浙江省2022-2023学年化学高三第一学期期中检测试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法正确的是()

A.为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶

B.NaHCCh溶液中含有NazSith杂质，可通入少量CCh后过滤

C.Si()2中含AW)3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去

D.SiCh和CCh都是酸性氧化物，都是共价化合物

2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()

A.熔化时不导电B.水溶液的导电能力很差

C.属于共价化合物D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

3、合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法正确的是

A.反应I、n、m、v均属于氧化还原反应

B.甲、乙、丙和丁四种物质中都含有氮元素

c.反应w和VI中的部分产物可在上述流程中循环利用

D.反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3

4、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的

转换关系(未配平)：

(DG-Q十NaCl(2)Y十NaOH1G十Q十H2O

(3)Q+H2O里驾X+出(4)Z十NaOH—Q十X十HzO

下列有关推断不正确的是()

A.X一定不是次氯酸盐B.氧化性由弱到强的顺序为GYQZX

C.Z一定不是CIO/D.G、Q、X、Y、Z均含有共价键

5、C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si6。、N60,三种物质结构相似。下列有

关说法正确的是

»Mlc.

A.C60、Si«o>N60都属于原子晶体

B.C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同

C.由于N-N键能小于NmN,故N60的稳定性弱于N2

D.由于C—C键长小于Si—Si键，所以C60熔、沸点低于Si60

6、国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+

2H2O(g),若温度从300C升至400C,反应重新达到平衡时，比的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是

A.该反应的AH<0B.化学平衡常数K增大

C.CCh的转化率增加D.正反应速率增大，逆反应速率减小

2

7、某溶液可能含有SO3\CCh'、NH3\Fe"、AF+和K+。取该溶液222mL,加入过量NaOH溶液，加热，得

到2.22moi气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得

到3.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.cr一定存在，且c(C1)>2.3mol/L

2

C.SO3-,NH3+、一定存在，cr可能不存在

2

D.CO3,AF+一定不存在，K+可能存在

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

2

A.无色透明溶液中：Zi?+、SO4\NH4+,Cl

B.O.lmol/LNaHCCh溶液中：Mg2+、A：+、K\NO3

3+

C.能使甲基橙变黄的溶液中：Na+,CH3co(V、MnO4\Fe

2+

D.c(H+)/c(OH-)=lxl()i2的溶液中:N03\I、K\Fe

9、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=l的无色溶液中：CH3cH2OH、CnO；、K+,SO：

B.c(Ca2+)=0.1mol♦Lr的溶液中：NH：、SO；、CF,Br-

4,

+

C.含大量HCO,的溶液中：C6H5O\CO3,Br，K

D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH：、CO；、CF

4J

10、用电解法测量某工业废气中co的浓度，工作原理如图所示。下列说法正确的是

co传感器示意图

A.b为电源的正极B.阳极的电极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+

C.H+向阳极移动D.理论上每消耗11.2LCh,转移2moi电子

11、在（：（。+（：02（8）^i2（：0（6反应中，可使反应速率增大的措施是（）

①升高温度②增加碳的量③恒容通入CO?④恒压下充入Nz⑤恒容下充入心⑥恒容通入CO

A.①③④B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥

12、下列说法正确的是

A.由NaH2P是正盐可推知H3PO2是一元酸

B.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

C.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的

D.HC10,、Al（0H）3>CH3coONa和NO?分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物

13、下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是

A.。2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.加热分别盛有氯化钱和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华

C.Fe与稀HNO3溶液、稀H2s04溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HC1、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

14、由两分子乙块聚合得到CH2=CH—C=CH,继续和氯化氢发生加成反应得到CH2=CH—CC1=CH2,所得产物加成

聚合后得到354g-[CH2cH=CC1CH2]-“，则所需乙快的质量为（）

A.624gB.416gC.312gD.208g

15、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子

B.标准状况下，11.21?40和11.2102混合后，原子总数小于2NA

C.5.6gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26NA

D.将IL2moi/L的FeC13溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体胶粒数为2NA

16、下列物质之间的相互关系错误的是

A.CH3cH20H和CH30cH3互为同分异构体

B.干冰和冰为同一种物质

C.CH3cH3和CH3cH2cH3互为同系物

D.02和03互为同素异形体

17、已知：NaHCOs在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2c。3会吸收空气中的水分：Na£03+nHz0=Na2c（VnHzOS为平均值，

nW10）。取没有妥善保管的NaHCOs样品A9.16g,溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积

