天津滨海新区重点名校2023届中考化学模拟试题含解析

2023年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．农家乐是不少市民周末休闲的选择。下列相关事项中，主要涉及物理变化的是()A．农田使用熟石灰改良酸性土壤 B．农家肥腐熟C．果蔬园亲子采摘 D．沼气作燃料煮饭2．下列分类合理的是A．钙、锌、铁都是人体中的必需微量元素B．矿泉水、石油、生铁都属于混合物C．铜、人体和氯化钠都属于导体D．钳子、开瓶器、镊子都是省力杠杆3．翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉，其化学式为NaAl(SiO3)2。其中Si的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+44．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是()A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色C．在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色D．把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花由紫变红5．下列实验操作正确的是（）A．过滤 B．稀释浓硫酸C．加热液体 D．量取液体6．如图的实验设计不能实现其对应实验目的的是()。A．测定空气中O2含量 B．检验H2的纯度C．探究燃烧的条件 D．证明CO2密度比空气大7．探索浩瀚宇宙是全人类的共同梦想。西北工业大学研制的“蓝藻人造叶片系统“让人类移民火星成为可能。在太空极端环境下，蓝藻可以把二氧化碳和水还原成人类必需的氧气和蔗糖等物质。下列关于蔗糖（C12H22O11）的说法不正确的是（）A．是有机物B．由三种元素组成C．氧元素的质量分数最大D．氢、氧元素的质量比为2：18．柠檬酸（化学式为C6H8O7）是可乐果冻雪糕等食品中常用添加剂，可使食品具有酸味。也能起到防腐.抑菌的作用，下列关于柠檬酸的说法正确的是（）A．柠檬酸是有机高分子化合物B．柠檬酸中碳、氧、氢三种原子的个数比为6：7：8C．柠檬酸分子中质子数与中子数之比为l：1D．柠檬酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，有酸味9．氨基钠（NaNH2）是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100°C熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），加热后生成氨基钠和氢气。下列说法错误的是A．NaNH2中氮元素的化合价为-3价B．NaNH2中氮元素的质量分数最小C．钠的熔点比铁的熔点低D．该反应为置换反应10．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A．用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应B．用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl复分解反应C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑化合反应D．用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2分解反应二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:温度/°C10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110（1）B是_____________(填“氯化钠”或“硝酸钾”)的溶解度曲线。（2）60℃时,向100g水中加入100g硝酸钾,所得溶液的溶质质量分数为_____________，当该溶液从60℃降温到30℃时,析出晶体的质量为_____________g。（3）现有50℃A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是_____(填序号)。①降低温度②升高温度③加入A物质三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图所示为葡萄糖（C6H12O6）溶液的标签，请计算：（1）C6H12O6中氢、氧两种元素的质量比为__________。（2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2.5%的葡萄糖溶液，需要水的质量为__________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．NO1为红棕色的大气污染物之一，在一定温度和催化剂条件下可用NH3将NO1还原生成N1．某同学在实验室中对NH3与NO1反应进行了探究。回答问题：如图一氨气的制备。实验室采用加热氯化铵和熟石灰反应制取氨气。氨气极易溶于水，密度比空气小，有刺激性气味。碱石灰是NaOH与CaO的混合物。①指出图中标号仪器名称：X___。氨气的发生装置可以选择图一中的___(填序号)，反应的化学方程式为___。②要收集一瓶干燥的氨气，选择图一中的装置，其连接顺序为：发生装置___(按气流方向，用小写字母表示)。如图二NH3与NO1反应。将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入NO1(两端用夹子K1、K1夹好)，在一定温度下按图二所示装置进行实验(夹持仪器略去)，试回答操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管。①Y管中___②反应的方程式___将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，再打开K1③___④___14．钢铁对生产和生活都非常重要，但全世界每年都有大量钢铁因生锈而损失。工业上用CO和赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学方程式是_____往铁器表面刷漆可有效防止或减缓腐蚀，其原因是_____据报道，使用铁锅炒菜做饭可以有效地减少缺铁性贫血的发生，其可能原因是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。如图所示，将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是_____。用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着（资料：铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃。）。请解释原因_____。铝与氯化铜溶液的反应将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示）。写出生成红色物质的化学方程式为_____。结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_____（填名称）。白色沉淀的化学成分是什么？①氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是难溶于水的白色固体。②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl—。③Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl—可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。操作步骤实验现象实验结论用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液_____该溶液中含有Cl—将另一份溶液置于空气中一段时间_____该溶液中含有Cu(NH3)2+（实验结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图2“温度－时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是_____。经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成，写出该反应的化学方程式_____；查阅资料：在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。钙的金属活动性比镁强，两者的原子结构示意图如图1所示，据此推测金属失电子能力的强弱规律是_____；据此规律，结合图2中钾、铷（Rb）原子的结构示意图，判断金属Rb的活动性比钾_____（填：强或弱）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图）。观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_____（填序号）。A铜与稀硫酸发生了置换反应B铜的金属活动性变得比锌强C烧杯中溶液的pH会逐渐增大D该装置将电能转化为化学能E烧杯中溶液的质量会逐渐增加16．小明在市场看到鱼老板将一包白色粉末加入鱼缸中，奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小明对这种白色粉末产生了兴趣，与小刚进行了相关探究。这种白色粉末的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下与水反应生成氧气。小明用过碳酸钠与水反应并收集产生的气体选用如图所示装置中的_____（填字母序号）组合进行实验。检验产生的气体是氧气的方法为_____。过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中的溶质的成分是什么？根据过碳酸钠与水反应后的组成做出三种猜想：猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH。小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，推测白色沉淀是_____，说明溶液中一定含有_____，由此得出猜想_____不成立。小刚取溶液M，滴加过量的稀盐酸观察到得到了和小明相同的结论。加人稀盐酸时，产生上述现象的化学方程式为_____。为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，再次取溶液M，向其中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，静置，取上层溶液，加人无色酚酞溶液，无明显现象。证明猜想_____成立。该实验中用CaCl2溶液而不用Ca（OH）2溶液原因是_____。该实验中的CaCl2溶液可用_____溶液代替。根据过碳酸钠的性质可知，保存过碳酸钠时应注意_____。检验烧碱部分变质时。应先检验的物质是_____，后检验的物质是_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

