四川省宜宾市2022届高考适应性考试理科综合化学试题及答案

四川省宜宾市2022届高考适应性考试理科综合化学试题

一、单选题

l.化学与健康息息相关。下列叙述正确的是

A.食品加工时不能添加任何防腐剂

B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素

C.可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品

D.含FeS04的补铁剂与维生素C配合使用补铁效果更好

2.沁为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.20gT20中含有的质子数为10NA

B.14g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有的氢原子数为2NA

C.0.1moJ-L-1Na3PQ4溶液中含有的钠离子数为0.3NA

D.1001nL18mol-L-1浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为1.8NA

3.检验下列指定成分所用的试剂正确的是

选项检验括号中的物质检验试剂

ACO2气体(H心）CuS04溶液

BNa2S03溶液(Na2S04)BaCh溶液

C海水(KI)淀粉溶液

D乙醇（水）金屈钠

A.AB.BC.CD.D

4.有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，结构简式如下图。下列关千该有

机物的说法正确的是

CH30`(M}

A.属千芳香泾B.能与NaOH溶液反应

C.苯环上的一氯取代物有4种D.所有碳原子不可能共平面

5.高铁电池是一种新型电池，能较长时间保持稳定的放电电压，某高铁电池的工作原

理如下图所示(a为离子交换膜）。下列说法正确的是

KOH溶液

A.电池工作时，外电路的电流方向：锌棒一碳棒

B.电池工作一段时间后，负极区溶液的pH增大

C.每生成Imo!Fe(OH)3,消耗Zn的质虽为65g

D．电池正极反应式为Feo;·+3e·+4比O=Fe(OH)3+50H·

6.前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子

序数是Z的2倍。下列说法正确的是

X

yz

w

A.熔点：Y>Y2X3

B.最高价含氧酸酸性：W>Z

c.z能与X形成多种化合物

D.y的最高价氧化物的水化物是强碱

7.2s·c时，用O.lmoJ-L-1NaOH溶液滴定20.00mLO.lmol·L-1HA溶液，体系中－

lgc(A-）、－lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

t10pH

©厂b

6尸-

，＇，

4201020

-lgc(A-）或－lgc(HA)V[NaOH(aq)]/mL

A.图中曲线＠表示－lgc(A-)与pH的关系

B.25°C时，HA的电离平衡常数的数屋级为10-4

C.a点溶液中，2c(H＋)＋c(HA)=c(A-)+2c(OW)

D.b点时，V[NaOH(aq)]=201nL

二、工业流程题

8.柲（Bi)的化合物广泛应用千电子、医药等领域。由辉铅矿（主要成分为Bi2S3,含

FeS、CuO、Si02等杂质）制备Na和O3的工艺流程如下图：

调pH氨水盐酸NaOH、NaClO

辉柲矿_NaBi03

滤渣2滤液3滤液4

已知：`

i.B产易水解；NaBi03难溶千冷水

ii.“氧化浸取”时，柲元素转化为B产，硫元素转化为硫单质

jji.Cu(OH)2(s)+4NH3(g)~Cu[(NH扣］2+(aq)+20H"(aq)K=4.4xJO习

iv.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金屈离子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+

开始沉淀的pH4.5

沉淀宪全的pH5.5

回答下列问题：

(])“氧化浸取”时，氧化性：H202_S（填＂＞”或'<”)；为抑制”氧化浸取”时B产水

解，可采取的措施是。

(2)”滤渣l”的主要成分是（填化学式）。

(3)“氧化浸取”时，FeS转化为Fe3＋的离子方程式是。

(4)“除铁”时，调节溶液pH值的范围是。

(5)“除铜＇时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g)~Cu[(NH中］2+(aq)K=2xl013,则

