新教材人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化教案教学设计

第一章物质及其变化教案1.1物质分类1.2物质的转化...............................................................................................................-7-2离子反应....................................................................................................................-13-3.1氧化还原反应.........................................................................................................-17-...................................................................................................................-1-3.2氧化剂、还原剂......................................................................................................-21-1.1物质分类【教学目标】1.从基本的物质分类出发，认识分类对化学研究的重要性，形成学习化学的分类观。2.了解胶体及分散系的概念,能列举生活中常见的胶体。3.了解胶体和溶液、浊液的区别。4.认识胶体的性质——丁达尔效应。【教学重难点】1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质。【教学过程】1.新课导入[师]图书馆中数不胜数的图书要分类陈列以便于人们查找，快递企业对数以万计的物品要分类处理以提高工作效率。同样，为了认识和研究的方便，对于数以万计的物质，我们是不是也可以把它们分类呢？2.新课讲授第一节物质的分类及转化[板书]1.物质的分类[教师活动]请同学们将下列物质进行分类，并说明分类的依据。[投影]空气、乙醇、铜、铁、碘酒、氧气、水、小苏打、盐酸溶液。

[学生活动]学生回答：第一种分类结果混合物：空气、碘酒、盐酸溶液纯净物：乙醇、铜、铁、氧气、水、小苏打第二种分类结果固体：铜、铁、小苏打液体：乙醇、碘酒、水、盐酸溶液气体：空气、氧气[师]我们可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。物质分类的方法并不是一成不变的，只要调整一下思维方式，用不同的角度思维，就会“山穷水尽疑无路，柳暗花明又一村”，所以衡量事物的标准不止一个。[设疑]那么我们应该如何对化学物质进行分类呢？[学生活动]将物质进行分类：[师]以上的分类是根据物质的组成对物质进行分类的一种方法，可以形象的称为树状分类法。[设疑]化合物一定是酸、碱、盐或氧化物吗？[强调]最后无机化合物的分类并不完全，例如，气不氨属于酸、碱、盐或者氧化物。[设计意图]将初中所学单一物质进行系统分类，为后续寻找同类物质的共性做铺垫。[师]在初中阶段，同学们学习了很多的单质，其中有一些单质是由同种元素形成的，例如：金刚石、C和石墨都是由碳元素形成的。在化学上，我们将这样的单60质命名为同素异形体。[板书]同素异形体：同种元素形成的性质不同的单质[设疑]还能举出哪些些同素异形体？（红磷和白磷、氧气和臭氧等）[生]红磷和白磷、氧气和臭氧等。[师]树状分类法是一种比较单一的分类方法，就像，在利用词典查阅成语“阳春白雪”的含义，可以按照成语中开头汉字的首字母进行查找。而在研究具体物质的时候我们还会从不同角度对同一物质进行不同分类，这种方法叫做交叉分类。[]同学们请按照分类进行连线[设疑]除了物质的组成，我们还可以如何将物质进行分类？[生]按照物质性质进行分类。[师]如果将氧化物进行分类，我们可以根据组成，分为金属氧化物和非金属氧化物，而根据性质又可以进行怎样的划分呢？[师]我们知道CO和SO都可以与碱反应生成盐和水，将这类氧化物称为酸性氧化物，而CuO和FeO都可以与酸反应生成盐和水，将这类氧化物称为碱性氧化物，差异，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。2223按照氧化物性质上的[]酸性氧化物：碱性氧化物：与酸反应只生成[设疑]CO和SO属于非金属氧化物，CuO和FeO属于金属氧化物，那么非金属氧与碱反应只生成盐和水盐和水2223化物一定属于酸性氧化物吗？金属氧化物一定属于碱性氧化物吗？[师]大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。比如，CO不属于酸性氧化物的非金属氧化物，MnO不属于碱性氧化物的金属氧化27物。[投影]碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物。