高三化学一轮单元卷第十八单元物质结构性质B卷2

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第十八单元物质构造及性质注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考据号填写在试题卷和答题卡上，并将准考据号条形码粘贴在答题卡上的指定地点。2．选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。3．非选择题的作答：用署名笔挺接答在答题卡上对应的答题地区内。写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题（每题3分，共48分）1．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋向的柱形图，以下相关说法中正确的选项是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数2．以下说法中正确的选项是A．全部非金属元素都散布在p区B．最外层电子数为2的元素都散布在s区C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素1D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化3．(2018年吉林梅河口五中期末)某物质的化学式为PtCl4?2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生积淀，加入强碱也没有NH3放出，则对于此化合物的说法中正确的选项是A．该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形构造C．Cl－和NH3分子均与中心原子(离子)形成配位键D．配合物中心原子(离子)与Cl－形成配位键，而与NH3分子不形成配位键4．以下说法中正确的选项是A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．若分子中含有共价键，则起码含有一个σ键C．含有非极性键的分子必定是非极性分子D．键能越大，键长越长，则分子越稳固5．N2的构造能够表示为，CO的构造能够表示为，此中椭圆框表示π键，以下说法中不正确的选项是A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同6．以下说法中正确的选项是A．离子晶体中每个离子四周均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原由是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相联合7．以下晶体分类中正确的一组是选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨S2CCH3COON水晶aDBa(OH)2金刚石玻璃8．下边相关晶体的表达中，不正确的选项是A．金刚石网状构造中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋四周距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋四周紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子四周紧邻12个CO2分子9．已知、Y元素同周期，且电负性>Y，以下说法错误的选项是A．第一电离能：Y必定小于B．气态氢化物的稳固性：HmY小于HnC．最高价含氧酸的酸性：对应的酸性强于Y对应的酸性D．和Y形成化合物时，显负价，Y显正价10．、Y、、W是短周期元素，元素原子的最外层未达到8电子稳固构造，工业上经过分别液态空气获取其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。以下相关这些元生性质的说法必定正确的是A．元素的氢化物的水溶液显碱性B．元素的离子半径小于W元素的离子半径C．元素的单质在必定条件下能与元素的单质反响D．Y元素最高价氧化物的晶体拥有很高的熔点和沸点11．用价层电子对互斥理论(VSEPR)能够展望很多分子或离子的空间构型，有时也能用推测键角大小，以下判断正确的选项是A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子12．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们3的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。以下推测不正确的选项是A．AB2分子的立体构型为V形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O对比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不可以形成氢键，而H2O分子间能形成氢键13．往常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相像，以下对NCl3的相关表达正确的选项是A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长B．NCl3分子是非极性分子C．NCl3分子中的全部原子均达到8电子稳固构造D．NBr3比NCl3易挥发14．以下数据是对应物质的熔点(℃)：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2－－571723据此做出的以下判断中错误的选项是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不一样种类的晶体D．不一样族元素的氧化物可形成相同种类的晶体15．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经射线研究发现，它的构造特点是Fe3＋和Fe2＋互相据有立方体互不相邻的极点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小构造单元如图所示。以下说法不正确的选项是A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价4C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价D．晶体中与每个Fe3＋距离近来且等距离的CN－为6个16．有四种不一样聚积方式的金属晶体的晶胞以下图，相关说法正确的选项是A．①为简单立方聚积，②为六方最密聚积，③为体心立方聚积，④为面心立方最密聚积B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④二、非选择题（共52分）17．铁氮化合物(FexNy)在磁记录资料领域有着宽泛的应用远景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参加。