Ksp[Cu(OH)2]=。

(6)“转化”时，生成NaB心的离子方程式是。”转化”后应冷却至室温再过滤，

原因是

三、实验题

9.四氯化锡(SnCJ4)可用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。实验室可按下图装置（部

分夹持装置略去）制备SnCI心

KMnO4

BcE

AD

已知：＠SnCh和SnCl4的部分物理性质：

物质SnCl2SnCJ4

颜色、状态无色晶体无色液体

熔点(°C)246-33

沸点(°C)652114

@Sn能与HCI反应生成SnCh,无水SnCJ4遇水易水解生成Sn02•xH心

@Sn与Ch加热条件下生成SnCJ4和SnCl2

回答下列问题：

(1)玻璃管a的作用是；仪器b的名称是;E中球形冷凝管的进水口是

（填'c”或“d”)。

(2)A中发生反应的离子方程式是。

(3)B中的试剂是。

(4)当D中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因是。

(5)若无C装置，可观察到E中试管内有白雾产生，产生该现象原因是（用化学

方程式解释）。

(6)E中收集的产品因混有而呈黄绿色。欲得到较纯的SnCl4,可再加入几片锡

沛片，加热蒸熘，收集温度范围为（埴标号）的熘分，得到无水S11Cl4成品。

A.50°C~60°CB.ll4°C~l20°CC.652°C~660·c

四、原理综合题

10.水泥窑炉可产生大量NOx,是高污染排放的工业窑炉，如何处理水泥窑炉产生的

尾气是科技工作者非常关心的问题。回答下列间题：

(l)NOx可能引发的环境问题是（填一种）。

(2)“水泥窑协同焚烧污泥“既有助千减少水泥窑烟气中NOx的排放，又能处理城市污

泥。该方法是将污泥投加到水泥预分解炉内，利用污泥燃烧产生的还原性气体(NH3、

co等）还原水泥窑烟气中的NOxo

(DCO还原NO的反应历程中相对能扯变化如下图：

400过渡态II

过渡态I

300',3292:

200＇店”心~，古｀,----\

:'1992\

1..100

g2NO(g)+2CO(g):

。

匀＿100o'过渡态,Ill

匀-200,“`,

-300\N2O(g).心成）＋CO(g)：＇,

`,N心＋2C0:心

-3143

400`-373.6

-500

反应历在

该历程中最大能垒（活化能）E正＝kJ-mo1·1,该步骤的化学方程式是;CO

还原NO总反应的热化学方程式是。

＠将一定量的污泥投加到水泥预分解炉内，控制燃烧温度为1200·c,测得燃烧过程中

NO的浓度和02、CO2的体积分数随时间变化如图所示。0~50s内，以NO表示的反

应速率v(NO)=_mol•L一I.S飞图中表示CO2的体积分数随时间变化的曲线是

（填“a”或b”)。

s

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2

g

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35

00JOO150200250300

(3)在水泥窑炉高温主燃区喷氨也可还原NO,主要反应为：6NO(g)+4NH3(g)=亡

5N2(g)+6H心(g)f..H<O。实验测得主燃区温度、过量空气系数(KsR1)与NO还原效率

的关系如图所示。

裴户户户ll456737373kkk

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,＇轧化氛

，一，＇，气

ON

矿沁骂水上气生卒

0.91.0I.I121.3

过量空气系数（尽RI)

@”还原气氛“下，该反应的最佳条件是（填标号）。

A.T=1473,KsRi=0.75B.T=l573,KsR1=1.2C.T=1673,KsRt=0.85

@“氧化气氛“下，当KsR1=1.2时，NO的还原效率低千“基准”的原因是。

五、结构与性质

11.稼（3lGa)是化学史上第一种先理论预言，后在自然界中被发现并验证的元素。稼的

化合物半导体广泛用于电子与微电子工业。

(1)基态Ga原子中，核外电子占据的最高能层的符号是。

(2)门捷列夫预言的＂类棚＂（即伉，21Sc),”类铝”（即稼，31Ga),”类硅＂（即绪，32Ge)三种

元素中，未成对电子数最多的是（填元素符号）。

(3)氮化稼(GaN)和珅化铢(GaAs)都是新型的半导体材料，与晶体硅属于同一晶体类型。

CDGa、N、As三种元素的电负性由大到小的顺序是。

@GaN熔点(1700°C)高于GaAs熔点(1238°C)的原因是。

@GaAs可由Ga(CH中和As压在一定条件下制得，该反应的化学方程式是,

Ga(CH初分子中Ga原子的杂化方式是，AsH3分子的空间构型是。

(4)轧综石榴石是一种激光介质材料，其晶体结构单位简图如下。

9

0Gao;-

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'.'C)