与生成的CO?的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）

盐酸体积（mL）8152050X120150

生成CO2体积（mL）0112224896224022402240

下列说法中不正确的是（）

A.x的最小值为100

B.x的最小值为110

C.所加盐酸物质的量浓度为1.Omol/L

D.样品A中NaHCOs和Na2C03•nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.OlOmol

18、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

32

A.中性溶液中：Na+、Fe\Cl\SO4-

B.含MnOr的溶液中:H\K+、Br\I'

C.O.lmoH/的FeCL溶液中：H\Ap+、SO?\NO3

2

D.由水电离出的c（OH-）=lxWmoM7i的溶液中：K\Na\SO?,CO3

19、下列关于化学键的叙述正确的是

A.离子化合物中只含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物

D.共价化合物分子中一定含有极性键

20、某溶液X中可能含有NO：、C「、SO：、CO；、NH；、Fe?+和Fe?+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。

为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验，下列说法错误的是

717

体

工稀破酸N1OH溶液

2++3+

A.产生气体乙的方程式为：3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O

B.气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C.SO：、NH；一定存在，Fe2+和Fe"可能都存在

D.该溶液中只存在上述离子中的NO：、SO：、NH；、Fe?十四种离子

21、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）

A.若A为浓盐酸，B为Na2sCh,C中盛有NazSiCh溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2SO3>HjSiOj

B.若A为浓盐酸，B为MnCh,C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有A1CL溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀溶解

D.若A为H2O2,B为MnCh,C中盛有Na2s溶液，C中溶液变浑浊

22、将1.9g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过

量稀HN03中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为（）

A.22.1gB.25.4gC.33.2gD.无法计算

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。

+X

I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。

（1）实验室制取B的化学方程式为。

（2）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应

的化学方程式：。

n.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。

（3）A与X反应的化学方程式：.

（4）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HC1物质的量的关系

如图所示（忽略气体的溶解和HC1的挥发）。a点溶液中所含溶质的化学式为o

24、（12分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化:

请填写下列空白：

（1）孔雀石的主要成分是CuCOrCu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是（填化学式）。

（2）写出明肌溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:。

（3）写出B电解生成E和D的反应方程式:o

（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了2moiG,则

转移的电子数是。

25、（12分）某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。

⑴请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。

（限选试剂：铁粉、3moiH2s0八O.lmoFLr酸性KMnCh溶液、10%H2O2>KSCN溶液）

操作步骤预期现象

①取少量样品于试管中，加入足量的____,充分

振荡，将所得澄清的溶液分装在两支试管中

②____________________若____贝__格_有CuO

③____________________若_一_，__则__含_有FeO

④操作步骤③中反应的离子方程式为O

⑵经分析该铁红涂料中有FeO,为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。

已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O42H2OACO2?+CO?+3H2OO且除铁红外所用试剂均过量。

一

气

体

发

生

装

置

装置A、B中的试剂依次是

气体通入后，接下来的操作是,然后对C装置加热。

③实验前后称得D装置增重8.8g,则此铁红中铁的质量分数是o

26、(10分)肿(用上，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应

制备肿并验证肺的性质。实验装置如图所示。

已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC10(aq)+NaCl(aq)+H20(g)△H<0。当温度超过40℃时，Cb与NaOH溶液反应生成NaC103o

回答下列问题:

(1)仪器a的名称是,装置B的作用是

(2)为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是。

(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭及°此时装置C的作用是

(4)将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开K”通入Nft,使其与NaClO溶液反应制

取肺。理论上通入三颈烧瓶的CL和NH3的最佳物质的量之比为o

(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂,设计合理的实验方案验证肿的还原性____________(说明操作、现象和结论).

