吉林省长春市2023年中考化学模拟试卷（含解析）

PAGEPAGE242022年吉林省长春七十二中中考化学模拟试卷一、选择题〔以下各题只有一个正确选项．其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分〕1．以下变化过程中，没有发生化学变化的是〔〕A．用活性炭除去水中的颜色和异味B．煤的干馏C．用碱石灰做枯燥剂D．石墨制备金刚石2．以下客观事实的微观解释正确的选项是〔〕选项客观事实微观解释A品红在热水中扩散比在冷水中快品红分子在热水中溶解度变大BH2O在通电条件下产生H2H2O分子中有H2C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多DNaOH溶液能导电溶液中存在自由移动的Na+、OH﹣A．A B．B C．C D．D3．对于以下化学用语，说法不正确的选项是〔〕①H②Mg③④⑤NaCl⑥P2O5⑦CO32﹣．A．①、②、③都可以表示原子B．⑤和⑥既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子C．③和④所代表的微粒的化学性质相似D．能表示离子的只有④和⑦4．以下化学反响中，元素的化合价没有发生变化的是〔〕①CO2+H2O═H2CO3②NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑③2H2S+O22S+2H2O④2NaOH+CuCl2═Cu〔OH〕2↓+2NaCl．A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④5．分析下面实验内容和结论，正确的一组是〔〕实验内容实验结论A燃着的木条置于一集气瓶瓶中，木条立即熄灭气体一定是CO2或N2B二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色二氧化硫具有酸性C用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻燃烧的条件之一是物质具有可燃性D氯化钡溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀溶液中可能含有CO32﹣或Ag+A．A B．B C．C D．D6．掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质的分类错误的选项是〔〕A．氢气、氯气都是由一种元素组成的，属于单质B．碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素，属于有机物C．硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，属于化合物D．石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物7．别离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节．下面实验设计能够到达目的是〔〕实验内容实验设计A别离CO2、H2混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2别离出H2，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸释放出CO2B除去NaOH溶液中的杂质Ba〔OH〕2参加过量的Na2CO3溶液，过滤C除去KCl固体中的杂质CaCO3加水溶解、过滤、洗涤、枯燥D证明NaOH溶液局部变质取少量样品，参加足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中参加几滴酚酞试液A．A B．B C．C D．D8．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是〔〕A．t1℃时，30g甲物质溶于70gB．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞D．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲9．以下图象能正确反映对应的实验操作的是〔〕A．向一定量的饱和石灰水中参加氧化钙B．加热一定量碳酸钙固体产生二氧化碳气体C．用一定量的双氧水制取氧气D．向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉10．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液．将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示．根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是〔〕实验顺序实验内容实验现象①甲+乙有气泡生成②甲+丙有沉淀生成③丙+丁有沉淀生成④乙+丙没有现象发生A．CaCl2 B．AgNO3 C．HCl D．Na2CO二、填空与简答〔共17分〕11．请按要求用符号完成下面问题〔答案不唯一的小题，务必写全〕：〔1〕硫酸铁中硫元素的化合价；〔2〕硫酸铵中的原子团；〔3〕氯化钙溶液中的微粒；〔4〕由相同的两种原子所形成的两种不同离子．12．请答复以下问题．〔1〕铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是〔2〕为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是；〔3〕在炼铁的核心反响3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，发生了氧化反响；〔4〕向AgNO3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中参加一定量的Zn粉，充分反响后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，那么滤渣中一定含有的金属是．13．金属镁可与热水反响生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出局部溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．〔1〕金属镁与热水反响的化学方程式为：；〔2〕溶液的红色褪去说明溶液的碱性；〔3〕据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：①；②．14．有一包固体A，可能含有Cu〔OH〕2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如下图．根据实验过程中的现象判断：〔1〕沉淀G是〔填化学式，下同〕．〔2〕溶液F中，一定存在溶质是．