2021年山东省滨州市高考化学一模试卷

2021年山东省滨州市高考化学一模试卷

一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意.

1.（2分）2020年11月10H,中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909

米处成功坐底，并进行了一系列的深海探测科考活动。下列说法错误的是（）

A.“奋斗者”号使用的锂离子电池工作时Li+向正极移动

B.制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度

C.“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应

D.未来对海底“可燃冰”（主要成分为甲烷）的开采将有助于缓解能源危机

2.（2分）实验安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障.下列做法错误的是（）

A.银氨溶液应现用现配，不能留存

B.剩余的废液不能随便倒入下水道，应倒入废液缸或教师指定的容器中

C.易燃、易爆药品应与强氧化性的物质分开放置

D.若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上3%〜5%NaHCO3溶液

3.（2分）下列叙述正确的是（）

A.钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的

B.价电子排布为5s25Pl的元素位于第五周期第IA族，属于s区元素

C.各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D.乙醇比甲醛的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大

4.（2分）茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献。茶叶中含有少量的咖啡因（结构

简式如图）。关于咖啡因的说法错误的是（）

B.能溶于水

C.具有弱碱性，能与酸反应

D.一定条件下，能与H2发生加成反应

5.（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（)

A.ImolFe(CO)5中的。键数为5NA

B.标准状况下，体积均为1.12L的HC1和HF中所含分子数都约为0.05NA

C.2.0gD216O^11WND3的混合物中含有的电子数为NA

D.lL0.01mol・L/iNaHC204溶液中，HC2O4-和C2O4?-的离子数之和为O.OINA

击洱

6.(2分)火法炼铜的原理：Cu2s+02向2CU+SO2.下列说法错误的是()

A.Cu2s在该反应中只作还原剂

B.将所得气体通入品红溶液中，溶液褪色

C.3.2g02参与反应时，电子转移总数约为6X6.02X1()22

D.所得气体经处理可作工业制硫酸的原料

7.(2分)科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超

分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原

子半径在同周期元素中最大。下列说法错误的是()

W—XX—w

A.氢化物的沸点Y>X

B.原子半径X>Y>W

C.Z与丫构成的某种化合物中含非极性共价键

D.ZW与水发生反应，生成hnolW2时转移Imol电子

8.(2分)苯乙烯与澳苯在一定条件下发生Heck反应：测得以下数据。下列说法错误的是

()

'澳苯用量100100100100100100100

(mmol)

催化剂用2222222

量(mmol)

反应温度100100100100120140160

（℃）

反应时间10121416141414

（h）

产率（％）81.284.486.686.293.596.689.0

A.最佳反应温度为140℃

B.最佳反应时间为14h

C.温度过高时催化剂活性可能降低

D.反应产物是顺式结构

9.（2分）某化学兴趣小组从含有KI、KN03等成分的工业废水中回收12和KN03,其流程

如图1。下列说法错误的是（）

(含KI、KN6)MT____________________1

y无丁丁卜打鬲-3体］

Si

A.步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相

B.步骤2分离得到的苯可循环利用

C.步骤3可在如图2装置中完成

D.步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热

10.（2分）锂-氟化碳电池稳定性很高，电解质为LiCICU的二甲醛溶液，总反应方程式为

xLi+CFx=xLiF+C,放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示.下列说法正确的是

()

UCIO,的二甲餐溶液

A.离子交换膜为阴离子交换膜

B.正极的电极反应式为CFx+xe+xLi—xLiF+C

C.电解质溶液可以用LiCICM的乙醇溶液代替

D.a极电势高于b极

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题意，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.