[过渡]同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性，因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的结构、组成和性能。下面，我们就用分类的思想学习一下分散系。[板书]2、分散系及其分类[引入]引入分散系、分散质、分散剂的概念。[设疑]初中阶段，我们学习过哪些体系是分散系？[生]溶液、浊液[追问]溶液中什么物质是分散质，什么是分散剂？浊液中什么是分散质，什么是分散剂？[生]溶液中，溶质是分散质，溶剂是分散剂；浊液中，被分散成的小液滴或固体小颗粒的物质时分散质，液体是分散剂。[投影]分散系的分类[板书]3、胶体：[环节一]浊液与溶液的比较：通过观察，指出浊液和溶液的外观差异——分散质颗粒大小和稳定性的差异（表现在分散质是否出现沉降或漂浮而与分散剂脱离的现象）。[学生活动]观察并回答：浊液分散质颗粒较大，静置后分层；溶液中分散质颗粒小，静置不分层。[环节二]提出假设：①不同分散系，其分散系的性质与分散质颗粒有关。查阅资料：溶液和浊液粒子直径分别小于1nm和100nm，则分散系颗粒直径介于二者之间的分散系可能具有介于二者之间，甚至与二者不同的性质。

[师]我们把分散质粒子直径为1~100nm的分散系称为胶体。胶体的概念是19世纪60年代初由英国科学家格雷哈姆（T.Graham）提出的，他在研究各物质在水溶液中的扩散性质及能否通过半透膜时，发现有些物质，如某些无机盐、糖和甘油在水中扩散很快，容易通过半透膜;而另一些物质，如蛋白质、明胶和硅胶类水合氧化物等，扩散很慢或不扩散。前者容易形成晶态，他将其称为晶质;后者不易形成晶态，多呈胶态，他将称为胶体。这种分类没有说明胶体的本质，因为胶状的胶体在适当条件下可以转化成晶体，而晶质也可以变成胶态。直到20世纪初，随着微镜的发明及后来电子显微镜的应用，人们又胶体才逐渐有了较清楚的了解。[投影][环节三]实验验证：氢氧化铁胶体实验1取100mL烧杯，加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。向沸腾的水中滴加5~6滴FeCl的饱和溶液。3实验2取100mL烧杯，加入40mL硫酸铜溶液[学生活动]观察现象：实验1中溶液由无色变为红褐色，实验2中，溶液为蓝色。[设疑]在实验1中制得的红褐色液体就是氢氧化铁胶体，这是由氢氧化铁胶体粒子分散在水中形成的一种液溶胶。同学们观察氢氧化铁液溶胶，可以得到该液溶胶也是均一透明的分散系。[设疑]制备氢氧化胶体的方法能否用饱和FeCl溶液与NaOH溶液反应？3[生]不能，产生的是Fe(OH)沉淀。3[强调]注意事项：①实验中必须使用FeCl饱和溶液和沸水。3②当液体呈红褐色时立即停止加热，因为过度加热会破坏胶体，生成Fe(OH)沉淀。3③制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)胶体粒子碰3撞形成大颗粒，最后形成沉淀。[设疑]胶体与溶液的外观相似，那么怎么区别这种液溶胶和溶液呢？实验3用激光笔照射实验1、实验2得到的液体实验4在悬浊液中加入氢氧化铁胶体[学生活动]观察现象。实验3：用光线照射实验1中的液体，出现一条光亮的通路；而实验2中的液体无光亮的通路。实验4：加入Fe(OH)胶体，烧杯中浑浊现象消3失并出现沉淀。[设计意图]引导学生从宏观现象和微观本质探究胶体性质，通过观察、分析等方法获得结论。[师]根据上述实验，我们可以发现，当光线照射胶体时可以看到一条光亮的通路，而照射溶液时看不到这条光亮的通路，化学上将上述光亮通路的现象叫做丁达尔效应。丁达尔效应是一种区别溶液和胶体的有效方法。胶体还具有较强的吸附性，能吸附溶液中悬浮颗粒，这是明矾净水的原理，明矾溶于水形成Al(OH)具有很好3的凝聚作用，是一种良好的净水剂。[板书]丁达尔效应：区别溶液和胶体的方法。胶体具有较强的吸附性，能吸附溶液中悬浮颗粒，可用于净水。[设疑]溶液和胶体的本质区别是什么呢？（分散质粒子的直径大小）那么为什么胶体有丁达尔效应而溶液没有呢？胶体产生丁达尔效应的原因是什么呢？[师]胶体产生丁达尔效应的原因：因为胶体粒子的大小适中，光线照射到胶体的粒子时发生散射，散射光线进入人眼，人以为是胶体在发光，所以看到光亮的通路。而溶液的分散质粒子太小，浊液的分散质粒子太大，无法发生散射。[设疑]如何分离氯化钠溶液和淀粉胶体？[学生活动]根据分散质粒子直径大小不同，利用半透膜设计实验分离胶体及溶液，并检验是否成功分离。[板书]溶液能够穿过半透膜，胶体不能穿过半透膜。[设计意图]诊断评价学生对胶体本质及性质掌握情况，训练学生实验能力，深化对胶体的理解。[师]丁达尔效应在生活中随处可见。[投影]生活中的丁达尔效应。【课堂小结】本节课学习了物质的分类，重点介绍了常用的两种方法“树状分类法”和“交叉分类法”，还引入了同素异形体、酸性氧化物、碱性氧化物的概念，对我们后面学习元素化合物打下基础，基础初中阶段对溶液浊液的学习，我们引入了分散系、分散质、分散剂的概念，然后以分散质粒子的直径大小作为分类依据，引入胶体的概念，了解了胶体的制备及性质——丁达尔效应。【板书设计】1.1物质分类树状分类法1.