〔3〕滤液B中，可能存在的溶质，假设要证明该物质是否存在，应补做的实验是〔写出主要实验步骤、现象及结论〕．15．以下说法正确的选项是〔〕A．厨房煤气管漏气应关闭阀门并开油烟机排气B．生活中常用加热煮沸的方法软化硬水C．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净且耐用D．钙、铁、硒、碘属于属于人体所需的微量元素，所以不可多吃含这些元素的营养补剂E．喝苏打水可以治疗胃酸过多F．可以用燃烧闻气味的方法区别羊毛和丝绵三、实验与探究〔共11分〕16．如下图为实验室中常见气体制备、净化、枯燥、收集和进行实验探究的局部仪器〔组装实验装置时，可重复选择仪器〕，某化学小组的同学欲利用其进行以下各化学实验．①检验装置B的气密性操作：．②实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热的方法制取甲烷气体．通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水．假设要制取一瓶甲烷，可选用的装置有〔填写仪器序号字母〕．如果选用F装置收集甲烷，气体应从〔填“a〞或“b〞〕端管口通入．③假设选用装置B作为制取氧气的发生装置，设计装置B时使用仪器d的目的是．④假设以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集枯燥、纯洁的二氧化碳气体．按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．所选仪器的连接顺序为〔从左至右填写仪器序号字母〕．17．化学兴趣小组欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分．【查阅资料】〔1〕牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质．〔2〕常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al〔OH〕3、SiO2．〔3〕牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反响产生气体．〔4〕SiO2不溶于水，也不与盐酸反响．Al〔OH〕3和氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠〔NaAlO2〕和水，该反响的化学方程式为．偏铝酸钠和适量稀盐酸反响生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反响．〔5〕相关物质的溶解性表：物质Al〔OH〕3NaAlO2AlCl3溶解性不溶溶溶该品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，为探究摩擦剂的组成，化学兴趣小组取适量该牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、枯燥，得到该牙膏中的摩擦剂．【提出猜测】猜测1：摩擦剂的成分为Al〔OH〕3和CaCO3．猜测2：摩擦剂的成分为．猜测3：摩擦剂的成分为SiO2和Al〔OH〕3．【设计实验】实验步骤预期实验现象预期实验结论组装如图装置进行实验．取少量摩擦剂于锥形瓶中，参加适量的．固体全部溶解，有气泡，石灰水变混浊那么猜测1成立锥形瓶中发生的化学反响方程式为．摩擦剂局部溶解石灰水无明显变化那么猜测3成立【实验结论】经过实验验证，猜测1成立．【实验反思】同学们为进一步确认摩擦剂中含有氢氧化铝，先在少量牙膏样品中参加过量的氢氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，再滴加稀盐酸至过量．整个实验过程中观察到的现象为，依据该现象可以判断摩擦剂中一定含有氢氧化铝．四、分析与计算〔共6分〕18．如图为甘油酸分子的结构图，试计算〔1〕甘油酸中碳元素和氢元素的质量比是．〔2〕甘油酸的相对分子质量为．19．往100g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，参加21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与参加碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：〔1〕a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反响．〔2〕请计算原混合溶液中CaCl2的溶质质量分数〔写出计算过程，精确到0.1%〕．

2022年吉林省长春七十二中中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题〔以下各题只有一个正确选项．其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分〕1．以下变化过程中，没有发生化学变化的是〔〕A．用活性炭除去水中的颜色和异味B．煤的干馏C．用碱石灰做枯燥剂D．石墨制备金刚石【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、用活性炭除去水中的颜色和异味过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、煤的干馏的过程中有新物质焦炭等生成，属于化学变化．C、用碱石灰做枯燥剂的过程中有新物质生成，属于化学变化．D、石墨制备金刚石的过程中有新物质金刚石生成，属于化学变化．应选A．2．以下客观事实的微观解释正确的选项是〔〕选项客观事实微观解释A品红在热水中扩散比在冷水中快品红分子在热水中溶解度变大BH2O在通电条件下产生H2H2O分子中有H2C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多DNaOH溶液能导电溶液中存在自由移动的Na+、OH﹣A．A B．B C．C D．D【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；96：溶液的导电性及其原理分析．【分析】根据分子的根本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不〞，结合事实、溶液能导电的原因是因为物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子，进行分析判断即可．【解答】解：A、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，品红分子在热水中运动速率变大，应选项解释错误．B、H2O在通电条件下产生H2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，应选项解释错误．