①淀粉-KI溶液②稀硫酸(酚配)③NaHCOs@AgCl

27、(12分)水合助例2出出2。)可用作抗氧剂等，常用尿素［CO(NH2)2j和NaClO溶液反应制备水合肺与无水Na2s03。

已知：①CL+2OHXC1O-+C1-+H2O是放热反应；②N2H#出0沸点118℃,具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生

成氮气。

NaOH溶液尿素SO：

Cl2—►步骤I―►步骤n-►步骤in--♦Na2CO；―►步骤IV------►Na^SO,

水合脏溶液

I、制备NaClO溶液

(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃,有副反应发生生成NaCKh,该副反应的离子方程式为

为了避免副反应的发生除了用冰水浴降温，还可以采取的措施有»

(2)配制100g30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

II、制取水合肺：合成N2H#H2O的装置如图1所示。

⑶图1中NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实

验中通过滴液漏斗滴加的溶液是(填“NaClO碱性溶液”或“CO(NH2)2水溶液”);使用冷凝管的目的是

(4)三颈烧瓶中反应的化学方程式。

III、步骤IV用步骤HI得到的副产品Na2c03制备无水Na2so3,水溶液中H2s。3、HSO；、SO；随pH的分布如图2

所示，Na2sCh的溶解度曲线如图3所示。

⑸边搅拌边向Na2cCh溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，实验中当溶液pH约为停止通SO2«

(6)请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2s03的实验方案：边搅拌边向NaHSCh溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液

pH,pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，,用少量无水乙醇洗涤，干

燥，密封包装。

28、(14分)科研人员最近发明了一种水电池，这种电池能利用淡水和海水之间的含盐量差进行供电，该电池的化学

反应为：5MnO2+2Ag+2NaCI-Na2Mn5Oio+2AgCI

(1)简述Na2O熔点比NaCl高的其原因。

(2)将A1粉和Mn(h混合，经高温引发反生反应，写出化学反应方程式。,若反应中

生成5.5kg单质，则转移电子的数目是个。

（3）元素周期表中，铁（Fe）和镒（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液时，发生反应：X+

3NaOH-*3Y+Fe（OH）3I.X的化学式可能是、.

（4）将SCh通入FeMSOS溶液中，溶液变为浅绿色，且酸性增强，请写出离子方程式。

29、（10分）氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。

（1）标准摩尔生成始是指在25C和lOlkPa,最稳定的单质生成Imol化合物的焙变。已知25℃和lOlkPa

时下列反应：

①2c2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（1）AH=-3116kJ・moL

-1

②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）AH=-393.5kj-mol

_1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）AH=-571.6kJmol

写出乙烷标准生成婚的热化学方程式：o

（2）已知合成氨的反应为：N2+3H2^=^2NH3AH<0„某温度下，若将ImolN?和2.8mol为分别投入到初始体积为

2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随

时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是（用a、b、c表示）

②曲线a条件下该反应的平衡常数K=。

③b容器中M点，v（正）-v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有Nth-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反

应式为;标准状况下，当阴极收集到H.2LN2时，理论上消耗N%的体积为。

（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。

已知：CU（OH）2（S）Cu2++2OH-Ksp=2.2xlO-20

2+12

CU+4NH3-H2O[Cu（NH3）4严（深蓝色）+4出0K|J=7.24X10

①请用数据说明利用该反应：CU（OH）2（S）+4NH3H2O[Cu（NH3）4严+4H20+20『配制铜氨溶液是否可

行：»

+2+2

②已知反应Cu（OH）2⑸+2NH3-H2O+2NH4=t[Cu（NH3）4]+4H2OK=5.16X10«向盛有少量Cu（OH）2固体

的试管中加入14moi[T的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸钱固体，出现的现象为；解释

出现该现象的原因是.

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】A.硅胶有吸水性，只能作干燥剂，无较强还原性，不能防止月饼等富脂食品氧化变质，故A错误；

B.NaHCCh溶液中含有NazSith杂质，应通入过量CCh后过滤，如通少量C（h,可能还有少量硅酸钠未反应，且反

应中生成Na2c。3,导致NaHCO3不纯，故B错误；C.NaOH溶液能溶解酸性氧化物Si（h和两性氧化物AWh,无

法除杂，故C错误；D.SiCh和CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，是酸性氧化物，也是共价化合物，故D正确；答

案为D。

2、D

【分析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，所以在溶液中既存在未电离的电解质分子，也有电离出来的离

