高三化学二轮复习实验专题强化练-定性探究式实验大题【基础过关】

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页高三化学二轮复习实验专题强化练——定性探究式实验大题【基础过关】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是______．

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出______实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．D装置中：溶液变红

E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CClCl2、Br2、(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．

D装置中：红色慢慢褪去．

E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．ⅰ.Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3

是一个可逆反应．

ⅱ.(SCN)2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2>(SCN)2．

ⅲ.Cl2和①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因______

______，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______溶液，若溶液颜色______，则上述解释是合理的．

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀原因______氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置．

(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol⋅L−1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、______．

(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为______．

(3)乙装置的作用是______；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为______．

(4)当戊中观察到______现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因______.如何改进装置______．

(5)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是______．某学习小组设计如图1装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质不参与反应)。

回答下列问题。

(1)仪器a的名称______，碱石灰的作用______。

(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选______。

a.HNO3溶液

b.品红溶液

c.BaCl2溶液

d.溴水

e.KMnO4溶液

(3)C中NaOH的作用______。

(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4。

①请设计实验验证泡铜中含有Cu2O______。

②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如图2，实验时依次进行的操作：

组装仪器→检查装置气密性→加装药品→______→______→…→尾气处理；CO还原Cu2O的化学方程式______

(5)为测定CuFeS2的纯度，称取a

g黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分离出泡铜，完全溶于稀硝酸，并配成200

mL的溶液，取20.00

mL浓硫酸是一种强氧化性酸，在一定条件下能将多种金属、非金属单质氧化．请回答下列问题：

(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：______．

(2)试用如图1中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物，这种装置的连接顺序是(填编号)______→______→______→______．

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反应的离子方程式是______；

C瓶溶液的作用是______．

(4)装置②中所加固体药品是______，

(5)装置③中所盛溶液是______．

(6)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B．

【提出猜想】

Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种．

Ⅱ.所得气体B点可能组成是______．

【实验探究】实验室提供下列试剂和如图2的装置：

0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKSCN溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．在配置0.01mol/L酸性KMn实验操作预期现象结论验证猜想Ⅰ含有Fe2+验证猜想Ⅱ将所得气体通入如图2所示装置含有两种气体利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．

已知2NH3+3CuO  △   N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性．

(1)碱石灰的作用是______，倒扣漏斗的作用是______．

(2)浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是______．

为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：

小组记录的实验现象如下表所示：开始时5min后3天后实验Ⅰ溶液立即变为红褐色，

比II、III中略浅与开始混合时一致溶液呈黄色，

底部出现红褐色沉淀实验Ⅱ溶液立即变为红褐色红褐色明显变浅溶液呈黄绿色实验Ⅲ溶液立即变为红褐色红褐色变浅，

比II中深溶液呈黄色(1)测得实验所用0.4mol/L

FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0.两溶液均呈酸性的原因是______(用离子方程式表示)。

(2)开始混合时，实验I中红褐色比Ⅱ、Ⅲ中略浅的原因是______。

(3)为了探究5min后实验Ⅱ、Ⅲ中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验Ⅳ：分别取少量5min后实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验Ⅱ、Ⅲ中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验Ⅳ的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是______。

(4)针对5min后实验Ⅲ中溶液颜色比实验Ⅱ中深，小组同学认为可能存在三种因素：

①Cl−可以加快Fe3+与SO32−的氧化还原反应；

②______；

③NO3−在酸性环境下代替实验操作(已知Na+5min后的现象实验V在2mL

pH=1.0的0.4mol/L

Fe(NO3)3溶液中溶解约

______固体，再加入2滴溶液的红褐色介于

Ⅱ、Ⅲ之间实验VI在2mL

pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g

NaNO3固体，再加入2滴0.4mol/L

Na______实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。

(5)通过上述实验，以下结果或推论合理的是______(填字母)。

a.Fe3+与SO32−同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主

b.浓度为1.2mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化

c.向pH大于乙醇性质探究

实验一：左下图为乙醇与金属Na反应并检验其气体产物的简易装置图：

(1)在b中点燃气体之前，应该先进行的操作为______．

(2)Na与乙醇反应，理论上只有H2一种气体生成，但燃烧后将小烧杯倒转过来，加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，则产生CO2原因是______．

