第三章烃的衍生物单元测试-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第三章《煌的衍生物》单元测试高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

一、单选题

（V-CH-COOH

1.在下列物质中，不能与\_■/|发生化学反应的是

CH20H

①CH3cH20H（酸催化）②CH3cH2cH2cH3③Na④CH3coOH（酸催化）

A.①②B.①④C.只有②D.③④

2.利用下图所示的有机物X可生产Y。下列说法正确的是

A.ImolX分子和澳水反应最多消耗4moiBr2

B.X可以发生氧化、酯化、加聚反应

C.Y既可以与FeCb溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D.ImolX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4moiNaOH,ImolY最多能与4m0IH2发生加成反应

3.一种B—内酰胺酶抑制剂（结构简式如图）与抗生素联用具有很好的杀菌效果。下列说法错误的是

A.其分子式为C8H9NO5

B.该分子存在顺反异构现象

C.有4种含氧官能团

D.Imol该分子最多与3moiH2发生加成反应

4.下列各组有机化合物中，不论三者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气的质量不变

的是

A.CHQ,C3H4O5,C2H4O2B.C3H6，C,H8O,C4H8O3

C.C3H8,C4HCjH^OD.C2H,,,C4H6O2,C,HSO

5.柠檬酸是无色晶体，味酸，分子结构如图所示。广泛应用于食品业、化妆业等。下列有关柠檬酸的说法正确的

是

COOH

I

HOOC—CH2-C—CH2-COOH

I

0H

柠檬酸

A.易溶于水，其分子式Cf乩。O?

B.Imol该物质与足量的钠反应最多生成44.8LH?

C.柠檬酸不能在Cu、加热条件下发生催化氧化

D.Imol柠檬酸与足量的NaOH反应消耗NaOH物质的量为4mol

6.下表中有关物质用途与原因解释均正确的是

选项用途原因

A用浓硫酸与食盐制备少量HC1硫酸的酸性强于盐酸

B乙二醇可用于生产汽车防冻液乙二醇是无色、粘稠的液体

C用氢氧化铝治疗胃酸过多氢氧化铝可以与盐酸反应

用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜

D聚乙烯塑料燃烧生成C02和H2O

A.AB.BC.CD.D

7.双酚A是重要的有机化工原料，苯酚和丙酮的重要衍生物，下列有关双酚A的叙述正确的是

A.该有机物的分子式是CGHUO?

B.Imol该有机物与滨水发生反应最多能消耗2moiBr2

C.该有机物分子中所有碳原子可能共平面

D.该有机物的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3

8.柠檬酸苯甲酯是一种重要的有机物，其结构如图所示。下列说法错误的是

A.柠檬酸苯甲酯的分子式为Cl3Hl4。7

B.Imol柠檬酸苯甲酯与足量Na2cCh溶液反应，最多消耗ImolNazCCh

C.Imol柠檬酸苯甲酯与足量H2加成，最多消耗3moiH?

D.柠檬酸苯甲酯分子中所有碳原子不可能处于同一平面

9.砧类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是

A.M和N均能使酸性KMnCU溶液褪色B.M和N互为同分异构体

C.M分子中所有碳原子均处于同一平面上D.N能发生取代，消去，加成反应

10.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是

含苯酚

苯酚

的废水

A.操作I为萃取、分液，萃取剂也可以选用CC14

B.苯酚钠是离子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小

C.通过操作II,苯可循环使用

D.苯酚沾到皮肤上，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水冲洗

11.核糖是合成核酸的重要原料，常见的两种核糖为D-核糖(

CHOH—CHOH—CHOH—CHO),下列关于核糖的叙述不正确的是

A.戊醛糖和D-核糖互为同分异构体

B.它们都能发生酯化反应

C.戊醛糖属于单糖

D.戊醛糖-脱氧核糖［CH20H(CHOH)2cH2cH0］可看作一个氧化过程

12.某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，设计了如图所示装置(夹持装置已略去)，下列说法不正确的

A.该装置中冷凝水的流向为b进a出

B.加入过量乙醇可提高乙酸的转化率

C.该反应可能生成副产物乙醛

D.收集到的储分需用饱和NaOH溶液除去杂质

13.金丝桃甘是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下:

