人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素-氯 课件

氯气的漂白性第二节富集在海水中的元素——氯课堂回顾：氯气物理性质：颜色：绿黄色状态：气态气味：刺激性气味密度：比空气大毒性：有毒水溶性：能溶于水（1:2）易液化（液氯）氯原子结构

推测：氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质。结构决定性质+1787

Cl

22+1788

Cl-得到1e-氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）氯气与金属反应2Na+Cl2

2NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2

点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3

Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3

（2）氯气与某些非金属反应H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl光照2P+3Cl2（少量）2PCl3点燃(液态)2P+5Cl2（过量）2PCl5点燃(固态)

氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成共用电子对。即使这样，形成的共用电子对还是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。

氯气与水的反应（氯气的漂白性）

氯气与碱的反应

学习目标：知识与技能：巩固氯气的化学性质过程与方法：

引导学生自主学习、探究氯气

与水的反应，氯水漂白的原理。情感态度与价值观：证明次氯酸漂白性的实验

，培养学生勇于探索的品质；（3）氯气与水的反应氯气与水反应的探究问题：氯气能否与水H2O反应？假设一：氯气不能与H2O反应，则成分：

Cl2，H2O；假设二：氯气能与H2O反应，则成分：

Cl2、H2O，……..氯气与水反应探究方案一：把干燥的品红试纸放入盛干燥氯气的集气瓶中：方案二：将湿润的品红试纸放入盛干燥氯气的集气瓶中：氯气的漂白作用想一想是Cl2气体具有漂白性呢？还是Cl2与H2O反应生成的物质具有漂白性？氯气与水反应探究方案一：把干燥的品红试纸放入盛干燥氯气的集气瓶中：现象：品红试纸未褪色；结论：氯气不具有漂白作用；方案二：将湿润的品红试纸放入盛干燥氯气的集气瓶中：现象：品红试纸褪色：结论：氯气的漂白作用需要水的参与；实验结果干燥的品红试纸湿润的品红试纸不褪色褪色干燥的Cl2不具有漂白性Cl2的漂白性需要有水Cl2+H2O=HCl+HClOHCl是强酸HClO是弱酸，强氧化剂，具有漂白作用。2HClO光照

2HCl+O2（4）氯气与碱的反应a.∵Cl2+H2O=HClO+HClNaOH+HClO=NaClO+H2O∴Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

b.∴Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO巩固练习１.下列物质不具有漂白作用的是()A.

氯水

B.Ca(ClO)2溶液

C.

活性炭

D.盐酸

２.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（

）A.Cl2B.HClOC.HClD.H2O巩固练习3.下列关于氯水的说法正确的

（）

A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子

B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气

D.新制氯水久置后漂白性增强巩固练习4、新制氯水呈-----色，是因为有

-----存在。向氯水中滴入硝酸银溶液，有-----生成，这说明氯水中有-----存在。向石蕊试液中滴入氯水，石蕊先变红后褪色，变红说明有-----存在，褪色说明有-----存在。写出氯水中产生这些微粒的离子方程式----------。巩固练习5、用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,主要目的是()A.起杀菌作用B.使水中的HClO分解

C.提高水温D.增加水中O2的含量巩固练习物质类别状态组成微粒漂白性氯气液氯新制氯水久置氯水巩固练习物质类别状态组成微粒漂白性氯气纯净物气态Cl2无液氯纯净物液态Cl2无新制氯水混合物液态H2O，Cl2，HClO，Cl-，H+，ClO-，（OH-）有久置氯水混合物液态H2O，

Cl-，H+无巩固练习

答案：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸

现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）

结论：溶液中有Cl-

Ag++Cl-=AgCl思考：怎么检验氯水中的Cl_离子？课堂小结作氧化剂

1.金属Cl2

2.非金属3.还原性化合物作氧化剂和还原剂4.水5.碱课堂小结一.氯气与水的反应Cl2+H2O=HCl+HClO二.氯气与碱的反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OCl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O三.漂白粉的漂白原理：

Ca(ClO)2

+CO2+H2O=CaCO3

+2HClO课堂小结一、氯水的成分分子：H2O、Cl2、HClO

离子：H+、Cl-、ClO-、OH-二、氯水的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性三、Cl-的检