化学二轮复习12题题型各个击破-金属开发和利用（强化练习）

第=page22页，共=sectionpages22页第=page11页，共=sectionpages11页化学二轮复习12题题型各个击破——金属开发和利用（强化练习）一、单选题（本大题共20小题，共40分）下列说法正确的是(    )A.光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸

B.Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到

C.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

D.天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源下列说法正确的是(    )A.可以用铝热反应制得单质镁

B.从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂

C.水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的

D.铝热剂就是指铝和氧化铁混合物下列说法中，正确的是(    )A.工业上制备镁是用电解饱和氯化镁水溶液来完成的 B.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

C.Na2O和Na2O2下列物质的制备与工业生产相符的是(    )

粗硅

高纯度)

②浓盐酸漂白粉

无水

④饱和NaCl溶液晶体A.①③ B.①④ C.②③ D.②④下列物质的转化在给定条件下能实现的是(    )

①SiO2→NaOHNa2SiO3→A.①③ B.①④ C.②④ D.③⑤分析推理是化学学习的方法之一．下列实验推理中，正确的是(    )A.金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼

B.钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

C.工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝

D.将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼下列有关电化学原理的说法正确的是(    )A.电解法冶炼铝时，阳极反应为：2O2−−4e−=O2↑

B.用电解法精练铜，阳极反应为：Cu2++2短周期元索X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(    )

A.元素X与元素Z的最高化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C.可以通过电解Z元素的氯化物得到Z单质

D.元素Q的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是(    )A.用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘

B.海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

C.从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料

D.常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有(

)A.AlO2− B.Cu2+ C.下列叙述正确的是(

)A.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

B.葡萄糖注射液能产生丁达尔现象，属于胶体

C.SiO2是优良的半导体材料，是制造光导纤维的重要原料

下列叙述中，正确的是(    )A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

C.MnO2、FeC工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2A.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B.反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2−+2H2O=Al(OH)3下列说法正确的是(    )A.玛瑙的主要成分为硅酸盐 B.pH小于7的雨水属于酸雨

C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙 D.工业上用电解熔融的氯化铝冶炼铝有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(    )A.A>B>C>D B.C>D>A>B C.D>A>B>C D.A>B>D>C下列叙述正确的是(    )A.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

B.加水稀释溶液，溶液中的所有离子浓度都减小

C.金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解

D.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(    )选项叙述Ⅰ叙述ⅡANa用于除去废水中的Cu2+BCaCOCaCl2溶液中通入CZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D浓H2浓H2SA.A B.B C.C D.D下列有关物质性质的应用正确的是(    )A.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为B2Fe3++Cu=2FA.有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是(    )A.氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 B.电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变

C.工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁二、简答题（本大题共4小题，共60分）经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图：

已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10−38，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10−33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10−20。

(1)CuFeS2中硫元素的化合价为______，硫元素在周期表中的位置是______。

写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：______。

(2)最适合的试剂A是______(写化学式)溶液，固体2的成份为PbSO4和______。当试剂A的浓度为6mol⋅L−1时，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为______。

(3)最适合的试剂B是______(填序号)，最适合的试剂C是______(填序号)，固体3的成份为

______。

a.Cl2甲、乙、丙、丁、戊、己均为元素周期表中前20号元素，它们原子序数依次增大．已知甲与乙，丙、丁与戊分别位于同一周期：甲原子最外层电子数是次外层的3倍；乙、丙、丁简单离子的核外电子排布相同，这三种元素按6：3：1的原子个数比可形成一种离子晶体W；丙与戊可形成常见离子晶体X，甲与己可形成常见离子晶体Y，且X和Y电子数相同．