11.（4分）NiS具有热缩冷胀的特性，可掺杂在精密测量仪器中，以抵消仪器的热胀冷缩.NiS

在有水存在时能被氧气氧化成Ni（OH）S.将H2s通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过

滤，制得NiS沉淀，装置如图•下列叙述错误的是（）

A.装置①在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气

B.装置②中盛放浓硫酸

C.装置④连接抽气泵可将装置③中的浑浊液吸入装置④中

D.装置④中的洗涤液应用煮沸过的蒸储水

12.（4分）如表操作能达到实验目的的是（）

实验目的操作

A检验蔗糖水解产物中的葡萄取1mL20%蔗糖溶液，加入

糖少量稀硫酸，水浴加热后取

少量溶液，加入几滴新制Cu

（OH）2悬浊液，加热

B验证溶液pH减小，“84”消①将“84”消毒液（含NaClO）

毒液的氧化能力增强滴入品红溶液中

②将“84”消毒液（含NaClO）

滴入硫酸酸化的品红溶液中

c确定FeC12是否完全变质取少量的FeC12样品于试管

中，逐滴加入酸性高镒酸钾

溶液

D分离Fe2O3和AI2O3混合物将混合物置于盛有足量

NaOH溶液的烧杯中，然后依

次进行过滤、洗涤、蒸发、

灼烧等操作

A.AB.BC.CD.D

13.(4分)BASF高压法制备醋酸，采用的钻碘催化循环过程如图所示。下列说法错误的是

()

H2O

HCO(CO)4CH7\

CHJCOOKX\\

YVH/CHI°H

H2O^|I

CHICOCO(CO)4CHJCO(CO)4

H2O*\ZA-H2O

CO/CH,COCO(CO)J(H20)

A.HCo(CO)4、CH3I均为该反应的催化剂

B.H2O、CH3C0(CO)4均为该反应的中间产物

C.CH3co(CO)4与CH3coeo(CO)3(H2O)中Co的配位数不同

D.总反应方程式为CH30H+C0催化剂CH3coOH

14.(4分)科学家以石墨烯为电极材料,设计出一种处理工业尾气中NH3的新方案，其原

理如图所示.下列说法正确的是()

一%电源

I

入

A.装置工作时H+向阳极迁移，在阳极上发生氧化反应

B.阴极区发生的反应有Fe3++h—Fe2+,4Fe2++O2+4H+—4Fe3++2H2O

通电

C.该过程的总反应方程式为4NH3+3O2国七2N2+6程0

D.电路中每转移0.3mole,理论上需补充0.3molFe3+

15.(4分)室温下，用O.lmoPL-1NaOH溶液滴定20mLO.lmoPL1的HAuCU溶液。

溶液中，含氯微粒a、b的分布系数6、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所

c(HAuC1J)

示[比如HAuC14的分布系数，8(HAuCU)=----------------------———]»下列叙述错

c(HAuC1/+c(AuC14)

误的是()

A.X点，溶液中c(Na+)>c(HAuCU)

B.p点，溶液中c(HAuCU)+C(H+)<C(AUC14-)+c(OH)

C.n点，溶液中6(AuClj)约为0.75

D.q点，溶液的pH在8〜9之间

三、非选择题：本题共5小题，共60分.

16.(12分)铁是人体必需的微量元素，在人类生产和生活中也有重要作用。

(1)埃马纽埃尔•卡彭蒂耶(EmmanuelleCharpentier)和詹妮弗•杜德纳

(JenniferA.Doudna)凭借在“基因组编辑方法”方面作出的贡献而斩获2020年诺贝尔

化学奖，利用基因组编辑可改良或生产已知的蛋白质.血红蛋白如图中(图乙)是一种

含Fe的蛋白质，Fe?+在刚性平面环的中心。

CH

I2

CH

I2

COOHCOOH

乙

回答下列问题:

①有机物甲所含的元素中，电负性最小的是（填元素符号，下同），第一电离能最

大的是。

②血红蛋白中的铁处于基态时、其最高能级中的单电子数为。

③血红蛋白中N原子的杂化方式为。

（2）FeC13中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeC13的结构

式为，其中Fe的配位数为0

（3）LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、

三磷酸钠等.焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示。这类磷酸根离子的化学式可用通

式表示为o（用n代表P原子数）

'£1[111?•磷原子

弋]O氧原子

焦磷酸根离子三磷酸根离子

（4）铁及其化合物的晶体种类较多。

乙

①Fe的一种晶体结构如图中甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙，得到的切面图正确的

是。（填序号）

田

ffi

②Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm,高为

ycm,NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为g-cm-3,（列出计算式即可）

17.（12分）辣椒素又名辣椒碱（capsaicin）,是常见的生物碱之一。辣椒素H的合成路线

如图。

GHIBT峭吧!Jyvx/yCOOCzHs*

u

BCOOC2H5岫

c

回答下列问题:

（1）B的键线式是，H中含氮官能团的名称

是«

（2）C-D中反应i的化学方程式是,反应类型

是。

（3）F与G反应生成H时，另一产物为。（填化学式）

（4）G的同分异构体中，同时符合下列条件的有种。（不含立体

异构）

①能与NaOH反应，且Imol该物质能消耗2molNaOH；

②具有四取代苯结构;

③核磁共振氢谱测得苯环上只有一种化学环境的H,红外光谱测得分子结构中含有-NH2

和-0H»

-ax）H

O-^

（5）参照上述合成路线，设计以环己酮为原料合成2-环己基丙酸（C（X）H）

的合成路线-（其他试剂任选）

18.（12分）二氧化氯（C102）是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59OC,

沸点为11.0℃.某同学查得工业上制取C102的一种方法：在60℃时用潮湿的KC1O3与

草酸（H2c204）反应.该同学设计图装置，模拟工业制取并收集C102.

回答下列问题：

（1）C102易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原

因___________________________;C102分子中存在离域TT键K3a,则a的数值

为。

(2)装置A中的生成物还有K2c03和CO2等，写出该反应的化学方程

式0

(3)装置B的作用是o

(4)该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是;装置C存

在安全隐患，改进的方法是。

(5)将收集的CIO2溶于水得到C102溶液.为测定溶液中C1O2的含量，进行下列实验：

步骤1：准确量取C102溶液10.00mL,稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加入锥

形瓶中；

步骤2：调节试样的pH<2.0,加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3加入淀粉指示剂，用0.1000mol・L“Na2s203溶液滴定,发生反应2Na2s2O3+I2

一Na2s4O6+2NaI.到达滴定终点时消耗Na2s2O3溶液12.00mL。

①步骤1中准确量取C1O2溶液所用的仪器是o

②步骤2的目的是。(用离子方程式表示)

③原溶液中CIO?的含量为mg*L

19.(12分)焦亚硫酸钠(Na2s205)为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出SO2.在医药、

橡胶、印染、食品、含铝污水处理等方面应用广泛。

(1)利用烟道气中的SO2生产Na2s2。5的工艺流程如图lo

so：NazCOi固体SO：

Na：S2C

pH=4.1pH=7〜8pH=4.1

图1

资料：当NaHSO3溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体.

①焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为,常温下焦亚硫酸钠溶于水形成的溶液显

性。（填“酸生“中”或“碱”）

②控制I中反应结束的方法是测定溶液的pH,当pH=4.1时停止通入S02,此时溶液的

溶质主要是o（填物质名称）

③IH中发生反应的化学方程式有.

（2）研究表明，焦亚硫酸钠处理含铭（VI）废水较其他方法效果好，处理费用低。其工

艺流程如图2。

①加硫酸调废水pH至2.5,可增强Cr2O72一的氧化性，但实际工业中若pH过低，则消耗

焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因o

②石灰乳的作用为。

20.（12分）甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料。

T/KT/K

图甲图乙

(1)工业上可以由水煤气合成甲醇：CO(g)+2H2(g)UCH30H(g).一定条件下,

向密闭容器中通入2molCO和4molH2,发生上述反应。

①图甲中，压强pip2。(填或“=”)

②图乙中，能正确反映A状态随温度升高pK(pK=-IgK)数值变化的点是0

③该反应的正逆反应速率表达式：丫正=1(正”(CO)»c2(H2),v逆=1＜逆"(CH3OH),k

正、k逆为反应速率常数.在一定条件下，加入催化剂，反应速率常数(填“增大”、

“减小”或“不变”下同)；降低温度，些的值____o

k逆

(2)由CO2制备甲醇的过程可能涉及如下两个反应。

反应I:CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AHi

反应H：2CO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)△H2

①已知有关化学键键能数据如下，由此计算△Hi=_____kJ-mol'o

化学键c=oc-oC-HO-HH-H

键能/(kJ-mol810343413465436

②将3moic02和3molH2混合后通入某恒温恒容密闭容器中发生上述反应，一段时间后

达到平衡，测得容器压强为60MPa,容器中CH30cH3为02nolH2O为hnol,此时CH30H

的物质的量为,反应I的Kp=MPa」。(保留2位有效数字)

2021年山东省滨州市高考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意.

