卷2-2021年北京市中考化学模拟试题

2242242224222021北市考学拟题二一选题小1分。12小，分12分在小给的个项，出符题要的项1氧碳灰分别溶于水中滴入紫色石蕊试液呈的颜色依次）A．色蓝色、无色C红色、蓝色、紫色

B红色、紫色、蓝色D．色蓝色、红色【答案C【解析】二氧化碳和水反应生成碳酸，所得溶液显酸性；生石灰溶于水和水反应生成氢氧化钙溶液显碱性，氯化钠溶于水溶液显中性，酸性溶液可使石蕊变红，碱性溶液可使石蕊变蓝，中性溶液能使石蕊变色，依然是紫色；故选：。2分下列元素中，属于金元素的是（）A．

B氯

C磷

D．【答案D【解析A、是非金属元素A错；B氯是非金属元素B错；C磷是非金属元素C错；D、是属元素D正。故选：。3分下列物质的水溶液依减的（）A．O，NaOHC．，ONaOH

B．（），O，HClD．，，O【答案B【解析A、呈中性pH等于7，硫酸呈酸性pH小7氢氧化钠呈碱性于，不是依次减小，错误；B氢氧化钙呈碱性pH大，水呈中性等，盐酸呈酸性小7pH依减小，正确；C硫呈酸性小7水呈中性等氢化钠呈碱性大不是依次减小错误；D盐呈酸性小7氧钙的水溶液呈碱性大水中pH等于7不依次减小，错误；

2424故选：。4分某同学在一次化学探活动中，将甲、乙两种金属分别投入到硫酸锌溶液中，发现甲的表面没有明显现象，乙的表面有固体物质析出．该同学对甲、乙和锌三种金属活动性大小的判断正确（）A．＞＞锌

B乙＞锌＞甲

C甲＞锌＞乙

D．＞＞乙【答案B【解析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来将甲、乙两种金属分别投入到硫酸锌溶液中，发现甲的表面没有明显现象，乙的表面有固体物质析出则说明乙的金属活动性比锌强，甲的金属活动性比锌弱，即乙＞锌＞甲。故选：。5分下列基本实验操作中正确的是（）A．

稀释浓硫酸

B

过滤C

称量氯化钠

D．

加碳酸钠【答案D【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B过滤液体时，要注一贴、二低、三的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。C天平的使用要遵左物右码的则所操作砝码与药品位置放反了所操作错误。D、用酸钠粉末状，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图所示操作正确。故选：。6分）“3HSO”中有“、3、四数，下面叙述其表示的意义错误的是（）A．”示硫元素的个数B“2表示每个分子中含有的氢原子个数

﹣224422﹣224422244C“3表示分子个数D．”示每个分子中含有的氧原子个数【答案A【解析】、标在化学式中元素下角的数字表示一个分子中所含原子的数目表示每个硫酸分子中含有1个原子，元素只讲种类不讲个数，故选项说法错误。B标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目表示每个硫酸分子中含有个氢原子，故选项说法正确。C标在分子符号前面的数字表示分子的个数“3”表示硫酸分子的个数为3，选项说法正确。D、在学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目“4表示每个硫酸分子中含有4个氧原子，故选项说法正确。故选：。7分碱溶液中都含有OH

，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于（）性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．使色石蕊溶液变蓝色B能与盐酸反应生成水C能与CO反生成水D．与Na溶液反应生成沉淀【答案D【解析】、OH2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误。B（）能盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与稀盐酸反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误。C（）能二氧化碳反应生成碳酸钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与二氧化碳反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误。D、氧钡能与Na溶反应生BaSO沉，氢氧化钠氧化钙等碱不能与硫酸钠反应，不属于碱的共同性质，故选项正确。故选：。8分关于电解水的实验中以下说法错误的是（）

A．管1生的气体可以使带火星的木条复燃B正负极产生气体的体积比12C该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子D．实可以证明水是由氢元素和氧元素组成的【答案A【解析A、管中气体是电源的负极产生的气体，是氢气，不能使带火星的木条复燃，故说法错误；B实验中正极为氧气，负极为氢气，正负极产生气体的体积比1：，故说法正确；C该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子，故说法正确；D、实可以证明纯水中存在氢元素和氧元素，故说法正确；故选：。9分如图所示装置可用于定空气中氧气的含量．实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列有关该实验的说法中，正确的是（）A．磷灭后应立刻打开弹簧夹B点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气D．验，取用极少量红磷，既减少污染又不影响实验结果【答案B【解析】红磷燃烧的火焰熄灭后，要冷却到室温再打开止水夹，因为火焰熄灭后立即打开止水夹，