(1)元素甲基态原子的电子排布式：______．

(2)比较元素丙和元素戊的第一电离能：丙______戊(填“>”、“<”或“=”)．

(3)W的化学式为______．

(4)①写出工业冶铁丁单质的化学反应方程式______．

②晶体X、Y的晶格能分别为786kJ/mol、3401kJ/mol，请简单说明两者晶格能相差较大的主要原因是：______．

(5)元素乙与己也可能形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

①元素己的离子在晶体中的配位数为______；

②乙与己形成的离子化合物的电子式为______；

③若该离子晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的边长是______cm．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

(1)粉碎高硫铝土矿石的目的是______。

(2)焙烧时发生氧化还原反应：______FeS2+______O2→焙烧______Fe2O3+______SO2↑，配平该方程式。

高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为(2)按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH____(填“能”或“不能”)，理由是_____ __(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制时所需玻璃仪器除量筒外，还____(填字母序号)。A.容量瓶

B.烧杯

C.烧瓶

D.玻璃棒

E.酸式滴定管;步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：(4)步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为_____ ____；己知步骤⑤是向Na2(5)理论上，每获得0.5mol的FeO42−消耗NaCIO的总质量为答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A、光导纤维成分是二氧化硅属于氧化物、石英是二氧化硅属于酸性氧化物、硅胶为mSiO2⋅nH2O，故A错误；

B、由金属的工业冶炼原理可知，Na、Al、Cu可以分别用电解法、电解法、热还原法冶炼得到，故B错误；

C、强电解质是溶液中全部电离的电解质，弱电解质是溶液中存在电离平衡的电解质，非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物，氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质，故C正确；

D、石油气、天然气都属于化石能源，沼气、太阳能等都能从自然界源源不断获得，都属于可再生能源，石油、天然气、沼气都可以直接从自然界获得而不需要加工转化，它们都属于一次能源，故D错误；

故选C．

A、光导纤维成分是二氧化硅属于氧化物、石英是二氧化硅属于酸性氧化物、硅胶为mSiO2⋅nH2O；

B、依据金属的工业冶炼方法分析判断；

【解析】解：A.镁性质比铝活泼，用电解氯化镁的方法冶炼，铝只能用于冶炼活泼性比铝弱的金属，故A错误；

B.从海带中提取碘常用过氧化氢做氧化剂，可氧化碘离子生成碘，故B错误；

C.含氮、磷的大量污水任意排放会导致水污染，使水体富营养化，进而导致水华、赤潮，故C正确；

D.作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，故D错误；

故选C．

A.镁性质比铝活泼，用电解的方法冶炼；

B.过氧化氢具有强氧化性，可氧化碘离子；

C.含氮、磷的大量污水任意排放会导致水污染，使水体富营养化；

D.可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂．

本题考查海水资源综合利用及铝热反应，为高频考点，侧重考查元素化合物性质，熟悉海水中提取碘的方法及流程，知道金属冶炼方法与金属活动性强弱关系，题目难度不大．

3.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查较为综合，为高频考点，涉及工业上制备镁、硅在自然界中存在形态及SO2、Na2O和Na2O2性质等，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，题目难度不大。

【解答】

A.工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2 电解 ̲ Mg+Cl2↑，而电解饱和MgCl2水溶液：MgCl2+2H2O 电解 ̲ Mg(OH)2+H2↑+Cl2↑，得不到镁，故【解析】【分析】

①工业用二氧化硅与碳反应制取粗硅，粗硅与氯气反应生成四氯化硅，然后用氢气还原四氯化硅来提纯硅；

②工业用电解饱和食盐水方法制取氯气；

③工业上制Mg的过程：MgC12溶液：将MgC12溶液经蒸发结晶得到MgC12⋅6H2O，然后MgC12⋅6H2O在一定条件下加热得到无水MgC12：MgCl2⋅6H2O 加热 ̲ MgCl2+6H2O；最后电解熔融的氯化镁可得到Mg：MgCl2 电解 ̲ Mg+Cl2↑；

④联合制碱法：先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和【解析】解：①二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，所以SiO2→NaOHNa2SiO3→HClH2SiO3能实现，故选；

②氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，不能生成偏铝酸钠，所以AlCl3(aq)→NH3NaAlO2不能实现，故不选；

③二硫化亚铁氧化生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以FeS2→燃烧SO3，不能实现，故C不选；

④【解析】解：

A.根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，Hg、Ag等金属都是不活泼金属，所以应采用加热分解氧化物的方法冶炼，故A正确；

B.钠可以与硫酸铜溶液反应，先发生Na与水的反应，生成的碱再与盐溶液反应，不会置换出金属Cu，故B错误；

C.工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁，其反应的原理是：MgCl2 电解 ̲ Mg+Cl2↑，工业上电解熔融氧化铝的方法制金属铝，其反应的原理是：2Al2O3   电解   ̲冰晶石4Al+3【解析】解：A.电解法冶炼铝时，阳极为氧离子失电子生成氧气，则阳极反应为：2O2−−4e−=O2↑，故A正确；

B.电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极为Cu失电子生成铜离子，阳极反应为：Cu−2e−=Cu2+，故B错误；

C.钢铁在中性条件下被腐蚀，正极上氧气得电子，则正极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−，故C错误；

D.铝−空气燃料电池以KOH为电解液时，负极上铝失电子生成偏铝酸根离子，则负极反应为：Al+4OH−−−3e−=Al【解析】解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。

A.X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；

B.原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有原子半径大小为r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y)，故B错误；

C.氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上通过电解熔融氧化铝获得铝，故C错误；

D.没有指出元素最高价，Cl的氧化物对应水化物的酸性不一定比S的强，如次氯酸的酸性小于亚硫酸、硫酸，故D错误；

故选：A。

短周期元索X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，根据图示可知，Y位于第二周期ⅥA族，为O元素，结合各元素相对位置可知，X为N元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，据此结合元素周期律内容解答。

本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。

9.【答案】C

【解析】解：A.海水中的溴、碘都是以离子形式存在，要获取溴或碘单质，先要富集溴、碘，然后再将二者氧化为单质，最后再用萃取方法获取溴、碘，故A错误；

B.海水中碘以碘离子存在，要获取碘需要先将碘离子氧化为碘单质，故B错误；

C.海水中富含大量的氯化钠，氯化钠是氯碱工业的主要原料，用氯化钠溶液可以制取氯化铵，故C正确；

D.活泼金属电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，钠和镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠或氯化镁的方法冶炼，故D错误；

故选C．

A.海水中的溴、碘都是以离子形式存在；

B.海水中碘以碘离子存在，要获取碘需要先将碘离子氧化为碘单质；

C.海水中富含大量的氯化钠，氯化钠是氯碱工业的主要原料；

D.活泼金属电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼．

本题考查了海水资源的综合利用，明确海水中存在元素的状态是解本题关键，再结合物质的性质来分析解答，根据金属的活泼性强弱判断冶炼方法，题目难度不大．

10.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查常见金属的化学性质、常见金属的重要化合物、两性氧化物和两性氢氧化物。【解答】

在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能和非强氧化性的酸反应生成氢气，金属镁和铝能溶于盐酸，铜和盐酸不反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐，据此分析解答。镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸，金属镁和铝能溶于盐酸，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，过滤，滤液为氯化镁、氯化铝、盐酸，滤渣为铜，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过量的H+和OH−结合生成水，掌握金属镁铝铜的性质，明确发生的反应是解题的关键。

11.【答案】D

【解析】【分析】本题考查有关物质的性质及用途，难度不大，掌握相关物质的性质是解答的关键。【解答】A.自来水的杀菌消毒是利用二氧化氯的氧化性不是还原性，故A错误；B.葡萄糖注射液是溶液不是胶体，故没有丁达尔现象，故B错误；C.硅是优良的半导体材料，故C错误；D.工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故D正确。故选D。