物理变化是物质在变化过程中没有新物质生成。【详解】A、农田使用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化钙和熟石灰反应，有新物质生成，属于化学变化，故A不正确；B、农家肥腐熟，在堆肥过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不正确；C、果蔬园亲子采摘，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、沼气作燃料煮饭，沼气要点燃，有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。故选C。【点睛】化学变化是物质在变化过程中有新物质生成。2、B【解析】

A、锌、铁都是人体中的必需微量元素，钙是人体中必需常量元素，故A错误；B、矿泉水、石油、生铁都由不同种物质组成，属于混合物，故B正确C、铜、人体都属于导体，氯化钠溶于水后才能导电，故C错误；D、开瓶器都是省力杠杆，镊子是费力杠杆，钳子可能省力杠杆也可能是费力杠杆，故D错误。故选B。3、D【解析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，铝元素显+3，可知NaAl（SiO3）2中Si元素的化合价：（+1）+（+3）+x×2+（-2）×3×2=0，则x=+4；故选D。4、D【解析】A、铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，硫酸铜溶液呈蓝色，与铁反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故A正确；B、将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，故B正确；C、在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色，浓氨水呈碱性，酚酞溶液遇碱变蓝，故C正确；D、把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花不会由紫变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳不能，故D错误。点睛∶硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。5、C【解析】

A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作错误；故不符合题意；B、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，图中所示操作错误；故不符合题意；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确；故符合题意；D、读取量筒中液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；故不符合题意；故选C【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。6、A【解析】

A、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。木炭燃烧生成气体，不能用于测定空气中氧气的含量，符合题意；B、用向下排空气法收集一试管氢气，然后靠近酒精灯引燃，如果能听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，反之则纯，不符合题意；C、铜片上的白磷和水中白磷对照可证明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；铜片上的白磷和红磷对照，可证明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；D、蜡烛由低到高依次熄灭，证明二氧化碳的密度比空气的大，不符合题意；选A。7、D【解析】

A、蔗糖是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B、由化学式可知，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；C、蔗糖中，碳、氢、氧质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）＝144：22：176，所以质量分数最大的元素是氧，故正确；D、蔗糖中，氢元素与氧元素的质量比为：（1×22）：（16×11）＝1：8，故错误。故选D。8、B【解析】

A、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而柠檬酸的相对分子质量为：（12×6）+（1×8）+（16×7）=192，所以柠檬酸不属于有机高分子化合物，故A错误B、由化学式可知，柠檬酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为6：8：7，故B正确：C、原子中质子数不一定等于中子数，柠檬酸分子中质子数与中子数之比不一定为l：1，故C错误；D、柠檬酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，有酸味是物理性质，物质的物理性质是由大量分子体现出来的性质，不是一个分子体现出来，故D错误。故选B。9、B【解析】

A、氨基钠中钠元素的化合价为+1价，氢元素的化合价也为+1价，根据正负化合价代数和为零，，可得氮元素的化合价为-3，选项A正确；B、元素质量分数=，所以比较元素质量分数大小，只要比较其中原子个数与相对原子质量的乘机即可，氢元素为：2×1=2；钠元素=1×23=23；氮元素=1×14=14，由此可以看出，氨基钠中氢元素的质量分数最小，选项B错误；C、铁在高温时才能熔化，远比钠的熔点高，选项C正确；D、根据题给信息可得，反应物为Na和NH3（液氨），生成物为NaNH2和H2，化学方程式为，一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应特点，因此该反应为置换反应，选项D正确。故选B。【点睛】元素质量分数=10、B【解析】

四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。【详解】A、用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，属于氧化还原反应，故A不正确；B、用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，属于复分解反应，故B正确；C、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑，属于分解反应，故C不正确；D、用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2，属于化合反应，故D不正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、氯化钠50%54.2②【解析】