子，两者共存。据此解答。

【题目详解】A、HC1熔化时不导电，但HC1溶于水能完全电离，是强电解质，A错误；

B、如果强电解质的水溶液浓度小，其导电能力也很差，B错误；

C,有些共价化合物如HC1属于强电解质，有些如CO2属于非电解质，有些如CH3COOH属于弱电解质，C错误；

D、弱电解质在水溶液中部分电离，溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存，D正确；

答案为D。

3、C

【答案解析】由图中反应关系可知，反应I是：N2+3H2.高温高乐=2NH3,反应II是：4NH3+5O2^^=4NO+6H2O,

催化制催化刘

反应m是：2NO+OZ=2NO2,反应IV是3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应V是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3i+NH4Cl,

反应VI是：2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2T+H2。。

A.根据上述分析可知，反应I、H、HI中有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，而反应V中没有元素化合价发

生变化，不是氧化还原反应反应，故A错误；

B.根据上述分析，甲为N2,乙为NO,丙为NO2,丁为NaHCCh,因NaHCCh中不含氮元素，故B错误；

C.反应IV中的产物NO可以在反应III中循环使用，反应VI中的产物CO2可以在反应V中循环使用，故C正确；

D.因CO2在水中的溶解度很小，氨气在水中的溶解度很大，所以反应V是先向饱和氯化钠溶液中通NH3至饱和再通

CO2,故D错误;

故答案选Co

4、B

【分析】(1)G—Q十NaCl,发生歧化反应，因为生成的NaCl中C1为-1价，是C1的最低价，所含氯元素的价态G<Q；

(2)Y十NaOH-G十Q十出0,发生歧化反应，Y中C1的价态介于G、Q之间，则氯元素价态GvY<Q；(3)

O+H2O邨％X+H2,因为H由+1价降低到0价,所以Q中C1元素价态必然升高,氯元素价态Q<X；(4)Z十NaOH—Q

十X十H2O,发生歧化反应，氯元素价态Q<Z<X。

由此也能确定，G、Q、X一定是氯的含氧酸钠盐，Y、Z可能为氯的氧化物，并且各物质中含氯的价态由低到高的顺

序为G<Y<Q<Z<XO

【题目详解】A.由前面分析知，X是含氯价态最高的含氧酸盐，所以X一定不是次氯酸盐，A正确：

B.对氯元素的化合物来说，氯元素的化合价越低，氧化能力越强，所以氧化性由强到弱的顺序为GYQZX,B错误；

C.如果Z是CIO/,则氯元素达到最高价，不存在氯元素价态更高的X,所以假设错误，C正确；

D.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧酸或含氧酸盐，所以均含有共价键，D正确。

故选B。

5、C

【题目详解】A.C“)、Si6。、都是有分子构成的分子晶体，A错误；

B.由于C、Si、N原子的价电子不完全相同，因此C6。、Si6o,Nso分子内共用电子对数目不相同，B错误；

C.物质分子内含有的化学键键能越小，物质的稳定性就越弱。由于N-N键能小于NmN,故Neo的稳定性弱于N2,C

正确；

D.C60、Si60都是分子晶体，结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质

熔化或气化消耗的能量就越高，物质的熔、沸点就越高。分子间作用力：Si60>C60所以所以C60熔、沸点低于Siw错

误。

故选C。

6、A

【答案解析】A、若温度从300C升至400C,反应重新达到平衡时，出的体积分数增加，这说明升高温度平衡逆反应

方向进行，即正反应是放热反应。故A正确；B、升高温度，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，故B错误；C、反

应物的转化率减小，故C错误；D、升高温度正、逆反应速率均增大，故D错误；故选A。

7、B

【答案解析】由于加入过量NaOH溶液，加热，得到2.22mol气体，说明溶液中一定有NH3+,且物质的量为2.22mol；

同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+,2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.22moL有2.22molFe3+,一定没有CO3";

3.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钠，一定有SO3*,物质的量为2.22mol；根据电荷守恒，一定有CL且至少为

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23moL物质的量浓度至少为c(Cl)=2.23moK2.2L=2.3mol/L«

【题目详解】A.至少存在ChSO3*、NH3\Fe3+四种离子,A项错误;