C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中的运动速率更快，应选项解释错误．D、NaOH溶液能导电，溶液中存在自由移动的Na+、OH﹣，应选项解释正确．应选：D．3．对于以下化学用语，说法不正确的选项是〔〕①H②Mg③④⑤NaCl⑥P2O5⑦CO32﹣．A．①、②、③都可以表示原子B．⑤和⑥既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子C．③和④所代表的微粒的化学性质相似D．能表示离子的只有④和⑦【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】此题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规那么正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、①可以表示氢原子，②可以表示镁原子，③可以表示氖原子，应选项说法正确；B、⑤NaCl是由钠离子和氯离子构成的，不能表示一个分子，应选项错误；C、微粒的化学性质由最外层电子数决定，③④最外层电子数相同，故③和④所代表的微粒的化学性质相似，应选项正确；D、带电的原子或原子核为离子，④中核内质子数不等于核外电子数，故④⑦表示离子，应选项正确；应选B4．以下化学反响中，元素的化合价没有发生变化的是〔〕①CO2+H2O═H2CO3②NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑③2H2S+O22S+2H2O④2NaOH+CuCl2═Cu〔OH〕2↓+2NaCl．A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④【考点】D6：有关元素化合价的计算．【分析】根据各反响的特点分析元素的化合价，注意只要有单质参加反响或生成的反响元素的化合价一定发生改变．【解答】解：①CO2+H2O═H2CO3，只是简单的化合，C、H、O在反响前后分别都表现为+4、+1、﹣2，化合价都没有发生改变；②NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑，是分解反响，在反响前后N、H、C、O分别表现为﹣3、+1、+4、﹣2，化合价都没有发生改变；③2H2S+O22S+2H2O，属于置换反响，其中氧元素和硫元素的化合价都发生了改变；④2NaOH+CuCl2═Cu〔OH〕2↓+2NaCl，属于复分解反响，只是相互交换成分，各元素的化合价都没有发生改变；因此元素的化合价没有发生改变的是①②④；应选：B．5．分析下面实验内容和结论，正确的一组是〔〕实验内容实验结论A燃着的木条置于一集气瓶瓶中，木条立即熄灭气体一定是CO2或N2B二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色二氧化硫具有酸性C用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻燃烧的条件之一是物质具有可燃性D氯化钡溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀溶液中可能含有CO32﹣或Ag+A．A B．B C．C D．D【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9V：常见离子的检验方法及现象；H1：燃烧与燃烧的条件．【分析】A、二氧化碳、氮气、稀有气体等不能燃烧，不支持燃烧；B、二氧化硫能和水反响生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色；C、燃烧的条件是：物质具有可燃性，有氧气参加，温度到达可燃物的着火点；D、钡离子能和碳酸根离子结合成白色沉淀碳酸钡，氯离子能和银离子结合成白色沉淀氯化银．【解答】解：A、二氧化碳、氮气、稀有气体等不能燃烧，不支持燃烧，燃着的木条置于一集气瓶瓶中，木条立即熄灭，气体不一定是二氧化碳或氮气，也可能是稀有气体，该选项说法不正确；B、二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色，是因为二氧化硫和水反响生成了亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，不能说明二氧化硫具有酸性，该选项说法不正确；C、酒精是可燃物，水不是可燃物，用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，酒精燃烧起来，水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是物质具有可燃性，该选项说法正确；D、钡离子能和碳酸根离子结合成白色沉淀碳酸钡，氯离子能和银离子结合成白色沉淀氯化银，氯化钡溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸根离子和钡离子结合成的碳酸钡，也可能是氯离子和银离子结合成的氯化银，说明溶液中可能含有CO32﹣或Ag+，该选项说法正确．应选：CD．6．掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质的分类错误的选项是〔〕A．氢气、氯气都是由一种元素组成的，属于单质B．碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素，属于有机物C．硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，属于化合物D．石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物【考点】A7：单质和化合物的判别；A5：纯洁物和混合物的判别；AC：有机物与无机物的区别．【分析】根据单质、化合、无机物、有机物、混合物的定义进行解答．【解答】解：A、氢气、氯气都是由一种元素组成的纯洁物，属于单质，说法正确；B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢铵、碳酸盐等虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，故属于无机物，应选项错误；C、硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的纯洁物，属于化合物，应选项说法正确；D、石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物，应选项正确；应选B7．别离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节．