高三化学二轮复习微专题知识点强化-浓度商及化学平衡常数选择专练

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页高三化学二轮复习微专题知识点强化——浓度商及化学平衡常数选择专练将固体NH4I置于某体积不变的密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌A.36 B.49 C.48 D.64【答案】C【解析】解：平衡时c(HI)=6mol⋅L−1，HI分解生成的H2的浓度为1mol⋅L−1。

NH4I分解生成的HI的浓度为6mol⋅L−1+2×1mol⋅L−1=8mol⋅L−1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为8mol⋅L−1，

所以反应①的平衡常数k=c(NH3)⋅c(HI)=8mol⋅L−1×6mol⋅L−1=48mol2⋅L−2。

故选：不同温度下，反应2CH3温度207387平衡常数0.4050.160下列说法正确的是(    )A.其正反应的△H>0

B.207℃时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志

C.387℃时，1L密闭容器中投入0.2

mol的CH3OH(g)，平衡时转化率为80%

D.387℃时，1L密闭容器中充入CH3OH

0.1

mol、CH3OCH3【答案】B【解析】解：A、温度越高平衡常数越小，所以其正反应的△H<0，故A错误；

B、两边气体的物质的量相等，所以气体的物质的量始终不变，则密闭容器中进行的该反应总压始终不变，即压强不变不可以作为该反应达到平衡的标志，故B正确；

C、2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

起始浓度：0.2mol/L

0

0

变化浓度：2x

x

x

平衡浓度：0.2−2x

x

x，

所以K=x2(0.2−2x)2=0.160，解之得：x=245，则平衡时转化率为：245×20.2×100%=44.4%，故C错误；

D.c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3)=0.2mol/L、c(H2O)=0.10mol/L，浓度商=0.1×0.20.1×0.1=2>0.160，平衡向逆反应方向移动，故D错误；

故选：B。

有Ⅰ～Ⅳ四个容积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HClg+O2g=2Cl2g+2H2O容器起始时T/℃nHClZⅠ3000.25aⅡ3000.25bⅢ3000.254A.ΔH<0，a>4>b

B.300℃时该反应的平衡常数的值为640

C.容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的v正<v逆，压强：p(R)>p(Q)

D.若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2【答案】B【解析】【分析】

本题考查了化学平衡的计算，熟练使用三段式是解题的关键，试题难度一般。

【解答】

A.图像中HCl转化率随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应△H<0，增大氧气的物质的量，可促进HCl的转化，即投料比越小，HCl转化率越大，可知a<4<b，故A错误；

B.300℃时，Z=n(HCl)n(O2)4，n(HCl)=0.25mol，n(O2)=0.0625mol，体积为0.5L，c(HCl)=0.5mol/L，n(O2)=0.125mol/L，HCl转化率80%，HCl的变化量为0.5mol/L×80%=0.4 mol/L，

4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)

起始量(mol/L)

0.5

0.125

0

0

变化量(mol/L)

0.4

0.1

0.2

0.2

平衡量(mol/L)

0.1

0.025

0.2

0.2

k=0.22×0.220.14×0.025==640，故B正确；

C.容器III，Z为4，平衡转化率为80%，R点温度与Q点相同，但转化率不同，转化率小于平衡时转化率，可知R点未达到平衡状态，反应正向进行，则R点的υ(正)>υ(逆)，此时压强大于平衡状态下的压强：p(R)>p(Q)，故C错误；

D.若起始时，在0.5 L容器Ⅳ某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)

⇌2NO(g) +O2

(g)

ΔH > 0。实验测得：υ正(NO2

)=k正c容器编号起始浓度(mol·L平衡浓度(mol·Lc(NOc(NO)c(Oc(OⅠ0.6000.2Ⅱ0.60.10

下列说法不正确的是A.Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%

B.Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)<0.2 mol·L−1【答案】D【解析】【分析】

本题考查了化学平衡常数的影响因素及相关计算，题目难度一般，温度不变平衡常数不变。

【解答】

A.

