江苏省盐城市2021届高三下学期5月第三次模拟考试化学试题含答案

盐城市2021届高三年级第三次模拟考试

化学试但

注意事项

1本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分考试形式闭卷；

2本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；

3答题前务必将自己的学校、班级、姓名｀准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：Hl016S32Mn55

一、单项选择题：共14题每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

L为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和和“温室气体净零排放＇的长期战略目标。

下列做法不应该提倡的是

A使用一次性餐具B发展co灌集技术

c．开发新能源D．开发清洁燃烧技术

2用化学用语表示2NaCl+2H心县尘2Na0H+H2j+Cl2j的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为10的氧原子为铲OB.H心的比例模型为t?

\\

C.Cl的结构示意图为o,＋18)]I/~,D.NaOH的电子式为Na:O:H

阅读下列资料，完成3~5题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广乏应用。工业上用氨的

催化氧化生产硝酸，其热化学方程式力4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H心(g)丛H=-904kJ-mol古生产硝酸的

尾气中主要含有NO、N02等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(N03)2、Ca(NO众等化

工产品。

3下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A.N2不溶于水，可用作保护气

B.N压具有还原性，可用作制冷剂

C.KN03具有氧化性，可用千制黑火药

D.NH瓦］受热易分解，可用千制造化肥

4对千反应4NH3(g)+502(g)~4NO(g)+6H心(g)，下列有关说法正确的是

A．公S<O

B该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能

C.4molN压和5mol02充分反应放出的热扯为904kJ

D达到平衡时，增大容器的体积，v（正）增加、V（逆）减小

5．下列选项所述措施均能减少大气中NOx含量的是

＠减少化石燃料的使用＠烟气催化脱硝处理

＠使用强氧化剂氧化脱氮＠用生石灰改良酸性土壤

A辽）＠＠B.(D@@C.@@@)D.(D@@

6如右阳所示为元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种主族元素原子序数增大，Z是非金屈性最强

的元素，Y的主族序数是其周期数的3倍。下列说法正确的是

A原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．电负性：Y>X>Z国

C元素W最高价氧化物的水化物是一种强酸

D元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

7实验室以CaC03为原料制备CO2并获得无水CaCl2。下列装置能达到相应实验目的的是巳

杯

C溶液

碱石灰

A．生成COB.除去CO2中的HCI一，c.干燥CO2D.制得无水CaCl2

8.Na2S03溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式正确的是

A.Na2S03溶液在空气中易被氧化：soi·+02=so住

B.Na2S03溶液用作去氯剂：Ch+S032·+H心＝2H++2CJ·+S042·

C.0.Imo1-L-1Na2S03溶液pH>7:SO产＋2比o~斗七S03+20H

D．过呈SO违NaOH溶液反应生成Na2S03溶液：S02+20H-=SO召于比0

9多巴胺是一种抗休克的药物，其合成路线中的前两步反应如下。下列说法正确的是

CH-CHN心

CHOC俨HCH议0

伈三平吐

OH?ocH><

甲乙丙

A．甲分子中碳原子轨道杂化类型只有sp2B．乙物质中不存在分子间氢键

c．丙分子中所有的碳原子可能共平面D乙、丙分子可用FeCb溶液鉴别

阅读下列资料，完成10~11题辉铜矿（主要成分Cu2S)可以用FeCl3，容液漫泡提取铜，反应的离子方程式为

Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。Cu2S可由黄铜矿（主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成，其工作原理

如题11图所示。

10关于Cu2S与FeCb制备C芷的反应，下列说法不正确的是

A.C旷转化成Cu2＋失去的1个电子基态时填充在3d轨道上

B当光束通过加热后的FeCh溶液可能产生丁达尔效应

C生成物中Cu2+、S都是氧化产物,

D该反应每转移2mole一，则生成1molS

］］．下列有关电解CuFeS2的说法正确的是。飞一一；了千eS

OS

A.a为电源的负极I

离子交换膜

B该装置将化学转化为电能

丸）1图

C离子交换膜为阴离子交换膜

D.b电极上的反应为

2CuFeS2+6W+2e·=Cu2S+2Fe2++3H2Sj

12．室温下通过下列实验探究NH4HC03溶液的性质。

实验实验操作实验现象

l用pH试纸测定0.lmol·L-•NH.HCC);溶液的pHpH约为8

2向O.lmol·L-'NH,HCOJ溶液中加入过至0.1mol·L-•Ba(OH)2溶液析出白色沉淀

3常必下，将等体积等物质的量浓度NH,HC01与NaCl溶液混合析出品体

4向O.lmol·L-iNI七HCOJ溶液中加入O.lmol·L-1A1Cb溶液有气泡产牛

下列有关说法正确的是

A.0.1mol心NH出C03溶液中存在

c(NH4+)+c(N比让0)+c(W)=c(HC03·)+c(COi·)+c（比C03)+c(OH·)

