2023学年完整公开课版人教版卷13

第三章测试卷一、单项选择题(本大题包括7个小题，每小题6分，共42分)1．下列说法正确的是()A．向mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同【答案】A【解析】B中Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)与H＋不能大量共存；C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。2．室温下，CH3COOH的Ka＝×10－5mol·L－1，NH3·H2O的Kb＝×10－5mol·L－1，下列说法不正确的是()A．室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相同B．温度改变后，Ka、Kb都会发生改变C．室温下，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等D．浓度均为mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl等体积混合后，c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝mol·L－1【答案】C【解析】A.室温下，醋酸溶液中c(H＋)＝eq\r(KacCH3COOH)，氨水溶液中c(OH－)＝eq\r(KbcNH3·H2O)，二者的浓度和电离平衡常数相等，所以醋酸溶液中c(H＋)等于氨水溶液中c(OH－)，则二者的电离程度相同，故A正确；B.升高温度促进醋酸和一水合氨电离，则Ka、Kb都增大，故B正确；C.室温下，醋酸溶液中c(H＋)＝eq\r(KacCH3COOH)，氨水溶液中c(OH－)＝eq\r(KbcNH3·H2O)，两种溶液的浓度相对大小未知，所以醋酸溶液中c(H＋)不一定等于氨水溶液中c(OH－)，故C项错误；D.浓度均为mol·L－1NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，两种溶液中c(NH3·H2O)、c(NHeq\o\al(＋,4))之和都变为原来一半，故混合后c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝mol·L－1，正确。3．(2022年湖北武汉月考)下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是()A．NH4NO3溶液中NHeq\o\al(＋,4)和NOeq\o\al(－,3)的数目B．纯水在80℃和25℃时的pHC．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D．相同温度下，pH＝12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)【答案】C【解析】A.硝酸铵溶液中铵根离子水解，NH4NO3溶液中NHeq\o\al(＋,4)和NOeq\o\al(－,3)的数目前者小，故A错误；B.升温促进水的电离，氢离子浓度增大，纯水在80℃和25℃时的pH，前者小，故B错误；C.氨水溶液中，一水合氨存在电离平衡，加入盐酸反应后又电离出氢氧根离子，pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积，前者大于后者，故C正确；D.氢氧化钠溶液中电离出OH－抑制水的电离，碳酸钠溶液COeq\o\al(2－,3)水解促进水的电离，前者小于后者，故D错误。4．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据下图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【答案】B【解析】pH相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大得多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移动，故c(H＋)变化比盐酸中小，故Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，A项错误；c点溶液c(H＋)小于b点，故c点导电性差，B项正确；Kw只受温度影响，因题中温度不变，故各点Kw均相等，C项错误；起始时c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀释相同倍数仍有c(CH3COOH)>c(HCl)，D项错误。5．下列叙述正确的是()A．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3B．常温下，在含有Ag＋和Cl－的溶液中，Ag＋和Cl－浓度之积是个常数C．当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强D．将浓度为mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(F－)/c(H＋)始终保持增大【答案】A【解析】A.由于溶度积常数Ksp(CaSO4)<Ksp(CaCO3)，而且在溶液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，所以锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可发生沉淀的转化，形成CaCO3，正确；B.常温下，在饱和溶液中Ag＋和Cl－浓度之积是个常数，这个常数就是AgCl的溶度积常数，错误；C.当醋酸达到电离平衡后，若加水稀释，使醋酸电离平衡向正反应方向移动，由于溶液中离子浓度降低，所以溶液的导电能力减弱，错误；是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HFH＋＋F－，将浓度为mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(F－)、c(H＋)都减小，由于溶液中酸电离产生的c(H＋)减小，酸对水电离的抑制作用减弱，使水电离程度增大所以溶液中c(F－)/c(H＋)减小，错误。6．(2022年北京东城区质检)如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7【答案】D【解析】由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H＋)与c(OH－)越大，所以T2＞T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，只有当c(H＋)＝10－7mol·L－1时，才有pH＝7，D项错误。7．电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是()A．某亚硫酸溶液pH＝，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝×10－B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀D．Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸【答案】C【解析】A项，缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离平衡常数；B项，说明醋酸易电离，醋酸的酸性强；C项，根据沉淀转化的本质AgCl会转化为溶解度更小的AgI；D项，只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小，实际AgOH易溶于稀硝酸。二、非选择题(本大题包括4个小题，共58分)8．(10分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则α______(填“<”“>”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是________________________________________________________________________。(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________________。【答案】(1)>温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)1000∶1(3)9∶11c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)【解析】(3)据eq\f－,V1＋V2)＝10－2，eq\f(V1,V2)＝eq\f(9,11)。