根据反应2NO2(g)

⇌2NO(g) +O2

(g)，平衡时c(O2)=0.2mol/L，则Ⅰ中参加反应的NO2气体的物质的量浓度为0.4mol/L，NO2的平衡转化率约为0.4mol/L0.6mol/L×100％=66.7%，故A正确；

B.Ⅱ与Ⅰ相比，相当于向Ⅰ中再加入生成物NO，则化学平衡逆向移动，所以Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)<0.2 mol·L−1，故B正确；

C.当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则k25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)⇌Sn2+(aq)+Pb(s)A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Sn2+)变小

【答案】D【解析】【分析】

本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度−时间图象、化学平衡常数的计算等，难度中等，是对基础知识的考查。

【解答】

A.金属铅是固体，增大铅的用量，对平衡无影响，c(Pb2+)不变，故A错误；

B.加入少量Sn(NO3)2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，根据勒夏特列原理可知c(Sn2+)增大，故B错误；

C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，所以ΔH<0，故C错误；

在溶液中Fe3+能与SCN−按n(SCN−)n(Fe3+)=1～6A.K1、k2、K3、K4、K5、K6依次增大

B.已知图中A点lg[c(SCN−)]的值为−2.21，则Fe3++SCN−=Fe(SCN)2+

【答案】D【解析】解：A、化学平衡常数只与温度有关，所以K1、K2、K3、K4、K5、K6不变，故A错误；

B、根据化学方程式第一步：Fe3++SCN−=Fe(SCN)2+：K1=c[Fe(SCN)2+]/[c(Fe3+)⋅c(SCN−)]，从图中A点c[Fe(SCN)2+]与c(Fe3+)相等，

即K1=c(SCN−)−1，lg[c(SCN−)]的值为−2.21，即K1=102.21，故B错误；

C、Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3，K=c[Fe(SCN)3]/[c(Fe3+)⋅c(SCN−)3]，

第一步：Fe3++SCN−=Fe(SCN)2+；K1=c[Fe(SCN)2+]/[c(Fe3+)⋅c(SCN−)]，

第二步反应：Fe(SCN)2++SCN−=Fe(SCN)2+；K2=c[Fe(SCN)2+]/{c[Fe(SCN)2+]⋅c(SCN−)]}，

第三步反应：Fe(SCN)2++SCN−=Fe(SCN)对于反应2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 KA.该反应的△H>0      

B.a，b处反应速率大小关系：va大于vb

C.在343 K下，要提高SiHCl3转化率，可以及时移去产物或提高反应物浓度

D.343 K时，【答案】C【解析】【分析】

本题考查了化学平衡图像的分析，注意图像中的横纵坐标的含义以及化学平衡移动的理论知识即可解答，难度一般。

【解答】

温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，故曲线a代表343 K时SiHCl3的转化率变化，曲线b代表323 K时SiHCl3的转化率变化，据此分析。

A.由图可知，温度越高，平衡转化率越大，说明升温平衡正向移动，故该反应的△H>0，故A正确；

B.温度越高，反应速率越快，a点温度为343 K，b点温度为323 K，故反应速率：va>vb，故B正确；

C.在一定温度下，对于单一反应物且△V=0的反应，提高反应物SiHCl3浓度转化率不变，故C错误；

D.由题图可知，343 K时反应的平衡转化率为22%，设起始SiHCl3(g)浓度为1 mol·L−1，则有

2SiHCl3(g)===SiH2Cl已知反应H2化学键键能H—H436 kJ/molBr—Br200 kJ/molH—Br369 kJ/mol

①Br2⇌2Br(快反应)

ΔH1，K1

②Br+

③H+Br⇌HBr(快反应)

ΔH3

则下列说法错误的是(

)A.ΔH1>ΔH2>ΔH3

B.25℃时：K1>K【答案】B【解析】【分析】

本题主要考查了盖斯定律的应用及化学平衡常数的应用，找出三个分反应和总反应的关系再利用盖斯定律和化学平衡常数的表达式即可解答，难度一般。

【解答】

A.据键能可知Br2⇌2Br(快反应) ΔH1=+200kJ/mol，H+Br⇌HBr(快反应) ΔH3=−369kJ/mol，反应H2(g)+Br2(g)⇌2HBr (g)的ΔH=436 kJ/mol+200 kJ/mol−2×369 kJ/mol=−102kJ/mol=ΔH1+ΔH2+ΔH3，所以ΔH2=(−102−200+369)=+67kJ/mol，故A正确；

B.25 ℃时，断键不自发，反应物多，成键自发，生成物多，某温度下，H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94。该温度下，在①容器编号起始浓度mol/LHC①0.10.1②0.20.1A.反应开始时，反应速率：②>①

