2022-2023学年山东省青岛市集团校中考联考化学试卷含解析

2023年中考化学模似试卷注意事项：2B2．作答2B一、单选题（本大题共10小题，共20分）1A．铁水铸锅 B．冰雪消融 C．粮食酿酒 D．酒精挥2．下列过程中，只发生物理变化的是A．汽油挥发B．食物腐烂C．粮食酿酒D．铁钉生锈在硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉。充分反应后过滤，则滤出的固体物质中一定含有2A．银 B．锌 C．铁、银 D．锌、铁、4．在A+B→盐水的反应中，A和B不可能是（）2A．HCl和NaOH． HSO Fe． 2 4 2 3

B．CO和NaOH． H． 2 4 2生活中遇到的问题，常常涉及化学知识。下列说法不正确的是A．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色B．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染C．约占空气体积D．许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好6．下列用品，利用了有机合成材料的是A．真丝围巾 B．玻璃水杯C．塑料玩具 D．不锈钢餐具高温（NHCl2NHCl4

N2↑+C2↑+22↑+4X的化学式是（ ）A．H2 B．H2O C．H2O2 D．HCl氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂成型剂等氧烛通过撞击火帽引发反应后能持续放出高纯氧气主要反应原理为2NaClO=2NaCl+3O 。3 2一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是A．氧烛是一种纯净物B．氧烛制取氧气的反应为分解反应C．NaClO3可用于医疗D．运输氧烛时，应避免其受到撞击下列实验设计正确的是A．用活性炭软化硬水B．用灼烧法区别棉纱线和羊毛线CpHD．用10mL量筒量取5.62mL水联合国宣布将2019年定为“国际化学元素周期表年编制出元素周期表的科学家A．道尔顿 B．门捷列夫 C．张青莲 D．拉瓦锡二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用化学方程式解释下列事实，并注明反应的基本类型。工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石、生石灰干燥剂 、用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室中有一包变质的氢氧化钙粉末共17.4g，为测定其中氢氧化钙的质量分数，现进行如下实验：取一定量的粉末于试管中，向试管中加入了一定质量、质量分数为7.3%的稀盐酸，所得数据如图所示。回答下列问题(计算结果精确到0.1%)：请按反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式； 。这包粉末中氢氧化钙的质量分？恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数 ？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13①喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体溶解度有关。②炒菜时油锅中的油不慎着火可采取的灭火方法是 或放入较多蔬菜化学与科技交警通过气法检查司机“酒驾”的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速反应生成硫酸，其溶液含铬离子而为蓝绿色。下列相关说法正确的。a．酒中含有的酒精属于有机物 b．K2Cr2O7属于氧化物交警能闻到酒味是因为分子之间有空隙 硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3化学与环境日益严峻的能源危机促了再生能的究：有专家提出，如果能利用太阳能使燃料燃烧产物，如C2、N2重新组合（如图，可以节约燃料，缓解能源危机。①在此构想的物质循环中太阳能最终转能。②根据图示，试写出甲醇（CH3OH）在空气中充分燃烧的化学程。CaClMgClNaSO等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaClNaOH、2 2 2 4 2NaCOMg（OH）BaSO

难溶于水；微溶物不形成沉淀；2 3 2 4 3NaCO溶液星碱性]加入NaCO溶液的目的是什么？ 最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可2 3 2 3使氯化钠质量增加的化学方程请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH（写出实验步骤和现象五、探究题（本大题共2小题，共13分）白色糊状物的成分是什么？4 ① 干电池的内部结构见如图，白色糊状物质A中除了含有淀粉，还含有一种盐，且该盐中阴离子是SO2-CO2-4 Cl－中的一种。②碘溶液能使淀粉变蓝。③氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A中含有淀粉，A中的盐可能是铵盐。取少量A于试管中，滴加少量碘溶液，观察到 ，证明A中含有淀粉。取少量A于研钵中，加固体，混合、研磨，产生刺激性气的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明A中含有铵根离子。为了验证其阴离子的存在情况，兴趣小组再次设计如下实验，请你完成以下实验报告。实验操作实验现象实验结论（1）取糊状物少量，加足量的水，搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，无现象 滴加氯化钡溶液。（2）另取第（1）步所得滤液少量滴加少量 溶液产生白色沉淀存在的离子是Cl－（得出结论）上述实验证明，电池内白色糊状物含有淀粉和氯化铵两种物质。兴趣小组指导老师指出实验三的方案设计存在错误，请你说明错误的原因并将其改正。回收废旧干电池不仅可以减少环境染，还能变废为宝。根据上述探究过程，请简要说明干电池中的白色糊状物的回收价值有： 。16．镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。常温下，亚硫酸钠O2发生化合反应。常温下，镁条变黑可能与、CO2、水蒸气有关。通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3c，试管容积为20m，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。编号 主要实验操作1 NaOH2mL浓硫酸