1•【解答】解：A.锂离子为阳离子，在原电池工作过程中移向正极，故A正确；

B.合金硬度和强度大于成分金属，所以钛合金比纯金属钛具有更高的强度，故B正确;

C.浮力材料纳米级玻璃微珠不是胶体分散系，故C错误；

D.可燃冰可以燃烧，海底蕴藏量大，如果可燃冰海底开采技术得到解决，能缓解能源危

机，故D正确。

故选：C«

2.【解答】解：A.银氨溶液长期存放，生成易爆的叠氮化银、氮化银、亚氨基化银等物质

而变质，所以银氨溶液应现用现配，不能留存，故A正确；

B.很多实验药品具有毒性，随意丢弃会污染环境，应倒入废液缸或教师指定的容器中集

中处理，故B正确；

C.易燃、易爆药品和强氧化性物质易发生剧烈反应而产生爆炸，故C正确：

D.若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸，故D错误。

故选：D。

3.【解答】解：A.钠的焰色反应是电子由激发态转化成基态时释放能量产生的，故A错误;

B.价电子排布为5s25Pl的元素原子其最外层电子数为3,则位于第五周期第HIA族，属

于p区元素，故B错误；

C.各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同，即ls<2s<3s,故C正确;

D.乙醇比甲醛的沸点高是因为乙醇分子中含有-OH,存在分子间氢键，故D错误。

故选：Co

4.【解答】解：A.由结构可知分子式为C8H10O2N4,故A错误；

B.茶叶中含有少量的咖啡因，可作茶饮，能溶于水，故B正确；

C.由结构可知为弱碱性化合物，能与酸反应，故C正确；

D.含碳碳双键，可与氢气发生加成反应，故D正确；

故选：Ao

5.【解答】解：A.Fe(CO)5分子中含5个配位键，配体CO内含有I个碳氧三键，所以

ImolFe(CO)5分子中含有的。键为10mol,即IONA个，故A错误；

B.标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.D216O和14ND3的摩尔质量均为20g/mol,故2.0g混合物的物质的量为n=2-Og

20g/mol

=0.1mol,且两者均含10个电子，故O.lmol混合物中含电子为NA个，故C正确；

D.HC2O4一在溶液中既能部分电离为C2O42一又能部分水解为H2c204,故IL0.01mol・L

-iNaHC2O4溶液中，HC2O4一和C2O42一的离子数之和小于O.OINA,故D错误。

故选：Co

6.【解答】解：A.反应中Cu元素化合价由+1价降低为0价，得电子，S元素化合价由-2

价升高为+4价，失电子，所以Cu2s是氧化剂也是还原剂，故A错误；

B.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；

C.当有1mol02参加反应时，共转移电子的物质的量=lmolX[2X(2-1)]+lmolX2

X[0-(-2)J=6mol,则3.2gO2(O.lmol)参加反应时，该反应中电子转移的总数约

为6X6.02X1()22,故c正确；

D.所得气体为S02,S02催化氧化生成S03,S03与水反应生成硫酸，可作工业制硫酸

的原料，故D正确；

故选：A,

7.【解答】解：结合分析可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na元素，

A.Y的氢化物为水和双氧水，X的氢化物为烧，碳原子数较多的烧常温下为固态，其沸

点大于水和双氧水，故A错误；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，H的原子半径最小，则原子半径X>Y>W,

故B正确；

C.Z与Y构成的过氧化钠中含0-0非极性共价键，故C正确；

D.ZW为NaH,NaH与水反应方程式为NaH+H2O=H2t+NaOH,生成ImolH2时消耗

ImolNaH,转移电子的物质的量为：lmolX[0-(-1)]=1mol>故D正确；

故选：A0

8.【解答】解：A.由表中数据可知，当反应时间相同时，产率随着反应温度的升高先升高后

降低，当反应温度为140℃,生成物的产率高于160C和100C,因此最佳反应温度为

140℃,故A正确；

B.由表中数据可知，加热14小时，产率最高,所以最佳反应时间为14h,最佳温度为140℃,

故B正确；

C.根据表格数据，当温度为160C时，产率比温度为140C时产量要低，推测原因可能是

温度过高导致了催化剂活性降低，故C正确；

D.反应产物,两个相同的原子或者原子团在双键的两侧,

属于反式结构，故D错误;

