江西省湖口县二中20182019学年高一化学上学期期中试题

///2019-2019学年度上学期高一年级期中考试化学试题总分值：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Na:23Mg:24S:32Cl:35.5一、选择题〔此题共16题,每题3分,共48分。每题只有一个选项符合题意。〕1.以下适用于分液操作的仪器是(

)A．B．C．D．2.朱自清先生在?荷塘月色?中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影…〞月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是()A．青雾中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应3.以下实验操作中正确的选项是()A．蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B．蒸馏操作时,应使温度计水银球插入混合液体中C．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D．萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大4．有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液,其中能配制成功的是()A．K+、H+、Cl-、CO32-B．Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、Cu2+、NO3-、OH-D．NH4+、Ba2+、CO32-、OH-5.条件相同的理想气体,决定其所占体积大小的主要因素是〔〕A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．组成分子的原子个数D．分子数目的多少6.以下有关说法正确的选项是〔〕 A．在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。 B．摩尔质量数值上一定等于相对原子量或相对分子量。 C．Na2SO4溶液在电流作用下电离出Na+与SO42-而导电。D．NaCl固体不导电,所以NaCl不是电解质7．在“粗盐提纯〞的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中,使用次数最多的仪器是()A．烧杯B．托盘天平C．玻璃棒D．漏斗8.以下反响的离子方程式正确的选项是〔〕 A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ B．铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+Al3++Hg C．Ba(OH)2与稀H2SO4反响：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O D．盐酸除铁锈：O2-+2H+═H2O9.设NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确的选项是()A．1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子B．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为NAC．标况下22.4L酒精含有酒精分子数目为NA。D．1gO2和1gO3中所含有的电子数均为0.5NA10.以下溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是〔〕A．75mL1mol/LNaClO3溶液

B．100mL1.5mol/LCaCl2溶液C．150mL2mol/L

KCl溶液

D．75mL1mol/L

AlCl3溶液11.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得NaCl晶体,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作,其中正确的操作顺序是〔〕①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发A．①④②⑥⑤③B．④①②⑤③⑥C．②④⑤①⑥③D．⑤②④①③⑥12．在标准状况下,1L的密闭容器中恰好可盛放n个H2分子和m个CO2分子组成的混合气体,那么阿伏加德罗常数的数值可近似表示为〔〕A．22.4〔m+n〕B．22.4×6.02×1023〔m+n〕C．22.4(m+n)/6.02×1023D．m+n13.以下实验设计方案或判断正确的选项是()通过装有NaOH溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的HCl气体B．向饱和的NaOH溶液中参加少量的NaOH固体后,恢复到原来的温度时,溶质的物质的量浓度增大C．某无色溶液中参加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,说明该溶液中一定含有SO42-D．回收KMnO4加热分解产生的MnO2,可用溶解→过滤→洗涤→枯燥14.以下图所示,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体,且测得二者的密度相等．当隔板停止滑动时,以下说法一定正确的选项是〔〕A．X、Y均为气体单质B．X、Y的相对分子质量相等 C．n〔H2〕＜n〔X〕=n〔Y〕D．隔板停止滑动时,A、B、C三局部体积相等15.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300ml该溶液中氯离子的物质的量约等于()

A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol16.标准状况下VL氨气溶解在1L水中〔水的密度近似为1g/ml〕,所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为W。物质浓度为cmol/L,那么以下关系中不正确的选项是〔〕A．B．C．D．二、非选择题〔每空2分,共52分〕17、〔14分〕实验室需要配制0.5mol·L-1的烧碱溶液480mL,根据溶液配制的过程,答复以下问题：〔1〕配制该溶液时,使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、,〔2〕容量瓶在使用前必须进行的一步操作是。配制时,一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却,其正确的操作顺序为,称量时应称取烧碱的质量为。〔3〕在配制过程中,以下操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)：①配制前,容量瓶内有水_________。②溶液未冷却便定容__________。③定容时仰视刻度线__________。18、〔12分〕以下物质：①H2O②石墨③NH4NO3④硫酸⑤CH3COOH⑥蔗糖属于强电解质的是________；属于弱电解质的是_________；属于非电解质的是____________〔填编号〕。写出以下反响的离子方程式:〔1〕硝酸银溶液和氯化钠溶液反响________。〔2〕少量的二氧化碳和澄清的石灰水反响________。〔3〕CaCO3和稀盐酸反响________。19、〔10分〕病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖〔化学式为C6H12O6〕的水溶液,其标签上的局部内容如下图．利用标签所提供的信息,答复以下问题：〔1〕葡萄糖分子的摩尔质量．〔2〕常温常压下,36.0g的葡萄糖,共含电子的个数为〔用NA表示阿伏德罗常数〕,其中含氧原子的质量为．〔3〕该注射液中葡萄糖的质量分数为．〔4〕该注射液中溶质的物质的量浓度为．〔保存小数点后两位〕20、〔8分〕选择以下实验方法别离物质,将正确别离方法的序号填在横线上。A萃取B升华C结晶D分液E蒸馏F过滤=1\*GB2⑴别离饱和食盐水与沙子的混合物______________=2\*GB2⑵提取碘水中的碘单质______________=3\*GB2⑶别离水和汽油的混合物______________=4\*GB2⑷别离CCl4〔沸点为76.75℃〕和甲苯〔沸点为110.6℃〕的混合物___________21、(8分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验．〔1〕将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液〔2〕往此溶液中滴加过量硝酸钡溶液,有白色沉淀生成〔3〕过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解．〔填化学式〕试判断,固体混合物中肯定有,肯定没有,可能有,对可能有的物质可采用向滤液中滴加溶液的方法来检验．化学参考答案一、选择题〔每题3分,共48分〕题号12345678910111213141516答案AACBDACCDCDADBDB17、〔14分,每空2分〕〔1〕500mL容量瓶；检查容量瓶是否漏水〔2〕②①③⑧⑤⑥⑦④；10.0g〔3〕①无影响；②偏高；③偏低18、〔12分,每空2分〕〔1〕③④；①⑤；⑥；(2)Ag