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＿，七

',

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＠轧嫁石榴石的化学式是。

＠已知晶体结构单位的边长为anm,晶体的密度为pg·cm-3,则阿伏加德罗常数

沁＝（用含a、p的代数式表示）。

六、有机推断题

12.有机物1是制备药物普行苯辛的中间体，l的一种合成路线如下图所示：

COOH

Cl2K.Mn04叮\/

C7H8..B勹COOHc儿OH

@@

|C/Cl于CX/］三C

A

o'-./"、N勹／l)NaOHCN

11'JY号－H气||＞于C

I

回答下列问题：

(l)B的名称是。

(2)反应＠的类型是，D中官能团的名称是。

(3)M为醇类，其分子式是;H的结构简式是。

(4)反应＠的化学方程式是。

(S)X为F的同分异构体，满足下列条件的X的结构简式是。

i.能发生银锐反应

ii.分子中含有两个苯环，不含其它环状结构

血核磁共振氢谱显示苯环上有4组峰，且峰面积之比为l:1:1:1

(6)根据上述路线中的相关知识，以丙酮为主要原料用不超过三步的反应设计合成

CH3-<;H-COOH

I的路线（无机试剂任选）

CH3

参考答案：

1.D

【解析】

【详解】

A.食品加工时，可适当的添加一些对人体无害的防腐剂，如苯甲酸钠等，A错误；

B.铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以铜离子有毒，但是铜是人体内一种必

需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，人体内存在铜元素，B错误；

C.铝锅放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，

生成物易溶于水，内层的铝也能与酸、碱发生反应，因此不宜长期盛放酸性或缄性食物，

故家庭中不宜长期食用铝质餐具盛放菜、汤等食物，C错误；

D.维生素C和FeSO4都有还原性，易被氧化，则含FeS04的补血剂与维生素C配合使用

水，就可以避免F产被氧化，因此二者配合使用补铁效果更佳，D正确；

故合理选项是D。

2.B

【解析】

【详解】

20g

A.20gT20的物质的量＝'1个飞0中含有的质子数为10个，则20gT心中含

22g/mol

有的质子数小于IONA,A项错误；

B.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,则14gC压的物质的盎为lmol,即含有的氢原子数为

2NA,B项正确；

C.不知道Na3PQ4溶液的体积，无法计算钠离子数目，C项错误；

D.浓硫酸与足量铜共热的反应为Cu+2H2S04（浓）＠CuS04+S02个＋2H20,如果l.8mol

硫酸全部反应，转移的电子数为1.8NA,但该反应中硫酸浓度降低，反应停止，则转移的电

子数小千1.8从，D项错误；

答案选B。

3.A

【解析】

【详解】

A.H心与CuSQ4溶液反应生成黑色CuS沉淀，可用CuSQ4溶液检验CO2气体中的H心，

故A正确；

B.Na2S03、Na2S04都能与BaCh溶液反应生成白色沉淀，不能用BaCh溶液检验Na2S03

溶液中的Na2S04,故B错误；

C.I·不能使淀粉变蓝，不能用淀粉直接检验海水中的KI,故C错误；

D.乙醇、水都能与金属钠反应放出氢气，不能用金属钠检验乙醇中的水，故D错误；

选A。

4.B

【解析】

【详解】

A.该物质分子中含有苯环，根据物质分子结构可知：该物质中含有C、H、O三种元素，

因此属千经的衍生物，A错误；

B.该物质分子中含有酷基，因此能与NaOH溶液反应，B正确；

C.根据物质结构简式可知：在苯环上含有3种不同位置的H原子，处于苯环上的一氯取

代物有3种，C错误；

D.苯分子是平面分子，－OC比的0取代苯分子中H原子的位置，在苯分子平面上，与O

原子连接的2个C原子是V形结构，可能处于同一平面上；乙烯分子是平面分子，－CH3

及酷基的C原子取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯分子的平面上，乙烯平面与苯分子

平面共直线，由千碳碳单键可以旋转，则该分子中所有碳原子可能共平面，D错误；

故合理选项是B。

5.D

【解析】

【详解】

A.在该电池工作时，Zn棒为负极，碳棒为正极，外电路的电子移动方向为：锌棒-->碳

棒，则电流移动方向为：碳棒-->锌棒，A错误；

B．电池工作时，负极发生反应：Zn-2e·+40H"=Zn(OH片，负极反应消耗0H,c(OH)降

低，因此一段时间后，负极区溶液的pH会逐渐减小，B错误；

C.在反应中Fe元素由FeO;中的＋6价变为反应后Fe(OH)3中的＋3价，降低3价，得到3

个电子，则每生成1molFe(OH)3,转移3mol电子，根据同一闭合回路中电子转移数目相

等，可知反应消耗Zn的物质的量是1.5mo],其质撇为1.5mo!x65g/mol=97.5g,C错

误；

D．在该电池正极上，FeO~得到电子被还原产生Fe(OH)3,则正极的电极反应式为：FeO!

