山东省聊城四中高考化学一轮复习燃烧热能源教案

山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习焚烧热能源教课设计[教课目的]掌握焚烧热的观点及意义。认识能源是人类生计和社会发展的重要基础，认识化学在解决能源危机中的重要作用，认识化石燃料、新能源的开发和燃料的充分焚烧。[知识梳理]一、焚烧热：⑴定义：在

时，

物质

焚烧生成的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的焚烧热。⑵单位：。⑶焚烧热往常可经过测得。⑷研究物质焚烧热的意义：认识化学反响达成时产生热量的多少，以便更好地控制反响条件，充分利用能源。二、能源：能源就是，它包含、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。是公民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用状况，能够用来权衡一个国家或地域的经济发展和科技水平。⑴我国当前使用的主要能源是，包括、、，它们的储藏量，重生。⑵已成为国际能源研究的热点课题。现在国际能源研究的另一热门是找寻新的能源。现正探究的新能源有、、、、和等。它们资源丰富，能够染或极少污染，很可能成为将来的[疑难点拨]

。

，没有污怎样理解焚烧热1．在101kPa时，生成稳固的氧化物。如C完整焚烧应生成CO(g)，而生成2

CO(g)属于不完整焚烧。又如

H2焚烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。2．焚烧热往常是由实验测得的。3．可燃物以lmol作为标准进行丈量。4．书写表示焚烧热的热化学方程式时，应以焚烧1mol纯物质为标准来配平其他物质的化学计量数。[典例解析]1．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=—571.68kJ/mol△H=—282.9kJ/mol[知能训练]1.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气焚烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是（）A．△H=+242kJ/molB．△H=—484kJ/molC．△H=+242kJ/molD．△H=+484kJ/mol（06天津理综）已知反响：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）Ｈ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ+（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）Ｈ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ以下结论正确的选项是（）Ａ．碳的焚烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌＢ．①的反响热为221ｋＪ／ｍｏｌＣ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反响的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌＤ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反响生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量（06重庆理综）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的焚烧热挨次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则以下热化学方程式正确的选项是（）A.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+571.6kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molD.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ/mol4.（06上海）以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇焚烧C．铝粉与氧化铁粉末反响D．氧化钙溶于水5.（06江苏）以下各组热化学方程式中，化学反响的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)====CO2(g)△H1②S(s)＋O2(g)====SO2(g)△H3③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H5CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)△H8

C(s)＋O2(g)====CO(g)△H2S(g)＋O2(g)====SO2(g)△H42H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)△H6△H7CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)A．①B．④C．②③④D．①②③6.以下表达正确的选项是（）A．电能是二次能源B.水力是二次能源C．天然气是二次能源D.水煤气是一次能源将来新能源的特色是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且能够再生。以下属于将来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧22(g)=2HCl(g)△H=—184.6kJ·mol-1，则反响8.已知H(g)+ClHCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ/molB.—92.3kJ/molC.—369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ/mol同样质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完整焚烧时，放出热量最少的是（）A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH(g)4110.已知热化学方程式：223△H=—98.32kJ2／mol在容器中充入2molSO2)和1molO充分反响，最后放出的热量为(B.196.64kJ／molC.<196.64kJD.>196.64kJ11.已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=—1KJ/molQ2H222△H=2(g)+O(g)==2HO(g)—QKJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=—Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混淆气体11.2L(已折合成标准状况)，经完整焚烧后恢复至常温，则放出的热量为()kJ。131213D.Q+0.05QQ+0.05QQ+0.1Q0.4Q1+0.1Q2我国燃煤锅炉采纳沸腾炉(注：经过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”焚烧)的15.相关能源的以下说法不正确的选项是A.煤、石油、天然气均为化石能源C.氢能是可重生能源D.

(

)B.化石能源是非重生能源氢能、核能均是无污染的高效能源16．家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完整焚烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为500kJ,试写出丁烷焚烧的热化学方程式：。丁烷的焚烧热为kJ/mol。已知1mol液态水汽化时需要汲取44kJ的热量，则CH(g)+13/2O2(g)===4CO(g)+5H2O(g)△H==4102kJ/mol。17．在必定条件下，1mol某气体若被O2完整氧化放热98.0kJ。现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反响，达到均衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转变率为：（注：某反响物的转变率=该反响物转变(耗费)的物质的量÷该反响物开端的物质的量×100%）已知1molCO气体完整焚烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完整焚烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完整焚烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。式

⑴写出氢气焚烧的热化学方程。⑵若1molCH4气体完整焚烧生成CO2气