故选：D。

9.【解答】解：A.萃取剂为苯，苯的密度比水小，有机层在上层，步骤1应先把无机相从

分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相，故A正确；

B.结合图示可知，步骤2分离得到的苯可用于步骤1,实现苯的循环利用，故B正确；

C.步骤3为碘的升华操作，可在图2装置中完成，故C正确：

D.KN03易分解，步骤4应为蒸发浓缩、冷却结晶，故D错误；

故选：D。

10•【解答】解：A.Li+通过离子交换膜在正极上形成LiF,所以交换膜为阳离子交换膜，

故A错误；

+

B.正极为CFx,正极上CFx得电子生成LiF和C,正极的电极反应式为CFx+xe+xLi

-xLiF+C,故B正确;

C.Li是活泼金属能与乙醇反应，所以不能乙醇溶液代替，故C错误;

D.b为正极，a为负极，所以b极电势高于a极电势，故D错误。

故选：Bo

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题意，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得()分.

11.【解答】解：A.由于NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S,所以在滴加浓

盐酸前需要通入氮气排除装置中的空气，故A正确；

B.装置①中FeS与浓盐酸制取H2S,H2s具有强还原性，若装置②中盛放浓硫酸，浓硫

酸能够氧化H2S,应该盛放饱和NaHS溶液除去H2s中混有的HCL故B错误；

C.装置③中的导管插到了液面以下，装置④中抽气泵工作时会使装置④内压强减小，在

压强差的作用下，可以将装置③的浑浊液抽到装置④中，故C正确；

D.因为NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S,故除氧是必要的操作步骤，则

洗涤液应用煮沸过的蒸储水，故D正确;