+3e·+4H心＝Fe(OH)3+5OH,D正确；

故合理选项是D。

6.C

【解析】

【分析】

前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子序数是

Z的2倍，设Z的原子序数是a,则W的原子序数是a+17,2a=a+17,a=17,所以Z是Cl

元素、W是Se元素、X是0元素、Y是Al元素。

【详解】

A.Al的熔点低于Ah03的熔点，故A错误；

B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价含氧酸酸性：HCJ04>压Se04,故B

错误；

C.Cl能与0形成ChO、CI02、Ch07等多种化合物，故C正确；

D.Al(OH)3是两性氢氧化物，故D错误；

选C。

7.C

【解析】

【详解】

A.随着V[NaOH(aq)]的增大，溶液pH增大，c(A·)也增大，故－lgc(A·)减小，故曲线＠表示

-lgc(A-）与pH的关系，曲线＠表示－lgc(HA)与pH的关系，A错误；

B．如图所示，pH=4.76时，－lgc(A-)=-lgc(HA),c(A-)=c(HA),HA的电离平衡常数K=

c(k)•c(H')

=c(H+)=I.Ox10·4·76,则，HA的电离平衡常数K的数屈级为10.5,B错误；

c(HA)

C.a点，V[NaOH(aq)]=lOmL.此时溶液中n(HA)=n(NaA)，根据物料守恒得

2c(Na+)=c(HA)+c(A")，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H＋）＝c(OH·)+c(A·)，两个守恒式联立可得

2c(W)+c(HA)=c(A-)+2c(OW),C正确；

D.由B选项可知，HA为弱酸；b点时，溶液pH=7;若V[NaOH(aq)]=20mL,所得溶液为

NaA溶液，溶液显碱性，故b点时，V[NaOH(aq)]<20mL,D错误；

故选C。

8.(1)>加入过撇的盐酸或适当降低温度

(2)S、Si02

(3)2FeS+3比0计6H+=2Fe3++2S+6比0

(4)3.7:SpH<4.5

(5)2.2xl0-20

(6)Na++CIO-+B产＋40H-=NaB心轩c1-+2压0NaB心在冷水中难溶，冷却过后过滤可

减少NaBi03的损失

【解析】

【分析】

由题干信息，辉柲矿主要成分为Bi伞，含FeS、CuO、Si02等杂质，向辉柲矿中加入比02

和盐酸进行氧化浸取，发生的反应有：Bi2S3+3H心计6H+=2Bi3++3S+6H心，

2FeS+3比02+6H+=2Fe3++2S+6H心，CuO+2H+=Cu2++H心，得到含S和Si02的滤渣1,滤液

中含有Bi3+、Fe2＋和Cu2+，再调节pH除去Fe3+，得到滤渣2为Fe(OH)3,过滤后向滤液中

加入氨水，发生反应Cu2++4NH3(g)亡汒u[(NH山］2+,过滤后加入盐酸溶液滤渣，再加入

NaOH、NaCIO,发生反应Na++CJO·+Bi3++40H-=NaBi03l+Ct-+2H心得到产品NaBi03,据

此分析解答。

(1)

由分析可知，“氧化浸取”时，H20z将s2一氧化为S,氧化剂的氧化性大千氧化产物，故氧化

性：压O卢S,B产易水解，可加入过世的盐酸或适当降低温度，使得水解平衡逆向移动，

从而抑制B户的水解；

(2)

根据已知可知，氧化浸取时硫元素转化为硫单质，Si02不参与反应，因此得到的滤渣l主

要成分为S和Si02;

(3)

由分析，FeS转化为F亡的离子方程式是2FeS+3比02+6H+=2Fe3++2S+6比0:

(4)

结合已知信息iv,当pH乏3.7时，F产完全沉淀，为防止B产沉淀，pH不能超过4.5,因此

“除铁”时，调节溶液的pH值的范围为3.7三pH<4.5;

(5)

已知(DCu(OH)2(s)+4NH3(g)~Cu[(NH3)4)2+(aq)+20H-(aq)K1=4.4xlO飞

@Cu2+(aq)+4NH3(g)~Cu[(NH3)4]2+(aq)K2=2xL013,反应＠迄）可得反应Cu(OH)2(s)亡亡

K

Cu2+(aq)+20H-(aq)，因此Ksp[Cu(OH)2]=_J_＝2.2x10-20;

K

(6)