B实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)·c(CO句<Ksp(BaCOJ)

C实验3静置后的上层清液中有e(H＋)＋e(NH4+)>c(OH-)+c(HCO门＋2c(CO在）

D．实验4中产生的气体是NH3

13在常压、Ru/Ti02催化下，CO2和H2混和气体（体积比-T叩1:4)

lOIJIOO

进行反应，测得CO2转化率、C儿和co的选择性（即oS切CO2

印

怜兰北:J

SS烂戈书所示

转化生成C比或co的百分比）随温度变化如题13图。

63的心

见。

2O

。

反应I:C02(g)+4H2(g)~CH4(g)+2H心(g)6H1CO

ISO200心劝勘仰切如sso

反应II:COi(g)+H2(g)~CO(g)+H心(g)6H2温度氏

息13田

下列说法正确的是

A心H吓丛比都小于零

B改变压强，对co产量没有影响

c(CH4)

C反应I的平衡常数可表示为K=

c(C02矿(H2)

D．为提高CH4选择性，可采用控制反应温度、调节压强等措施

14．甲醇脱氢分解反应是一个涉及多个中间体的复杂反

应。甲醇分子在催化剂Pt表面发生吸附后，其分解的第

一步即为分子中的C-H、C-0或者0-H键活化解离，:引发

迳

*

催化分解反应进行。Pt表面上甲醇分子中C-H、C-0和

0-H活化解离的势能变化如题14图（其中吸附在催化剂

表面的物种用＊标注）所示。下列说法不正确的是

A.CH30H＊------>CH许＋OH*6H>O题14田

B.C比OH＊活化解离成不同中间体不一定都吸热

c.c比OH＊比气态甲醇稳定

D选用合适的催化剂可以提高甲醇的脱氢效率

二、非选择题：共4题，共58分。

15.(14分）工业上常利用FeSQ4还原酸浸软猛矿（主要成分Mn02，杂质为S)、Fe和AI等元素的化合物）制备

MnS04·H20。

(l)(DFeSQ4还原Mn02生成MnS04反应的离子方程式为~。

@F产基态核外电子排布式为~。

(2)在一定温度下，软铝矿与FeS04、硫酸、蒸熘水按照一定比例混合搅拌反应。混合体系液固比((g·ml一I))

对猛浸取率（％）的影响如题15图所示。反应需要控制液固比＝4:1：当液固比=4:1时，猛浸取率随液固比增

大而迅速上升的原因是~。

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湿合体系液同比/g·mL勹

题15困

(3)浸取液经氧化、中和等系列操作后，可得到MnS04-H20粗产品。通过下列方法测定产品纯度：准确称取

3.000g样品，加适揽ZnO及H心煮沸、冷却，转移至锥形瓶中，用0.5000mol·r-1KMn04，标准浴液滴定至

溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液20.00n让计算MnS04·H20样品的纯度（写出计算过程）．

...

已知2KMn04+3MnS04+2比0=5Mn0计氐SQ4+2H2SQ4

16.(14分）化合物G是制备抗HIV药物阿扎那韦的关键中间体，其一种合成路线如下·

。《o人』。人。

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B。

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EpG

已知Boe表示今c!_

(l)A分子中含有的官能团为~。

(2)E--->F的反应类型为^。

(3)G含有手性碳原子的数目为~。

(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：^。

O分子中含有－NH2;

＠核磁共振氢谱有四组峰

＠能发生银镜反应常温下lmol最多与含4molNaOH水溶液完全反应。

(5)设计以。压为原料制备。匕叹J之］的合成路线（无机试剂和有机试剂任用，合成路线示例见本题题

干）。

17.(16分）水合阱((N2H4·H20)）常用作航天器燃料，也广泛应用千医药生产。实验室制取水合阱，并模拟处

理铜氨{[Cu(NH中］2+｝废液回收铜粉的实验流程如下：

CliCO(NH2)2铜氨溶液

.V..i.-

NaOH溶液►!芒芒尸!一`干合成水合阱i-寸一反应II卜－►铜粉

(1)反应I中温度升高时易产生副产物NaCI03。为提高NaCJO产率，实验中可采取的措施有...