分析氯化钠和硝酸钾的溶解度表和曲线，解答相关问题。【详解】（1）根据溶解度表，在10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，在30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以B是氯化钠的溶解度曲线。（2）在60℃时,硝酸钾的溶解度为110g，向100g水中加人100g硝酸钾,100g硝酸钾完全溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为。在30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，也就说100g水中最多能溶解硝酸钾45.8g，当该溶液从60℃降温到30℃时，析出晶体的质量为。（3）A物质的溶解度是随温度的升高而增大，现有50℃A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，可以采用降低温度或加入A物质，而升高温度A物质的溶解度增大，不可能变成饱和溶液。故选②。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、1：8500g【解析】

解：（1）C6H12O6中氢、氧两种元素的质量比为（1×12）：（16×6）=1:8；（2）葡萄糖溶液中溶质的质量=500g×5%=25g，则稀释后溶液的质量=，需要加入水的质量=1000g-500g=500g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、试管A1NH4Cl+Ca(OH)1CaCl1+1H1O+1NH3↑a→d→c→f→e→j红棕色消失8NH3+6NO17N1+11H1O氢氧化钠溶液进入Y管反应后气体分子减少，导致Y管内气压减小【解析】

(1)①X是试管；反应需要加热，氨气的发生装置可以选择图一中的A，反应的化学方程式为：1NH4Cl+Ca(OH)1CaCl1+1H1O+1NH3↑。故填：试管；A；1NH4Cl+Ca(OH)1CaCl1+1H1O+1NH3↑。②其连接顺序为：发生装置：a(导出气体)→d→c(干燥气体)→f→e(收集气体)→j(防止液体倒吸)。故填：a→d→c→f→e→j。(1)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管，Y管中红棕色消失，是因为氨气和二氧化氮在催化剂、加热条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式：8NH3+6NO17N1+11H1O；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，再打开K1，氢氧化钠溶液进入Y管，是因为反应后气体分子减少，导致Y管内气压减小，实验过程如下所示：操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管。Y管中红棕色消失反应的方程式：8NH3+6NO17N1+11H1O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，再打开K1氢氧化钠溶液进入Y管反应后气体分子减少，导致Y管内气压减小14、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2阻止了铁制品与氧气、水接触少量单质铁会随着饭菜进入胃中，与胃酸反应，生成易被人体吸收的铁元素【解析】

（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；（2）刷漆将铁制品与空气接触，防止铁制品锈蚀；故填：阻止了铁制品与氧气、水接触；（3）由于铁在金属活动性顺序中位于氢前，胃酸中含有盐酸，随饭菜进入到胃中的铁就和胃酸中的盐酸反应生成人体易吸收的亚铁离子；故填：少量单质铁会随着饭菜进入胃中，与胃酸反应，生成易被人体吸收的铁元素。【点睛】本题考查了铁的冶炼、金属的防锈以及金属的化学性质，难度较小。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、比较两块金属片的硬度氧化铝的熔点比金属铝的熔点高氢气产生白色沉淀无色溶液变蓝取Cu与15%的CuCl2溶液混合，加热电子层数越多越易失去电子强ABD【解析】

[实验回顾]（1）常通过相互刻划的方法比较两物质的硬度，有划痕的金属硬度较小．所以，由图示可知，该实验探究的目的是：比较两块金属片的硬度．（2）氧化铝的熔点比金属铝的熔点高，所以将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着[实验反思]（1）铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，反应的化学方程式为：；（2）由图测得的pH值可知，氯化铜溶液呈酸性，金属铝和溶液中的氢离子反应生成氢气，所以反应生成的无色气体是氢气；[实验方案]①用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有Cl—；②因为Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色，所以将另一份溶液置于空气中一段时间，无色溶液变蓝色，证明该溶液中含有Cu(NH3)2+；[反思评价]（1）白色沉淀在反应一段时间之后产生，由温度曲线可知，反应一段时间之后温度升高，又因为将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀，说明反应和温度有关，改进的方法是取Cu与15%的CuCl2溶液混合，加热；（2）该反应中，铜和氯化铜在加热条件下反应生成氯化亚铜，反应的化学方程式为：；[思维拓展]（1）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子，钙的金属活动性比镁强，结合两者的原子结构示意图可知，两者最外层电子书相同但是电子层数不同，所以可以推测出金属失电子能力的强弱规律是：电子层数越多越易失去电子；结合图2中钾、铷（Rb）原子的结构示意图，可知金属Rb的电子层数比K多，所以金属Rb比K易失电子，金属Rb的活动性比钾强；（2）A铜与稀硫酸不反应，选项错误；B铜的金属活动性比锌弱，选项错误；C锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，消耗稀硫酸，所以溶液pH逐渐增大，选项正确；D该装置将化学能转化为电能，选项错误；E由方程式可知，溶解65g锌，生成2g氢气，溶液的质量是增加的，选项正确；故选ABD。16、BD