B.根据电荷守恒，至少存在2.23molC「，即c(C1)N2.3moH/2,B项正确；

C.一定存在氯离子，C项错误；

D.AF+无法判断是否存在，D项错误；答案选B。

8、A

22+

【答案解析】A.无色透明溶液中：Zn\SO4\NH4,Ct一定能大量共存；B.AF++3HCO；=Al(OH)3；+3CO2t，

HCO3-与AF+发生反应而不能大量共存；C.能使甲基橙变黄的溶液pH>4.4,酸性溶液中的H+与CMCOO-发生反应而

不能大量共存，碱性溶液中的OH与Fe3+发生反应而不能大量共存；D.c(H+)/c(OFT)=lxlO“的溶液呈酸性，NO3、

r,H+、NO：、Fe2+发生反应而不能大量共存。故选A。

点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物质的复分解反应。另外，少数离子反应属于氧化还原反应

等。

9,C

【题目详解】A.C^O手能将乙醇氧化成乙酸，A错误；

B.Ca2+与SO；反应生成CaSO3沉淀，B错误；

C.各离子互不反应，能大量共存，C正确；

D.甲基橙显橙色为酸性条件，CO；不能大量存在，D错误；

答案选C。

10、B

【题目详解】根据示意图，在左侧，CO和水生成了CO2和H+,则CO中C的化合价升高，发生氧化反应，在电解

池中阳极发生氧化反应，则a为电源的正极，阳极反应为CO—2e-+H2O=CCh+2H+；b为电源的负极，根据图示，

+

阴极反应为2H+2e=H2t.

A、根据图示，右侧，H+得到电子，生成H2,发生还原反应，电解池中阴极发生还原反应，则b为电极的负极，A错

误；

B、根据示意图，左侧，CO和水生成了CO2和H+,CO中C的化合价升高，发生氧化反应，阳极反应为CO-2e-+

+

H2O=CO2+2H；B正确；

C、电解池中，阳离子向阴极移动，H+向阴极移动，C错误；

D、没有说明气体所处的状态，无法得知U.2LO2的物质的量，D错误；

答案选B。

11、C

【题目详解】①升高温度反应速率一定加快；②碳是固体，增加碳的量反应速率不变；③恒容通入CO2气体，CO2浓

度增大，反应速率加快；④恒压下充入N2,容器容积增大，浓度降低，反应速率减小；⑤恒容下充入N2,浓度不变,

反应速率不变；⑥恒容通入CO,增大CO浓度，反应速率加快，答案选C。

12、A

【答案解析】A.NaH2PCh是正盐，说明H3P02只能电离出一个氢离子，所以H3P。2是一元酸，选项A正确；

B.活泼金属钠、镁、铝的冶炼采用电解法获得，金属铜采用热还原法制得，选项B错误；

C.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，选项C错误；

D.氢氧化铝属于两性氢氧化物，不属于碱，NO2和碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，NO2不是酸性氧化物，选项D

错误；

答案选A。

13、D

【题目详解】A、二氧化硫使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，不是氧化性，错误；

B、碘易升华，而氯化镂固体加热分解产生氯化氢和氨气，所以试管底部固体减少，错误；

C、Fe与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，而与稀硝酸反应生成NO气体、水及铁的硝酸盐，不是置换反应，

错误；

D、分别充满HCI、N%的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，水

面上升，正确；

答案选D。

14、D

354g

【题目详解】链节CH2cH=CC1CH2的分子量为88.5,贝!|n=0邑=4mol,根据CH2=CH-C三CH的结构可知，需要

88.5g

8moi乙焕分子，则所需乙焕的质量为8moix26g/mol=208g,故选D。

15、C

【答案解析】A、标准状况下，HF是液体而不是气体，无法计算22.4LHF中含有的分子数目，故A错误；B、在标

11.2L11.2L

准状况下，n(NO)=--------.........=0.5mob所含原子物质的量是0.5molx2=lmoLn(O2)=---------.........=0.5mol,

22.4L/mol22.4L/mol

所含原子物质的量是0.5molx2=lmoL则二者所含原子的总物质的量是(1+1)=2mol,根据原子守恒规律，反应后原

子的总物质的量还是2m01,即原子总数是2N,、，故B错误；C、5.6gFe的物质的量是：-56g-=0.1mol,投入稀硝

56g/mol

酸中全部生成Fe3+时，转移电子总数为3NA，Fe全部生成Fe?+时，转移电子总数是2NA，则生成的既有Fe3+又有Fe?+

时，转移的电子总数大于2NA小于3NA，故转移电子数可能是0.26NA，所以C正确；D、将IL2moi/L的FeCb溶液

加入到沸水中，加热使之完全反应，由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的胶体粒子数，故D错误;

