三轮题型突破10电解质溶液溶液中的离子平衡

例1．〖2022全国Ⅰ〗常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓 度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（） A．Ka2(H2X)的数量级为10－6 B．曲线N表示pH与lgeq\f(c(HX－),c(H2X))的变化关系 C．NaHX溶液中c(H+)>c(OH－) D．当混合溶液呈中性时， c(Na+)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H+)例2．〖2022全国II〗改变mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质 的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=eq\f(c(X),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－))]。下列叙述错误的是（）A．pH=时，c(H2A)=c(HA－)B．lg[K2(H2A)]=－C．pH=时，c(HA－)>c(H2A)=c(A2－)D．pH=时，c(HA－)=c(A2－)=c(H+)例3．〖2022全国Ⅲ〗下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c(H＋),c(CH3COOH))减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH)·c(OH－))增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(c(NH\o\al(＋,4)),c(Cl－))>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(c(Cl－),c(Br－))不变 1．室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是（）A．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH4+)=c(Ba2+)B．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则eq\f(c(Na+),2c(CO32－))>1C．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c(OH－)－c(H+)=c(HSO3－)+c(H2SO3)D．向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末，eq\f(c(Mg2+),c(OH－))不变2．常温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4， 关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）A．两烧杯溶液中c(H+)： c(H+)乙︰c(H+)甲≥10︰1B．两烧杯溶液中水电离出的c(OH－)： c(OH－)乙︰c(OH－)甲≥1︰10C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：乙≥甲D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：乙≥甲3．常温下取mol·L－1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入molCO2，发生如下反应： NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L 溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（） A．X是HA，M是HB B．常温下pH：NaA溶液>NaB溶液 C．对于eq\f(c(R－),c(HR)·c(OH－))的值(R代表A或B)， 一定存在HA>HB D．若常温下浓度均为mol·L－1的NaA和HA的混合溶液的pH>7，则c(A－)>c(HA)4．常温下，浓度均为mol·L－1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V， AGeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AG＝lg\f(c(H＋),c(OH－))))随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示。下列叙述正确的是（） A．相同条件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pH B．水的电离程度：a<b<c C．d点所示溶液的pH=3 D．当lgeq\f(V,V0)=2时，若两溶液同时升高温度，则c(X－)/c(Y－)增大5．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系 如图所示，下列有关说法错误的是（） A．曲线M表示pH与lgeq\f(c(HY\o\al(－,)),c(H2Y))的变化关系 B．Ka2(H2Y)=10－ C．d点溶液中：c(H+)－c(OH－)=2c(Y2－)+c(HY－)－c(K+) D．交点e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2－)>c(HY－)>c(H+)>c(OH－)6．常温下，向LNa2A溶液中，不断通入HCl，H2A、HA－、A2－在溶液中所占物质的量分数 (δ)与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是（） A．H2A的第二级电离平衡常数为10－l0mol/L B．随着HCl的通入，eq\f(c(H\o\al(+,)),c(H2A))先减小后增大 C．当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－) D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性7．常温下，向溶液中滴入LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的 负对数[－lgc水c(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．常温下，Ka(HA)约为10－5B．M、P两点溶液对应的pH=7C．b=D．M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A－)8．25℃时，向25mL稀硫酸中逐滴滴入mol·L－1氨水，溶液中由水电离出的H+浓度c水(H+)随滴入氨水体积的变化关系如图所示。下列判断正确的是（） A．稀硫酸的浓度为mol·L－1，V1=25 B．B点和D点溶液中的溶质相同 C．在V(NH3·H2O)从0mL到V2mL的变化过程中， 溶液中离子浓度可能是2c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H+)>c(OH－) D．D点溶液的pH>79．用mol·L－1NaOH溶液滴定40mLmol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是（） A．H2SO3的Ka1=1×10－2 B．mol·L－1NaHSO3溶液的pH= C．图中Y点对应的溶液中，3c(SOeq\o\al(2－,3))=c(Na+)+c(H+)－c(OH－) D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(OH－)10．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=－lgc(Ba2+)， p(SOeq\o\al(2