吉林省白山市抚松县长白山保护开发区2023届高三化学上学期第一次月考试题

PAGEPAGE62022—2022学年度第一学期第一次月考高三化学试题注：考试时间：90分钟总分值：100分原子量〔Mg:24Fe:56Cu:64N:14S:32O:16〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共60分〕1．化学与材料、生活和环境密切相关。以下有关说法中错误的选项是：〔〕A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳〞的循环利用C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反响D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅2．以下反响中，反响物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是〔〕A．铁与硝酸反响 B．硫在氧气中燃烧C．碳酸钠溶液和盐酸反响 D．明矾溶液与烧碱溶液反响3．以下替代过程合理的是〔〕A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐〞B．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D．实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO34．以下有关物质检验的实验结论正确的选项是〔〕选项实验操作及现象实验结论A．某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－B．向某溶液中参加2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中参加几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D．向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反响5．以下实验可实现鉴别目的是()A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液6．能正确表示以下反响的离子方程式是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中参加稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中参加过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O7．把铁粉放入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反响后，铁粉全部溶解。由此可判断以下说法正确的选项是()A．假设无铜析出，溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+离子B．假设无铜析出，溶液中有Cu2+和Fe2+离子，也可能有Fe3+离子C．假设有铜析出，溶液中有Fe2+离子，没有Cu2+和Fe3+离子D．假设有铜析出，溶液中有Fe2+离子，可能有Cu2+离子，也可能有Fe3+离子8．以下表达正确的选项是〔〕 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．复原性：Fe2+>Br-可知反响2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不易进行9.以下说法不正确的选项是〔〕 ①将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 ②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42- ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 A．只有② B．①②③ C．①③④ D．①②③④10.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反响过程中硝酸被复原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体〔都已折算到标准状态〕，在反响后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。那么x等于〔〕〔A〕8.64g〔B〕9.20g〔C〕9.00g〔D〕9.44g11．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋〔未配平〕。关于此反响的表达正确的选项是〔〕A．该反响的氧化剂是H2C2O4B．1molMnO4－在反响中失去5mol电子C．该反响右框内的产物是OH－D．配平该反响后，H＋的计量数是612.向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再参加含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-复原为Xn+，那么n值为〔〕A．2B．3C．4D．513.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是；〔〕A．1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NAB．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NAD．将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA14.以下解释事实的离子方程式正确的选项是：〔〕A．铁和稀硝酸反响制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3－Fe3++NO↑+2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－

+H2O+CO2

2HClO+CO32C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2OD．0.01mol·L—1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O15.以下离子组在指定溶液中能大量共存的是：〔〕A．碱性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－B．参加KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．参加Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+16.某反响中反响物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。以下说法中不正确的选项是：〔〕A．该未知物X为Na2SO4B．该反响的氧化剂是KIO3C．该反响中，发生氧化反响的过程是KIO3→I2D．由反响可知复原性强弱顺序为：Na2SO3＞I217.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如下图。以下组合中不符合该关系的是〔〕18.以下陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是〔〕选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反响CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有氧化性SO2可使溴水褪色19.向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的选项是()选项操作现象结论A滴加稀NaOH溶液,将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NB向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SC滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反响火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+20.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，参加过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中〔〕A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c〔Cl〕≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在二、非选择题〔40分〕21．〔4分〕实验室05现有以下试剂：①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸⑤浓盐酸⑥稀盐酸⑦NaOH溶液⑧浓氨水。请按以下要求填写以下空白〔只填序号〕〔1〕除去镁片外表沉积的一层金属铝，最好选用。〔2〕配制高锰酸钾的酸性溶液时，所用的酸是。22．〔10分〕推断题：A～G各物质间的关系如以下图，其中B、D为气态单质。请答复以下问题：(1)物质C和E的名称分别为_____________________、_______________________；(2)可选用不同的A进行反响①，假设能在常温下进行，其化学方程式为_________________；假设只能在加热情况下进行，那么反响物A的化学式〔分子式〕为_______________________；(3)反响②的化学方程式为___________________________________________________；(4)新配制的F溶液应参加______________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是__________________，实验现象为_____________________________________。23.〔实验题13分)一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、N,参加铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。(1)参加铝粉产生H2,说明铝具有(填“氧化性〞或“复原性〞)。

(2)该同学分析:假设H+大量存在,那么N就不能大量存在。设计实验证实如下:装置现象ⅰ.实验初始,未见明显现象ⅱ.过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色ⅲ.试管变热,溶液沸腾①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是

。

②根据现象ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:实验内容现象实验1将湿润KI-淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a.浅棕色气体是。

b.实验1的目的是。

c.实验1、2说明反响生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:Al+N+

Al3++NO↑+。

(3)再假设:假设OH-大量存在,N也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下:装置现象ⅰ.实验初始,未见明显现象ⅱ.过一会儿,出现气泡,有刺激性气味为确认:“刺激性气味〞气体,进行如下实验:用湿润KI-淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。①刺激性气味的气体是。

②产生该气体的离子方程式是

。

(4)在NaOH溶液中参加铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是

。

24.〔13分〕硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁〔含少量硝酸钙〕和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请答复以下问题：〔1〕硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。〔2〕以下物质中最适合的氧化剂B是________；反响的离子方程式。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7〔3〕操作甲的名称是______________。〔4〕上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为，能否用酸性的KMnO4溶液？(填“能〞或“不能〞)理由是：。〔可用文字或方程式说明〕〔5〕检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。〔6〕称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中参加足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中参加0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反响。那么该硫酸铁铵的化学式为______________________。2022—2022学年度第一学期第一次月考高三化学试题答案12345678