下面实验设计能够到达目的是〔〕实验内容实验设计A别离CO2、H2混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2别离出H2，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸释放出CO2B除去NaOH溶液中的杂质Ba〔OH〕2参加过量的Na2CO3溶液，过滤C除去KCl固体中的杂质CaCO3加水溶解、过滤、洗涤、枯燥D证明NaOH溶液局部变质取少量样品，参加足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中参加几滴酚酞试液A．A B．B C．C D．D【考点】34：化学实验方案设计与评价；6Q：二氧化碳的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．【分析】A、根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反响，氢气不能，碳酸钠能与酸反响生成二氧化碳，进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质．C、除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质．D、根据氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠，进行分析判断．【解答】解：A、别离CO2、H2混合物，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反响，氢气不能，先用NaOH溶液吸收掉CO2别离出H2，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸，碳酸钠能与盐酸反响生成二氧化碳，释放出CO2，应选项实验设计能够到达目的．B、Ba〔OH〕2能与过量的Na2CO3溶液反响生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠〔过量的〕，不符合除杂原那么，应选项实验设计不能到达目的．C、KCl固体易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行别离除杂，应选项实验设计不能到达目的．D、取少量样品，参加足量的氢氧化钙溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，无法确定原溶液中是否含氢氧化钠，应选项实验设计不能到达目的．应选：A．8．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是〔〕A．t1℃时，30g甲物质溶于70gB．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞D．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的．【解答】解：A、t1℃时，甲的溶解度为30g，30g甲物质在70g水中溶解不了，形成的是饱和溶液，故得到的甲溶液，错误；B、t3℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲C、t2℃时，甲、丙饱和溶液中溶质的质量分数甲＞D、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙和甲的溶解度减小，根据图象可以看出，在该温度下乙的溶解度大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，故所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲应选D．9．以下图象能正确反映对应的实验操作的是〔〕A．向一定量的饱和石灰水中参加氧化钙B．加热一定量碳酸钙固体产生二氧化碳气体C．用一定量的双氧水制取氧气D．向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉【考点】9H：盐的化学性质；6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质；8L：生石灰的性质与用途．【分析】A、氧化钙能和水反响生成氢氧化钙，同时放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小；B、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；C、过氧化氢分解生成水和氧气，有催化剂时反响速率快一些；D、铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜．【解答】解：A、向一定量的饱和石灰水中参加氧化钙时，由于氧化钙和水反响，导致溶剂减少，一局部氢氧化钙析出，反响放热，导致氢氧化钙溶解度减小，从而导致局部氢氧化钙析出，因此溶质质量减少，该选项对应关系不正确；B、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反响进行，固体质量减少，但是不能减小到0，该选项对应关系不正确；C、过氧化氢分解生成水和氧气，有催化剂时反响速率快一些，但是最终产生的氧气质量相等，该选项对应关系不正确；D、铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，反响的化学方程式及其质量关系为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，5664由以上质量关系可知，随着反响进行，溶液质量减小，完全反响后溶液质量不再变化，该选项对应关系正确．应选：D．10．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液．将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示．根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是〔〕实验顺序实验内容实验现象①甲+乙有气泡生成②甲+丙有沉淀生成③丙+丁有沉淀生成④乙+丙没有现象发生A．CaCl2 B．AgNO3 C．HCl D．Na2CO【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．【分析】四种溶液两两混合，盐酸和碳酸钠混合产生气泡，因此甲和乙为盐酸和碳酸钠，又因乙和丙混合无明显现象，盐酸和氯化钙混合无明显现象，故乙为盐酸，丙为氯化钙，甲为碳酸钠，丁为硝酸银【解答】解：四种溶液两两混合，盐酸和碳酸钠混合产生气泡，因此甲和乙为盐酸和碳酸钠，又因乙和丙混合无明显现象，盐酸和氯化钙混合无明显现象，故乙为盐酸，丙为氯化钙，甲为碳酸钠，丁为硝酸银，将四种物质代入验证符合题目要求．应选D二、填空与简答〔共17分〕11．