下列关于金丝桃昔的叙述，错误的是

A.可与氢气发生加成反应B.分子含21个碳原子

C.能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属钠反应

14.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示。下列描述不正确的是

A.该物质有3种含氧官能团

B.Imol该物质能与4moi氢气发生反应

C.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色

D.Imol该物质最多可与2moiNaOH反应

15.苯酚(OH)在一定条件下能与比加成得到环己醇(OH)，下列关于这两种物质的

叙述中错误的是

A.都能溶于水，但溶解性都比乙醇差

B.都能与金属钠反应放出氢气

C.都显弱酸性，且酸性都弱于碳酸

D.苯酚与FeCb溶液作用显紫色，环己醇加入FeCb溶液中无明显现象

二、填空题

16.有某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成标准状况下CO213.44L。请

回答问题：

(1)该醛的分子式为;

(2)该醛的某种同分异构体的一氯取代物只有两种结构，则该同分异构体的结构简式为o

17.按照要求完成填写下列空白。

(1)标准状况下，11.2L乙烯和乙烘的混合气体能与100g澳完全反应，则混合气体中乙烯和乙快的物质的量之比为

CH3

(2)某卤代煌的结构简式可表示为I,该卤代燃的名称为_______。写出该卤代燃与NaOH溶液

CH3CHCH2CH2Br

共热时发生反应的化学方程式：。

CH2cH2coOH

(3)有机物X(&/)有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的有种。

OCH3

①与FeCl,溶液能发生显色反应;

②能与NaHCC>3反应:

③苯环上只有两个取代基。

OH

(4)某有机物的结构简式为,则该有机物含有的官能团名称为,写出该物质与足量NaOH溶液

OOCCH3

反应的化学方程式：。

18.水仙花所含的挥发油中含有某些物质。它们的结构简式如下：

0H

CH,CH=CH2

ABCD

请回答下列问题：

(1)有机物A中含氧官能团的名称;

(2)有机物B经(填反应类型)反应可得到C„

(3)写出D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为;

(4)lmol该有机物D和氢气完全反应后所得产物在氧气中充分燃烧消耗氧气的物质的量为

19.I.A、B的结构简式如图：

⑴B物质的名称；A、B能否与NaOH溶液反应：A______(填“能”或“不能”，下同)，B。

(2)A在浓硫酸作用下加热可得到B,其反应类型是。

(3)A、B各1mol分别加入足量漠水，完全反应后消耗单质澳的物质的量分别是mol,mol。

(4)下列关于B物质的叙述中，正确的是。

A.可以发生还原反应B.遇FeCb溶液紫色

C.Imol该有机物最多可与2m0IH2反应D.可与NaOH溶液反应

II.肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

Q^HO+CH3CHO—«—>H20+Q-E=CHCHO

(1)A物质的名称；请推测B侧链上可能发生反应的类型：(任填两种)

(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：；

(3)请写出同时满足以下条件，B的所有同分异构体的结构简式。

①分子中不含糊基和羟基，②是苯的对二取代物，③除苯环外，不含其他环状结构。

三、计算题

20.(l)0.2mol某烧在氧气中完全燃烧，生成17.6gCO2和7.2gH2O,该有机化合物的分子式为—，结构简式为

_，官能团名称是

(2)某含有一个双键的气态烯煌和另一气态烷燃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下

将4.48L混合气体通过足量的滨水，结果溪水增重3.36g,求原混合气体中烯煌分子式为—，烷烧分子式为一，

烯煌与烷煌的体积比为一。

21.(1)0.2mol某煌A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各试回答：

①煌A的分子式为。

②若燃A不能使溪水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则煌A的结构简式

为。

⑵将6.2g有机物B与足量02在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2,产物通过浓H2SO4后，质量增加

5.4g,再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g。用质谱法测得B的相对分子质量为62。

①写出其分子式;

②若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，计算并推断出该有机物的结构简式_______。

③它在核磁共振氢谱中将会出现个信号»

22.在定温、定压下，如果一种物质溶解在两个同时存在的互不相溶的液体中，达到平衡后，该物质在两种溶液

中的浓度之比为定值。在293K时，R-COOH在水和乙醛中的浓度之比为0.4,现有5克R-COOH溶于100mL水

中，现用乙醛作为萃取剂进行萃取分液。(乙醛预先已被水所饱和，萃取时乙醛不会再溶于水)，若每次只加20mL

乙醛进行萃取分液，经过多次萃取分液后水层中的R-COOH质量为/克，则需要操作的萃取次数为

次(写出计算过程)？

23.(1)完全燃烧0.1mol某燃,燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g,浓碱液增重17.6

