2020届高考化学知识点必练-晶体结构与性质

第=page22页，共=sectionpages22页第=page11页，共=sectionpages11页2020届高考化学知识点必练晶体结构与性质下列说法正确的是(    )A.CaCl2晶体中存在共价键

B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO4短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X

的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.沸点：XW2>Y2W

C.解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是()A.N2比O2的化学性质稳定

B.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高

C.金刚石的熔点比晶体硅高

D.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()

XY

Z

W

T

A.X、W、Z元素的原子半径依次减小

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

下列说法正确的是(    )A.有阳离子的晶体，一定是离子晶体，在熔融状态下能导电

B.H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定

C.CS2、PCl5如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是(    )

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C.物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性

D.T如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是(    )

A.一个CaF2晶胞中一个Ca2+周围距离最近的Ca2+为8个

B.一个CaF2晶胞中一个F−周围距离最近的F−为6个

C.在CaF2晶胞中某离子晶体的晶胞为正三棱柱(如图所示)，该晶体中A、B、C三种微粒的数目之比为(

)

A.3：9：4 B.1：4：2 C.6：9：1 D.3：8：4下列说法不正确的是(

)A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

下列说法正确的是(    )A.沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯

B.鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应

C.有机物A的分子式为C16H16O下列说法正确的是(    )A.H2Se、H2S、H2O的热稳定性依次增强，是因为分子间作用力依次增大

B.碘和氯化铝受热升华，吸收的热量用于克服了分子间作用力

C.NaHS下列物质的晶体中，不存在分子的是(    )A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化硅 D.二硫化碳下列说法不正确的是(    )A.CO2溶于水的过程中有旧键断裂，新键的形成

B.在SF2、PCl5、SOCl2的分子中，原子周围都达到了8电子稳定结构

C.下列说法不正确的是(    )A.CO2、SiO2的晶体结构类型不同

B.加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同

C.HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同

D.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(    )A.Ne、C2H5OH、HNO3、I2

B.MgO、N2、HCl、H2O

C.NH3、H2S下列说法不正确的是(

)A.Mg2+和S2−的最外层都形成了8个电子的稳定结构

B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体

C.浓H2SO4下列关系与共价键键能无关的是(    )A.热稳定性：HCl>HBr B.熔沸点：SiO2>SiC

C.熔沸点：Cl2科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中A、B、C的原子序数依次增大，B的原子半径是所有短周期元素中最大的，B、C、D处于同一周期，C的原子序数是D的最外层电子数的2倍，下列说法正确的是(

)

A.单质熔点：C >B B.非金属性强弱：A>C>D

C.简单氢化物的沸点：D >A D.B、D的氧化物均只有2种下列关于晶体的叙述中错误的是(    )A.金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子

B.NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl-

C.在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cs如图为二维平面晶体示意图，对a、b晶体示意图所表示的化学式说法正确的是(    )A.a为A2X3，b为AX3 B.a为AX3，b为AX2

C.a为AX2，b为X、Y、Z，W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是(

)A.最简单气态氢化物的热稳定性，W>Z>Y

B.单质的沸点：Y>X>Z

C.简单离子半径：Z>W>X

D.X的氢化物中可能含有非极性共价键短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是(    )A.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体

B.化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性

C.离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D.因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是(    )A.冰融化--共价键

B.二氧化硅熔融--范德华力

C.氢氧化钠溶于水--离子键、共价键

D.硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键下列说法正确的是(

)A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B.化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键

C.CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构关于晶体的叙述正确的是(

)A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体

D.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键下列说法不正确的是(    )A.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

B.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和下列物质中不能导电的是(

)A.石墨 B.铜合金 C.液态HCl D.熔融态NaCl如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a

cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(    )

A.8MNAa3g⋅cm−3 B.Ma如图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是(    )

A.A6B8C B.A2B4答案和解析1.【答案】D

【解析】解：

A.CaCl2晶体中存在离子键，故A错误；

B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42−，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B错误；

C.SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；

D.I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故【解析】【分析】

本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。

【解答】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，X与W所在族序数之和等于10，则X处于ⅣA主族，W处于ⅥA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6，又由于分别位于不同的主族，只能为IA、ⅤA族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素。

A.同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C)，故A错误；

B.W分别与X、Y形成的化合物为CS2、Na2S，CS2为共价化合物，Na2S为离子化合物，则沸点：Na2S>CS2，故B错误；

C.X、Z的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C错误；

D.非金属性【解析】【分析】

本题考查晶体的熔沸点的比较以及化学键的知识，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用，难度较小。