分类方法交叉分类法溶液直径＜1nm分离：透过半透膜2.分散系胶体直径1nm~100nm丁达尔效应浊液直径＞100nm1.2物质的转化【教学目标】1.以酸、碱、盐及氧化物知识为例，认识不同类型的物质之间在一定条件下可以相关转化，形成转化观念。2.结合具体情境中的应用实例，了解物质转化在生产、生活中的应用，体会物质转化的应用价值。【教学重难点】各类物质间的转化关系【教学过程】1.新课导入上节课，我们已经学习了按照一定的标准对化学物质进行分类，尤其是按照物质组成和性质进行分类时，同一类物质的化学性质在性质上具有一定的相似性。我们将这些物质的性质进行总结归纳，更好地认识物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，有助于我们对化学物质进行研究。本节课我们就来学习各类物质间的转化关系。2.新课讲授第一节物质的分类及转化[板书]2.物质的转化[师]在初中阶段，我们已经初步学习了酸、碱、盐的性质，请同学以盐酸为例，回想盐酸能与哪些物质反应？举例说明。[学生活动]学生回答：盐酸可以与Fe、NaOH、CuO、AgNO等物质反应。3[教师活动]将能够与盐酸反应的物质进行分类，将其推广为酸的通性，填入表格。[投影]酸的通性酸的主要化学性质实例（化学反应方程式）反应类型与指示剂反应使紫色石蕊试液变红酸与活泼金属的反应置换反应Fe2HClFeCl+H22酸与碱性氧化物的反CaO2HCl=CaCl+HO复分解反应22应酸与碱的反应酸与某些盐的反应复分解反应复分解反应NaOHHClNaCl+HO2AgNOHClAgCl+HNO33[设疑]为什么酸具有这些性质？[生]不同酸在组成上具有相似的化学性质，取决于不同酸溶液中含有H+。[过渡]只要提到这里的任何一种酸，我们没必要在一一研究其性质，我们可以马上回顾酸所有的通性，这就是分类法学习的意义。请同学按照相同的方法，分析总结碱和盐的通性，填入表格。[学生活动]学生交流讨论初中学习的碱及盐的化学性质，总结碱和盐的简单通性，完成表格。[投影]碱的通性碱的主要化学性质实例（化学反应方程式）反应类型与指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞变红碱与酸性氧化物的2NaOHCONaCO+HO复分解反应2232反应碱与酸的反应NaOHHClNaCl+HO2复分解反应碱与某些盐的反应复分解反应2NaOHMgClMg(OH)+2NaCl22[强调]不同碱在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碱溶液中含有OH_。[投影]盐的化学性质盐的主要化学性实例（化学反应方程式）反应类型质与金属反应与碱反应FeCuSOFeSOCu置换反应44复分解反应2NaOHCuSOCu(OH)NaSO4224与酸的反应复分解反应复分解反应NaCO2HCl2NaClH+OCO2322与某些盐的反应NaCOCaCl=CaCO2NaCl2323[师]不同碳酸盐在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碳酸盐溶液中含有CO2-。3[设计意图]总结归纳酸、碱、盐的反应规律，体现物质类别是在探究物质转化中的重要依据，培养学生归纳总结提升的能力。[思考讨论]1.金属单质、氧化物有哪些化学性质？金属单质的通性：与单质（氧气)反应——化合反应；与酸反应——置换反应；与盐反应——置换反应。氧化物的通性：[知识补充]（1）能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般都能与HO反应生成相应的含氧2酸，如HSO：SO+HO=HSO。224324（2）能溶于水的碱（NH•HO除外），对应的碱性氧化物一般都能与HO反应生成322相应的碱，如NaOH：NaO+HO=2NaOH。22（3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱性氧化物、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成，但不是中和反应。[思考讨论]2.写出下列物质之间转化的方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。CaCaOCa(OH)CaSO24CCOHCONaCO223232Ca+O=2CaO、CaO+HO=Ca(OH)、Ca(OH)+HSO=CaSO+HO42222242C+O点燃CO、CO+HO=HCO、HCO+NaOH=NaCO+2HO32222232232[知识补充](1)钙转化为硫酸钙的流程：(2)碳转化为碳酸钠的流程：3.对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？物质可以依据其组成进行分类，而组成相似的物质在性质上也有相似性。可以基于这种规律预测物质间的转化关系。某些类别的物质之间较易发生化学反应，如酸性物质（包括酸、酸性氧化物）和碱性物质（包括碱、碱性氧化物）之间较易发生反应，其中以酸碱中和反应最为典型。[学生活动]根据上面的转化过程，写出非金属单质S到对于盐NaSO的转化过程。