此时剩余的气体在受热状态下于胀状态据了部分水的体积定结果偏小选说法错误。B、燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，以防止实验过程中空气进入装置中，造成结果不准确，故选项说法正确。C最终瓶中剩余的气体是氮气、稀有气体、二氧化碳等的混合物，故选项说法错误。D、验，取用极少量红磷，不能完全消耗装置内的氧气，测定结果偏小故选项说法错误。故选：。10分）有两瓶酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液．下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（）A．一量的水C降低温度

B加入少量的硝酸钾晶体D．蒸发少量水【答案A【解析】A、各入少量水振荡，没有现象。故此选项错误。B向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡。晶体不溶解。故也区分开饱和溶液和不饱和溶液。C硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确。D、发量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选正确。故选：。分溶液与我们的生活息息相关．下了有关溶液的说法正确的是（）A．1g物质加入到g水，所得溶液的溶质质量分数一定是10%B36gNaCl溶在100g水刚好形成饱和溶液，故NaCl的解度为36gC将30硝钾投入到70g水中，所得溶液质量不一定是100gD．食完全溶于100g水，所得溶液中溶质的质量分数为【答案C【解析】、溶质完全溶解且与水反应时，溶质的质量分数是10%溶质与水发生化合反应时溶质的质量大于10g，质质量分数一定是10%；当放入的物质含有结晶水时质的质量会小于溶质质量分数会小于10%故A错。B根据溶解度的概念可知，谈到溶解度一定要指明温度，故B错。C将30g硝钾投入70水中，硝酸钾不一定全部溶解，所以得溶液的质量不一定是100，故

22322232222322232222232正确。D、溶的溶质质量分数＝故选：。

×100%＝，D错。12分“捕捉废气中的二化碳，并用于制备甲醇的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．种应物均为化合物B甲醇分子的相对分子质量是32C反应的方程式为+H

CHOH+HOD．成水中，氢元素和氧元素的质量比为：【答案B【解析】由反应的微观示意图可知：该反应的化学方程式为CO+3HA、方式可知，两种反应物分别是CO、，气单质，故错误；B甲醇分子的相对分子质量是（1×4）＝，正确；C由反应的微观示意图可知：该反应的化学方程式为COD、成水中，氢元素和氧元素的质量比为＝：，故错误；故选：。

CHOH+HO。CHOH+HO，错；二非择（33分）空分【活象释13分化学改变我们的生活请“合烷冰石灰性炭醋中择适当的物质填空（填序号）（）用于人工降雨的物质_________（）除去冰箱中异味的物质_________；（）简单的有机物是________；（）用来制造人造骨的_________．（）除去热水瓶胆里水垢的_________

（）用作建筑材料的_________【答案】（）（）（）（）（）（）【解析干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；（）性炭具有吸附性，能除去冰箱中异味；（）简单的有机物是甲烷；（）合金与人体具有很好相容性，出的人造骨可以和人体进行很好的包容，可以用来制造人造骨；（）醋可以和碳酸钙反应，水垢的主要成分是碳酸钙，所以能用醋酸除去热水瓶内壁的水垢（）用作建筑材料的是熟石灰．14分化学与生产生活密切相关，回答下列问题：（）国南海海底蕴藏了大量的可燃冰资源。可燃冰的主要成分_________（液石油气在加压的情况下可装入容积为0L的钢瓶中供居民做燃气使用是。（）活中常用氢气或氦气填充气球，但氢气球容易爆炸，氦气球则相对安全，应用较广。氦的化学式为_。（）喝不开车，开车不喝酒交警使用的酒精检测器里盛放经过酸化处理的含强氧化剂三氧化铬（）的硅胶如果司机喝过酒，呼出气体中含有的乙醇蒸气将CrO还原成硫酸[Cr24），测器就会由暗红色变成蓝绿色。三氧化铬中铬元素的化合价_________。（）尿病病人血糖偏高，血糖是指血液的葡萄糖，葡萄糖的化学式_________。【答案甲烷水合物；（）子间有间隔；（）；（）；（）66。