12.【答案】C

【解析】解：A、铜和铁的活泼性不同，铜、铁和海水能构成原电池而加快铁的电化学腐蚀，故A错误；

B、加热氯化铁溶液能加快氯化铁的水解生成氢氧化铁和盐酸，且生成的盐酸是挥发性酸，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以如果将氯化铁溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3；加热硫酸铁溶液，硫酸铁能水解生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸不是挥发性酸，所以加热硫酸铁溶液最后得到的仍然是硫酸铁不是氧化铁，故B错误；

C、二氧化锰、氯化铁和硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂，都能加快双氧水的分解，故C正确；

D、金属镁是活泼金属，所以应采用电解熔融态的盐而不是电解盐溶液，故D错误．

故选C．

A、两种活泼性不同的金属和合适的电解质溶液能发生电化学腐蚀；

B、含有弱根离子的盐能水解，根据酸的性质分析；

C、催化剂能加快双氧水的分解速率；

D、活泼金属采用电解熔融盐的方法制取．

本题考查了盐类的水解、原电池原理、金属的冶炼等知识点，易错选项是B，注意加热、灼烧硫酸铁溶液最后得到的仍是硫酸铁而不是氧化铁．

【解析】解：A、由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故A错误；

B、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为：CO2+AlO2−+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−，故B正确；

C、结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3−>Al(OH)3>H2O，碱性：OH−>AlO2−>C【解析】解：A.玛瑙的主要成分是二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；

B.正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH减小，小于5.6为酸雨，故B错误；

C.漂白粉具有漂白性的原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性，则有效成分为Ca(ClO)2，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故C正确；

D.工业上用电解熔融氧化铝制取铝，氯化铝属于共价化合物，熔融的氯化铝中不含有铝离子，故D错误。

故选：C。

A.依据玛瑙的成分是晶体二氧化硅的存在形式分析判断；

B.正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH为5.6；【解析】由原电池条件，可知金属活动性顺序为A>B；由与酸反应的剧烈程度，可知金属活动性顺序为D>A；由金属之间的置换，可知金属活动性顺序为B>Cu>C。综合可得D>A>B>C。

16.【答案】C

【解析】解：A、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故A错误．

B、醋酸溶液加水稀，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增加，故B错误；

C、金属铝的生产是以电解熔融Al2O3制得，故C正确；

D、澄清石灰水既与碳酸氢钠反应也与碳酸钠反应，故D错误．故选C．

A.因为新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性；

B、醋酸溶液加水稀，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增加；

C、金属铝的生产是以电解熔融Al2O3制得；

D、澄清石灰水既与碳酸氢钠反应也与碳酸钠反应．【解析】解：A.用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是因为CuS和HgS难溶于水，陈述I、II没有因果关系，故A错误；

B.CO2与CaCl2不反应，CaCl2溶液中通入CO2没有白色沉淀生成，陈述II错误，故B错误；

C.Zn能导电，在原电池中能失电子作负极，则锌可用作锌锰干电池的负极材料，故C正确；

D.浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，与强氧化性无关，故D错误；

故选：C。

A.CuS和HgS难溶于水；

B.CO2与CaCl2不反应；【解析】解：A.石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故A错误；

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；

C.CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以不能用来干燥氯气，故C错误；

D.氯化铝属于共价化合物，熔融情况下只有分子不导电，不能用于电解制铝，工业制取铝常用电解氧化铝的方法，故D错误；

故选B．

A.二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；

B.液氨汽化时要吸收大量的热；

C.氢氧化钙能和氯气反应；

D.氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电；

本题考查元素化合物知识，掌握石英、液氨、CaO、氯化铝等物质的性质和用途即可解答，题目难度不大，注意氯气不能用氧化钙干燥．

19.【答案】B

【解析】解：向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁首先与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁反应完后，铜才与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜；

A、加入铁粉和铜粉，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；

B、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误；

C、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；

D、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确．

故选B．

根据向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁首先与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁反应完后，铜才与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜来分析．