实验二：乙醇和乙酸的酯化，用如图所示装置完成乙醇的酯化实验：

(3)若生成用12.0g乙醇与足量的乙酸反应，生成9.0g

CH3CO18OCH2CH3，则乙醇的转化率为．

实验三：由乙醇制备溴乙烷的反应原理如下：NaBr+H2SO4(某校化学兴趣小组为探究浓、稀硝酸与金属铝反应的异同，实验装置如图1，请回答下列问题：

(1)A装置的名称为______，实验开始前先将A、B、C、D连接在一起，打开弹簧夹，通一段时间的氮气，其目的为______.然后再关闭弹簧夹，连接E、F装置．

(2)甲同学先向装置A中滴加20mL稀硝酸，观察到C中气体为无色，D中导气管口有气泡冒出．试写出此时A中反应的离子方程式为______，接下来他把稀硝酸换成浓硝酸，重复上述操作，观察到C中气体仍然为无色，D中导气管口也有气泡冒出．于是得出结论：无论浓硝酸还是稀硝酸与金属铝反应生成的气体产物相同．

你认为甲同学的结论是否正确______

(填“是”或“否”)，加浓硝酸时“D中导气管口也有气泡冒出”是因为______．

(3)乙同学用电化学方法来测定使铝钝化时硝酸的最低浓度，如图2，向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL(质量分数为65%，密度为1.4g/mL)，将金属丝插入溶液中，开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向______，此时电池的正极反应式为______，但指针又迅速反转．用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，当出现______现象时，抽出金属丝停止实验．重复三次实验得平均加水量为2.5mL，据此计算，使铝钝化的硝酸溶液的最低质量分数为______．某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(1)根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为______．

(2)D中盛装的试剂为______．

(3)甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2实验操作现象结论和解释2将SO2通入0.1mol/L______和产生白色沉淀Fe3+3将SO2通入______

和

产生白色沉淀酸性条件NO3−能将(5)丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3−均能将H2SO3氧化为SO42−，不能说明谁先氧化H2SO3，他利用提供的试剂(限选试剂：KSCN溶液，K3[Fe(CN)6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液)设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案(包括操作现象和结论)烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：

Ⅰ.CaCO3(s)⇌CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/mol

Ⅱ.SO2(g)+CaO(s)⇌CaSO3(s)△H=−402kJ/mol

Ⅲ.2CaSO3(s)+O2(g)+4H2O(l)⇌2[CaSO4⋅2H2O](s)△H=−234.2kJ/mol

(1)试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式______．

甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．

(2)甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去).实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaS序号实验操作实验现象1取0.3g

纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2取0.3g

纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL

2mol⋅L产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，3取0.3g

纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL

浓HN产生红棕色气体；滴入BaCl①用化学方程式解释实验1中产生现象的原因：______．

②由实验1、2、3对比，可以得到推论______．

③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl序号实验操作实验现象4取固体混合物，向其中加入10mL2mol⋅L−1

HNO3产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，i.实验2和4对比，乙获得推论：______；

ii.实验1和4对比，乙获得推论：______．

(4)已知，25℃时，BaSO4的Ksp为1×10−10答案和解析1.【答案】MnO2+4H++2Cl−  △   Mn2++Cl2↑+2H2O；缺少尾气处理装置；Cl2>Br2【解析】解：(1)①浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl−  △   Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案为：MnO2+4H++2Cl−  △   Mn2++Cl2↑+2H2O；

②由于氯气有毒，直接排放到空气中会污染大气，要用碱液吸收尾气，实验装置缺少尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置；