【解答】

A.氮气的键能大于氧气的键能，所以N2比O2的化学性质稳定，与共价键有关，故A不选；

B.相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，与共价键无关，故B选；

C.金刚石、晶体硅都属于原子晶体，金刚石中碳碳键的键长小于晶体硅中硅硅键的键长，所以金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，与共价键有关，故C不选；

D.非金属性F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与共价键有关，故D不选；

【解析】解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As。

A.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以Z、W、X元素的原子半径依次减小，故A错误；

B.S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，即W在自然界中存在游离态，故B错误；

C.SiO2晶体熔化克服共价键，液态SO3分子之存在分子间作用力，气化需克服分子间作用力，故C错误；

D.As2O3中As为+3价，为中间价态，所以As2O3具有氧化性和还原性，故D正确；

故选D。

X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P【解析】【分析】

本题考查了化学键、分子间作用力、8电子稳定结构，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。解题需应用的知识有8电子稳定结构的判断方法，常见晶体的构成，影响范德华力大小的因素，化学反应的本质。

【解答】

A.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体也可能是金属晶体，故A错误；

B.稳定性与化学键有关，即水分子高温下稳定是因H−O键键能大，而与分子间作用力无关，故B错误；

C.PCl5中5+5=10，则分子中P原子最外层未满足8电子结构，故C错误；

D.氯气与水反应发生化学变化，共价键被破坏，氯气分子间、水分子间都存在分子间作用力，反应时分子间作用力也被破坏，所以液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键，故D正确。

故选D。

6.【答案】【解析】解：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x−1、x+2，所以x+x+1+x−1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；

B.N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；

C.SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；

D.Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确；

故选：D。

W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x−1、x+2，所以x+x+1+x−1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为【解析】解：A.采用沿X、Y、Z三轴切割法确定，一个CaF2晶胞中一个Ca2+周围距离最近的Ca2+为6个，故A错误；

B.氟离子在该晶胞的内部，氟离子个数是8，一个CaF2晶胞中一个F−周围距离最近的F−为6个，故B正确；

C.在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8，故C错误；

D.在CaF2晶胞中每个F−连接4个钙离子，所以其配位数为4，故D错误。

故选B。

利用均摊法确定每个晶胞中含有的钙离子、氟离子个数，采用沿X、【解析】解：A位于正三棱柱的顶角，则有112的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×112=12，B分为两类，位于侧棱上的B有16属于该晶胞，位于上下底面边上的B有14属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×16+6×14=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为12：2：1=1：4：2，

故选：B。

晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有112的A属于该晶胞，侧棱上的B有1【解析】【分析】

本题考查了晶体类型和化学键的判断，题目难度不大，注意根据晶体类型以及晶体中微粒间的作用力分析，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

【解答】

A.纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时克服离子键，则纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同，故A正确；

B.水分子间存在分子间作用力，加热蒸发氯化钾水溶液的过程中水分子挥发，有分子间作用力的破坏，故B正确；

C.二氧化碳与水反应生成碳酸，反应中共价键发生变化，所以CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，故C错误；

D.石墨晶体中存在共价键和分子间作用力，所以石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故D正确。

故选C。

10.【答案】【解析】解：A.对二甲苯>间二甲苯>邻二甲苯对称性依次减弱，依据称性越好沸点越低，沸点顺序为：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯，故A正确；

B.蛋白质含有氨基，为碱性基团，可与盐酸反应，故B错误；

C.有机物A的分子式为C16H14O3，故C错误；

D.酚羟基、甲基和碳碳双键都可被高锰酸钾氧化，不能证明是否含有碳碳双键，故D错误。

故选：A。

A.苯的同系物中，整个分子的对称性越好，其沸点越低；

B.蛋白质含有氨基，为碱性基团；

C.H原子数目错误；

D.酚羟基、甲基和碳碳双键都可被高锰酸钾氧化．

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．【解析】解：A.元素的非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，非金属性O>S>Se，所以H2Se、H2S、H2O的热稳定性依次增强，与分子间作用力无关，故A错误；

B.碘和氯化铝都是分子晶体，升华时破坏分子间作用力，所以碘和氯化铝受热升华，吸收的热量用于克服了分子间作用力，故B正确；

C.只含共价键的为共价化合物，硫酸分子中只存在共价键，为共价化合物，故C错误；

D.金刚石是单质，且由原子构成，为原子晶体，故D错误；

故选：B。

A.元素的非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强；

B.碘和氯化铝都是分子晶体，升华时破坏分子间作用力；

C.只含共价键的为共价化合物；

D.金刚石是单质。

本题考查化学键，侧重考查对基本概念的理解和判断，明确物质性质、物质构成是解本题关键，注意B【解析】【分析】

考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意只有分子晶体才含有单个分子，掌握常见物质的所属晶体类型。