23SO22HSONaOHNaSOHOSO22323[师]基于以上两点探究，利用“八圈图”，完善各物质之间的转化关系。[投影]单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系。[学生活动]完成“八圈图”的书写。[设计意图]“八圈图”是物质转化规律的集中体现，也是重要工具，可以深入理解物质类别与各类物质的转化路径。[误区点拨](1)S燃烧不能直接生成SO而是生成SO。23(2)AlO、SiO、FeO与HO不反应，不能直接转化为Al(OH)、HSiO、Fe(OH)3232232323(3)NH催化氧化不能直接生成NO。23(4)Fe与Cl反应不能生成FeCl。22(5)Fe与H＋、Cu2＋、S、I反应不能生成Fe3＋。2[学生活动]完成例题。[设疑]工业生产过程中，如何制备NaOH?[师]通常情况下，采用电解饱食盐水的方法。[板书]2NaCl2HO2NaOHClH通电222[追问]为什么不采用NaO和HO反应制取？22[生]NaO来源少、成本高。2[强调]在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素。【课堂小结】本节课学习了物质的转化，各类物质之间的反应规律对学习理解具体反应具有指导意义，为后续课程中关于元素化合物知识的学习奠定基础。【板书设计】1.2物质的转化一、酸、碱、盐的性质使指示剂变色与金属反应酸的化学性质与金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应使指示剂变色碱的化学性质与非金属氧化物反应与酸反应与某些盐反应与金属反应与碱反应盐的化学性质与酸反应与某些盐反应、二各类物质的转化1、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系2、物质转化的应用2NaCl2HO通2NaOHClH电2222离子反应【教学目标】1.通过实验探究认识离子反应发生的条件。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。3.能结合实例书写离子方程式。【教学重难点】离子方程式书写及判断、离子共存【教学过程】1.新课导入【科学•模型微课堂】化学中的模型有实物模型、理论模型等，其中，理论模型应用范围最广。例如，十九世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arthenius,1859-1927)在前人研究的基础上，通过研究电解质稀溶液的导电性等，提出了电离模型，即电解质溶于水会自动地解离成离子，而不是当时流的行说法离子是通电后进行了定量计算。电离模型很好地解释了酸强度等，因此发展成为近代的电离理论。阿伦尼乌斯也因此获得1903年诺贝尔化学奖。才产生的，并对电解质的电离、碱、盐溶液的某些性质，如酸、碱的[师]正如阿伦尼乌斯提出的电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子，那么电解质在溶液中的反应是否与离子有关?[设计意图]与化学家提出的理论为依据，进一步提出问题，激发学生的兴趣。

2.新课讲授第二节离子反应[板书]2.离子反应及反生条件[实验探究]探究离子反应的本质装置所加a溶液现象结论无明显现象Na+、Cl-、Ba2+、OH-之间不能发生化学反应NaCl溶液产生白色沉NaSO溶液淀SO2-与Ba2+发生反应，生成424BaSO4产生白色沉SO2-与Ba2+发生反应，生成HSO溶液424淀BaSO4[教师活动]展示氢氧化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、硫酸溶液，按照表格进行实验，通过学生书写它们的电离方程式得出溶液中它们之间的反应。[学生活动]学生从离子变化的角度分析上述现象，得出结论。[总结]NaCl溶液与Ba(OH)溶液并没有发生化学反应，只是NaCl电离出Na+、Cl-2与Ba(OH)电离出Ba、OH-的混合；而NaSO溶液、HSO溶液与Ba(OH)溶液都发2+224242生了反应，生成了BaSO沉淀。实质上是Ba2+和SO2-反应生成BaSO。444[投影]微观实质：Ba2SO2BaSO44[思考讨论]反应中除Ba2+和SO2-结合生成可见的白色沉淀BaSO外，还有其他离子44吗？它们是否也能结合？可以通过实验来结合吗？怎么证明？[实验探究]装置所加a溶液现象NaSO溶液42灯泡亮度变化不大HSO溶液4灯泡亮度先变小至熄灭，2再变大[生]NaSO溶液与Ba(OH)溶液反应后还有自由移动的离子Na+、OH-。224HSO溶液与Ba(OH)溶液恰好完全反应无自由移动的离子。H+和OH-反应生成水分224子。[设计意图]让学生更深入地理解离子反应的概念，提出挑战性的问题，引发科学探究过程，实现深度学习。[获取概念]离子反应：在反应中有离子参加或有离子生成的反应。[师]Ba(OH)溶液中电离出Ba2+、OH-，NaSO溶液中电离出Na+、SO2-，两种溶液混4224合后，Ba2+与SO2-发生反应，生成BaSO。由原来的4种离子变为2种离子。