高考化学一轮复习第十章4讲实验作图题含解析

4讲热点一化学实验装置图绘制方法。图1 。23易错点 【例1】某研究性学组进行SO2的及性质探究实验。根据反应Na2SO3(s)＋易错点 【例2】设计实验用二氧化锰与浓盐酸纯净、干燥的氯气，其他药品和试剂任选。在流程无水FeCl3Ⅱ.少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%写出该实验硫酸亚铁的化学方程式。硫酸溶液过稀会导。采用水浴加热的原因。反应时铁屑过量的目的是( 用离子方程式表 。静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。答案Ⅱ.(1)Fe＋HSO(稀50～80 ＋H )===== (5)减少FeSO4的损失；防止空气进入试管将Fe2＋氧化为Fe3＋在下面方框中，AA后完成该反应用△标出)B、C……，其他可选用的仪器(数量不胶塞：(插入导管表示已开孔A 。 COCO2，本小题中只需要画装置简图即可。(2)仪器装置中所盛试剂及其作用：B中：饱和的碳酸氢钠溶液，除去气体中的氯化氢气CO；E中：氢氧化钠溶液，除去未反应的二氧化碳。答案(1)BCO2HClCCO2DCO2E热点二1】物质(t­BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t­BuNO)22(t­BuNO)。通过比色分析得到30℃时(t­BuNO)2浓度随时间的变化曲线如下图所示，请在同一图中绘出t­BuNO浓度随时间的变化曲线。解析t­BuNO30℃时(t­BuNO)2浓度随时间(t­ 转c 转 1min、3min、4.5min、8min等时(t­BuNO)的浓度，最后在图上找出相应的点，连解析加入NaOHNaOHAl(OH)3又必然产生Al(OH)3沉淀。答案OA2AB2CDDE段：2AlO－＋CO＋3HO===2Al(OH) EF段：CO2－＋CO＋H 1．[2011理综，7(5)改编]向含4mol的HNO3稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生n(Fe2＋)n(Fe)变化的示意图，并标出n(Fe2＋)的最大值解析硝酸具有强氧化性，若将铁粉逐渐加入一定量的硝酸中，先生成Fe3＋，后转化为Fe2＋Fe4HNO3===Fe(NO3)3NO2H2OFe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2,4mol1mol0.5mol时，1mol1.5mol硝酸亚铁，此时亚铁离子达到最大值。 ΔH＝－196kJ·mol－1。850K时，在2L固定容积的密闭容器中充入2molSO2和2molO2,10min后达到平衡，SO2浓度和时间关系如图。15min1L20min时达到新c(O2)＝1.15mol·L－115～25minSO2的浓度变化曲线。解析

2

＝26.71L0.2 ΔH＜0在T1℃时CO2的物质的解析T2n(CO2)减小0.1000mol·L－1NaOH20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液的滴解析pH＝120.00mLpH＝720.005．(14分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。。。B装置的名称 ；E装置的作 。C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请。当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的 从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的气体，画出处理装置图。想原理、审装置、按要求、规范解答11(6)2正确答案(1)MnO － 2＋＋Cl↑＋2H (2分 2Cl (2分干燥管Cl2HCl(1分 (2分 b

(2分 (2分)已知，室温下存在反应3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO－可将 还原为Mn2＋且无气体生成。某化 装 的试管中发生反应的化学方程式 ，C瓶出来的气体 实验时观察到DD管中生成物是NaNO3，DNaNOE装置的作用 经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免D管中生成NaOH，你认为应该进行 答案(1)C＋4HNO(浓 ↑＋4NO↑＋2H 产生无色气体，溶液逐渐变蓝方案Ⅰ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸 KMnO4溶液溶液紫色褪去 解析(1)C和浓HNO3(2)NO2H2O反应生成HNO3，Cu和HNO3NOCu(NO3)2，所以现象是(3)证明是否是NaNO2，应利用其还原性根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式，在图中曲 BnmolN22nmolNH3一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4molNH3，则反应速率v(N2)＝ 数 NH3适宜的温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填ⅰ1ⅱⅲ根据反应N2(g)＋3H2(g) MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。答案 ΔH＝－92 (3)0.2 ⅰⅱⅲ解析(1)该反应为放热反应，ΔH

1 0.4mol

0.2mol·L－1·min－1。c(N2)＝0.4＝＝

2

×0.520.22

＝

3

升温，平衡左移，K

c

1.2在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，一定条件下发生反应： ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示。 该反应450℃时的平衡常 A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)5min8min时该反应达到新的平衡(NH3的0.25mol·L－1)5minNH3浓度变化答案(1)0.025 0.10解析(1)

4

＝0.025mol·L－1·min－1450℃500℃A2v正(H2)＝3v逆(NH3)才能确定反应达到平衡；B项容器中气体的平均相对分子C项容器中气体的密度在没有达到平衡时不随时间而变化，不满足“变量不变”的特点；－15～8min

定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是 pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图(要求A点)。Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，则电解过程中共转 若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为 含m、n的代数式表示)。答案 ③0.6(2)①BaCl2[或②过滤洗涤干燥(或烘干

则根据氢原子守恒可知，硫酸的物质的量就是(8mol－2mol)÷2＝3mol，所以硫酸和硝酸3∶2。增大，邻近终点时pH会发生突变，所以正确的图像是OH－放电，而阴极首先是Cu2＋放电，然后是溶液中的氢离子放电