【解答】

A.二氧化碳为分子晶体，形成分子晶体，由二氧化碳分子构成，属于化合物，故A错误；

B..二氧化硫为分子晶体，形成分子晶体，由二氧化硫分子构成，属于化合物，故B错误；

C.二氧化硅为原子晶体，不能形成分子晶体，故C正确；

D.二硫化碳为分子晶体，形成分子晶体，由二硫化碳分子构成，属于化合物，故D错误。

故选C。

13.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查比较综合，涉及8电子稳定结构、分子间作用力等，比较基础，解题的关键是对基础知识的掌握，难度不大。

【解答】

A.CO2溶于水的过程中与水发生化学反应生成碳酸，所以有旧键断裂，新键的形成，故A正确；

B.PCl5、SOCl2的分子中，原子周围没达到8电子稳定结构，故B错误；

C.在金刚石晶体中，每个碳原子形成四个共价键，每个键被两个碳原子所共用，所以碳碳键与碳原子数之比为2：1，故C正确；

D.分子的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，故D正确。

故选B【解析】解：A.CO2晶体中分子间通过分子间作用力结合为分子晶体，SiO2晶体中Si与O原子间通过共价键结合形成原子晶体，晶体结构类型不同，故A正确；

B.硅属于原子晶体，加热熔化时原子晶体克服共价键，S属于分子晶体，分子晶体克服分子间作用力，则加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同，故B正确；

C.HCl属于共价化合物溶于水电离，破坏共价键，NaCl属于离子化合物，溶于水破坏离子键，故C错误；

D.NaOH中钠离子与氢氧根离子形成离子键，O与H形成共价键，NH4Cl晶体中铵根离子与氯离子形成离子键，N与H形成共价键，既有离子键又有共价键，故D正确。

故选：C。

A.根据晶体的构成微粒判断；

B.加热熔化时原子晶体克服共价键，分子晶体克服分子间作用力；

C.离子化合物中含有离子键，共价化合物中只含有共价键；

D.阴阳离子间形成离子键，非金属原子间形成共价键．【解析】【分析】

本题考查化学式与分子的关系，明确分子晶体中化学式可表示分子，注重基础知识是的考查，题目较简单。

【解答】

A.Ne、C2H5OH、HNO3、I2都是分子晶体，能真实表示物质分子组成，故A正确；

B.MgO属于离子晶体，不存在分子，故B错误；

C.Si、SiC为原子晶体，不存在分子，故C错误；

D.NaOH属于离子晶体，不存在分子，故D错误。

故选【解析】解：

A.镁离子与硫离子最外层电子数均为8，构成了稳定结构，故A正确；

B.石英通过硅原子与氧原子形成共价键，金刚石通过碳原子之间形成共价键，二者均为原子晶体，故B正确；

C.硫酸分子与水分子产生强烈结合，生成硫酸水合物，放出大量热，故C正确；

D.过氧化氢易分解是因为过氧化氢分子中共价键不稳定，易断裂，故D错误；

故选：D。

A、粒子最外层电子为8(最外层为第一层时为2)时达到稳定结构；

B、共价键是两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构；

C，浓硫酸溶于水，硫酸分子与水分子产生强烈结合，生成硫酸水合物；

D、物质的分解属于化学性质，破坏的是化学键。

本题考查原子的核外电子排布、原子晶体等知识，比较简单，易错项是D，一定要注意区别分子间作用力影响的只是物质的物理性质。

17.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查晶体的熔沸点的比较，分子的稳定性，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断。

【解答】

A.非金属性：Cl>Br，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与共价键有关，故A错误；

B.SiO2、SiC都属于原子晶体，SiO2中硅氧键的键长小于SiC中碳硅键的键长，所以熔沸点：SiO2>SiC，与共价键有关，故B错误；

C.F2、Cl2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故C正确；

D.金刚石、晶体硅都属于原子晶体，金刚石中碳碳键的键长小于晶体硅中硅硅键的键长，所以金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，与共价键有关，故D【解析】【分析】