go该燃的化学式为。

⑵某煌2.2g,在02中完全燃烧，生成6.6gCO2和3.6gH2O,在标准状况下其密度为1.9643gL“淇化学式为

(3)某烷煌的相对分子质量为128,该烷煌的化学式为。

(4)在120"C和101kPa的条件下，某气态燃和一定质量的氧气的混合气体，点燃完全反应后再恢复到原来的温度时，气

体体积缩小,则该烧分子内的氢原子个数。

A.小于4B.大于4C.等于4D.无法判断

四、实验题

24.山梨酸酯是一类广谱、高效、低毒的防腐保鲜剂，在食品加工、果蔬保鲜等方面有重要的实用价值，其中山

梨酸正丁酯抑菌能力最强，实验室用如图所示装置（夹持、加热装置省略），依据下面的原理制备山梨酸正丁酯。

反应方程式如下:

0H+八八。4型0^+H20

山梨酸正丁醇△山梨酸正丁酯

可能用到的有关数据如下表所示:

物质相对分子质量密度/（g.cm"）沸点/℃水溶性

山梨酸1121.204228易溶

正丁醇740.8089117溶

山梨酸正丁酯1680.926195难溶

乙醛740.71434.6难溶

环己烷840.77980.7难溶

实验步骤：

在三口烧瓶中加入11.2g山梨酸、14.8g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，水浴加热三口烧瓶，使反应体系保持微

沸，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入200mL水中，加入50

mL乙酸，倒入分液漏斗中，分液。有机层先用P=10mg/L的碳酸氢钠溶液洗涤至中性，再用水洗涤分液，收集有

机层。在有机层中加入少量无水Na^SO,,静置片刻，过滤。将滤液进行蒸镯，蒸去乙醛，得到纯净的山梨酸正丁

酯12.0g。回答下列问题：

（1）仪器a的名称是；仪器b的作用是。

(2)洗涤、分液过程中，加入P=10mg/L的碳酸氢钠溶液的目的是,之后再用水洗的主要目的是

(3)在上述洗涤、分液操作过程中，应先充分振荡，然后静置，待分层后,.(填选项字母)。A.直接将有

机层从分液漏斗的上口倒出

B.直接将有机层从分液漏斗的下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从上口倒出

(4)实验中加入少量无水Na2s，的目的是

(5)本实验中，山梨酸正丁酯的产率是o(精确至0.1%)。

(6)为提高反应正向进行的程度，实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法正

A.管口A是冷凝水的出水口

B.环己烷可将反应产生的水及时带出

C.工作一段时间后，当环己烷即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和环己烷放出

D.工作一段时间后，环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动

25.实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图。

有关实验数据如下表:

相对分子质量密度/(g-cm-3)沸点/七溶解性

环己醇1000.9618161微溶于水

环己烯820.810283难溶于水

合成反应：在a中加入20g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a,控

制微出物的温度不超过90当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸储。

分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置

一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馈得到纯净环己烯8.2g。

(1)仪器c的名称为,在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的O

(2)该合成反应的化学方程式是。实验中最容易产生的副产物结构简式为。

(3)控制储出物的温度不超过90℃的目的是。

(4)分离提纯过程中加入5%碳酸钠溶液的作用是。

(5)本实验所制得的环己烯的产率为

26.肉桂酸是白色单斜晶体，在生产生活中有重要应用。实验室常用如下方法制备肉桂酸：

CHOCH=CHCOOH

6

—"9>+CH3COOH

+(CH3co)2。

实验步骤:

步

操作

骤

分别量取4.0mL苯甲醛和10.0mL的乙酸酊［(C&C。)?。］于100mL干燥的圆底烧瓶中，再加入少许无水碳

1

酸钾，加热回流45分钟；

2反应结束，趁热迅速转入长颈圆底烧瓶(水蒸气蒸储用)中，进行水蒸气蒸储；

蒸馄一段时间后，将长颈圆底烧瓶中的剩余物转入烧杯中，冷却，加入约30mLi0%氢氧化钠溶液中和至

3

溶液呈碱性；

再加入一定量水，并加入适量活性炭，煮沸5min,趁热过滤。滤液冷却后，用稀盐酸酸化至酸性，冷

4

去［J,待晶体全部析出后抽滤，用冷水分两次洗涤沉淀，抽干后。粗产品在烘箱中烘干，得产品

4.44g

.o

水蒸气蒸储镭

1出液导出管

出水口

已知:

①水蒸气蒸僧的原理是将水蒸气通入有机混合物中，使易挥发的有机成分随水蒸气一起被蒸储出来，从而达到分

离提纯的目的。

②相关物质的性质:

名称分子量密度/g-m「熔点/℃沸点/℃溶解度

苯甲醛1061.06-26179.6微溶于水，可溶于乙醇、乙醛等

乙酸酊1021.08-73.1138.6缓慢地溶于水形成乙酸

肉桂酸1481.25135300不溶于冷水，可溶于乙醇、乙醛等

回答下列问题：

(1)安全管的作用是O

(2)步骤2水蒸气蒸储的目的是。

(3)步骤3中加氢氧化钠的作用是。

(4)步骤4中抽滤按如图装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整:

在布氏漏斗中加入润湿的滤纸一微开水龙头一T一一。

①关闭水龙头；②开大水龙头；③转移固液混合物；④确认抽干

(5)该实验采用“抽滤”比普通过滤的优点是。

(6)该实验所得肉桂酸的产率为0

27.制备银氨溶液的反应：AgNO3+NH3«H2O=AgOHl+NH4NO3；AgOH+2NH3«H2O=|Ag(NH3)2]OH+2H2O„因此认

为银氨溶液的溶质主要为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的

NH；反应，银氨溶液的溶质应是[Ag(NH3)2]NCh。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答

下列问题:

I.氨水的制备(如图1)

NH4C1

Ca(OH)2

ffll

(l)c装置的名称是一；C装置的作用是一。

(2)A中反应的化学方程式为一；A装置还能用于制备一气体。

(3)使用加装单向阀的导管，目的是一；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装一(填“热水”或“冰水”)，

氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是一。

(4)制得的氨水稀释到质量分数约2%,并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为1.275moLLL标定时应选用的指示剂

为一(填“酚酰”或“甲基橙

H.银氨溶液的制备及其主要成分探究

如图2所示装置，向25.00c(AgNOs)=0.12mol-L-1溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水体积由滴数传感器测

量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如图3所示。

刚好澄清

(5.00,10.29)

体积/mL

图3溶液pH随加入氨水体积的变化曲线

(5)滴加氨水过程中，BC段溶液的pH变化不大，原因是。

关于D点溶液有两种假设。

假设1：溶质为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。25.00mLc(AgN03)=0.12molL」溶液中力口入5.00mL氨水恰好澄清时，计算

溶液的理论pH约为。

假设2：溶质为[Ag(NH3)2]NO3。由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算pH=10.26,非常接近实验值；假设1

或假设2成立的是一。

(6)乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH-^CH3coONH4+2Agl+3NH3+H2。，若银

氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]NO3,则上述化学方程式应改为。

参考答案：

1.C

【解析】根据有机物的结构简式可知，含有的官能团为醇羟基、皎基，含有苯环；

①含有竣基，可与CH3cH20H（酸催化）发生酯化反应，不符合题意；

②有机物不与CH3cH2cH2cH3发生化学反应，符合题意；

③含有的羟基与竣基均可与Na发生化学反应，不符合题意；

④含有羟基可与CH3co0H（酸催化）发生酯化反应，不符合题意；

答案选C。

2.B

【解析】A.ImolX中含有3moi碳碳双键，可以与3moiB。发生加成反应：此外酚羟基的

邻、对位氢原子可与由2发生取代反应，则ImolX与滨水反应最多消耗5moiBn,A错

误；

B.X中含有碳碳双键、醇羟基、酚羟基，均可被氧化，含有羟基和竣基，可以发生酯化

反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B正确；

C.Y中不含酚羟基，不能与FeCL溶液发生显色反应，C错误；

D.ImolX含有Imol—COOH、Imol酰胺基、Imol酚羟基与竣基形成的酯基、Imol酚羟

基，则ImolX最多消耗5moiNaOH,D错误；

答案选B。

3.D

【解析】A.由结构简式可知，有机物的分子式为C8H9NO5,故A正确；

B.由结构简式可知，有机物分子中含有碳碳双键，碳碳双键的两端碳原子上都连两个不

同基团或原子，则该分子存在顺反异构现象，故B正确；

C.由结构简式可知，有机物分子中含有的含氧官能团为羟基、竣基、醛键和酰胺基，共4

种，故C正确；

D.由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，

则Imol该分子最多与Imol氢气发生加成反应，故D错误；

故选D。

4.B

【解析】有机物分子式为C*H,02时，imol该有机物完全燃烧时消耗02的物质的量为

（x+?mol；有机物分子式为C’H,时，imol该有机物完全燃烧时消耗O2的物质的量为

（x+5]mol,有机物总物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的质量不变，说明有机物

（C、HQ）分子的1+亍|]与有机物（CH,）分子的卜+£|相同，据此分析判断。

答案第14页，共14页

【解析】A.CHQ的(x+#)=l+l-0.5=1.5,C3H4c>5的卜+1-|卜3+125=1.5,

GHQ?的(x+1|>2+l-l=2,A不符合题意；

B.C3H$的(X+£|=3+1.5=4.5,QHQ的卜+#43+295=4.5,C,HQ?的

|^x+^-jj=4+2-l.5=4.5,B符合题意；

C.C3Hli的(x+£|=3+2=5,C4H6的1+£|=4+1.5=5.5,QHQ的

卜+#)=4+2-0.5=5.5,C不符合题意；

D.C2H6的(x+*2+1.5=3.5,C4H八。?的卜+5-|卜4+15-1=4.5,QHQ的

^x+1-|J=3+2-0.5=4.5,D不符合题意；

答案选B。

5.C

【解析】有机物含有竣基和羟基，具有竣酸和醇的性质，结合有机物的结构特点解答。

【解析】A.由结构简式可知分子式为C6H8。7,含有竣基和羟基，易溶于水，故A错误；

B.含有3个段基、1个羟基，都可与钠反应，Imol该物质与足量的钠反应最多生成标准

状况下44.8L%,故B错误；

C.柠檬酸含有羟基，但与羟基相连的碳原子上没有有氢原子，不能在Cu、加热条件下

发生催化氧化，故c正确；

D.Imol柠檬酸含有3个殁基与足量的NaOH反应消耗NaOH物质的量为3m01,故D错

误；

故选C。

6.C

【解析】A.微热时氯化钠固体和浓硫酸生成硫酸氢钠和氯化氢气体，强热时氯化钠固体

和浓硫酸生成硫酸钠和氯化氢气体，是利用不挥发性酸制取挥发性酸，A错误；

B.乙二醇可用于生产汽车防冻液，是因为乙二醇水溶液的凝固点可达-50。(2,B错误；

C.氢氧化铝是不溶于水的具有弱碱性的两性氢氧化物、可以与盐酸反应，故用氢氧化铝

治疗胃酸过多，C正确；

D.聚乙烯塑料无毒、用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜，D错误；

答案选C。

答案第15页，共14页

7.D

【解析】A.由结构简式可知该有机物的分子式为CGHIGO?,A错误；

B.与Br?反应时，酚羟基的邻位和对位被溟取代，则hnol双酚A最多消耗4moiBr?,B错

误；

C.该有机物分子具有甲烷和苯的结构特点，苯中所有原子共平面，甲烷呈正四面体结

构，所有该分子中所有碳原子不可能共平面，C错误；

D.两个甲基相同，两个苯酚基相同，根据苯环的对称可知有4种不同的H,H原子数之

比是2：4：4：6=1：2：2：3,D正确：

故选D。

8.B

【解析】A.根据结构简式分析，柠檬酸苯甲酯的分子式为C13H14O7,故A正确；

B.柠檬酸苯甲酯分子中含有2个竣基，贝IImol柠檬酸苯甲酯与足量Na2c03溶液反应，

最多消耗2moiNa2co3,故B错误；

C.不含碳碳双键等不饱和键，含有一个苯环，贝IImol柠檬酸苯甲酯与足量H2加成，最

多消耗3moiHz,故C正确；

D.含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能共平面，故D正

确；

故选B。

9.A

【解析】A.M中含有羟基，N中含有醛基，M、N均能使酸性KMnCU溶液褪色，故A