故选：Bo

12•【解答】解：A.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱，不能检验葡萄糖，

故A错误；

B.酸性溶液中品红褪色快，由操作和现象可知溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增

强，故B正确；

C.亚铁离子、氯离子均可被高锌酸钾氧化，由操作和现象不能检验是否变质，用硫氧化

钾溶液、铁氟酸钾分两次实验，若硫氟化钾溶液显血红色，铁霞酸钾溶液里有蓝色沉淀

生成，则说明部分变质，故C错误；

D.氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，还需通入足量二氧化碳生成氢氧化铝，再灼烧生

成氧化铝，由实验只能分离出氧化铁，故D错误；

故选：B,

13.【解答】解：A.HCo(CO)4先反应后又等量生成，为催化剂；而CH3I为甲醇生成，

后又与HC。(CO)4反应，为中间产物，而不是催化剂，故A错误；

B.根据图示的箭头方向，H2O、CH3co(CO)4为该反应的中间产物，故B正确；

C.CH3co(CO)4与CH3coeo(CO)3(H2O)中Co的配位数都为5,Co的配位数相

同，故C错误；

D.根据图所示，根据每步反应，加入的物质有CH3OH、HCo(CO)4、CO,生成物有

催仆剂

HCo(CO)4、CH3COOH,所以该循环的总反应为CO+CH30H1比CH3co0H,

故D正确；

故选：AC。

14.【解答】解：A.装置工作时H+向阴极迁移，阴极上Fe3+得电子发生还原反应，故A错

误；

B.阴极上铁离子得电子生成亚铁离子，则阴极的电极反应为Fe3++e--Fe2+,Fe?+又被

3+3+2+2++3+

氧气氧化为Fe,所以阴极区发生的反应有Fe+e一—Fe,4Fe+O2+4H—4Fe+2H2O,

故B正确；

通电

C.由分析可知，该过程的总反应方程式为4NH3+3O2-2N2+6H2O,故C正确；

D.该过程的总反应方程式为4NH3+3O2通电2N2+6H2O,反应不消耗Fe3+,所以不

需要补充Fe3+,故D错误；

故选：BCo

15•【解答】解：溶液的pH值越小，溶液中HAuC14的分布系数越大，溶液的pH值越大，

溶液中AuC14.的分布系数越大，根据图知，微粒a表示HAUC14、微粒b表示AuCk；

A.X点HAUC14、AUC14一的分布系数相等，则c(HAUC14)=C(AUC14),溶液的pH

<7,溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c

(AUCUD+C(OH),则c(Na+)<c(AuCU'),因为“c(HAuCk)=c(AuCUD”,

所以c(Na+)<c(HAUC14),故A错误；

B.p点，加入V(NaOH)=10mL,溶液中溶质为等物质的量浓度的HAuC14和NaAuCU,

根据图知，溶液呈酸性，说明HAuC14电离程度大于AuCl，水解程度，Na+不水解，所以

存在c(AuC在)>c(Na+)>c(HAuCk),溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=

c(AuCU')+c(OH),所以溶液中存在c(HAuCU)+c(H+)<c(AuCk')+c(OH

),故B正确；

C.加入V(NaOH)=0时,溶液的pH=3,则溶液中c(H+)=0.001mol/L,HAuCU

的电离程度较小，则溶液中c(HAuCU)^O.lmol/Lsc(AuCU')-c(H+)=0.001mol/L,

K(HAuCU)=C(AUC」4AC[H)=0.0.00]=n点溶液pH=7,溶液

C(HAUO4)0.1

呈中性，c(H+)=10.7moi/L,如果6(Au")=0.75,则6(HAuCh)*=0.25,c(AuC14

')：c(HAuCU)-3：1,K(HAuCk)=2X10-7=3X10_7<10-5,故C错误：

1

D.q点酸碱恰好完全反应生成盐，AuC14一水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，则溶

c(HAuClJ-c(OH-)

液中c(AuCU)七0.05moi/L、c(HAuCk)七c(OH),则Kh=---------——------

C(AUC14~)

+

一JO.上=10-9>c2(0H),©(OH')1n-12mol/L,溶液中c(H)=

10-50.05Y50X10

i0114I

丁」」==mol/L,溶液的pH=-lg==^8.85,故D正确；

V50XIQ-12V50X10-12

故选：AC。

三、非选择题：本题共5小题，共60分.

16.【解答】解：(1)①甲中有C、H、0、N四种元素，H非金属性最弱，则H的电负性最

小；N为VA族，2P能级为3个电子，处于半充满状态，第一电离能比O高,

故答案为：H；N；

②Fe为26号元素，则基态Fe原子的简化电子排布式是[Ar]3d64s2,最高能级为3d能级,

单电子数为4,

故答案为：4；

③血红蛋白中N原子形成碳氮双键与碳氮单键，还有N与中心铁原子所形成的配位键，

故杂化方式为Sp2、sp3杂化，

故答案为：Sp2、sp3;

(2)Fe提供空轨道，Cl提供孤电子对，氯化铁中以双聚分子存在的结构式为：

FeFe

/\/\

C!ClCI,根据结构式可知Fe的配位数为4,

ClClCI

\/\/

FeFe

、/

故答案为：(1।；4；

(3)由三磷酸根离子的结构可知，中间P原子连接的4个。原子中，2个0原子完全属

于该P原子，另外2个0原子分别属于2个P原子，故属于中间P原子的0原子数为

2+2X工=3个，属于左、右两边的2个P原子的O原子数为3X2+」X2=7个，故若这

22

类磷酸根离子中含n个P原子，则0原子个数为3n+l,由O元素的化合价为-2,P元

素的化合价为+5,故该离子所带电荷为-2(3n+l)+5n=-n-2,这类磷酸根离子的化

学式可用通式表示为：(PnO3n+l)<n+2L,

故答案为：(PnO3n+l)'n+2>-；

(4)①图甲中Fe位于顶点和体心，乙由8个甲组成，按虚线方向切乙形成的截面边长

不等，排除B、D,由于每个小立方体的体心有一个铁原子，

故答案为：A；

②由晶胞结构可知，一个晶胞内含有两个氮原子，铁原子分别处于六棱柱的内部、顶点

和面心，一个顶点为六个晶胞共用，所以一个晶胞中铁原子数目为3+2X2+12XJL=6,

26

六棱柱的底面由6个正三角形构成，正三角形的边长为xcm,则每个正三角形的面积为

22

返x2cn?,六棱柱高为ycm,则晶胞的体积为6X^lxcm,故晶胞的密度为：

44

(6X56+14X2)