本题考查元素推断、熔点比较、氢键对氢化物沸点影响、非金属性强弱的判断等，解答这类问题的关键是化合物结构的应用等，试题难度一般。

【解答】

根据化学物的结构分析可知A能够形成两个共价键，说明A的最外层有六个电子，结合原子序数关系可知A为氧元素；B的原子半径是所有短周期元素中最大的，所以B为钠元素；又因C形成了四个共价键，且C和B同周期，所以C为硅元素；C的原子序数是D的最外层电子数的2倍，结合B、C、D处于同一周期，所以D为氯元素。

A.硅为原子晶体，钠为金属晶体，晶体硅的熔点高于钠的熔点，故A正确；

B.根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知非金属性O>Cl>Si，故B错误；

C.由于水分子间存在氢键和范德华力，而氯化氢分子间只存在范德华力，所以水的沸点高于氯化氢，故C错误；

D.B的氧化物为氧化钠和过氧化钠、氯的氧化物有一氧化二氯、三氧化二氯、二氧化氯、五氧化二氯和七氧化二氯，故D错误。

故选A。

19.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了晶体结构，了解典型晶体的构型是解本题关键，离子晶体中离子配位数的判断是常考查点，也是学习难点。

【解答】

A.金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子，故A正确；

B.氯化钠晶胞中，氯离子个数=8×18+6×12=4，钠离子个数=12×14+1=4，所以氯化钠晶胞中共有4个Na+和4个Cl−，故B正确；

C.氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，所以每个Cs+周围紧邻的有8个Cl−，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个C【解析】解：a图中每个斜线球周围有6个白色球，而每个白色球为3个斜线球共有，故斜线球与白色球数目之比=1：6×13=1：2，a的化学式为AX2；

b图中每个斜线球周围有6个白色球，而每个白色球为2个斜线球共有，故斜线球与白色球数目之比=1：6×12=1：3，b的化学式为AX3；

故选C．

由图中直接相邻的原子数可以求出a【解析】【分析】

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律、元素的位置、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

【解答】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍，X有2个电子层时符合电子排布规律，最外层电子数为6，X为O，X、Z同主族，Z为S，W的原子序数最大，W为Cl；Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，结合原子序数可知Y应位于第三周期，最外层电子数为4，Y为Si；

由上述分析可知，X为O、Y为Si、Z为S、W为Cl。

A.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性为W>Z>Y，故A正确；

B.Si、S常温下为固体，氧气为气体，且Si为原子晶体，则单质的沸点：Y>Z>X，故B错误；

C.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Z>W>X，故C正确；

D.X的氢化物为H2O2时，含O−O非极性共价键，故D正确；

故选B。

22.【解析】解：由以上分析可知X为H或Li，Y为N元素、Z为Al元素、W为Cl元素。

A.形成的化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，说明熔点高、硬度大，应为原子晶体，故A正确；

B.N元素的化合价在NCl3中为−3价，化合物NCl3水解产物有HClO，具有强氧化性，故B正确；

C.由非金属元素组成的化合物YX5为NH4H，与水反应必然生成气体H2和一水合氨，一水合氨为弱碱，故C正确；

D.Z与W的化合物为氯化铝，属于共价化合物，熔融状态下不导电，Z的氧化物为氧化铝，属于离子化合物，熔点很高，工业上常用电解氧化铝的方法制取单质铝，故D错误。

故选：D。

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，四元素原子最外层电子数分别为1、3、5、7中的一个，常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，而X与W的最高化合价之和为8，则Y原子最外层电子数为5，且Y的原子序数小于Al，故Y为N元素；W原子序数大于Al，最外层电子数只能为7，故W为Cl，X的最外层电子数为1，则X为H【解析】【分析】

本题考查了晶体的类型及晶体中微粒间的作用力，为高频考点，熟悉物质所含化学键类型及性质是解题关键，题目难度中等。

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键，据此解答。

【解答】

A.冰为分子晶体，冰融化破坏的是分子间作用力，故A错误；

B.二氧化硅为原子晶体，熔融时破坏共价键，故B错误；

C.氢氧化钠为离子晶体，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，故C错误；

D.硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故D正确；

故选D。

24.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意晶体类型的分类和性质的区别。

【解答】

A、干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，故A错误；

B、化学反应的实质是断开旧化学键，形成新的化学键，所以化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，故B正确；

C、CH4分子中氢原子最外层达2电子的稳定结构，不是8电子稳定结构，故C错误；

D、NaHSO4晶体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键也被破坏，故D错误；

故选：B【解析】【分析】

本题考查原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体的构成和性质，难度不大，注意石墨晶体中含有自由电子。

【解答】

A.原子晶体中共价键越强，原子之间结合的越牢固，想熔化它所需要的能量越多，熔点就越高，故A正确；

B