（1）Fe3＋基态核外电子排布式为。（2）丙酮分子中碳原子轨道的杂化种类是，1mol丙酮分子中含有σ键的数量为。（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的次序为。（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。（5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu能够完整代替该晶体中a地点Fe或许b地点Fe，形成Cu代替型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转变为两种Cu代替型产物的能量变化如图2所示，此中更稳固的Cu代替型产物的化学式为。18．（1）Na＋与Ne互为等电子体，电离能I2(Na)I1(Ne)(填“<”“＝”或“>”)。（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有种。气态氯化铝的分子构成5为(AlCl3)2，分子中所含的化学键种类有，Al原子的杂化方式为。（3）可燃冰是天然气水合物，拥有笼形构造如图A(表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子)。水分子成笼的作使劲是，图A中最小的环中连结的原子总数是。可燃冰晶体拥有多种笼状构造，此中一种由1个图A所示笼分别用2个面与此外两个相同的笼共面而成，则中间笼实质据有个水分子。（4）金属镁晶体中原子的聚积方式为六方最密聚积(如图B所示)，晶胞可用图C表示。设金属镁的原子半径为acm，晶胞的高为bcm，则该晶体的空间利用率为(写出计算式)；设晶胞中点原子的坐标为(0，0，0)，C点原子的坐标为(2a，0，0)，D点原子的坐标为(0，0，b)，则B点原子的坐标为。19．(2018届湖北黄冈质检)铁氧体是一种磁性资料，拥有宽泛的应用。（1）基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]________。（2）工业制备铁氧体常使用水解法，制备经常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不一样元素的电负性由大至小的次序是__________；醋酸钠中碳原子的杂化种类是______。（3）工业制备铁氧体也可使用积淀法，制备经常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解说其高低的主要原由：_______________________________。物质N2H4NH3熔点2－77.8/℃沸点113.5－33.56/℃（4）以下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，拿出的能表现其晶体构造的一个立方体，则晶体中的氧离子能否构成了面心立方最密聚积________(填“是”或“否”)，该立方体能否是Fe3O4的晶胞________(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________缝隙(填空间构造)。（5）解说该Fe3O4晶体能导电的原由：__________________________，依据上图计算Fe3O4晶体的密度________g·cm－3。(图中a＝0.42nm，计算结果保存两位有效数字)20．(2018年安徽安庆二模)铜是人类最早使用的金属之一。（1）铜元素基态原子的价电子排布式为________，其核外能级能量的高低3d________4s(填“>”“<”或“＝”)（2）Cu与元素A能形成以以下图所示的两种化合物甲和乙。元素A是短周期非金属元素，A的常有氢化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其余元素的氢化物高。甲乙①两种化合物的化学式分别为：甲____________，乙____________。②热稳固性甲______乙(填“>”“<”或“＝”)，试从原子构造上解说原由：_____________________。（3）铜离子形成的某种配合物阳离子拥有轴向狭长的八面体构造(以以下图)。已知两种配体都是10电子的中性分子，且都含氢元素。①两种配体分子的配位原子电负性大小为________(填元素符号)，此中热稳固性较弱的配体为(用电子式表示)__________。②该配合物阳离子与SO24－形成的配合物的化学式为__________________。7（4）Cu单质的晶体为面心立方聚积，其晶胞立方体的边长为acm,Cu的相对原子质量为63.5，单质Cu的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________mol－1(含a、ρ的代数式表示)。8一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第十八单元物质构造及性质答案一、选择题（每题3分，共48分）1．【答案】B【分析】对于第三周期11～17号元素，跟着原子序数的增大，第一电离能整体上表现增大的趋向，但Mg、P特别，A项错误；原子半径渐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数挨次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。2．【答案】C【分析】非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均散布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性渐渐加强，非金属性渐渐减弱，属递变性质而不是周期性变化，D项错误。3．【答案】C【分析】化学式为PtCl4·2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子，加入AgNO3不产生积淀，用强碱办理没有NH3放出，说明不存在游离的Cl－和NH3，所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2]。4．【答案】B【分析】键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，A错；单键必定是σ键，双键由1个σ键和1个π键构成，三键由1个σ键和2个π键构成，故若分子中含有共价键，则起码含1个σ键，B正确；含有非极性键的分子不必定是非极性分子，如H2O2，C错；键能越大，键长越短，则分子越稳固，D错。5．【答案】D【分析】N2化学性质相对稳固，CO拥有比较强的复原性，二者化学性质不一样。6．【答案】D9【分析】A项，离子晶体中每个离子四周不必定吸引6个带相反电荷的离子，如CsCl晶体中每个Cs＋吸引8个Cl－；B项，金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用产生的；C项，分子晶体不必定是液态或气态，可能为固态，如I2、S8等。7．