“转化”时加入NaOH、NaCIO发生氧化还原反应得到产品Na8iQ3,反应的离子方程式为

Na++CIO·+Bi3++40H-=NaBiO斗＋CJ-+2H心，由千NaBi03在冷水中难溶，因此“转化”后应冷

却至室温再过滤，可减少NaBi03的损失。

9.(1)连通涌斗上部与蒸馆烧瓶，平衡气压，使分液漏斗内液体顺利流下蒸熘烧

瓶c

(2)2Mn0~+16W+lOCr=2Mn2++5Cl2i+8Hp

(3)饱和食盐水

(4)排除装置中的空气，防止空气中的02和水蒸气对反应的影响

(5)SnC14+(x+2)H20=Sn02·xH20+4HCI个

(6)C[zB

【解析】

【分析】

装置A中，浓盐酸和高猛酸钾反应生成氯气，盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢杂

质，装置B中应盛装饱和食盐水，C中浓硫酸干燥氯气，装置D中氯气和锡粉反应生成四

氯化锡，生成的四氛化锡经冷却后在装置E中收集，未反应的氯气用碱石灰吸收，防止污

染空气。

(1)

装置A中反应生成氯气，导致蒸熘烧瓶中的压强增大，则导管a的作用是连通漏斗上部与

蒸熘烧瓶，平衡气压，使分液涌斗内液体顺利流下；根据仪器的构造可知，仪器b的名称

为蒸馈烧瓶；为了使冷凝更充分，E中球形冷凝管应从c端通入冷水，故答案为：连通漏

斗上部与蒸熘烧瓶，平衡气压，使分液漏斗内液体顺利流下；蒸熘烧瓶；C;

(2)

装置A中，浓盐酸和高猛酸钾反应生成氯化猛、氯气和水，反应的离子方程式为

2Mn0~+16H++1ocr=2Mn2++5C12个＋8H20,故答案为：

2Mn0~+16W+1OCl"=2Mn2++5Cl2个＋8H20;

(3)

B中的试剂用千除去氯气中的氯化氢杂质，氯化氢易溶千水，氯气在饱和食盐水中的溶解

度较小，则B中的试剂应为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；

(4)

为了排除装置中的空气，防止空气中的02和水蒸气对反应的影响，需要当D中充满黄绿

色气体时再点燃酒精灯，故答案为：排除装置中的空气，防止空气中的02和水蒸气对反应

的影响；

(5)

C装置用千干燥氯气，若无C装翌，氯气中含有水蒸气，无水SnCl4遇水易水解生成

Sn02-xH心，同时生成HCl，因此可观察到E中试管内有白雾产生，反应的化学方程式为

SnC14+(x+2)HP=Sn02·xHp+4HC门，故答案为：

SnC14+(x+2)HP=Sn02·xHp+4HCl个；

(6)

氯气为黄绿色，E中收集的产品因混有氯气而呈黄绿色；欲得到较纯的SnCJ4,可再加入几

片锡词片，加热蒸熘，根据表中数据可知，SnCl4的沸点为114·c,因此收集温度范围为

ll4°C~l20°C的饿分，得到无水SnCl4成品，故选B,故答案为：Cl2;B。

10.(1)酸雨、光化学烟雾等任意一种

(2)298.42NO(g)+2CO(g)＝凡02(g)+2CO(g)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2C02(g)t,.H=-

373.6kJ/mol6.0xl0-7b

(3)C正反应是气体体积增大的放热反应，在温度不变时，KsR1增大，导致体系的压

强增大，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，从而使NO还原效率降低

【解析】

(l)

NOx可能引发的环境问题是酸雨、光化学烟雾等；

(2)

O根据图示可知该历程中的最大垒能为(298.4.2-0)kJ/mo1=298.4kJ/mol;该步骤的化学方程

式是2NO(g)+2CO(g)=N202(g)+2CO(g);

根据图示可知在总反应中，co与NO反应产生N2、CO2,每有2molCO、2molNO反应

产生1molN2和2mo!CO2气体时，放出热批是373.6kJ,则该反应的热化学方程式为：

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2C02(g)1:.,.H=-373.6kJ/mol,

＠根据图示可知：在0~50s内，NO的浓度变化了(I.5-0.6)g/m3=0.9g/m廷

0.9g

30g/mol=3.0x10-5mol/L，所以用NO浓度变化表示的反应速率v(NO)=

10九

3.0x10-5mol/L

=6.0x10-7mol/(L•s);