正确；

B.M的分子式为C10H14O,N的分子式为CioHmO,分子式不同，不是同分异构体，故B

错误；

C.//\--------*分子中，标有*号的碳原子至少有1个不再苯环决定的平面上，不

X=/OH

可能所有碳原子均处于同一平面上，故C错误；

D.N不含羟基或卤素原子，不能发生消去反应，故D错误；

选Ao

10.D

【解析】由题干流程图可知，“操作I”是用苯萃取出苯酚，“操作n”是向苯酚的苯溶液中加

入NaOH溶液，苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠和水，苯酚钠溶于水中，苯可通过分液

分离出来，“操作HI”是向水层溶液中加入盐酸，与苯酚钠反应生成苯酚和氯化钠，苯酚在

答案第16页，共14页

水中的溶解度小，将析出晶体，过滤可得苯酚晶体，洗涤干燥即可，据此分析解题。

【解析】A.苯酚易溶于苯、CCL,等有机溶剂中，由题干流程图可知操作1为萃取、分

液，萃取剂也可以选用CC14,A正确；

B.苯酚钠是离子化合物，由“操作n”可知苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小，B正确：

C.由分析可知，通过操作n,可以分离出苯，故苯可循环使用，C正确；

D.由于NaOH具有强腐蚀性，故苯酚沾到皮肤上，不能用NaOH溶液清洗而应该用大量

的酒精洗涤后，再用大量水冲洗，D错误；

故答案为：D。

11.D

【解析】D-核糖和戊醛糖的分子式都为C5H10O5,二者结构不同，属于同分异构体，分子

中都含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，其中戊醛糖含有醛基，可发生氧化反应，

以此分析解答。

【解析】A.D-核糖和戊醛糖的分子式都为C5H10O5,二者结构不同，属于同分异构体，A

正确；

B.二者分子中都含有羟基，都可发生酯化反应，B正确；

C.戊醛糖是不能发生水解反应的糖，属于单糖，C正确；

D.由戊醛糖一脱氧核糖(CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO),为物质的失氧过程，可看成

是一个还原过程，D错误；

故合理选项是D。

12.D

【解析】A.为了使冷凝管中充满水且增强冷凝效果，冷凝水和被冷凝的液体逆向流动，

故该装置中冷凝水的流向为b进a出，故A正确；

B.乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生的酯化反应为可逆反应，加入过量乙

醇，平衡正向移动，可提高乙酸的转化率，故B正确；

C.该反应可能生成副产物乙醛(乙醇发生分子间脱水反应)，故C正确；

D.因为在NaOH溶液中乙酸乙酯发生水解反应，所以收集到的储分不能用饱和NaOH溶

液分离杂质，应该用饱和碳酸钠溶液除去杂质，故D错误；

故答案：D。

13.D

【解析】A.该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正

确：

B.根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B正确；

C.该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故C正确；

D.该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误；

答案第17页，共14页

故答案为D»

14.B

【解析】A.该物质有酯基、羟基、竣基3种含氧官能团，A正确；

B.1mol该物质含有2moi碳碳双键，能和2moi比发生加成反应，B不正确；

C.含有-OH、C=C,可使酸性KMnCU溶液褪色，C正确；

D.含有-COO-、-COOH,能与NaOH反应，则Imol该物质最多可与2moiNaOH反应，D

正确；

答案选B。

15.C

【解析】A.羟基为亲水基，故两种物质都能溶于水，但是溶解性都比乙醇差，故A正

)都含有羟基，所以都能与

C.苯酚(OH)显弱酸性，且酸性弱于碳酸，但环己醇(

不显酸性，故c错误；

D.苯酚与FeCb溶液作用显紫色，环己醇加入FeCh溶液，液体分层，上层无色，故D正

确；

答案：Co

16.⑴C6H12O

(2)(CH3)3C-CH2-CHO

【解析】⑴

n(Ag)=9；=0.2mol,醛基和银的关系-CHO〜2Ag,所以n(-CHO)=0.1mol，即饱

M108g/mol

和一元醛的物质的量为0.1mol,点燃生成CO2的物质的量n(CO2)=

V1344L

=0.6mol,所以碳原子数目为6,分子式为：C6Hl20；

Vm22.4L/moI

(2)

该醛分子式为：C6Hl20,同分异构体的一氯取代物只有两种结构，则该同分异构体的结构

简式为(CH3)3C-CH2-CHO。

17.(1)3：1

答案第18页，共14页

CHCH

3H3

⑵1—溟一2一甲基丁烷I〜+NaOHf>I

CH3cHeH2cHzBrCH3cHeH2cH20H

+NaBr

(3)15

(4)羟基和酯基+CH.3C00Na+2H2。

【解析】⑴

设混合气体中乙烯的物质的量为amol、乙焕的物质的量为bmol,由题意可得：a+b=

1171100。

寸;二一;①，a+2b=-②，解联立方程可得a=0.375、b=0.125,则混合气体中乙

22.4L/mol160g/mol

烯和乙烘的物质的量之比为3：1,故答案为：3：1；

(2)