(2)打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯加热；亚铁离子的还原性比溴离子强，氯气首先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，所以D装置中首先变红，E装置中水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化，说明以后亚铁离子，溴离子未被氧化，Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>Fe3+，

故答案为：Cl2>Br2>Fe3+；

(3)①过量氯气和SCN−反应2SCN−+Cl2=2Cl−+(SCN)2，使SCN−浓度减小，则使Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN【解析】解：(1)量取浓氨水要用量筒，稀释浓氨水要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，胶头滴管，所以还缺少胶头滴管和量筒，

故答案为：胶头滴管、量筒；

(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气，则该固体为过氧化钠，

故答案为：过氧化钠；

(3)乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O，

故答案为：干燥氧气和氨气的混合气体；4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O；

(4)因为硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以当戊中观察到紫色石蕊试液变红，说明已制得硝酸；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与过量的氨气发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性，

故答案为：紫色石蕊试液变红；过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶；

(5)红棕色的二氧化氮和水反应生成无色的一氧化氮，改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色，

故答案为：试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色．

实验室探究硝酸的制备和性质：甲装置：氨水滴到过氧化钠固体上，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，且该反应放热，促进浓氨水中氨气挥发，且遇氢氧化钠，促进氨水平衡逆向移动，生成氨气，乙装置：干燥氧气和氨气的混合气体，丙装置：发生反应4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O，装置丁：收集NO和氧气，装置戊：NO和氧气和水反应生成硝酸，因为硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以当戊中观察到紫色石蕊试液变红，说明已制得硝酸，装置己为尾气吸收装置，

(1)根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器；

(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气；

(3)乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O；

【解析】【分析】

本题考查物质的含量测定实验，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、测定原理为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

(1)仪器a的名称为球形干燥管，碱石灰的作用为吸收通入空气中的水和二氧化碳，

故答案为：球形干燥管；吸收通入空气中的水和二氧化碳；

(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体二氧化硫，B中可选品红溶液、溴水、KMnO4溶液等，故答案为：bde；

(3)C中NaOH的作用为吸收多余的二氧化硫，故答案为：吸收多余的二氧化硫；

(4)①Cu与稀硫酸不反应，Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4，则实验验证泡铜中含有Cu2O的方法为取少量泡铜于试管中，加适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明泡铜中含Cu2O，

故答案为：取少量泡铜于试管中，加适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明泡铜中含Cu2O；

②CO还原泡铜生成Cu和二氧化碳，CO不纯时加热易发生爆炸，则通入气体验纯后再点燃酒精灯，则操作为组装仪器→检查装置气密性→加装药品→通入气体→点燃酒精灯→…→尾气处理；CO还原Cu2O的化学方程式为CO+Cu2O2Cu+CO2，

故答案为：通入气体；点燃酒精灯；CO+Cu2O2Cu+CO2；

(5)从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成200mL的溶液，取出2.00mL该溶液用cmol⋅L−1的标准液EDTA(用H2Y2−表示)滴定至终点(滴定液不与杂质反应)，消耗EDTA【解析】解：(1)加热条件下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为C+2H2SO4(浓)−  △   CO2↑+2SO2↑+2H2O，

故答案为：C+2H2SO4(浓)−  △   CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)根据气体的制取→检验水蒸气→检验二氧化硫→吸收二氧化硫→检验二氧化硫→检验二氧化碳的实验顺序排列，所以其排列顺序是④→②→①→③，

故答案为：④；②；①；③；

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，说明通过C瓶的气体不含二氧化硫，二氧化硫和高锰酸根离子反应方程式为2H2O+2MnO4−+5SO2=5S实验操作预期现象结论验证猜想Ⅰ①取少量0.01mol/L

酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液

②取少量①酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有亚铁离子；

②溶液变为血红色含有Fe2+验证猜想Ⅱ将所得气体通入如图2所示装置甲中KMnO4溶液褪色，乙中含有两种气体．

(1)加热条件下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；

(2)根据气体的制取→检验水蒸气→检验二氧化硫→吸收二氧化硫→检验二氧化硫→检验二氧化碳的实验顺序排列；

(3)二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸根离子，高锰酸根离子被还原生成锰离子；品红溶液能检验二氧化硫；

(4)无水硫酸铜检验水蒸气；

(5)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

(6)【提出猜想】铁和浓硫酸反应生成二氧化硫或氢气或二者都有；

【实验探究】根据仪器作用选取仪器；

验证猜想I.亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，铁离子能使KSCN溶液变红色；

验证猜想II.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氢气不溶于水，利用排水法能收集到氢气．

本题考查了性质实验方案设计，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质确定可能发生的反应及反应现象，知道亚铁离子及铁离子的检验方法，难点是实验装置排序，根据实验目的及物质性质进行排序即可，题目难度中等．

5.【答案】吸收水蒸气；防止倒吸；NaOH吸水放热，使溶液温度升高，有利于NH3⋅H2O分解，且【解析】解：(1)制取的氨气中含有水蒸气，氨气与氧化铜反应需要加热，所以氨气进入硬质试管前应进行干燥，所以碱石灰作用为干燥氨气，氨气极易溶于硫酸，倒扣的漏斗球形部分空间大，可防止倒吸，

故答案为：吸收水蒸气；防止倒吸；

(2)氧化钙与水反应放出热量，使氨气在水中溶解度降低而逸出，溶液中氢氧根离子浓度增大，使平衡NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，逆向移动，有利于氨气逸出，

故答案为：NaOH吸水放热，使溶液温度升高，有利于NH3⋅H2O分解，且c(OH−)增大，使NH3+H2O⇌NH4++OH−平衡左移，也有利于氨气的逸出；

(3)硬质玻璃管中发生的反应2NH3+3CuO  △   N2+3Cu+3H2O，氧化铜为黑色、铜为红色，所以可观察到的实验现象是黑色粉末变为红色，有无色液滴产生，

故答案为：黑色粉末变为红色，有无色液滴产生；

(4)1mol硫酸铵，含有2mol铵根离子，1mol硫酸根离子，铵根离子部分水解，则溶液显示酸性：c(H+)>c(OH−【解析】解：(1)FeCl3及Fe(NO3)3都为强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；

故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；

(2)实验Ⅰ中0.4mol/L

FeCl3溶液2滴，实验Ⅱ、Ⅲ中0.4mol/L

FeCl3溶液2mL，实验I相对于实验Ⅱ、Ⅲ，Fe3+起始浓度小，水解出的Fe(OH)3少，所以开始混合时，实验I中红褐色比Ⅱ、Ⅲ中略浅，

故答案为：Fe3+起始浓度小，水解出的Fe(OH)3少；

(3)分别取少量5min后实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，实验Ⅱ、Ⅲ中出现蓝色沉淀，说明生成亚铁离子，发生反应2Fe3++SO32−+H2O=2Fe2++2H++SO42−，在减少铁离子浓度的同时降低了pH，使水解出的氢氧化铁变少，红褐色变浅，

故答案为：铁离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应：2Fe3++SO32−+H2O=2Fe2++2H++SO42−，在减少铁离子浓度的同时降低了pH，使水解出的氢氧化铁变少；

(4)实验Ⅱ、Ⅲ中，只有阴离子不同，针对5min后实验Ⅲ中溶液颜色比实验Ⅱ中深，可能是硝酸根离子或氯离子的影响，可能存在三种因素：①Cl−可以加快Fe3+与SO32−的氧化还原反应；②NO3−可以减慢Fe3+与SO32−的氧化还原反应；【解析】解：(1)乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开羟基上的氢氧键，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，氢气与氧气混合达到氢气的爆炸极限时，遇明火会发生爆炸，氢气爆炸的化学方程式为：2H2+O2 点燃  2H2O，所以在b中点燃气体之前，应该先进行的操作为检验气体纯度，