实验现象镁条始终无明显变化22加入2mLNaOH浓溶液镁条始终无明显变化32mL4mL镁条始终无明显变化44mLNa2SO3CO2镁条始终无明显变化320天全部变52mL4mL黑（解释与结论实验1和2中NaOH浓溶液的作用 （用化学方程式表示实验1的目的是 实验3中，试管内的气体主要含有CO2、 。得出镁条变黑一定与有关结论，依据的两个实验是 （填编号。由上述实验可推知，镁条变黑的条件。在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是 。欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂。参考答案一、单选题（10201、C【解析】AC、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。故C。2、A【解析】A、汽油挥发过程中无新物质生成，只发生了物理变化，符合题意；B、食物腐烂过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；DA。【点睛】没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。3、A【解析】可能将硝酸银中的银完全置换出来，当铁粉过量时，固体中也会有铁剩余，故固体中一定有银，故选A。4、D【解析】2 H2 2 ＋BaCl=2HCl＋BaSO5、2 【解析】A、“绿色食品”指生产过程及其本身节能、低污染、低毒、可再生、可回收的一类产品；“白色污染”的主要成分的藻类生长繁殖过快所引起的，由此可知主要都不是在说颜色，正确；B、生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染，正确；C、约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，但氧气不是高能燃料，因为氧气没哟可燃性，故错误；D、许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好，正确；故选：C。6、C【解析】A、真丝围巾是用真丝制成的，属于天然材料，故选项错误。C、塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。D、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项错误。故选：C。7、B【解析】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反应后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化学计量数4，故X的化学式为H2O。故选B。8、A【解析】A、氧烛的主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故选项说法错误。B、氧烛制取氧气的反应为2NaClO3═2NaCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。C、氯酸钠撞击分解为氯化钠和氧气，所以可用于医疗，故选项说法正确。D、氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，在运输氧烛时，应避免其受到撞击，故选项说法正确。故选：A。9、B【解析】A、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能软化硬水，可用煮沸的方法软化硬水，不符合题意；可以用灼烧法区别棉纱线和羊毛线，符合题意；CpHpHD、10mL0.1mL10mL5.62mL水，不符合题意。故选B。10、B【解析】A、道尔顿提出了原子论学说。A错误；B、门捷列夫编制出了元素周期表。B正确；C、张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量。C错误；D、拉瓦锡利用汞测定了空气中氧气的含量。D错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）高温11CaCO3

CaO+C2分解反应 CaO+2O=C（O2化合反应 C（O2+2S4=CaS4+22O、、复分解反应【解析】高温

CaO+CO2，一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应。化学反应生成一种物质的反应是化合反应。熟石灰是氢氧化钙，硫酸型酸雨中含有硫酸，用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、CaOH2

+2HCl=CaCl2

+2H2

O CaCO3

+2HCl=CaCl

+CO2

+H

O 42.5% 10.4%。2【解析】氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则变质的氢氧化钙粉末可能含有碳酸钙。【详解】稀盐酸加入试管中，先和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，反应完全和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故反应的化学方程式CaOH

+2HCl=CaCl+2HO2 2 2CaCO+2HCl=CaCl+CO +HO。3 2 2 2设这包粉末中氢氧化钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y氢氧化钙完全反应消耗的稀盐酸的质量为100gCaOH+74737473111x100g7.3%y74= 73 =111x=7.4gy=11.1g

2HCl

=CaCl2

+2HO2x 100g7.3% y7.4g100%=42.5%17.4g设碳酸钙完全反应生成的氯化钙的质量为zCaCO3

+2HCl=CaCl2

+CO2

+HO2111 44z 4.4g111= 44z 4.4gz=11.1g恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为 11.1g+11.1g 100%10.4%200g+17.4g-4.4g答：这包粉末中氢氧化钙的质量分数是42.5%，恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10.4%。【点睛】溶液中溶质的质量分数=溶质质量100%溶液质量四、简答题（本大题共2小题，共8分）点燃13、温度 用锅盖盖灭 ad 热能 2CH3OH+3O2【解析】

2CO2+4H2O①喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的。②炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的目的是隔绝氧气，放入较多的蔬菜能降低温度；、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，选项a正确；b、K2Cr2O7由三种元素组成，不是氧化物，选项b错误；c、交警能闻到酒味是因为分子是不断运动的，选项cd、铬离子（C3，故硫酸铬的化学式为C2(S4，选项d正确；ad。①太阳能能最终转化为热能；点燃②CH3OH在空气中燃烧可生成二氧化碳和水，反应方程式为2CH3OH+3O214、加入过量碳酸钠的作用是除去氯化钙和氯化钡杂质

2CO2+4H2O。NaOH+HCl═NaCl+H

O，NaCO+2HCl＝2NaCl+HO+CO↑

溶液，静置，向上2 2 3 2 2 2层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠【解析】钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。【详解】根据以上分析可知：粗盐中CaCl2MgCl2Na2SO4是难溶性物质，所以加入过量碳酸钠的作用是除去氯化钙和氯化钡杂质；碳酸钠溶液与BaCl2溶液反应，产生碳酸钡的白色沉淀，可用BaCl2溶液检验碳酸钠的存在，由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，碳酸钠对氢氧化钠检验存在干扰，所以应先检验碳酸钠并完全除去碳酸钠再用酚酞检验氢氧化钠是否存在。实验方案：取③所得溶液，加入足量的BaCl2说明溶液中含有氢氧化钠。五、探究题（本大题共2小题，共13分）4 3 3 15溶液变蓝色 氢氧化钙或熟石灰或氢氧化钠等 不存在SO2和CO2- AgNO 操（中滴加了BaCl引入了氯离子，对后面氯离子的检验造成影响，应该换成Ba（NO3）24 3 3 【解析】[实验一]取少量A于试管中，滴加少量碘溶液，观察到溶液变蓝色，证明A中含有淀粉。[实验二]取少