CH3

由结构简式可知，1的名称为1—澳一2一甲基丁烷，1—澳—2—甲基丁

CH3cHeH2cH?Br

烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成漠2—甲基一1—丁醇和嗅化钠，反应的化学方

CH,HCH,

程式为I+NaOHf>I+NaBr,故答案为：1一

CH3cHeH2cHzBrCH3cHeH2cH20H

CH3CH,

漠一2—甲基丁烷；I+NaOH>I+NaBr；

CH3CHCH2CH2BrCH3cHeHjCH20H

(3)

有机物X的同分异构体的苯环上只有两个取代基，能与氯化铁溶液能发生显色反应，能与

碳酸氢钠反应说明同分异构体分子中含有酚羟基和陵基，若苯环上的取代基为一0H和一

CH2cH2cH2co0H,或一OH和2coOH,或一QH和CH3cH?jHCOOH,

-CH2gH80H\

或一OH和|,或一OH和则符合条件的同分异构体共有

小CH3

3x5=15种,故答案为：15；

(4)

答案第19页，共14页

由结构简式可知,分子中含有官能团为羟基和酯基，分子中的酚羟基和酚酯基

OOCCH3

与氢氧化钠溶液反应生成和CH3coONa,反应的化学方程式为

ONa

+3NaOH+CH3coONa+2H2O,故答案为：羟基和酯基;+3NaOH一

ONa

+CH3coONa+2H2O。

ONa

18.(1)羟基、酸键

Q)催化氧化

H

--C—CH——

催化剂

加热’6"

(4)13mol

【解析】⑴

有机物A中含有碳碳双键、酸键和酚羟基，其中含氧官能团是酸键、酚羟基。

(2)

B中醇羟基发生催化氧化生成C中醛基

(3)

D中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，该反应方程式为

答案第20页，共14页

催化剂

n

△

⑷

ImolD和氢气完全反应后所得产物的分子式为Cg乩8。，改写为CgH“HQ,则imol苯丙醇

完全燃烧耗氧量lmolx(9+?>13mo1。

19.对甲基苯酚能不能消去12ABD苯甲醛加成反应，氧化

反应2cH3cH0,邈等鲤_>CH3CH=CHCHO+H2OHJCO^^-OCH

H5C-^^-OOCH

【解析】(1)B物质的名称为对甲基苯酚；A有醇羟基，不能与NaOH溶液反应，B含有酚

羟基，能和氢氧化钠反应。

(2)A在浓硫酸作用下加热可得到B,其反应类型是醇的消去反应。

(3)ImolA中碳碳双键和溪水发生加成反应，消耗Imol澳，B含有酚羟基，两个邻位碳上

的氢可以发生取代反应，所以ImolB完全反应后消耗2moi单质浪。

(4)B含有苯环和酚羟基，能发生还原反应和与氯化铁反应生成紫色C.lmol该有机物最多

可与3m。旧2反应，能与NaOH溶液反应，故选ABD。

H.肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过

下列反应制备：

_(1=CHCHO

Q-CHO+CH3cH0—»~~>H20+Q^

(1)A物质的名称为苯甲醛；B侧链上有碳碳双键和醛基，可能发生反应的类型：加成反

应或氧化反应或还原反应。

(2)两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：2cH3CH0

氢氧呼溶液>CH3cH=CHCH0+H20；

(3)B的同分异构体中分子中不含皴基和羟基，氧原子形成酸键，根据不饱和度分析，还应

有碳碳三键，是苯的对二取代物，除苯环外，不含其他环状结构，则结构可能是

20.C2H4CH2=CH2碳碳双键C3H6CH42:3

【解析】(l)0.2mol某烧在氧气中完全燃烧，生成17.6gCCh和7.2gH2。，二者的物质的量分

答案第21页，共14页

别是17.6g+44g/mol=0.4mol、7.2g-?18g/mol=0.4mol,所以含有碳原子的个数是

0.4mol4-0.2mol=2,含有氢原子个数是0.8molT).2moi=4,则该有机化合物的分子式为

C2H4,是乙烯，结构简式为CH2=CH2,官能团名称是碳碳双键；

(2)某含有一个双键的气态烯煌和另一气态烷烽的混合气体，在同温同压下其密度是氏的

13.2倍，混合气体的平均相对分子质量是13.2x2=26.4,由于相对分子质量小于26.4的煌

只有甲烷，因此含有的烷烧是甲烷，分子式为CH*在标准状况下将4.48L即0.2mol混合

气体通过足量的澳水，结果滨水增重3.36g,这说明烯炫的质量是3.36g,甲烷的质量是

0.2molx26.4g/mol—3.36g=1.92g,物质的量是1.92g+16g/mol=0.12mol,所以烯煌的物质

的量是0.2mol-0.12moi=0.08mol,相对分子质量是3.36+0.08=42,烯燃的通式是

CnH2n,则14n=42,解得n=3,所以原混合气体中烯燃分子式为C3H6,烯煌与烷煌的体

积比为0.08:0.12=2:3。

21.C6Hi2C2H6O2HOCH2cH20H2

【解析】(1)①0.2mol某烧A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各l.2mol,则根据元