B.CO2的平衡转化率：②>①

C.平衡时，①中

D.①中H2【答案】D【解析】【分析】

本题考查化学平衡相关知识，涉及反应速率的计算、平衡常数的相关计算、以及平衡转化率的计算等知识，熟悉相关的公式概念是解题的关键；

【解答】

A.反应开始时，②中的H2浓度大于①中H2的浓度，其他条件相同时，浓度越大反应速率越大，故A正确；

B.因为②中氢气的浓度大于①，所以②中二氧化碳的变化量大于①中二氧化碳的变化量，故CO2(g)的平衡转化率：②>①，故B正确；

C.设①平衡时，氢气的转化浓度为xmol/L

H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)

起始浓度

0.1

0.1

转化浓度

x

x

x

x

平衡浓度

0.1−x

0.1−x

x

x

K=c(H2O)·c(CO)c(H2)·c(C有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH，HCl的平衡转化率(α)与A.ΔH<0，a>4>b

B.容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的v正>v逆，压强：p(R)>p(Q)

C.300℃该反应的平衡常数的值为64

D.若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25 mol Cl2【答案】B【解析】【分析】

本题主要考查化学平衡的影响因素、化学平衡常数的计算等，难度较大，熟练掌握化学平衡常数的计算是解题的关键。

【解答】

A.图象中HCl转化率随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH<0，增大氧气的物质的量，可促进HCl的转化，即投料比越小，HCl转化率越大，可知a<4<b，故A错误；

B.容器Ⅲ，Z为4，平衡转化率为80％，R点温度与Q点相同，但转化率不同，R点转化率小于平衡时转化率，可知R点未达到平衡状态，即反应正向进行，则R点的v(正)>v(逆)，此时压强大于平衡状态下的压强：p(R)>p(Q)，故B正确；

C.300℃时，Z=n(HCl)n(O2)=4，n(HCl)=0.25 mol，n(O2)=0.0625 mol，体积为0.5 L，c(HCl)=0.5 mol/L，c(O2)=0.125 mol/L，HCl转化率为80％，则HCl的变化量为：0.5 mol/L×80％=0.4 mol/L，K=0.22×0.220.14×0.025=640，故C错误；

D.若起始时，在0.5 L容器Ⅳ中只充入0.25 mol Cl2和0.25 mol 一定温度下，将0.16mol X和0.16mol Y加入10L的恒容密闭容器中，发生反应X(s)+2Y(g)⇌2Z(g)

ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A.温度升高，此反应的化学平衡常数K>0.36

B.当容器内气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态

C.反应前2min的平均反应速率vZ=4.0×10−3mol⋅L−1【答案】B【解析】【分析】

本题考查化学反应速率和化学平衡知识，意在考查考生的计算能力和综合分析问题的能力。

【解答】

A.由表中数据可知，7min与9min时Y的物质的量相等，说明7min已到达平衡，则：

X(s)+2Y(g)⇌2Z(g)

起始(mol)：0.16

0.16

0

变化(mol)：0.03

0.06

0.06

平衡(mol)：0.13

0.10

0.06

故平衡常数K=0.00620.012=0.36，反应为放热反应，温度升高，反应逆向移动，K<0.36，故A错误；

B.该反应是一个反应前后气体的密度改变的反应，当混合气体的密度的密度不变时，该反应达到平衡状态，所以能判断是否达到平衡状态，故B正确；

C.

由表中数据可知，2min内Y的物质的量变化量为0.16mol−0.12mol=0.04mol，故v(Y)=0.04mol10L2min=0.002mol/(L·min)，速率之比等于其化学计量数之比，则v(Z)=v(Y)=0.002mol/(L⋅min)，故C错误；

在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)

ΔH>0，反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x

A.v逆(逆反应速率) B.ρ(容器内气体密度)

C.m(容器内CaO质量) D.Qc(【答案】C【解析】【分析】

本题以外界条件对化学平衡移动影响为载体考查图象分析，明确条件改变对各个物理量是否有影响为解答本题关键，注意D为解答易错点，D中缩小容器体积时化学平衡常数不变，但是浓度商改变，题目难度不大。

【解答】

A.缩小容器体积相当于增大压强，二氧化碳的浓度增大，气体浓度越大化学反应速率越大，则v逆(逆反应速率)增大，平衡逆向移动，逆反应速率减小，图象符合，故A正确；

B.缩小容器瞬间，容器体积减小，气体质量不变，则密度增大，增大压强平衡逆向移动，二氧化碳质量减小，气体密度减小，图象符合，故B正确；

C.CaO是固体，缩小容器体积瞬间，CaO质量不变，增大压强平衡逆向移动，导致CaO质量减小，图象不符合，故C错误；

D.Qc(浓度商)=c(CO2)，缩小容器瞬间，二氧化碳物质的量不变、容器体积减小，则二氧化碳浓度增大，浓度商增大，平衡逆向移动导致浓度商减小，图象符合，故在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2D(g) △H=QkJ·mol实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是(