设NaOH、H2SO4的体积分别为9L、11L，则混合溶液中n(Na＋)＝mol·L－1×9L＝moln(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\fmol·L－1,2)×11L＝moln(H＋)＝mol·L－1×20L＝mol故离子浓度由大到小排列顺序：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)。9．(20分)现有下列物质：H2S、NH3、H2SO4、NaHCO3、CH3COOH、KNO3溶液、盐酸、酒精、二元酸H2A等。请回答下列问题。(1)其中一定属于弱电解质的是__________________，不能确定的是________。请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质，你的实验和结论是___________________________________________________________________。(2)H2S在水中的电离方程式为______________________________________________；NaHCO3在水中的电离方程式为______________________________________。已知H2A的电离方程式为H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－。试判断H2A是________电解质(填“强”或“弱”)。(3)2mol·L－1的盐酸和2mol·L－1的醋酸各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2体积的V(盐酸)______V(醋酸)(填“>”“＝”“<”，下同)；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2体积的V(盐酸)____V(醋酸)，理由是______________________________________________。(4)已知CH3COO－＋H＋CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是()A．加NaOH B．加盐酸C．加水 D．升高温度已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为____________________________；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________________________________________________________________________。【答案】(1)H2S、CH3COOHH2A可与同浓度的硫酸溶液导电性比较(2)H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)强(3)＝＜醋酸为弱电解质，二者氢离子浓度相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸提供的氢离子的物质的量大于盐酸提供的氢离子的物质的量(4)BCH3COOH=CH3COO－＋H＋Na2CO3＋2H＋＋2CH3COO－=2CH3COONa＋H2O＋CO2↑10．(12分)Ⅰ.下列物质：①金属铜②固态NaCl③液氧④盐酸⑤碳棒⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩天然气属于电解质的是____________；属于非电解质的是__________；能导电的化合物是__________。Ⅱ.酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。(1)①氨水是中学常见的碱，下列事实可证明氨水是弱碱的是________(填字母)。A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．常温下，mol·L－1氨水pH为11C．铵盐受热易分解D．常温下，mol·L－1氯化铵溶液的pH为5②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是____(填字母)。A．通入氨气 B．如入少量氯化铁固体C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体(2)25℃，在mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图1(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。图1图2①pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝______mol·L－1。②某溶液含mol/LMn2＋、mol·L－1H2S，当溶液pH＝______时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝×10－13](3)常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图2所示(已知：eq\r(3,＝。①a点表示Ca(OH)2和CaWO4____(填“是”或“否”)达到溶解平衡，说明理由____________________________________________________________________。②饱和Ca(OH)2溶液与饱和CaWO4溶液等体积混合，写出b点混合溶液中各离子浓度大小关系__________________________________。【答案】Ⅰ.②⑧⑥⑨⑧Ⅱ.(1)①BD②BC(2)①②5(3)①否Ksp[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)·c2(OH－)＝10－7，Ksp(CaWO4)＝c(Ca2＋)·c(WOeq\o\al(2－,4))＝10－10，a点的浓度商Q[Ca(OH)2]＝10－18＜Ksp[Ca(OH)2]，Q(CaWO4)＝10－12＜Ksp(CaWO4)，所以a点表示的Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡②c(OH－)>c(Ca2＋)>c(WOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)【解析】(1)①氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，该反应为复分解反应，强碱或弱碱均能发生该反应，不能说明氨水是弱碱，A项错误；常温下，mol·L－1氨水pH为11，说明氨水不能完全电离，如果完全电离溶液的pH应为13，能说明氨水是弱碱，B项正确；铵盐不稳定受热易分解，与氨水是弱碱无任何关联，C项错误；常温下，mol·L－1氯化铵溶液的pH为5，说明NHeq\o\al(＋,4)能水解，可知氨水是弱碱，D项正确。②通入氨气促进电离，但氨水的电离程度减小，A项不正确；加入少量氯化铁固体，因生成氢氧化铁沉淀，促进氨水电离，电离程度增大，B项正确；加水稀释，促进氨水电离，电离程度增大，C项正确；D.加入少量氯化铵固体，抑制氨水电离，电离程度减小，D项错误。(2)①pH＝13时，c(S2－)＝×10－2mol/L，在mol·L－1H2S溶液中，根据硫元素守恒c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝mol·L－1，可知c(H2S)＋c(HS－)＝－×10－2＝mol/L；②当Qc＝Ksp(MnS)时开始沉淀，所以c(S2－)＝eq\f(KspMnS,cMn2＋)＝eq\f×10－13,mol/L)＝×10－11mol/L，结合图象得出此时的pH＝5，所以pH＝5时锰离子开始沉淀。(3)①a点表示Ca(OH)2和CaWO4没有达到溶解平衡，Ksp[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)·c2(OH－)＝10－7，Ksp(CaWO4)＝c(Ca2＋)·c(WOeq\o\al(2－,4))＝10－10，a点的浓度商Q[Ca(OH)2]＝10－18＜Ksp[Ca(OH)2]，Q(CaWO4)＝10－12＜Ksp(CaWO4)，所以a点表示的Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡；②饱和Ca(OH)2溶液与饱和CaWO4溶液等体积混合，由图中b点数据可得，当－lgc(Ca2＋)＝3，c(Ca2＋)＝10－3mol/L，此时－lgc(OH－)＝2，c(OH－)＝10－2mol/L，c(H＋)＝10－12mol/L，－lgc(WOeq\o\al(－,4))＝7，c(WOeq\o\al(－,4))＝10－7mol/L，故混合溶液中各离子浓度大小关系c(OH－)>c(Ca2＋)>c(WOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)。11．(16分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。(2)检验T