所以44离子反应的实质是使溶液中某些离子浓度减小。[获取概念]离子反应：在反应中有离子参加或有离子生成的反应。[过渡]离子反应方程式的书写是一个很复杂的问题，要正确书写离子方程式，还要掌握离子方程式的书写原则及步骤。[教师活动]讲解离子方程式书写的原则，以NHCl与NaOH反应为例讲解书写步骤。4[强调]有气体或沉淀生成的离子反应，要检查离子方程式中是否注明“↑”“↓”。[总结]写是基础,拆是关键,删是途径,查是保证。[教师活动]重点讲解哪些物质能拆，哪些物质不能拆，并强调拆这一步骤同学们不能准确判断，需要同学们慢慢去掌握，不能急于求成，随着知识的积累，会越来越好。[过渡]电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的电离可以用电离方程式表示。[学生活动]完成P17思考讨论。[师]上面的4个反应都是中和反应，虽然4个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式却是相同的。这表明:强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出来的H+与强碱电离出来的OH-结合生成HO。离子方程式揭示了化学反应的本质，2不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。[板书]离子反应方程式的意义：不仅可以表示具体的化学反应，又可以表示同一类离子反应。[设疑]哪些离子之间可以发生反应？[师]从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。[投影]离子反应发生的条件：产生沉淀、放出气体、生成水。[师]学习离子反应有很大的用途：可以检验离子的存在、用于混合物的提纯、解决离子共存问、题有关物质除杂的问、题消除水中的污染物等。[师]首先我们一起来学习离子共存问，题离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子是否大量共存，及判断离子之间能否发生反应。若反应，则不共存；若不共存，则能大量共存。哪些离子之间能发生反应？[学生活动]以离子发生反应的条件为依据，举例。[强调]判断离子共存时还需注意题目中所给说的限定条件——溶液无色透明，指的是不存在有色离子。还有隐含条件——酸性溶液、碱性溶液的描述。[师]在物质提纯方面，我们以粗盐提纯为例，粗盐中含有Mg2+、SO2-、Ca2+,如何提4纯？[学生活动]学生设计实验。[教师活动]讲解物质提纯的思路及原则。[师]通过学习粗盐提纯，我们大致掌握了离子检验所加试剂，我们具体讲解常见离子的检验方法。[教师活动]重点讲解SO、CO2-、Cl-的检验方法。2-43【课堂小结】通过本节课的学习，我们探究了认识离子反应的本质是反应的离子浓度减少；知道

了电解质溶液发生离子反应的条件是产生沉淀、气体或水）；学会了简单的离子方程式的书写，还了解了离子反应的应用。【板书设计】2.2离子反应及应用一、离子反应实质：离子反应使溶液中某些离子浓度减小。书写步骤：一写、二拆、三删、四查二、离子反应的应用离子共存粗盐提纯离子检验3.1氧化还原反应【教学目标】1.从化合价变化角度理解氧化还原反应。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3.理解基本反应与氧化还原反应的联系。【教学重难点】氧化还原反应的概念、特征及本质；氧化还原反应电子转移的表示方法【教学过程】1.新课导入

[师]在初中阶段，我们学过氧化反应和还原反应，什么是氧化反应，什么是还原反应？[生]有氧气参与的反应是氧化反应，失去氧的反应是还原反应。比如铁与氧气的反应是氧化反应，氢气还原氧化铜的反应是还原反应。[设疑]只有得氧的反应是氧化反应？失氧的反应是还原反应吗？氧化反应与还原反应是分别发生的吗？[设计意图]复习初中化学氧化反应、还原反应的定义，提出问题，引发学生的思考，同时说明初中知识存在局限性，引出新知识的必要性。2.新课讲授第三节氧化还原反应[板书]1.氧化还原反应[投影]展示氢气还原氧化铜的方程式。[学生活动]分析方程式中，得氧物质、失氧物质、反应类型。[总结]我们可以发现，在化学反应中一个物质得到氧，被氧化，发生氧化反应，必然有另一种物质失去氧，被还原，发生还原反应。所以氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的。这就是氧化还原反应。[投影]从得氧、失氧的分析：结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。[学生活动]将给出的反应标注其化合价，关注反应中元素化合价的变化并填空。[设疑]若反应中无氧元素，如何判断氧化还原反应？[学生活动]思考，关注给出反应中元素化合价的变化并填空。[总结]可以看出，以上反应中都有元素的化合价在反应前后发生了变化。物质所含元素的化合价升高是氧化反应，物质所含元素的化合价降低是还原反应。[投影]从元素化合价角度的分析：结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合物升降的化学反应。