所以答案选c。

【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应

用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微

观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考

查相关物质的组成、结构与性质。

16、B

【题目详解】A、CH3cH20H和CH30cH3分子式相同，均为C2H衣＞,结构不同，互为同分异构体，A正确；

B、干冰是CO2,冰是水，二者不是同一种物质，B错误；

C、CH3cH3和CH3cH2cH3结构相似，分子组成相差CH2原子团，二者互为同系物，C正确；

D、02和Ch都是氧元素形成的单质，互为同素异形体，D正确。

答案选B。

17、A

【答案解析】表中数据，加入8mL盐酸是没有二氧化碳气体生成，说明样品中含有NazCOs-nHO反应为

®Na2CO3•nH2O+HCl=NaHCO3+NaCl+nH2O,@NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,当加入15mL盐酸时生成112mL二氧化碳，当

加入20mL盐酸时生成224mL二氧化碳，可以得到当NazCOs•nHz。完全反应生成碳酸氢钠之后，每加入5mL盐酸就生成

112mL二氧化碳气体，由此可以得出当样品中加入10mL盐酸时只反应反应①，当生成2240mL二氧化碳是对应100mL

盐酸，再加上开始加入的10mL,可得当生成2240mL二氧化碳时，加入盐酸的总体积为110mL,该体积为生成2240mL

二氧化碳时的最小值，标况下二氧化碳的体积为0.ImoL由反应②可得消耗碳酸氢钠的物质的量为O.lmol,消耗盐酸

的物质的量为O.lmol,该反应中消耗盐酸的体积为100mL,则盐酸的物质的量浓度为LOmol/L。反应中消耗盐酸的体

积为10mL,其物质的量为O.OlmoL同时生成0.Olmol碳酸氢钠0.Olmol,则样品中国碳酸氢钠的物质的量为

0.1-0.01=0.09molo

故选A。

18、D

【答案解析】A项，Fe3+完全沉淀的pH约为4,中性溶液中Fe3+不能大量存在，错误；B项，MnO,具有强氧化性，

会将Br:1-氧化，不能大量共存；C项，发生离子反应：3Fe2++4H++NOy=3Fe3++NOT+2H2O,不能大量共存；D项，

25℃时水电离出的c（OH）=1X10-MmoH/i的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下CCh?-不能大量共存，碱性

条件下离子间不反应能大量共存，可能共存，正确；答案选D。

点睛：离子不能大量共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；（2）离子间发生氧化还

原反应，如Fe2+与H+、NO3-等；（3）离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN•等；（4）离子间发生双水解反应，如AP+、

223

Fe3+与CO3,HCO3\A。一等；（5）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含MnO/、Cu\Fe\Fe?+等；酸性溶

液中与H+反应的离子不能存在；碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在；与A1反应放H2的溶液既可能呈酸性也可能

呈碱性；25℃水电离的c(H+)<lxlO-7moi/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性等。

19、D

【答案解析】A.离子化合物中一定含有离子键，可能有共价键，例如NaOH；故A错误；

B.CL中有共价键，故B错误；

C.NazOz中有非极性键，故C错误；

D.共价化合物分子中含有不同的非金属元素，故D正确；

故选Do

【答案点睛】

离子化合物中肯定有离子键，可能有共价键；共价化合物中一定没有离子键，肯定有共价键；不同种非金属元素原子

间形成极性共价键，同种非金属元素原子间形成非极性共价键，惰性气体单质分子中没有化学键。

20、D

【分析】某溶液X中可能含有NO；、CF,SO：、CO；,NH：、Fe?+和Fe?+中的几种，且所含阴离子的物质的量相

等，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是CO；与H+的反应，也可能是NO；在H+条件下与

Fe2+的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲NBh为0.02mol,即溶液X中含0.02molNH；；所

得的溶液甲中加氯化钢溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO4,质量为4.66g,则物质的量为0.02mol,即溶液X中含0.02mol

