2018届高考化学三轮冲刺化学计量在实验中的应用考前微测试

化学计量在实验中的应用一、选择题1、称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混淆物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完整反响，生成NH31792mL（标准情况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A．1∶1B．1∶2C．1.87∶1D．3.65∶1【答案】C【分析】利用极值法剖析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NHHSO反响完，再反响444243+0.02mol44(NH)SO，因共生成NH0.08mol，故与H反响的氢氧化钠为，则可知道NHHSO为0.02mol，则(NH4)2SO4质量为7.24g－115g/mol×0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94g÷132g/mol=0.0374mol。所以(NH)SO与NHHSO物质的量之比为：1.87∶1，应选C。424442、同样温度和压强下，3体积的X气体与6体积的Y气体化合生成6体积的气态化合22物A，则生成物A的化学式为( )A．XYB．X3Y2C．X2Y3D．XY2分析：选D同样温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于完整反响时化学反响方程式中相应物质系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，能够表示为：3X2＋6Y2===6A，依据原子守恒，所以A为XY2，应选D。3、现有三种常有治疗胃病药品的标签：INDICALMStomacheaseFastdigestion消化药片减缓胃痛帮助消化每片含250mg每片含250mg每片含250mg碳酸钙氢氧化镁氧化镁①②③药品中所含的物质均能中和胃里过度的盐酸，以下对于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的选项是( )A．①＝②＝③B．①>②>③C．③＞②＞①D．②＞③＞①分析：选C碳酸钙摩尔质量为100g·mol－1，氢氧化镁摩尔质量为58g·mol－1，氧化镁摩尔质量为40g·mol－1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比1∶2反响，药片中三者的质量同样，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为③＞②＞①。4、把500mL含有BaCl2和KCl的混淆溶液分红5等份，取一份加入含amolNa2SO4的溶液，恰巧使Ba2＋完整积淀；另取一份加入含bmolAgNO3的溶液，恰巧使Cl－完整积淀。则该混淆溶液中钾离子浓度为( )1A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－)mol·L－1D．10(－2)mol·L－1aba分析：选Dc(Ba2＋)＝amol－3－1100mL×10L·mL－1－bmol＝10amol·L，c(Cl)＝100mL×10－3L·mL－110bmol·L－1，由电荷守恒2c(Ba2＋)＋c(K＋)＝c(Cl－)得c(K＋)＝c(Cl－)－2c(Ba2＋)10bmol·L－1－20amol·L－110(b－2a)mol·L－1。5、某同学按以下图的步骤配制50mL必定物质的量浓度的NaOH溶液，此中不正确的操作有( )A．②⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥分析：选CNaOH简单变质，且简单潮解，称量NaOH固体时应当在烧杯中迅速称量，图示操作方法不合理，故①错误；量筒只好用于量取液体，不可以在量筒中溶解固体或许稀释液体，溶解NaOH固体应当在烧杯中进行，故②错误；转移溶液时，玻璃棒应当放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故③错误；加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确；图示为仰望容量瓶刻度线定容，会致使加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应当平视定容，故⑤错误；⑥为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下频频颠倒摇匀，该操作合理，故正确。6、将必定质量的Mg和Al的混淆物投入500mL稀硫酸中，固体所有溶解并产生气体。待反响完整后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成积淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系以下图。则以下说法正确的选项是( )2A．Mg和Al的总质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为5mol·L－1C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1D．生成的H2在标准情况下的体积为11.2L分析：选C依据题图可知，0～20mL，发生酸碱中和反响，20～200mL，发生离子与碱生成积淀的反响，200～240mL，发生Al(OH)3＋NaOH===NaAlO＋2HO，200mL时生成沉22淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15mol，则n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.15mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35mol－0.15mol＝0.2mol，依据铝原子守恒可得n(Al)＝0.2mol，则Mg和Al的总质量为0.15mol×24g·mol－1＋0.2mol×27g·mol－1＝9g，A项错误；200～240mL，发生反响Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，0.2mol－1,耗费氢氧化钠的物质的量为0.2mol，则c(NaOH)＝0.04L＝5mol·L200mL时生成沉－115mol·L×0.2L×2淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c(H2SO4)＝0.5L＝1mol·L－1，B项错误，C项正确；Mg和Al的混淆物与硫酸反响生成的氢气的体积应为(0.15mol＋0.3mol)×22.4L·mol－1＝10.08L，D项错误。二、非选择题7、长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物XY。16gXY在必定量的O中恰巧24242完整焚烧，反响的化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准情况下测得生成物X2的体积为11.2L，其密度为1.25g·L－1，则：(1)反响前O2的体积(标准情况下)为________，其物质的量为________mol。(2)X2的摩尔质量为______，Y元素的名称是_________________________________________________________。(3)若反响生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为___mol。