-3

g，Cm

fiXV32'

6X-^-xy

(6X56+14X2)

故答案为：-------N4F----------。

c.Vv32

6X—xy

y\^sz\

17•【解答】解：(1)通过以上分析知，B的键线式是।Br,H中含氮官能团的

名称是酰胺基，

故答案为：।Br；酰胺基；

(2)C-D中反应i的化学方程式是

YS/S/X+2K()H-丫八/\《+2C2HoH

1COOC2Hs1COOK,反应

类型是取代反应或水解反应，

故答案为：

VZCOOK

丫C/^COOC曲+2K()H2^Y^X+2CMOH

1

COOC2H,△COOK.取代

反应或水解反应；

(3)F与G反应生成H时，另一产物为HCL

故答案为：HC1；

(4)G的同分异构体同时符合下列条件：

①能与NaOH反应，且1mol该物质能消耗2moiNaOH,根据其不饱和度知，含有2个

酚羟基；

②具有四取代苯结构；

③核磁共振氢谱测得苯环上只有一种化学环境的H,红外光谱测得分子结构中含有-NH2

，所以有4种,

故答案为：4；

CXC(X)H

(5)以环己酮为原料合成2-环己基丙酸(C(X)H),根据辣椒素H的合成路

线A发生一系列反应生成D的反应，环己酮和氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇中

爵羟基和PBr3发生取代反应生成澳代堤，漠代燃再发生B生成C类型的反应、最后水解

C(X)H

酸化得到o-<C(X)H其合成路线为

C(XX：H

H：()HDKOHH：()

Oi一一'

c(xr:H

故答案为

DKOIIH：()

O-0前阳一.6立—CXrfMl.以

18•【解答】解：(1)极性分子的物质易溶于极性分子的物质，C102的空间结构为V形，属

于极性分子，水分子也为极性分子，所以C102易溶于水；C102氧原子sp杂化，氯原子

sp2杂化，那么在平行不共线的杂化轨道中，两个氧原子分别有1条轨道内有两个电子和

氯原子的一条轨道内有一个电子，肩并肩形成离域n键，三个原子，五个电子，则是3

中心5电子的大TT键，

故答案为：C102的空间结构为V形，属于极性分子，水分子也为极性分子；5；

(2)KC1O3与草酸(H2c204)反应生成碳酸钾、C1O2、C02、水，反应的化学方程式为:

2KC1O3+H2c2O4=^2=K2CO3+2C1O2t+CO2t+H2O,

故答案为：2KC1O3+H2c2O4/2C=K2co3+2C1O2f+CO2t+H2O；

(3)二氧化氯(C1O2)熔点为-59.0C,沸点为11.0C.使用冰水有利于冷凝收集C102,

故答案为：冷凝收集C102；

(4)在60℃时用潮湿的KC103与草酸(H2c2。4)反应，所以应该水浴加热，所以少温

度计，装置c存在安全隐患是导气管直接插入溶液中，易产生倒吸，改进方法导管末端

连接球形干燥管（或倒置漏斗），

故答案为：温度计；导管末端连接球形干燥管（或倒置漏斗，其他合理答案也可）：

（5）①步骤1中量取10mLC102溶液所用的仪器为酸式滴定管，

故答案为：酸式滴定管；

②将溶液中C1O2的转化为滴定的单质碘，反应的离子方程式：8H++2cle）2+1=5b+2Cl

+4H2O,

故答案为：8H++2C102+10r=5l2+2C「+4H20；

③步骤3中滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2s2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟

内不恢复；由2C102+8H++10「-5l2+2C「+4H2O、2Na2s2O3+I2-Na2s4O6+2NaI可知，

设C1O2的质量为xg

CIO2〜5Na2s2O3,

67.5g5mol

x0.1000mol-L-,X0.012L

67・5g=5mol_____

x1.2X10~3mol

x=0.0162g

则原C1O2溶液的浓度为：0・0162gXl0°'Wg><5=8ioomgLi,

0.01L

故答案为：8100o

19•