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序．

【解析】【分析】

本题考查了金属的冶炼、电镀、电解过程中阴阳极上离子的放电等知识点，难度不大，注意电解时，如果阳极是活泼电极，则阳极上是阳极材料放电而不是溶液中阴离子放电，这是易错点．

【解答】

解：A、氯碱工业上阳极氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，故A错误；

B、电镀时，阳极上铜失电子进入溶液，阴极上铜离子得电子生成铜单质，阳极铜溶解质量约等于阴极析出铜的质量，所以溶液中c(Cu2+)基本保持不变，故B正确；

C、氧化镁的熔点很高，如果采用电解熔融氧化镁的方法冶炼镁，代价较高，一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C错误；

D、由化合态变成游离态需要发生化学反应，海水中的钾元素是化合态，如果要得到钾单质需要经过化学变化，故D错误．

故选B．

21.【答案】−2

第三周期ⅥA族

SO2+CO32−=SO32−+CO2(SO2+H2O+2CO32−【解析】解：(1)CuFeS2中铜+2价，铁元素+2价，根据化合物总化合价为0，则硫元素的化合价为−2；硫元素在元素周期表的第三周期ⅥA族；流程中生成亚硫酸铵的离子方程式为SO2+CO32−=SO32−+CO2(SO2+H2O+2CO32−=SO32−+2HCO3−；

故答案为：−2；第三周期ⅥA族；SO2+CO32−=SO32−+CO2(SO2+H2O+2CO32−=SO32−+2HCO3−；

(2)根据题意，加入试剂A后过滤的滤渣中有PbSO4，故试剂A为H2SO4；固体Ⅰ中SiO2不溶于硫酸，故固体2的成份为PbSO4和SiO2；根据实验结果可以看出，在图表中，温度为90℃、浸出时间为2.5小时，铜的浸出率最高，此为最佳温度和时间；

故答案为：H2SO4；SiO2；90℃、2.5小时；

(3)溶液1中的金属离子为：Fe2+、Al3+、Cu2+，先向其中加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，为不引入新杂质，选用H2O2

溶液；试剂C的作用是调节pH沉淀Fe3+、Al3+，同时考虑不引入杂质，故选用过量CuO；固体3为CuO、Fe(OH)3、Al(OH)3的混合物；

故答案为：e；b；CuO、Fe(OH)3、Al(OH)3；

(4)操作I得到溶液和固体，故操作I为过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；操作II是从溶液中获取晶体，故为蒸发浓缩、冷却结晶；

故答案为：漏斗；蒸发浓缩、冷却结晶；

(5)已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10−38，【解析】解：甲、乙、丙、丁、戊、己均为元素周期表中前20号元素，它们原子序数依次增大．甲原子最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故甲为O元素；甲与乙同周期，即位于第二周期，乙、丙、丁简单离子的核外电子排布相同，这三种元素按6：3：1的原子个数比可形成一种离子晶体W，可推知乙为F元素，丙为Na，丁为Al，W为Na3AlF6；丙与戊可形成常见离子晶体X，甲与己可形成常见离子晶体Y，则戊为非金属元素，己为金属元素，丙、丁与戊分别位于同一周期，则戊处于第三周期，己处于第四周期，而X和Y电子数相同，可推知戊为Cl元素，己为Ca，X为NaCl，Y为CaO．

(1)元素甲为O元素，基态原子的电子排布式：1s22s22p4，

故答案为：1s22s22p4；

(2)丙为Na，戊为Cl，非金属性越强，元素的第一电离能越大，故第一电离能Na<Cl，

故答案为：<；

(3)W的化学式为：Na3AlF6，

故答案为：Na3AlF6；

(4)①丁为Al，工业冶铁铝单质的化学反应方程式：2Al2O3(熔融)−   电解   冰晶石4Al+3O2↑，

故答案为：2Al2O3(熔融)−   电解   冰晶石4Al+3O2↑；

②晶格