分析：(1)由化学方程式可知，反响前O2的体积与生成的X2气体体积同样，为11.2L，11.2L其物质的量为22.4L·mol－1＝0.5mol。(2)X2的摩尔质量为1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28g·mol－1，X2Y4的摩尔质量为16g－10.5mol＝32g·mol，故X为氮元素，Y为氢元素。3(3)由NH(l)＋O(g)===N(g)＋2HO(l)可知每生成1molN转移4mol电子，所以反响242222生成0.1molN2时，转移电子的物质的量为0.4mol。答案：(1)11.2L0.5(2)28g·mol－1氢(3)0.48、水中溶解氧的测定方法以下：向必定量水样中加入适当MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)积淀，密封静置；加入适当稀HSO，待MnO(OH)与I－完整反响生成2＋和I2后，Mn2242以淀粉作指示剂，用NaSO标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转变关系以下：2232＋,MnO(OH)I－,I2－2－2222346写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：___________________________________________________。取加过必定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，耗费0.01000mol·L－1223标准溶液13.50mL。该水样中的溶解氧为________mg·L－1NaSO。2＋氧化为MnO(OH)2的离子方程式为2＋－分析：(1)O2将MnO2＋2Mn＋4OH===2MnO(OH)↓2＋＋O2－(2)依据2Mn＋4OH===2MnO(OH)↓MnO(OH)2＋2I－＋2＋＋4H===Mn＋I2＋3H2O。I＋2－===2I－2－22346可得关系式：O2～～2I2－2～4S2O32MnO(OH)则n12－)1－1×0.0135L＝3.375×10－5mol，(O2)＝(S2O3＝×0.01000mol·L4n4故水样中的溶解氧为3.375×10－5mol×32g·mol－1×1000mg·g－1100.00mL×10－3L·mL－110.80mg·L－1。答案：(1)2Mn2＋＋O2＋－↓4OH===2MnO(OH)(2)10.809、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延伸鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答以下问题：成分质量/g摩尔质量/(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是______(填写名称)。“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)________(只需求写表4达式，不需计算)mol·L－1。(3)以下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时必定不需要的是________(填字母)，还缺乏的仪器有________(填仪器名称)。配制过程中，以下操作对配制结果没有影响的是______(填字母)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少许蒸馏水B．定容时仰望液面C．容量瓶在使用前刚才配制完必定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何办理(5)欲确立“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有________。(填化学符号)分析：经过n＝m÷M能够计算1L“鲜花保鲜剂”中含有的各样成分的物质的量，会得到此中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大；(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量为(K＋)＝2(K2SO4)＋(KMnO4)＝2×0.500.50c＋)＝0.50×20.50－1＋mol，所以(K＋mol·L。nnn174158174158(3)配制必定浓度的溶液一定的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案为a、c，还缺乏的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。(4)A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少许蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，正确；B.定容时仰望液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，错误；C.容量瓶在使用前刚才配制完必定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，NaCl与AgNO3反响，会使溶液的浓度偏小，错误；D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何办理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，正确；(5)欲确立“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反响：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，加入的试剂中需含有Cl－。答案：(1)蔗糖0.500.50(2)2×174＋158(3)ac托盘天平、玻璃棒、烧杯(4)AD(5)Cl－10、人体血液里2＋－3来表示。抽取必定体积的血样，加适当Ca的浓度一般采纳mg·cm的草酸铵[(NH)CO]溶液，可析出草酸钙(CaCO)积淀，将此草酸钙积淀清洗后溶于强酸可422424得草酸(HCO)，再用KMnO溶液滴定即可测定血液样品中2＋的浓度。某研究性学习小组设Ca2244计以下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。5[配制KMnO4标准溶液]如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程表示图。(1)请你察看图示判断，此中不正确的操作有(填序号)________。此中确立50mL溶液体积的容器是(填名称)________________。假如用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。[测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述办理后获得草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转变成CO2逸出，这时共耗费12.00mLKMnO4溶液。已知草酸跟KMnO4溶液反响的离子方程式为－＋x＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。2MnO4＋5H2C2O4＋6H===2Mn经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。分析：(1)由图示可知②⑤操作不正确。②不可以在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