高中化学选修四3-1第三课时电离平衡常数学案

第三章水溶液中的离子平衡第一节第三课时电离平衡常数设计人：肖小卫审稿人：高二化学备课组使用时间：______________【学习目标】知道电离平衡常数的意义，会根据电离平衡常数进行简单的计算掌握电离平衡常数的重要应用【导学流程】电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时，电离平衡常数表达式：_________________对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时，电离平衡常数表达式：_________________（1）电离平衡常数的决定因素为________________影响因素为_________________弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3K1＝4.4×10-7K2=4.7×10H2C2O（草酸）K1＝5.4×10-2K2=4.4×10H3PO4K1＝7.1×10-3K2＝6.3×10-8K3＝4.2×10-13H3C6H5O（柠檬酸）K1＝7.4×10-4K2＝1.73×10-5K3＝4×10-7(2)如表：多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数K1、K2、K3…的大小关系是，所以多元弱酸的酸性决定于其____。出现此规律的原因是：___________________________________________________________________________________这四种酸的酸性由强到弱的顺序为：_________________________________3、电离平衡常数的意义：相同温度下，K值越______，电离程度越_________，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越_________________。【合作探究】有关电离平衡常数的计算及应用1.计算：（1）已知25℃时，Ka(CH3COOH)＝×10－5，若醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1，平衡时c(H＋)（2）已知25℃时，Kb(NH3·H2O)＝7×10－5,若氨水的起始浓度为0.010mol·L－1，平衡时c(OH-)2．由表中的电离平衡常数判断可以发生的反应是()酸电离常数(25碳酸Kal＝×10－7Ka2＝×10－11次溴酸Ka＝×10－9＋NaHCO3=HBrO＋Na2CO3B．2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO3.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(A.eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)B.eq\f(c（CH3COO－）,c（H＋）)C.eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)D.eq\f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)【课堂检测】1、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.C(OH-)/C(NH3·H2O)B.C(NH3·H2O)/C(OH-)C.C(OH--2.25℃化学式电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH×10－5HNO2×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8H2CO3K1×10－7K2×10－11NH3·H2O×10－5(1)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________________________