50s

CO2是生成物，开始时浓度小，后来反应产生，则其浓度会增大，根据图示可知图中表示

CO2的体积分数随时间变化的曲线是b;

(3)

O根据图示可知：在温度为T=1673K,KsR1=0.85时NO的还原效率最大，故该反应最佳

条件是T=1673K,KsRi=0.85,故合理选项是C;

@“氧化气氛“下，当KsR1=1.2时，NO的还原效率低千＇基准”是由千反应6NO(g)+4NH3(g)

~5N2(g)+6H心(g)t:,,.H<O的正反应是气体体积增大的放热反应，在高温下，当KsR1由

1.0变为1.2时，体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使的NO

还原效率降低。

11.(l)N

(2)Ge

(3)N>As>Ga二者都屈于共价晶体，由于原子半径：As>N,共价键的键长：Ga­

As>Ga-N,则键能：Ga-As<Ga-N,断裂共价键消耗的能撼Ga-As<Ga-N,故物质的熔

点：GaN>GaAs;Ga(CH沁＋AsH3=三GaAs+3CH4sp2杂化三角锥形

8.78X1023

(4)Cd3Gas012/mol

P·a3

【解析】

(l)

Ga是31号元素，位千元素周期表第四周期，因此基态Ga核外电子占据的最高能层的符

号是N;

(2)

根据构造原理可知基态21Sc核外电子排布式是ls22s22p63s23p63d14s2,有1个未成对电子；

Ga原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1,有1个未成对电子；32Ge原子核外电

子排布式是Is22s22p63s23p63d104s24p2,有2个未成对电子。因此这三种元素中，未成对电

子数最多的是Ge;

(3)

O同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其电负性就越大；同一主族元

素，原子核外电子层数越少，元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：

N>As>Ga,所以Ga、N、As三种元素的电负性由大到小的顺序是：N>As>Ga;

@GaN、GaAs都是共价品体，由于原子半径：As>N,所以共价键的键长：Ga-As>Ga­

N,共价键的键长越长，键能就越小，该共价键键能就越小，化学键就越容易断裂，断裂

共价键消耗的能量就越少，则含有该化学键的物质的熔沸点就越低，所以物质GaN的熔点

(1700°C)高千GaAs熔点(1238°C);

@GaAs可由Ga(CH心和As压在一定条件下制得，该反应的化学方程式是：

A

Ga(CH初＋AsH3=GaAs+3CH4;

Ga(CH3)3分子中Ga原子与3个－C比的C原子形成3个6共价键，Ga原子上无孤对电子，

因此Ga原子采用sp2杂化；

5-1x3

As比分子中的中心As原子价层电子对数是3+＝4，含有1对孤电子对，因此AsH3

2

分子构型为三角锥形；

(4)

＠在轧稼石榴石品胞中含有G砫原子为8X-＋l=2；含有Cd3＋为6X-＝3；含有Gao!一个数为

82

6x—=3,所以该晶体化学式为Cd3Gas012;

2

＠该晶体结构单位的边长为anm,晶体的密度为pg·cm一3，则根据密度计算公式可得p

m112x3+70x5+16x12,"3878,.,8.78x1023

!!·cm一3=－=g/cm"=g/cm3=g/cm3,所

。VN.N/a(axx10-7)3-··NN/a.(axx10-吓7)3-·NN.a3a

八A

8.78X1023

A=/mol。

以阿伏加德罗常数N3

P•a

12.(l)邻氯甲苯或2氯甲苯

(2)氧化反应狻基、酷键

COOH

(3)C10H23NO

。

COOH

(4)C/二II

\

。

(5)HOCHO

N.CN

CH3-~=0CH3-<;H-OHN忒NCH3-<;H-CN

(6)Zn/NaOIII

如3CH3今炯

l)NaOllCH3-<;:H-COOH

千娴

【解析】

【分析】

CH3

由有机物的转化关系可知，A(6)与氯气在铁或氯化铁做催化剂作用下发生取代反

|

/

COOH

应生成8,B与酸性高猛酸钾溶液发生氧化反应生成C（勹Cl)，则B的结构简式

|

`50-OH发生取代反应生成三c00勹

。

在硫酸作用下发生取代反应生成E((~、~")),E在氢氧化钠作用下与锌发生

|Z~I

OH

1),

还原反应生成F(rIIF与氮酸钠发生取代反应生成

CN

I1),G先在氢氧化钠溶液中发生水解反应，再用盐酸酸化得到H,

COOH

则H的结构简式为乡^\