2019年江苏省南京市中考化学试卷-答案

/7(3)浓硫酸密度比水大、浓硫酸溶解时会放出热量【解析】(1)因为20c时将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌溶解后仍有 3g氯化钾固体未溶解，所以所得溶液为氯化钾饱和溶液，其中溶解氯化钾的质量为 20g-3g=17g,则所得溶液中氯化钾的质量分数为/"gc二00%%25.4%；因为20c时50g水中最多溶解氯化钾的质量为17g,所以100g水中最17g50g多溶解氯化钾的质量为34g,即20c时氯化钾的溶解度为34g。(2)由图可知tjC时甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则 tjC时甲、乙的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数也相等，但甲、乙的不饱和溶液中溶质质量分数就不一定相等，故选 D。(3)实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注人水中，并用玻璃棒不断搅动，切不可将水直接倒入浓硫酸中，这是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，若将水直接倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的液面上，使产生的热量不能及时散发，导致液体飞溅造成烫伤和腐蚀。【考点】溶解度，溶质质量分数，溶解度曲线以及浓硫酸的稀释三、18.【答案】(1)答题要点：a中的盐酸浓度大，盐酸浓度越大反应速率越快镁与盐酸反应为放热反应，盐酸浓度越大反应越剧烈，单位时间内放出热量越多，生成氢气越多，体系内压强增大越明显(2)①1g48%=0.48g解：设镁消耗氧气的质量最多是 x。△2MgO2 2MgO2?24320.48gx48=0.48g32一xxR.32g答：镁消耗氧气白^质量最多是 0.32g。②1.8g【解析】(1)金属与酸的反应是放热反应，实验时的变量是盐酸的浓度，对比曲线 a、b可知，引起a曲线压强迅速增大的因素有： a中盐酸浓度大、b中盐酸浓度小，盐酸浓度越大，反应的速度越快；镁与盐酸反应放出热量，且盐酸浓度大的反应快，单位时间内放出的热量多、产生的氢气多，从而使体系内压强增大越明显。(2)①先求出镁铝合金中镁的质量， 再根据镁与氧气反应的化学方程式即可计算合金中镁消耗氧气的质量。②该合金与氧气反应生成的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，根据①的化学方程式可求出生成氧化镁的质△量为0.8g;合金中铝的质量=1g_0.48g=0.52g,根据化学方程式4A1+302^2Al2O3,可计算出生成的氧化铝的质量约为0.98g,则生成固体质量最多为 0.8g+0.98g%1.8g。【考点】金属性质的探究及化学计算四、19.【答案】(1)延展(2)不活泼(3)①SO?[Wj温②MoO3H2 MoO2H20[Wj温MoO22H2 Mo2H2O置换反应【解析】(1)铝能拉成细丝，是利用了铝的延展性。(2)因为金的化学性质不活泼，故可用来镀在铝丝表面防止铝与氧气反应。(3)①根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可得未知化学式中含有 1个硫原子和2个氧原子，即为S02；②根据过程n及第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为 1：1：1：1,可知氧化物1为MoO3,单质1为H2,根据第一阶段和第二阶段相同的生成物为氧化物 3,则氧化物2为MoO2,氧化物3为H2O,[Wj温单质2为Mo,所以第一阶段反应的化学方程式为 MoO3+H2：=MoO2+H2O,第二阶段反应的化学方[Wj温程式为MoO2+2H2^Mo+2H2O,该反应是由一种单质与一种化合物生成另一种单质与化合物的反应,属于置换反应。【考点】金属的性质和金属制备的工艺流程20.【答案】(1)NaHCO3Ca(OH)2(2)Na2co32HCl2NaCl+H2O+CO2或Na2co3+CaCl2=2NaCl+CaCO(2)Na2co32HCl(3)2AgNO3CaCl2—2AgCl」＞：；CaNO3【解析】根据C可用作干燥剂、J是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一， 并结合物质组成元素的特点可推断出C、J分别为氧化钙(或氯化钙)和碳酸氢钠；再根据E和］分别与足量I反应的生成物相同可推断E为碳酸钠、1为盐酸；F可分别由碳酸氢钠和盐酸反应生成，且可由碳酸钠转化而成，则 F为氯化钠；再根据B、C含有一种相同的元素，A、B物质类别相同，可知B为氢氧化钙、A为氢氧化钠；最后根据图中物质间的相互反应和转化关系推断出 C为氯化钙、D为硝酸银、G为二氧化碳、H为水。(1)」和8的化学式分别为NaHCO3和Ca(OH)2E-F反应的化学方程式为Na2CO3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2或Na2cO3+CaCl2-2NaCl+CaCO3J等。C与D反应的化学方程式为2AgNO3+CaCl2=2AgClJ+Ca(NO3)【考点】物质的推断五、21.【答案】(1)CaCO3+2HCl『CaCl2+H2O+CO2二氧化碳密度比空气大，且不与空气中的主要成分反应(2)CO2H2O-H2CO3△H2CO3 CO2 H2O(3)在一定温度下，气体的溶解度随压强减小而减小ABABa功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度等过：温室效应增强，全球气候变暖。例如，导致冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产；影响自然生态系统，改变生物多样性；等等【解析】(1)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2,因为二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的物质反应， 所以可用向上排空气法进行收集。(2)图1所示实验证明了二氧化碳能与水反应生成碳酸，而碳酸又不稳定易分解，所发生反应的化学方程△式分别为CO2+H2O-H2co3,H2co3^CO2+H2O。(3)打开汽水瓶盖有气泡冒出，这是因为在一定温度下气体的溶解度随压强的减小而减小。(4)若气体X为未经干燥的二氧化碳，当关闭K,B中盛放浓硫酸时，气体经过干燥后再通入 C中，紫色石蕊纸花不会变色；B中盛放氢氧化钠溶液时，气体中的二氧化碳被吸收，则C中紫色石蕊纸花也不会变色；B中盛放饱和碳酸氢钠溶液时，既不能吸收二氧化碳也不能吸收水蒸气，则 C中紫色石蕊纸花会变红色；而打开K,直接将未经干燥的二氧化碳通入 C中时，紫色石蕊纸花将会变红色。若气体 X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，当关闭 K,B中盛放浓硫酸时，气体经过干燥后再通入 C中，紫色石蕊纸花不会变色；B中盛放氢氧化钠溶液时，气体中的二氧化碳和氯化氢均被吸收，则C中紫色石蕊纸花也不会变色；B中盛放饱和碳酸氢钠溶液时，能吸收二氧化碳中混有的氯化氢生成二氧化碳，则 C中紫色石蕊纸花会变红色；而打开K,直接将