【解析可燃冰外形似冰、可以燃烧，其中主要含有甲烷水合物；（7500L液化石油气在加压的情况下可装入容积为80L的瓶中说了石油分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，因此其体积也相应减小；（）气由原子直接构成，化学式为；（）据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显2设铬元素的化合价为a，可知3中Cr元素的化合价为a+﹣）＝，则+6；（）萄糖的化学式为C6HO。15分某化学兴趣小组在实验室做课外探究实验，如图1所，他们将一支烧杯罩在支燃着的高低不同的蜡烛上，发现总是高的蜡烛先灭。请你随他们一同探究。【提出问题】为什么高的蜡烛先灭？【猜想假设】猜想：的先灭因为。猜想：的先灭是因为上部的气被消耗。【实验验证1】为了验证猜想1否正确，小明同学进行了如下实验。步骤

现象

结论将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部和底部在滤纸上滴加酚酞变后用杯罩住点燃的高低蜡烛察低滤纸褪色顺如图）

顶部滤纸先褪色烧上层二化碳浓度较高，高蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关，涉及到的化学方程式：。小红却对小明的结论表示怀疑，她用图2装置收集一瓶80%氧化碳与20%氧的混合气体，最右边仪

+CO32+CO32器的名称________；红将燃的蜡烛伸入收齐的混合气体中，发现________，而证明小明结论不正确【实验验证2】为了验证猜想2小红利用手持技术实验，用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，杯内氧气和二氧化碳的浓度变化，如图3所，剩余氧气浓度15.65%，二氧化碳浓度1.898%

．二氧化碳浓度增大不多，而氧气浓度明显下降。【实验结论】_________。【反思评论根图3中面一条曲（置内氧气浓度变化分析在（“AD”）点时蜡烛全部熄灭；请解释曲线段、BC段CD段化原因。AB段_________；段；段。【答案想假设】产生过多的二氧化碳受热上浮；【实验验证l】上层滤纸先褪色；Ca（）2＝CaCOO；【实验分析】量筒；蜡烛正常燃烧；【实验结论】猜想2成；【反思评价D；AB段：上部蜡烛燃烧导致氧气浓度越来越，到点刚好浓度不足，上部蜡烛熄灭；BC段二化碳密度比空气大上部二氧化碳逐渐下沉再上下部蜡烛燃烧成新的二氧化碳，把氧气挤到上部以气浓度越来大到C点部氧气全部赶到上部时气浓度达到阶段最大；CD段下部蜡烛不断燃烧，断消耗上部氧气，所以氧气浓度越来越低，直到点氧气浓度不足以支持蜡烛燃烧，蜡烛熄灭（其他合理答案均给分【解析假设】燃烧蜡烛成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳受热密度变小，层的二氧化碳浓度高，可以使蜡烛熄灭；【实验验证l要验证烧杯上层二氧化碳浓度较高高蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关可以观察到上层滤纸先褪色为二氧化碳氢氧化钙反应生成碳酸钙和水性失学方程式为OH）22

＝O【实验分析右边的仪器名称量筒红将燃着的蜡烛伸入收齐的混合气体中现蜡烛正常烧，从而证明小明的结论不正确；【实验结论】由于二氧化碳浓度增大不多，而氧气浓度明显下降，说明蜡烛熄灭与氧气浓度降有关，可得猜想成；【反思评价】由图可知段上部蜡烛燃导致氧气浓度越来越低，到点刚好浓度不足，上部蜡

烛熄灭BC段二氧化碳密度比空气大部二氧化碳逐渐下沉再上下部烛燃烧生成新的二氧化碳，把氧气挤到上部，所以氧气浓度越来越大，直到C点下部氧气全部赶到上部，此时氧气浓度达到阶段最大；段下部蜡烛不断燃烧，不断消耗上部氧气，所以氧气浓度越来越低，直到D点气浓度不足以支持蜡烛燃烧，蜡烛熄灭。故答案为想与假设】产生多的二氧化碳受热上浮；【实验验证l】上层滤纸先褪色；Ca（）2＝CaCOO；【实验分析】量筒；蜡烛正常燃烧；【实验结论】猜想2成；【反思评价D；AB段：上部蜡烛燃烧导致氧气浓度越来越，到点刚好浓度不足，上部蜡烛熄灭；BC段二化碳密度比空气大上部二氧化碳逐渐下沉再上下部蜡烛燃烧成新的二氧化碳，把氧气挤到上部以气浓度越来大到点部气全部赶到上部时氧气浓度达到阶段最大；CD段下部蜡烛不断燃烧，断消耗上部氧气，所以氧气浓度越来越低，直到点氧气浓度不足以支持蜡烛燃烧，蜡烛熄灭（其他合理答案均给分〖普读理〗16分）随着汽车保有量的不断提高，环境和能源问题也日益突出，研制清洁能源汽车已成解决上述问题的途径之一。氢能汽车是以氢气为主要能源的汽车，一般的内燃机通常注入柴油或汽油，能汽车则改为使用气体氢氢能汽车有多优点先是干净卫生气燃烧后成的产物是水会染境。其次是氢气的热值高。近年来，我国在氢能汽车的研发领域取得重大突破。根据以上信息，回答下列问题：

