有35个质子N/N：属于离子化合物N/N：结构中含共价键和离子键解析：选C全氮类物质具有超高能量及爆轰产物无污染等优点，因此全氮类物质为绿色能源，故A项正确；一个氮原子中含有7个质子，所以每个N寸中含有35个质子，故B项正确；该物质由氮元素组成，属于单质，不属于化合物，故C项错误；N+和Nr内部都含有氨氮共价键，N才N：结构中含有阳离子和阴离子，因此该物质含有离子键，故D项正确。［备考点击］判断离子化合物和共价化合物的三种方法

此学犍,'化金粕

类型'牝含物

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廿面X /旧A%：二支至至瓦aA需:子化舍物iS*I藉A'工后篇［看疝豆：（有机毡除外）为共济化合物广:燧散状亳下能4■电的为肉子化含物"嫁独状击下而能字性的为要抓里合版题点（三）微粒间作用力与物质结构及性质的关系5.如图中每条折线表示元素周期表中第WA〜第皿A族中的某一族元.；,/'；-,''素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表彳一：的是（） 汇/:周期沸点③A.H2S B.HCl ■।,周期沸点③C.PH3 D.SiH4