高中化学-必修一第四章知识点总结(详细)

2教学目：1、解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。2、认识氮、硫等非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。教学重：常见非金元素H、、OSi、、Cl等）质及其要化合物的要性质应用。教学难：了解硅、、氮、及其重要化物的主性质。教学过：一．硅1．相关反应Si化学性质

物理性质与非金属反应与氢氟酸反应与强碱溶液反应

晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆SiOSi=↑+2H↑Si2NaOH+HONaSiO+2H↑粗硅工业制取

+

Si2CO2化学

物理性质与氢氟酸反应与强碱溶液反应

熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶+=↑2H+=Na+HO性质

与盐反应

++CaCO

Na+↑↑化学

物理性质与强碱溶液反应

H2白色沉淀H2NaOH=NaSiO+2HO性质

加热

H

HO+SiO

实验室制取原理2．三大传统无机非金属材料水泥

Na=H↓+玻璃

陶瓷原料设备

石灰石黏土水泥回转窑

纯碱、石灰石、石英（过量）玻璃窑

黏土原理

复杂的物理化学变化

++CaCO

Na+↑+CO↑成分

硅酸二钙铝酸二钙O

硅酸三钙3CaO·SiO

Na

特点

水硬性

无固定熔点、沸点二．氯1．性质2物理性质

黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒与非金属反应

Cl+H

光照或点燃

化学

与金属反应

点燃Cl+2Na2NaCl、Cl+、3Cl+

-------------性质

与HO应

（Cl与金属反应生成高价属氯化物）Cl的水溶液叫氯水，溶解的中有少量与水反应

Cl+HO=HCl+HClO与碱溶液反应

Cl+2NaOH+NaClO+HO+Ca(ClO)+2H与盐溶液反应

Cl++HO=+NaSO

Cl+2KI=I2KCl实验室制取原理

+4HCl(浓)MnClCl↑+2HO2KMnO=2KCl+5Cl↑+8ONaCl+2HCl=NaCl+Cl↑+O(离子方程式ClO+2H+Cl=Cl↑+)2．新制氯水成分分：HOHClOCl久置氯水分分子：H

离子：HCl离子：HCl

ClOOH

OH3．实验室如何制取纯净的氯气

制取原理：+浓

MnCl+Cl↑+2HO

气体成分：Cl（HC、）操作顺序①②

仪器中盛装的药品先通入饱和食盐水再通入浓SO

各试剂的作用除去l除去H

应出现的现象有晶体析出（NaCl）4．漂白粉①制法：+=+Ca(ClO)2H

②有效成分：

成分：和③漂白原理：++H=↓+2HClO（在溶液中）漂白慢

Ca(ClO)+2HCl+2HClO

漂白快④久置失效发生的反应：Ca(ClO)+COHO=CaCO2HClO5BrI在不同溶剂中的颜色2、2

热

+O↑水

苯或汽油

四氯化碳Br

黄～橙

橙～橙红

橙～橙红I

深黄～褐

淡紫～紫红

紫～深紫6．置换反应

Cl+2NaBrBr2NaClBrI+2KBr

∴氧化性Cl＞Br＞I7I淀粉溶液后，液呈蓝色I2

I

三．氮1．氮的氧化物NO：无色气体、

有毒（同溶与水

2NO+O=2NONO：棕色气体、有毒、

与水反应

3NO2HO=2HNO+2．有关与O或NO与O混合通入水中，面上升一高度时用的方程式24NO+O+2HO=4HNO3．硝酸物理性质酸的通性

4NO+2H=4HNO无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化学性质

强氧化性

与金属氧化物与金属与非金属

+)NO+5H+(稀))↑+OCu4HNO(浓)=)+2NO↑+2HO+4HNO(浓)↑4NO↑2HO不稳定性

4HNO

热

4NO↑+O↑+HO4．氨(NH)3物理性质

无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、:溶于水化学

与HO与酸

NHHONH·HONH+NHHCl=NHCl

-NH↑+HONH-NH↑+HONHHCO-性质

氨的催化氧化

+

剂

4NO+6HO实验室制取原理5．实验室制取干燥的方法：3

NH+NH↑+HOCl+Ca(OH)↑++2H制取原理：气体成分：

Cl+Ca(OH)NH（HO）

↑+CaCl+2H除水用试剂：碱石灰(不用浓HSO、原因是：+(NH);+=·8NH)6．受热易分解

NH·HO

△

NH↑+↑HO7．氨水中的微粒分子：HONH·HONH

离子：NH

H

OH四．硫1．SO的性质2物理性质与HO

无色气体、有刺激性气味、有毒、1于水、密度大于空气+OHSO化

与碱溶液

先：+2NaOH=NaSO+HO后：++H=

过量时总反应+=NaHSO学性质

与盐溶液与氯水漂白性

+=CONa（不过量时）+Cl+2H=HSO+2HClHSO++=HSO+2HCl能使品红溶液(有机色质)色（生成了不稳定的无色物质加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实验室制法2．H2物理性质与浓H

NaSO+HSO(浓)=Na+↑+HO无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、于水、密度大于空气HH（浓）=++2H化学性质

与碱溶液与盐溶液与氯水与氧化剂实验室制法

先HS+NaOH=+H后NaHS+S+HO.2NaOH=NaS+2HOH+Cu=CuS↓2H2Fe+HS++2H+Cl↓+2H+氧化剂HFeS+2H=HS↑Fe

总反应HS+4．实验室制取HS、、HI不能用HSO(浓)2原

因：

H+H(浓)=S++22HBr+H(浓)Br+SO+2HO2HIH(浓)=I++2HO应该用：

HSO(1:1体积比或浓PO（它们氧化性弱，不会氧化H、HBr、HI）5．浓HSO24物理性质

无色油状液体、常用浓SO为：98.3％1.84g/cm、C=18.4mol/L、沸点℃难挥发化

吸水性

HSO+nH=HSOnHO学性质

脱水性强氧化性

酸H与金属反应与非金属反应

+11HOCu2H(浓)+2HSO(浓)

CuSO+↑2O↑+↑+2H

与化合物反应

H+HSO(浓)=+SO+2O2HBrHSO(浓)=Br++2H2HI+H(浓)=I+2HO6．浓HSO与蔗糖混合后的象及原理24①现象：白色蔗糖→黑色→体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾②原理：CHO

酸

+11HHSO+nHO=HO(放热)+2H(浓)

↑2SO↑2O（膨胀）

+HO=HSO（刺激性气味的气体、酸雾）7．漂白化学漂白：①永久漂白：Na

O

→强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆②暂时漂白：SO

→化合成不稳定无物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭8．C与浓HSO反应产物的鉴别：注意：HO一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出HO24操作顺序

仪器中盛装的药品

各试剂的作用

应出现的现象①

无水CuSO

鉴别HO

变蓝②③

品红溶液酸化的KMnO溶液

鉴别SO除去SO

红色褪去紫色变浅甚至消失④⑤

品红溶液澄清石灰水

鉴别SO是否除净鉴别CO

红色不褪去溶液变浑浊9．用NaSO=2NaC