)A.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动

B.升高温度能加快反应速率原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C.实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍

D.K【答案】A【解析】【分析】

本题考查可逆反应的化学平衡，温度相同，平衡常数也相同，结合理想气体状态方程pV=nRT，根据反应商Qc与平衡常数K的关系判断化学反应的方向，题目难度中等。

【解答】

A.实验III中，原平衡的化学平衡常数为K= c2(D) c2(A)c(B) =0.520.52×0.25=4，温度不变，则平衡常数不变，实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1

mol

A和1

mol

D，则此时容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此时浓度商Qc=1212×0.25 =4=K，则平衡不发生移动，故A正确；

B.温度升高，使分子平均能量增大，增加了反应体系中活化分子百分数，反应速率加快，不能降低反应的活化能，故B错误；

C.根据理想气体状态方程pV=nRT，反应起始时向容器中充入2mol

A和1mol

B，实验III达平衡时，n(D)=1mol，根据反应方程式，则平衡时n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，实验I达平衡时，n(D)=1.5mol，根据反应方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，则实验III达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容器内的压强之比为 PIIIP在不同条件下，2 L的密闭容器中发生如下反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)。已知Y、Z的起始浓度为0，X的浓度(mol·L−1)随反应时间(min)变化的情况如下表：下列说法不正确的是(

)A.c2>c1=1.0

B.与实验1比较，实验2反应速率加快，原因可能是加入了合适的催化剂或增大体系压强

C.在实验3中，0～30 min时间段内反应体系总共减少的X的物质的量为1.14 mol

D.若【答案】B【解析】【分析】

本题主要考查化学平衡影响因素的判断，解题的关键是对数据的分析，题目难度中等。

【解答】

A.实验2与实验1达到的平衡状态相同，则c1=1.0，实验3达到平衡X的浓度大于实验1，温度相同，说明X的起始浓度c2>1.0

mol/L，故A正确；

B.实验2与实验1达到的平衡状态相同，而实验2达平衡用时短，反应速率快可能使用了催化剂；若增大体系压强，平衡虽然不移动，各个物质的浓度会改变，导致实验2与实验1达到的平衡状态不相同，故B错误；

C.

2X(g)⇌

Y(g)

+

Z(g)

起始(mol/L)

c2

0

0

转化(mol/L) c2−0.60

(c2−0.60)/2

(c2−0.60)/2

平衡(mol/L) 0.60

(c2−0.60)/2

(c2−0.60)/2

实验1和实验3的温度相同，平衡常数相同，所以 c2−0.62 ×c2−0.62在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)⇌pC(g)；ΔH>0处于平衡状态(已知m+n>p)，则下列说法正确的是(    )①升温时c(B)c(C)的值减小②降压时体系内混合气体的平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、BA.

③④ B.①②⑤ C.②③⑤ D.全部【答案】D【解析】【分析】

本题考查化学平衡的影响因素，把握反应的特点及平衡移动的常见影响因素为解答的关键，⑤为解答的难点和易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大。

【解答】

①该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，B减少，C增多，所以c(B)c(C)的比值变小，故①正确；

②降温时平衡逆向移动，气体质量不变，总物质的量变大，由M=mn可知，混合气体平均相对分子质量变小，故②正确；

③加入B，平衡正向移动，促进A的转化，所以A的转化率增大，故③正确；

④加入催化剂，平衡不移动，气体总的物质的量不变，故④正确；

⑤达到平衡后加入C，Qc>K，平衡逆向进行，A、B的物质的量增大，故⑤正确。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CA.该反应的ΔH>0

B.A点对应状态的平衡常数K(A)=10−2.294

C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D.30℃时，B点对应状态的【答案】C【解析】【分析】

本题主要考查化学平衡常数及其应用、平衡状态判断等，B选项为易错点，学生容易根据平衡时各组分含量不变进行判断，题目难度一般。

【解答】

A.−lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的△H>0，故A正确；

B.A点−lgK=2.294，则平衡常数K=10−2.294，故B正确；

C.反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，NH3的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，故C错误；

D.B点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行，则B点对应状态的υ(正)<υ(逆)温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)

ΔH>0。实验测得：v 正=v(NO 2) 消耗=k 正c A.反应达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶1

B.反应达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C.反应达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%