22（）统汽车的发动机多为汽油机。如图甲所示，汽油_________炼的产品，此过程会排放出大气污染气体；如图乙所示为某汽油机在工作时的能量分配图。据图数据，该汽油机的效率。（）能源汽车中氢的储存是一个需要解决的问题。前常用的储氢方法是金属储氢法，如氢化钙）一种常用的生氢剂，遇水后生成氢气和一种碱，写出其反应的化学方程式。燃料电池车的优点是_________出点即可）（）列说法正确的是________。A．能车行驶时可将机械能转化为化学能B我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破C以汽油为燃料的汽车行驶时向空气中排放有害气体【答案石油；25%。（）2+2H＝2↑+CaOH2。净卫生，氢气燃烧产物是水，不污染环境，氢气在燃烧时比汽油的发热量高；（）。【解析过油加工可以到汽油油柴油等物质由图可知汽机转变为有用功的能量：W有＝300J，燃料完全燃烧所释的能量：总＝＝，汽油机的效率：＝＝

×100%＝；（）化（CaH2）水生成氢气和一种碱，由化学反应前后元素种类不变及碱的定义知，该碱为氢氧化钙反应的化学方程式CaH2+2H＝2（）；燃电池车的优点是：干净卫生，氢气燃烧产物是水，不污染环境，氢气在燃烧时汽油的发热量高；（）、能汽车行驶时可将化学能转化为机械能A错；B我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破B正；C油燃烧能产生有毒气体和烟尘以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘，C正。故选BC。〖产际析17分）我市某县有较丰富的煤炭和石灰岩资源，当地利用这些资源进行炼焦、炼铁．写出炼铁过程

223222323223+223222323223+中涉及到的以下两个反应的化学方程式．（）炭高温还原二氧化碳的反应_________（）铁矿在高温下与一氧化碳反应_________．【答案】（）（）O

2CO；．【解析焦炭高温还原二氧化碳生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO+C

2CO．（一化碳还原氧化铁炼铁是用的原性温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2．18分氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由、、和组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下，部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表沉淀物开始沉淀完全沉淀

Fe（）1.93.2

CU（）4.26.7

Mg（）9.111.1（）石灰主要成分的化学式_________；（）液A中阳离子_________（离子符号（）骤加熟石灰，调节溶液的pH范为；（）液B与石灰反应的化学方程式_。【答案（）；（）、、、H；（）～；（）（OH）+MgCl＝CaCl（）。

3+3++【解析熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为CaOH）2；（）液A中含有4种离子，它们是Mg、Fe、Cu、H；（）保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH容许的范围为6.7～9.1，必须把pH控在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内；（氯镁和氢氧化钙反应生氢氧化镁沉淀和氯化钙学方程式为（OH+MgCl2＝2+Mg（）。〖本验其理析19分化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题（）锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空．锅作炊具主要是利用铁_性用铁锅有利于人体健康，主要是因．你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方．（明的铝壶由于长时间烧一层水主要含碳酸钙选实验室里的盐来垢，除垢时间不宜过长的原因_________（化学方程式表示（）延长食品保质期，有些食品袋内放一“吸”如图是某食品包装袋中“504双吸剂，此双吸剂中铁粉的作用是，双吸剂中使用铁粉不使用铁块的原因的用可能是_．（）用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的_（物”或化”性质；采用铝合金材料的自行车，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因_________．【答案热用锅可补铁，防止因缺铁而引起贫血等疾病锅刷洗干净后，加热蒸发掉水份，保持干燥；（）酸2Al+6HCl＝3+3H；（）收氧气和水；铁块与氧气、水的接触面积小，反应的慢；在有盐分的环境中能促进铁生；（）理；表面容易生成一层致密的氧化物保护膜．【解析）锅作炊具主要是利用了铁具有良好的导热性用铁锅可补，为人体补充铁元素，防止因缺铁而引起贫血等疾病；止锅生锈就要防潮或使其不接触空气，因此可加热干燥或涂抹食

