（青海专版）2023中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第五单元化学方程式课时2化学方程式（精讲）试题

PAGEPAGE1第五单元化学方程式课时2化学方程式,青海五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2022选择、实验7；19；20(3)；21(2)(3)根据方程式判断反响类型；书写化学方程式1＋2＋2＋42022填空17；21(2)(4)；22(探究)；23书写化学方程式；利用化学方程式计算2＋42022选择、填空6；18(2)(3)；19(2)；20(3)；21(1)；22根据化学方程式判断类型；写化学方程式；利用化学方程式计算2＋4＋2＋2＋2＋12022填空15(2)；19(2)；20(4)；21(小结)；22写化学方程式；利用化学方程式计算2＋2＋2＋2＋12022(西宁)填空15(4)；18(2)；19(推断)；20(2)(3)；22写化学方程式；利用化学方程式计算2＋2＋1＋4＋1化学方程式及根本反响类型是青海中考的必考内容，分值为6～13分，各大题型均有涉及。书写化学方程式全卷一般涉及5～8个，大多数融合在其他知识中综合考查，利用化学方程式的计算每年必考，其中方程式占1分。预计2022年中考中，仍将化学方程式融合在其他知识中综合考查，在填空和实验探究题中占有的比重较大，在计算题中必有涉及。,青海五年中考真题演练)化学方程式的书写1．(2022西宁中考19题2分)甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，甲、乙为两种化合物且含有相同的元素，丙为气体单质，能使带火星的木条复燃，它们之间有如图的转化关系(反响条件和局部反响物已略去，“→〞表示物质间存在转化关系)，请推断并答复：(1)乙物质的名称是__水__。(2)写出甲→乙＋丙的化学方程式：__2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑__。2．(2022青海中考7题1分)以下化学反响属于置换反响的是(C)A．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HClB．CaO＋2HCl=CaCl2＋H2OC．C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑D．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑3．(2022西宁中考17题3分)A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中C的溶液常用于检验二氧化碳，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如下图(有些转化关系、反响条件已略去。“→〞表示物质间的转化关系)，试答复：(1)写出B的化学式__CaO__。(2)用化学方程式表示常温下A→D的转化关系__CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑__。4．(2022西宁中考7题1分)铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反响中，铝、氧气、氧化铝的质量比是(C)A．27∶32∶102B．27∶24∶43C．108∶96∶204D．4∶3∶25．(2022青海中考6题1分)以下反响属于置换反响的是(D)A．CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2B．H2CO3=CO2↑＋H2OC．CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2OD．C＋H2O(气)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H26．(2022西宁中考9题2分)某化学反响的微观示意图如下图，以下说法正确的选项是(B)A．该反响属于复分解反响B．该反响的生成物均为化合物C．该反响中，反响物的质量比为1∶1∶1D．该反响前后分子的种类、数目均不变7．(2022青海中考19题4分)(1)现有三瓶无色溶液，分别为氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别出来，该试剂是__H2SO4__(填化学式)。(2)敞口放置的浓硫酸、浓盐酸和氢氧化钠，一段时间后其中质量增加且发生化学变化的是__氢氧化钠__，该反响的化学方程式是__2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O__。利用化学方程式的计算8．(2022西宁中考23题4分)某同学在实验室做酸碱中和反响实验。将稀硫酸滴入到8克10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反响，共消耗稀硫酸10克，请计算该硫酸中溶质的质量分数。解：设10克硫酸溶液中溶质的质量为x。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O9880x8g×10%eq\f(98,x)＝eq\f(80,8g×10%)x＝0.98g硫酸中溶质的质量分数为eq\f(0.98g,10g)×100%＝9.8%答：硫酸中溶质的质量分数为9.8%。,中考考点清单)化学方程式(2022～2022每年考查)1．定义：用__化学式__来表示__化学反响__的式子，叫做化学方程式。2．表示意义表示的意义以S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2为例宏观反响物、生成物和反响条件反响物是__S__和__O2__，生成物为__SO2__，反响条件是__点燃__微观反响物和生成物的粒子反响物是__硫原子__和__氧分子__，生成物是__SO2分子__质量关系反响物、生成物各物质之间的质量比每__32__份质量的硫与__32__份质量的氧气完全反响，生成__64__份质量的二氧化硫3.书写化学方程式原那么解析必须以客观事实为根底。不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反响正确写出反响物、生成物各物质的化学式，中间用“——〞连接遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等配平，使“——〞两边的各种原子的种类和数目相等，再加“——〞变为等号【特别提醒】反响物或生成物的化学式易写错。例如Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))MgO2，显然MgO2是错误的，不符合原那么一，凭空臆造了一个客观事实上不存在的“MgO2〞。正确写出氧化镁，必须根据化合价eq\o(Mg,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(－2))写出符合客观事实的“MgO〞。4．书写化学方程式的步骤(以H2O2分解为例)写正确写出反响物和生成物的化学式H2O2——H2O＋O2配配平：反响物、生成物各种原子数目相等，加“——〞变为“=〞号2H2O2=2H2O＋O2注注条件、注生成物状态符号；气体↑或沉淀↓2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑【特别提醒】①H2O2中氧元素的化合价为－1价(过氧化物中氧元素一般为－1价)。