故答案为：检验气体纯度；

(2)乙醇易挥发，所以氢气中混有乙醇蒸气，在氢气燃烧时有少量的乙醇也燃烧产生的二氧化碳，所以将燃烧后的小烧杯倒转过来，迅速加入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，

故答案为：氢气中混有乙醇蒸气；

(3)酯化反应的本质为酸脱羟基、醇脱氢，乙酸与乙醇反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，生成9.0gCH3CO18OCH2CH3，需乙醇的质量为9.0g90g/mol×46g/mol=4.6g，则乙醇的转化率为4.6g12g×100%≈38.3%【解析】解：(1)根据仪器的构造可知仪器名称为三颈烧瓶，通一段时间的氮气，其目的为排净体系内的空气，若有空气会对产生气体的检查产生干扰，故目的为排净体系内的空气，防止对气体产物的检验造成干扰，

故答案为：三颈烧瓶；排净体系内的空气，防止对气体产物的检验造成干扰；

(2)稀硝酸与金属铝反应产生无色气体为NO，N的化合物价降低，铝的化合物价升高，根据氧化还原方程式书写方法书写，其离子方程式为Al+4H++NO3−=Al3++NO↑+2H2O；铝在常温下遇到浓硝酸会发生钝化，生成致密的氧化膜，由于装置内部有氮气，故同样可以观察到C中气体且仍然为无色，D中导气管口也有气泡冒出，这是因为当加入20ml

浓硝酸时就会排出20ml氮气，此实验不能说明浓硝酸、稀硝酸与金属铝反应生成相同的气体产物，

故答案为：Al+4H++NO3−=Al3++NO↑+2H2O；否；当加入20ml

浓硝酸时就会排出20ml氮气；

(3)铜失电子做负极，指针偏转由正极指向负极，会指向铜；正极是溶液中硝酸根离子得到电子发生还原反应，电极反应为：NO3−+e−+2H+=NO2↑+H2O，用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水，相当与稀硝酸的反应，电流表的指针再次指向铜，使铁钝化的硝酸最低浓度=5.0×1.4×65%5.0×1.4+2.5×100%=47.9%，

故答案为：铜；NO3−+e−+2H+=NO2↑+H2O；电流表的指针再次指向铜；47.9%．

(1)根据仪器的构造可知仪器名称为三颈烧瓶，通一段时间的氮气，其目的为排净体系内的空气，防止对气体产物的检验造成干扰；

(2)稀硝酸与金属铝反应产生无色气体为NO，铝在常温下遇到浓硝酸会发生钝化，由于装置内部有氮气，故同样可以观察到C【解析】【分析】

本题考查了化学实验设计、物质性质鉴别、反应现象的分析判断、氧化还原反应的应用等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

【解答】

(1)反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置选择A为发生装置，生成二氧化硫中含水蒸气，通过装置E中的浓硫酸干燥二氧化硫气体，通过装置C收集二氧化硫气体，剩余气体不能排放需要通过装置D或F吸收，制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为：AECED

或AECD或AECF，

故答案为：AECED

或AECD或AECF；

(2)D装置是吸收多余的二氧化硫气体，D中盛装的试剂为氢氧化钠溶液，

故答案为：NaOH溶液；

(3)甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，则二氧化硫和硫化钠发生氧化还原反应生成硫单质，反应的化学方程式为：2Na2S+SO2+2H2O=3S↓+4NaOH，表现了二氧化硫的氧化性，反应现象为生成黄色沉淀，

故答案为：氧化性；产生黄色沉淀；

(4)乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L

Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液(已经除去溶解氧)，通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，铁离子氧化二氧化硫生成硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，二氧化硫通入硝酸的氯化钡溶液中，稀硝酸氧化二氧化硫为硫酸生成硫酸钡沉淀；

将SO2通入0.1mol/LFeCl3和B