D.【答案】D【解析】【分析】

本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析、计算及灵活运用知识解答问题能力，如果单纯的根据设未知数计算要涉及一元三次方程而难以解答，这需要学生灵活运用知识巧妙的避开一元三次方程而解答问题，题目难度较大。

【解答】

A.I中的反应

2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)

开始(mol/L)

0.6

0

0

反应(mol/L)

0.4 0.4

0.2

平衡(mol/L)

0.2 0.4

0.2

化学平衡常数K=0.42×0.20.22=0.8，

容器体积为1L，则平衡时I中气体总物质的量=1L×(0.2+0.4+0.2)mol/L=0.8mol，

恒容恒温时气体压强之比等于其物质的量之比，如果平衡时I、II中压强之比为1：1，则II中平衡时气体总物质的量为0.8mol，II中开始时浓度商=0.52×0.20.32=59<0.8，则平衡正向移动，平衡正向移动导致混合气体总物质的量之和增大，所以达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于1：1，故A错误；

B.如果II中平衡时c(NO2)=c(O2)，设参加反应的c(NO2)=xmol/L，则0.3−x=0.2+0.5x，x=115，平衡时c(NO2)=c(O2)=730mol/L，c(NO)=0.5mol/L+115mol/L=1730mol/L，II中(1730)2×730(730)2≈1.38>0.8，说明II中平衡时应该存在c(NO2)>c(O2)，容器I中c(O一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)已知：气体分压(P分)=下列说法正确的是A.550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO【答案】B【解析】【分析】

本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生结合影响化学平衡的因素进行平衡移动的分析，结合列三段式进行平衡相关的计算，题目难度较大。

【解答】

A.在体积可变的恒压密闭容器充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，故A错误；

B.由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，

则有

C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)

开始(mol)

1

0

转化(mol)

x

2x

平衡(mol)

1−x

2x

所以2x1−x+2x×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为0.251×100%=25%，故B正确；

C.由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，若充入等体积的CO2和CO，恒压条件下，由等效平衡可知平衡不移动，故C错误；

D.925℃时，CO的体积分数为已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同。保持温度和体积不变，可逆反应：A(s)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)△H<0，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表．则下列说法正确的是(    )容器体积起始物质平衡时C的

物质的量平衡时B的

体积分数平衡常数甲1L1molA+2molB1molφK乙1L4molC+2molDnφK丙2L4molC+2molDnφKA.在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大

B.K甲=K丙>K乙

C.【答案】C【解析】【分析】

本题考查化学平衡计算、等效平衡等知识点，侧重考查分析计算能力，采用一边倒的方法确定甲丙是等效平衡，知道化学平衡常数只与温度有关，与转化率及物质浓度无关，题目难度中等。

【解答】

根据表中数据知，将乙、丙中生成物完全转化为反应物时，相当于乙、丙中含有2molA、4molB，甲、丙中B物质浓度相等，所以相当于等效平衡，其转化率相等；乙中B物质浓度是甲的2倍，且压强大于甲，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以乙中B的转化率小于甲；温度不变，化学平衡常数不变，

A.在建立平衡的过程中，甲、乙和丙的Qc都逐渐增大，故A错误；

B.化学平衡常数只与温度有关，温度相同，其化学平衡常数相同，所以K甲=K丙=K乙，故B错误；

C.该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致甲、乙中B的转化率相等，所以存在φ甲=φ乙，故C正确；

D.由于温度恒定，故K 甲=K丙=K乙；

对应甲：

A(s)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)

开始(mol)：

2

0

0

转化(mol)：

1

1

0.5

平衡(mol)：

1

1

0.5

由于体积为1L，则利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数K=12×0.512=0.5，

温度相同，化学平衡常数相同即K甲=K丙=K在10L恒容密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H<0.T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：下列说法正确的是(    )时间/minn(X)/moln(Y)/moln(Z)/mol00.200.60010aa0.2513b0.45b15dd0.30A.前10

min内的平均反应速率v(Y)=2.5×10−3

mol/(L⋅min)

B.保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c(X)<5.0×10−3

mol/L

C.若起始时只充入0.60

mol

Z(g)，反应达平衡时Z(g)的转化率为50%

D.若起始时充入0.60

mol

X(g)、0.10

mol

Y(g)和0.50

mol

Z(g)【答案】C【解析】解：A.前10min内Z的物质的量变化量为0.25mol，容器体积为10L，则v(Z)=0.25mol10L10min=0.0025mol/(L·min)，速率之比等于其化学计量数之比，则v(Y)=12v(Z)=12×0.0025mol/(