②反响物中有气体，生成气体不注“↑〞符号，同样反响物质中有固体，生成的固体不注“↓〞符号。利用化学方程式进行计算(2022～2022每年考查)1．依据：质量守恒定律，化学方程式的意义所表示的质量关系。即反响物、生成物各物质之间有固定的质量比。2．解题思路写出反响的化学方程式(以方程式为核心展开解题过程)。(1)根据题意，正确写出反响的化学方程式。(2)推算量：eq\a\vs4\al(化学方程式)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(找出题中,给出的已,知量)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(直接给出量,\a\vs4\al(间接,给出,,量)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a.根据质量守恒定律推算量,b.根据曲线图推算量,c.根据表格数据推算量,d.根据实验数据推算量)))),明确未知量))(3)设未知数设未知数eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(直接未知数〔计算的结果就是此题的,结果〕,间接未知数〔计算的结果通过转化为,此题结果〕))设未知数的方法，可根据此题需要，设哪一种未知数简单，适当采用。【特别提醒】根据需要可以设质量未知数，也可以设体积未知数。(未知数不带单位)3．解题过程【特别提醒】按中考说明的要求，计算过程分步给分，写计算过程要全面、完整。4．化学方程式计算的两种类型：(1)由一种纯洁的反响物(或生成物)为量，计算反响物(或生成物)的质量。(2)由一种含有杂质(杂质不参加反响)的反响物为量，计算反响物(或生成物)的质量。【特别提醒】代入方程式计算的量，必须是纯洁物参加反响的物质质量(纯洁物的量＝含有杂质物质量×纯洁物的质量分数)，即杂质的质量、未参加反响的物质的质量(或剩余物)均不能代入计算。,中考重难点突破)化学方程式的书写与判断【例1】(2022泸州中考)以下反响的化学方程式正确的选项是()A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca(OH)＋HNO3=CaNO3＋2H2OB．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4＋NaOH=NaSO4＋H2O＋NH3↑C．制取铝：3Zn＋Al2(SO4)3=3ZnSO4＋2AlD．铜外表的铜绿[Cu2(OH)2CO3]用盐酸除去：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑【解析】根据反响规律和书写化学方程式的要求：A中化学式Ca(OH)、CaNO3错，B中NaSO4错，C中Zn不能将Al置换出来，应选D。【答案】D1.(2022镇江中考)以下指定反响的化学方程式正确的选项是(C)A．镁条在氧气中燃烧：Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))MgO2B．古代湿法炼铜：2Fe＋3CuSO4=Fe2(SO4)3＋3CuC．用胃舒平[含Al(OH)3]治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OD．用石灰石浆处理二氧化硫：SO2＋CaCO3＋O2=CaSO4＋CO22.(2022新疆中考)以下表中的表达、对应的化学方程式和所属反响类型都正确的选项是(D)选项表达化学反响方程式反响类型A拉瓦锡研究空气成分2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2分解反响B探究一氧化碳的复原性CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2置换反响C用二氧化碳制作碳酸饮料CO2＋H2O=H2CO3化和反响D服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O复分解反响运用化学方程式进行计算【例2】(2022衡阳中考)向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴参加某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与参加碳酸钠溶液的质量关系如下图，试计算：(1)恰好完全反响时，生成气体的质量为______g；(2)恰好完全反响时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量是多少？(3)假设恰好完全反响时所得溶液的溶质质量分数为5%，那么稀盐酸的溶质质量分数是多少？【信息梳理】需要求的量碳酸钠溶液中碳酸钠的质量、稀盐酸的溶质质量分数需要利用的化学方程式Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑需要知道的量反响物或生成物中某一物质的质量量由曲线图可知：生成CO2气体4.4g【答案】解：(1)恰好完全反响时生成CO2的质量为4.4g；(2)设恰好完全反响时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量为x，碳酸钠完全反响生成氯化钠的质量为y，消耗稀盐酸的溶质质量为z。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑1067311744xzy4.4geq\f(106,x)＝eq\f(44,4.4g)eq\f(73,z)＝eq\f(117,y)＝eq\f(44,4.4g)x＝10.6gz＝7.3gy＝11.7g假设恰好完全反响时所得溶液的质量为eq\f(11.7g,5%)＝234g，稀盐酸的溶液质量为234g＋4.4g－138.4g＝100g那么稀盐酸的溶质质量分数是eq\f(7.3g,100g)×100%＝7.3%答：(1)4.4；(2)恰好完全反响时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量是10.6g；(3)稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。3.(2022南京中考)钠在氯气中燃烧生成氯化钠。假设4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？(写出计算过程)解：设至少需要氯气的质量为x。2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl46714．6gxeq\f(46,71)＝eq\f(4.6g,x)x＝7.1g答：至少需要氯气的质量为7.1g。4.(2022岳阳中考)为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，参加1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次参加，每次充分反响后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽略不计)，数据如表：第1次第2次第3次参加硫酸溶液的质量/g101010过滤后溶液的质量/g105105111.7根据以上数据计算：(BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl)(1)该实验过程中产生沉淀的总