SO；；所得沉淀甲应为氢氧化亚铁或氢氧化铁或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2O3,质量为1.6g,

物质的量为O.Olmol,故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol,由于Fe?+或Fe?+均能与C。；

发生双水解而不能共存，故溶液中无CO；,则生成气体乙的反应只能是NO,与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定

含Fe2+和NO,,而所含阴离子的物质的量相等，即NO,的物质的量也为0.02moL故现在溶液X中已经确定存在的离

子是：阴离子：0.02molN03、0.02molSO；,共带O.()6mol负电荷；阳离子：().02moiNH：,0.02molFe2+或Fe?+、Fe3+

的混合物，所带的正电荷N>.06nwL一定不含CO；。根据溶液呈电中性可知，当0.02mol全部是Fe?+时，阳离子所带

正电荷为0.06mol,则氯离子一定不存在；若溶液中含Fe3+,阳离子所带正电荷大于0.06moL则溶液中一定存在C「；

【题目详解】A.根据上述分析可知，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应是NO?在H+条件下与

Fe2+的氧化还原反应，反应方程式为3Fe"+4H++NO3=3Fe3++NOT+2H2。，A正确；

B.气体甲为氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；

C.根据分析可知，SO：、NH：一定存在，Fe?+和Fe3+可能都存在，C正确；

D.由上述分析可知，溶液中和Fe3+可能存在，D错误;

答案选D。

21>D

【题目详解】A、浓盐酸具有挥发性，即产生的S(h中混有HCL对后续实验产生干扰因此无法证明亚硫酸的酸性强

于硅酸，故A不合理；

B、浓盐酸与MnCh反应需要加热，题中所给装置，缺少加热装置，故B不合理：

C、生石灰与水放出热量，有利于NK的逸出，N%通入AlCb溶液中，发生AF++3NH3•H2O=A1(OH)3I+3NH4+,

继续通入N%,A1(OH)3不溶于氨水，因此沉淀不溶解，故C不合理；

MnO,

D、MnCh作催化剂，使H2O2分解：2H2Ch^^2H2O+O2t,氧气通入H2s溶液中，将H2s氧化成S单质，即C

中溶液变浑浊，故D合理；

答案为D。

22、B

【答案解析】试题分析：将L9克由Cu、ARFe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有铝参与反应，则合金质

量减少的2.7克为AL物质的量为2.7g+27g/mol=0.1mol；将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Ap+、Fe3\CiP+离子,

根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为6.72L-i-22.4L/molx3=0.9mob其中O.lmol铝完全反应失去0.3mol电子,

贝!JCu、Fe完全反应失去电子为0.9mol-0.3moi=0.6moL反应中Cu、Fe失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子

的物质的量，则n(OH)=0.6mol,所以反应后氢氧化铜、氢氧化铁的质量为1.9g-2.7g+0.6moixlg/mol=25.4g,答案

选B。

考点：考查化学计算，硝酸的性质。

二、非选择题(共84分)

加热催化剂

23、Ca(OH)2+2NH4CI、""、CaCh+2NH3T+2H2O2CO+2NO=N2+2CO22cO2+

2Na2O2=2Na2CO3+O2NaHCCh、NaCl

【分析】I.、若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体，则A为N2,B为E为

NO2,X为Ch,D为NO；

II、若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为Na2(h,B为NaOH,X为

CO2,D为Na2cCh,E为NaHCCh。

【题目详解】I、若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体，则A为N2,B为NH3,E

为N(h,X为Ch,D为NO；

加热

⑴、实验室制取N%的化学方程式：Ca(OH)2+2NH4CI^±CaCli+2NH3T+2H2O；

加热

故答案为Ca(OH)2+2NH4CI三2CaCh+2NH3T+2H2O；

(2)、NO和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，应生成氮气与二氧化碳，反

催化剂

应方程式为：2co+2NON2+2cO2;

催化剂

故答案为2CO+2NON2+2cCh;

II、若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为Na2(h,B为NaOH,X为

CO2,D为Na2c03,E为NaHCCh。

(3)、A与X反应的化学方程式：2CO1+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

故答案为2cO2+2Na2(h=2Na2cO3+O2；

(4)、将一定量的气体CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，根