素守恒可知其中含有C原子的物质的量是〃(C)=〃(CO2)=1.2mol；〃(H)=2〃(H2O)=2.4mol,

故该烧分子中含有C：等2=6；含有H：纱粤=12,故该烧分子式是C6H⑵

0.2mol0.2mol

②若燃A不能使溪水褪色，说明该烧为环烷煌。在一定条件下能与氯气发生取代反应，其

一氯取代物只有一种，说明分子中只有一种H原子，煌A为环己烷，结构简式为O；

(2)①燃烧产物通过浓H2s04后，质量增加5.4g为水的质量，生成水的物质的量〃(比0)=

[8g/^o1=0.3mol,则在6.2gB中含有0.6mol的H原子；碱石灰增重的8.8g为CCh的质

量，生成CO2的物质的量”(CO2)=喘*=0-2mol,可推知6.2gB中含有0.2molC原

子，可推知B中含有O原子的物质的量〃(O)=

6.2g-0.2mol?12g/mol-0.6mol?lg/mol,

-------------------———-------------------=^).zmol,n(C)：n(H)：n(O)=0.2mol：0.6mol：0.2

16g/mol

mol=l：3：1,所以有机物A的最简式为：CH3O,其式量是31,由于该有机物A的相对

分子质量为62,假设B的分子式为(CEO%,第=2,故有机物A的分子式为C2H6。2；

②若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，9.2g钠的物质的量〃(Na)=

92。

ky=0.4mol。根据醇与反应产生氢气的物质的量关系式2—OH〜H2可知：该有机物的

23g/7mol

分子中含有羟基数目抖吗=2,故其结构简式为：HOCH2-CH2OH：

0.2mol

答案第22页，共14页

根据分子结构的对称性可知在HOCH2-CH2OH中含有两种化学环境不同的H原子，故它在

核磁共振氢谱中将会出现2个信号峰。

22.2次

xg

【解析】假设第一次萃取后水中R-COOH的质量为xg,则给L=0.4,解得xgg；若

(5-x)g3

20mL

_100mL=0420

第二次萃取后水中剩余R-COOH的质量为xig,则/0、U，解得如二工8，由于

『X|)g9

20mL

要求经过多次萃取分液后水层中的RCOOH质量为120克，故需要进行的萃取次数为2

次。

23.C4H10C3H8C9H20A

17.609g

【解析】(1)00mol炫中所含〃(C)=.°=0.4mol,所含，7(田二忑一;----x2=lmol,则

44g/mol18g/mol

每个燃分子中含有4个C原子、10个H原子，即该煌的化学式为C4H3

(2)该燃的摩尔质量M=22.4L-mol-1x1.9643g-L-1=44gmol-1,即相对分子质量为44。该

6.6

3

崎分子中N(C):N(H)=蒙一该煌的最简式为C3H8,结合该燃的相对分子质量为

—x2O

18

44,可知其化学式为C3H8；

⑶设该烷煌化学式为CnH2n+2,则1411+2=128,解得n=9,则该烷煌的化学式为C9H20；

⑷在12。C和］。1kPa的条件下，设该烧的分子式为C*H”则GH,+(x+**0叱

H2O(g),因为反应后气体体积缩小了，则l+x+%x+j即y<4；综上所述，本题答案是

A。

24.(1)恒压滴液漏斗冷凝回流

(2)除去剩余的山梨酸除去乙醛和多余的正丁醇

⑶D

(4)干燥有机物

(5)71.4%

(6)BD

【解析】(1)

答案第23页，共14页

仪器a的名称是恒压滴液漏斗；仪器b的作用是冷凝回流末反应乙醇和带水剂环己烷；故

答案为：恒压滴液漏斗；冷凝回流；

(2)

山梨酸中含有较基，能与碳酸氢钠反应