【答案】C【分析】A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混淆型晶体；D项中玻璃是非晶体。8．【答案】B【分析】氯化钠晶体中，每个Na＋四周距离相等的Na＋共12个，每个Na＋四周距离相等且近来的Cl－共有6个。9．【答案】A【分析】若Y为氮元素，为氧元素，则第一电离能：Y>；因为电负性：>Y，则非金属性：>Y，故气态氢化物稳固性：HmY<Hn，最高价含氧酸的酸性：>Y；得电子能力：>Y，和Y形成化合物时，显负价，Y显正价。10．【答案】C【分析】依据题意，元素为Mg，Y元素原子最外电子层电子排布为ns2np2，是C或Si，为N或O，W为Al或Cl。N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Al3＋的半径比Mg2＋小，B错误；氮气、氧气均能与镁反响，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，错误。11．【答案】C【分析】A．SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，错误；B．BF3键角为120°，是平面三角形构造；而Sn原子价电子数是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤电子对，对成键电子有排挤作用，使键角小于120°，错误；C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D．PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形分子，错误。12．【答案】B【分析】依据A、B的电负性值及所处地点关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。O—F键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不可以抵消，所认为极性分子。13．【答案】C10【分析】因碳原子半径比氮原子的大，故N—Cl键的键长比C—Cl键的键长短；NCl3分子立体构型近似NH3，故NCl3是极性分子；NBr3与NCl3二者构造相像，因为NBr3的相对分子质量较大，分子间作使劲较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，所以NBr3比NCl3难挥发。14．【答案】B【分析】A项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体，正确；B项，表中只有BCl3、AlCl3和干冰是分子晶体，错误；C项，同族元素的氧化物可形成不一样类型的晶体，如CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，正确。15．【答案】CFe2＋11【分析】由题图可推出晶体中阴离子的最小构造单元中含个数：4×＝，相同可推出含8211MFe2(CN)6，Fe3＋个数也为，CN－为12×＝3，所以阴离子为[Fe2(CN)6]－，则该晶体的化学式只好为24由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为＋1价，故A、B两项正确，C项错误。由图可看出与每个Fe3＋距离近来且等距离的CN－为6个，故D项正确。16．【答案】B【分析】①为简单立方聚积，②为体心立方聚积，③为六方最密聚积，④为面心立方最密聚积，111②与③判断有误，A错误；每个晶胞含有的原子数分别为①8×8＝1，②8×8＋1＝2，③8×8＋1＝2，1112，其余判断正确，C错误；四种晶体的④8×＋6×＝4，B正确；晶胞③中原子的配位数应为82空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，D错误。二、非选择题（共52分）17．【答案】（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2）sp2和sp39NA（3）H＜C＜O（4）乙醇分子间存在氢键5）Fe3CuN【分析】（1）Fe为26号元素，Fe3＋基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。（2）甲基上的碳原子为sp3杂化，羰基上的碳原子为sp2杂化。单键全为σ键，1个双键中含有1个π键和1个σ键，故1mol丙酮中含有9molσ键。（3）非金属性：H＜C＜O，则电负性：H＜C＜O。（4）乙醇中的羟基之间能够形成分子间氢键，故沸点高于丙酮。（5）能量越低越稳固，从图2知，Cu替111代a地点Fe型会更稳固，其晶胞中Cu位于8个极点，N(Cu)＝8×＝1，Fe位于面心，N(Fe)＝6×812＝3，N位于体心，N(N)＝1，其化学式为Fe3CuN。18．【答案】（1）>（2）4共价键、配位键sp3（3）氢键10154πa3ab4）33b×100%(a，3，2)【分析】（1）因为钠离子的正电性较强，对核外电子的吸引力比氖更强，想失掉电子需要更多的能量，所以钠的第二电离能比氖的高，即电离能I2(Na)＞I1(Ne)；（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有4种。气态氯化铝的分子构成为(AlCl3)2，分子中所含的化学键种类有共价键、配位键，Al原子的杂化方式为sp3杂化；（3）水分子成笼的作使劲是氢键，图A中最小的环中连结的原子总数是10；可燃冰晶体拥有多种笼状构造，此中一种由1个图A所示笼分别用2个面与此外两个相同的笼共面而成，则中间笼有10个水分子不分摊，两个面与此外笼共面，面为5个水分子，则实质据有1正五边形，有10＋5×2×＝15个水分子；（4）六方最密聚积的晶胞不再2是立方构造。晶胞上、下两个底面为密切聚积的四个原子中心连成的菱形，边长为2，夹角分别为a60°、120°，底面积s＝(2a)2×sin60°＝23a2cm2，晶胞的体积为23a2bcm3，晶胞中镁原子的848πa34πa3整体积为2×π3＝π3，空间利用率＝×100%＝×100%。3a3a23a2b33b19．【答案】（1）3d64s2（2）O>N>C>Hsp3、sp2（3）联氨分子间形成的氢键数多于氨分子间形成的氢键数（4）是是正八面体（5）电子可在两种不一样价态的铁离子间迅速发生转移5.2【分析】（1）铁的核外电子总数为26，则基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2。（2）尿素[CO(NH2)2]所含四种元素分别为N、H、C、O，元素的非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电负性由大至小的次序是O>N>C>H；CH3COONa中甲基中的C原子sp3杂化，羧基中的C原子sp2杂化。（3）氨和联氨分子间均存在氢键，但联氨分子间形成的氢键数多于氨分子间形成的氢键数，故联氨的沸点显然高于氨。（4）由图示可知晶体中的氧离子构成面心立方最密聚积，该立方111体中氧离子数量为12×＋1＝4，Fe3＋的数量为4×＋3×＝2，Fe2＋的数量为1，则Fe和O的原22212子数量为3∶4，是Fe3O4的晶胞；立方体中三价铁