3232用油的方法；（）酸钙和盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，所以盐酸能除水垢，由于盐酸和铝反应成氯化铝和氢气，所以盐酸过量后会损坏铝壶，两个过程的方程式分别是：CaCO+2HCl＝22O+CO，2Al+6HCl2AlCl+3H；（）粉生锈是与氧气和水作用，所以铁的作用是吸收氧气和水；铁块与氧气、水的接触面积，反应的慢；在有盐分的环境中能促进铁生锈；（）纤维材料的密度小、机械强度大，这些属于碳纤维的物理性质；金属铝具有较强抗腐蚀的原因是：表面容易生成一层致密的氧化物保护膜．故答案为热用铁锅可补铁，防止因缺铁而引起贫血等疾病锅刷洗干净后，加热蒸发掉水份，保持干燥；（）酸2Al+6HCl＝3+3H；（）收氧气和水；铁块与氧气、水的接触面积小，反应的慢；在有盐分的环境中能促进铁生；（）理；表面容易生成一层致密的氧化物保护膜．20分根据如图所示实验，回答下列问题。（1中应的文字表达式_________象_________气中加入液体的作用是。（）2中反应现象为________，字表达_________，气瓶中加入的液体可能_________其目的为。【答案铁氧气裂；

四氧化三铁；剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；防止集气瓶炸（）亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；+氧

二氧化硫；水；吸收二氧化硫，防止污染空气。【解析图1是丝在氧气中燃烧，其现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，文字表式为铁氧气

四氧化三铁，为保护集气瓶，事先要在瓶内放少量的水或细沙；

22222222（）2是在氧气中燃烧，的现象是有产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成，放出大量的热；二氧化硫会污染空气，因此常在瓶中加水或氢氧化钠溶液来吸收；21分如图是实验室常用的仪器（）甲中仪器名称A、_________C_________H_________；（）验室制取二氧化碳需要选择下列药品中（序号A．理

B纯碱

C．盐酸

D．硫（）装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和外，还要从图中选择的仪器有________（填序号（）述装置还可用于制取某气体，制取该气体的化学方程式为_________。【答案锥形瓶；集气瓶；水槽CC、、）O

2HO+O。【解析要能正确识别常用实验仪器，还要注意填写时髦仪器名称不能写错别字；（）这一部分要耐心地阅读课本中有关知识，选出适合实验室制取二氧化碳的所用的药品；（体生和收集装置所用的器据反应物状态及反应条件来选择化碳是大理固体）和稀盐酸（液体）制取的，又不需要加热，就自然要用到长颈漏斗和双孔塞。（）验室制取氧气是用双氧水（液体）和二氧化锰（固体不需要加热，所用的药品和反条件与实验室制取二氧化碳相同的，所以装置也是相同的；用浓硫酸做干燥剂，长进短出，气体通浓硫酸效果最好。若短出长进，由于瓶内气体增多，压强增大，会将橡皮塞弹出。22分）毕业联欢会上，小明表演了一个小魔术：将一根铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上（图所示观察到火焰立即熄灭；再将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上，观察到蜡烛照常燃烧。请你分析产生述现象的原因。

22232322223232【答案】前者是因为铜丝吸热使蜡烛温度降到着火点以下；而后者热铜丝不会吸热，所以蜡烛以正常燃烧。【解析两情况下烛与氧气充分接触烛熄灭的原因只能是与温度有关是的良导体，没有加热的铜圈很容易把热量导走，从而使得温度降低到蜡烛着火点以下，从而熄灭。23块酸钙放入稀酸中没有气体放出酸钙有剩余溶中溶质_________，溶剂为加入的碳酸钙没有剩余液的溶质一定_能_________．【答案CaCl

HOCaCl

HCl【解析】根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，如果碳酸钙有剩余，所得溶液，溶质为氯化亚钙，溶剂为水如果碳酸钙没有剩余，可能稀盐酸过量，故则液体中的溶质一定有氯化，也可能还有氯化氢〖学究24分北塘化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究。（一）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响A小设计了以下对比实验：a．将12.25gKClO与MnO均混合加热b．将12.25gKClO与5.0g均匀混合加热（）相同温度下，比较两组实验产生2的慢。通常采用的方法有：相同时间内产生O的积；

_。（）计算12.25g3中所含氧元素质量与多少克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？（写出计算过程_________（二）为探究影