[过渡]反应价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。那么，是什么原前后都有元素的化合因导致元素的化合价发生变化？下面我们以Na与Cl的反应，以及H与22Cl的反应为例，从微观角度进行分析。2[投影]Na与Cl的反应的微观反应示意图。2[学生活动]思考，关注反应中原子的电子得失情况，并填空。[师]Na原子失去最外层的1个电子称为Na+,而带正电，化合价由0价升高到+1价，被氧化，发生氧化反应；Cl原子得到1个电子称为Cl-而带负电，化合价由0价降低到-1价，被还原，发生还原反应。[投影]H与Cl的反应的微观反应示意图。22[学生活动]思考，关注反应中共用电子对的偏移情况，并填空。[师]电子转移过程中，H原子未完成失去电子，而Cl原子未完全得到电子，它们之间只能共用电子对的偏移，且共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于Cl原子，使氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化，发生氧化反应；氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原，发生还原反应。[投影]从电子转移（或共用电子对偏移）角度分析：结论：氧化还原反应是反应过程中电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应。氧化还原反应中得失电子总数相等。[设计意图]通过举例讲解加深对氧化还原反应本质的理解。[投影]氧化还原反应的特征及本质[设疑]在氧化还原反应中，我们采用什么方法表示电子转移？有两种方法，一种是双线桥法；另一种是单线桥法。[教师活动]举例讲解双线桥法、单线桥法的基本步骤及注意事项。[师]我们知道氧化还原反应中电子的得失（或共价电子对的偏移）总数相等，我们便可利用此性质进行陌生方程式的配平。[教师活动]以锌和稀硝酸的反应为例，进行配平。[设疑]有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗？[投影](1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。[设疑]一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原？一种反应物在反应中只表现一种性质吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应？请举例说明。[学生活动]思考并回答。3.课堂小结[师]我们对氧化还原反应个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有化合价升降的变化来判断一个反应是否氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一要重点理解氧化还原反应的实4.板书3.1氧化还原反应特征：元素化合价升降本质：电子转移（得失电子总数相等）氧化还原反应与基本反应类型的关系3.2氧化剂、还原剂【教学目标】1.知道常见的氧化剂和还原剂。2.掌握氧化还原反应中，物质的氧化性、还原性强弱的判断。3.初步掌握氧化还原反应的一些规律。【教学重难点】氧化【教学过程】1.新课导入性还原性比较、氧化还原反应的规律[情境]汽车尾气系统中安装了催化转化器（见下图）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂成了无毒的CO和N。涉及化学反应分别是：的作用下转化22①2NO2CO2CON催化剂22②2NOO=2NO22[教师活动]请学生将上述反应分别用双线桥法、单线桥法表示电子转移，并回答问题。[学生活动]练习并回答问题。在反应中，C元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”），发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；N元素化合价“氧化”或“还原”），降低，得电子，被还原（填发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。在反应中，N元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”），发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；O元素化合价”或“还原”），发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。降低，得电子，被还原（填“氧化[总结]看来大家对上节课所学习的内容掌握的不错，氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子的转移（共价电子对的偏移）。反应①中的NO、CO、CO、2N在氧化还原反应中作什么呢？我们仍从化合价和电子转移两方面来分析。2[设计意图]复