A．反应容器浸入热水中B．适当减慢通入Ch的速率c．不断搅拌溶液

(2)G)NaCIO与CO(NH2)2反应合成水合阱的离子方程式为~。

m[CO(NH山］ll

＠合成过程中需控制:::::，比理论值略大的原因是~

m枫ClO]l.221.24

(3)检验分离出水合朋后的溶液中C「的实验操作是~。

(4)铜粉沉淀率与水合阱溶液浓度的关系如题17图所示。请设计由铜氨废液回收铜粉

的实验方案：取一定扯Smol·l产水合阱溶液，^，静置、过滤、洗涤、干燥。

实验中可选用的试剂:5mol·L1水合阱溶液、2mol．广硫酸、2mol·r-1NaOH溶液、

铜氨废液、蒸熘水。

已知2[Cu(NH山］2＋+N凡H20+40H一今2Cu少＋N2个＋8NH3个＋5H20。

100

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气J“”“”“水合阱塔液浓度／mo1.L'

遇17日

18.(14分）铭是造成水体重度污染的元素之一，水体除铭主要有还原沉淀法、漓子交换法、光催化还原法等。

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是IS111-1Cr(VI凶．水虐域中的＂态分车是18田－2氓UI)a卞怎滇中的｀＇心兮事

(1)还原沉淀法向水体中加入FeS04、CaS03等将高毒性C(Vl)还原为低毒性Cr(ITI)再调节pH使Cr(III)生成

Cr(OH)3沉淀除去。

(i)Cr(VI)在水溶液中的存在形态分布如题18图-1所示。向pH=J.5的含Cr(VI)污水中加入FeS04，发生的主

要反应的离子方程式为..-

@Cr(III)在水溶液中的存在形态分布如题18图－2所示。当pH>l2时，铭去除率下降的原因可用离子方程式

表示为.._o

(2)离子交换法用强碱性离子交换树脂(ROH)与含络离子(Cr04互HCt-04-等）发生离子交换。如与CrO计的交

换可表示为2ROH(s)+Cr0卢aq)1~出以五Q4(S)+20H-(aq)。Cr(VI)去除率与pH关系如题18图－3所示，当

pH>4时，C(VI)去除率下降的原因是L_o

Cr{VJ)

撼J紫外照射

腻片.,

754\`

立哥；i.,.

飞CH,OH

。Cr(O)

!Ill\

匀

晕

234s.,息,10C02+H10

如

超18图－3题18图4光催化还原Cr(VJ)的机戊田

(3)光催化还原法可能的反应机理如题l8图－4所示，Zr02纳米管为催化剂，在紫外光照射下，VB端光生空穴

(h+)被牺牲剂甲醇(C比OH)消耗。在紫外光照射下，甲醇还原Cr(VI)的过程可描述为~。

盐城市2021届高二年级第三次侯拟考试

化学试题参考答案

阅卷说明：

I.本试卷中每个化学方程式、离子方程式3分，反应物、生成物书写均正确得2分，未配

平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号的等共扣1分

2.本卷中所有合理答案均参照给分

一、单项选择题：共14题．每题3分，共42分．

I.A2.B3.C4.B5.A6.C7.B8.B9.C10.D

11.D12.C13.D14.A

二、非选择题：共4题，共58分．

15.(14分）

(I)©Mn02+2Fc--.++4H+=丑fcl++Mn2++2Hz0(3分）

@[Ar]3d6(2分）

(2)随若液固比增大．没取液的粘度泛小，加快反应物扩散速率(2分）：同时汜合体系

中液固接触机会增加．加快没取反应速韦(2分）

(3)由2KMn0,+3MnSO汁2H-£)=5Mn02＋KiSO汁2HiSO,

得2KMn0,~3MnSO,·比0(I分）

11(KMn04)=0.5000mol·L-1X20.00Xl0-3L=I.OX10--¾nol(I分）

3

则n(MnS04·H20)=;:--11(KMnQ4)XI0-1mol=I.SXIO飞nol(I分）

2

m(MnS04·H20)=1.SX10飞nolXl69g·mol一1=2.535g(I分）

2.535g

XIOO'l/o=84.5%(I分）

`｀'(MnSO4·H心样品）＝3.000g

16.(14分）

(I)氨基、投基（各1分．共2分）

(2)还原反应(2分）

(3)2个(2分）

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(4)。

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IIC或(3分）

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