（浙江选考）2023版高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练（非选择题）特训4第29题化学计算题专练（无答案）

PAGE特训4第29题化学计算题专练领悟学考真题1．(2022·浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴参加相同浓度盐酸30.0mL，充分反响，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝____________。仿真模拟集训2．(2022·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。试答复：(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。(2)第4组实验至少还需参加________________mL的该盐酸才能完全反响。3．(2022·宁波市十校高三9月联考)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份参加一定量某浓度的盐酸至恰好反响完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL。试计算：(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________mol。(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________mol·L－1。4．(2022·嘉兴市第一中学高一10月月考)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm－3的混合溶液。(1)该混合溶液的质量分数为__________。(2)该混合溶液的物质的量浓度是_______mol·L－1。(3)在1000g水中溶解__________molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。5．(2022·浙江省名校协作高二9月联考)实验室通常用氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL12.00mol·L－1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12L。试计算(反响前后溶液的体积变化忽略不计)：(1)反响过程中，被氧化的HCl的物质的量为________mol。(2)反响后溶液中HCl的物质的量浓度为______mol·L－1。6．(2022·余姚中学高一上学期第一次质量检测)生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L(标准状况)。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反响为CH4＋4CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反响后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反响后气体通入2L0.1mol·L－1的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：(1)原混合气体中甲烷的体积(标准状况)(写出计算过程)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反响后的气体中CO2的物质的量可能为________________________。(3)原混合气体中氮气的体积为____________________________________________________。7．(2022·余姚中学高一上学期第一次质量检测)研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规那么容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，参加150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.1mol·L－1AgNO3的溶液完全反响。(1)求100mLNaCl溶液的物质的量浓度(写出计算过程)_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)试计算该容器的体积__________________________________________________________。8．(2022·宁波市效实中学高一上学期期中)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。(1)求原NaOH溶液的质量分数。(2)求所得溶液中Cl－的物质的量。(3)求原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比。9．(2022·温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛)室温下，取50mLH＋浓度为0.2mol·L－1的盐酸和硫酸的混合溶液，参加50mLBa(OH)2溶液充分反响，得到沉淀0.233g，反响后溶液中OH－浓度为0.01mol·L－1(假设反响后溶液的总体积为100mL)。请计算：(1)原混合酸溶液中H＋的物质的量为__________mol。(2)参加的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。10．取外表有铁锈(Fe2O3)的铁片22.0g，将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，产生氢气4.48L(标准状况)。试计算：(1)产生氢气的物质的量是________________mol。(2)铁片中铁的质量是__________________g。11．(2022·浙江省建人高复高三上学期第一次月考)有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴参加0.1mol·L－1的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标况)与所参加的盐酸的体积之间的关系如以下图所示：试分析：(1)通入CO2后溶液中的溶质为________________。(2)原NaOH溶液物质的量浓度为________________。12．(2022·稽阳高三10月联考)某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取mg固体样品进行加热，完全分解产生CO2112mL；另取mg固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴参加150mL稀盐酸时产生CO2112mL，过量时产生CO2448mL(气体体积均为标准状况下测定)。(1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比为____________________________________________。(2)盐酸物质的量浓度为______________(保存2位有效数字)。13．(2022·杭州地区四校高三上学期联考)钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的外表生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；②取mg该粉末，放入28.00mL1mol·L－1的盐酸中，恰好完全反响，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。完成以下各题：(1)将反响后的溶液稀释至100mL，那么溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。(2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。14．(2022·浙江教育绿色评价联盟高三上学期选考科目联考)向某石灰乳中缓慢通入氯气，随着反响的进行，温度升高开始产生Ca(ClO3)2。ClO－、ClOeq\o\al(－,3)两种离子的物质的量(n)与反响时间(t)的关系曲线如下图(不考虑氯气和水的反响)。(1)由图可知ClO－、ClOeq\o\al(－,3)两种离子的物质的量之比为__________。(2)所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为________mol。15．(2022·金华市外国语学校高三10月选考适应性考试)化学需氧量(chemicaloxygendemand，简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化一升污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量(mg·L－1)计算。COD小，水质好。某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组为测定其污染程度，用1.176gK2Cr2O7固体配制成100mL溶液，现取水样20.00mL，参加10.00mLK2Cr2O7溶液，并参加适量酸和催化剂，加热反响2h。多余的K2Cr2O7用0.1000mol·L－1Fe(