请按要求用符号完成下面问题〔答案不唯一的小题，务必写全〕：〔1〕硫酸铁中硫元素的化合价Fe2〔O4〕3；〔2〕硫酸铵中的原子团NH4、SO4；〔3〕氯化钙溶液中的微粒Ca2+、Cl﹣、H2O；〔4〕由相同的两种原子所形成的两种不同离子SO32﹣SO42﹣．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【分析】此题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规那么正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：〔1〕元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸铁中硫元素的化合价，故可表示为：Fe2〔O4〕3；〔2〕硫酸铵中含有两个原子团，即铵根和硫酸根，其符号分别可表示为：NH4、SO4；〔3〕氯化钙溶液中的微粒有钙离子、氯离子、水分子，其符号分别表示为：Ca2+、Cl﹣、H2O；〔4〕亚硫酸根和硫酸根是由相同的两种原子所形成的两种不同离子，其符号分别可表示为：SO32﹣SO42﹣；故答案为：〔1〕Fe2〔O4〕3〔2〕NH4、SO4〔3〕Ca2+、Cl﹣、H2O〔4〕SO32﹣SO42﹣12．请答复以下问题．〔1〕铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是NH4+和OH﹣相遇会结合生成NH3，从而使肥效降低〔2〕为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是吸收氧气和水，防止食品受潮和变质；〔3〕在炼铁的核心反响3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，CO发生了氧化反响；〔4〕向AgNO3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中参加一定量的Zn粉，充分反响后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，那么滤渣中一定含有的金属是Zn、Cu、Ag．【考点】9J：常见化肥的种类和作用；85：金属的化学性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；F5：氧化反响．【分析】〔1〕根据铵态氮肥不能与碱性物质混合施用分析，〔2〕根据铁易吸收氧气和水生成氧化铁分析；〔3〕化学反响的方程式分析解答，〔4〕根据金属活动性顺序的意义解答【解答】解：〔1〕铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是NH4+和OH﹣相遇会结合生成NH3，从而使肥效降低；〔2〕铁易吸收氧气和水生成氧化铁，防止食品受潮和变质；〔3〕3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，一氧化碳得到了氧被氧化，发生了氧化反响；〔4〕向AgNO3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中参加一定量的Zn粉，那么锌先与硝酸银溶液反响，置换出银，再与硝酸铜溶液反响置换出铜，由于滤渣中加盐酸有气泡，那么滤渣中一定含有锌，说明锌有剩余，故一定含有银、铜和锌．故答案为：〔1〕NH4+和OH﹣相遇会结合生成NH3，从而使肥效降低；〔2〕吸收氧气和水，防止食品受潮和变质；〔3〕CO；〔4〕Zn、Cu、Ag13．金属镁可与热水反响生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出局部溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．〔1〕金属镁与热水反响的化学方程式为：Mg+2H2O〔热〕=Mg〔OH〕2+H2↑．；〔2〕溶液的红色褪去说明溶液的碱性消失；〔3〕据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失；②；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失．【考点】85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】〔1〕根据反响物、生成物、反响条件及其质量守恒定律可以书写反响的化学方程式；〔2〕显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，红色褪去说明溶液的碱性消失；〔3〕氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小；溶解的氢氧化镁能和二氧化碳反响生成碳酸镁沉淀和水，据此分析答复．【解答】解：〔1〕由题意和质量守恒定律可知，金属镁与热水反响氢氧化镁和氢气，反响的化学方程式为：Mg+2H2O〔热〕=Mg〔OH〕2+H2↑．〔2〕所得溶液使酚酞溶液显红色，说明该溶液显碱性，溶液的红色褪去说明溶液的碱性消失．故填：消失．〔3〕导致溶液碱性变化的原因可能是：氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失；也可能是：吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失等．故答案为：〔1〕Mg+2H2O〔热〕=Mg〔OH〕2+H2↑．〔2〕消失．〔3〕①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失等．14．有一包固体A，可能含有Cu〔OH〕2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如下图．根据实验过程中的现象判断：〔1〕沉淀G是Cu〔填化学式，下同〕．〔2〕溶液F中，一定存在溶质是H2SO4；CuSO4．〔3〕滤液B中，可能存在的溶质氢氧化钠，假设要证明该物质是否存在，应补做的实验是〔写出主要实验步骤、现象及结论〕取样品，参加水溶解，参加稍过量的氯化钙溶液，然后向上层清液中参加酚酞试液，假设变红，那么含有氢氧化钠，假设不变色，那么不含有氢氧化钠．【考点】AE：物质的鉴别、推断；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．【分析】由流程图中的现象可知：参加稀盐酸有气体D生成，那么B中一定有碳酸钠，而碳酸钠能和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀，两物质不能共存，而且沉淀C和稀硫酸反响并没有气泡冒出，说明原固体中一定没有氯化钙；根据参加过量的稀硫酸，生成蓝色溶液F和不溶性固体G，说明F中一定有硫酸铜和硫酸；不溶于稀硫酸的固体G是铜．那么原物质中一定有碳酸钠和铜，CuO和Cu〔OH〕2可能只有其中的一个，也可能两个都有，根据氢氧化钠能使酚酞变红进行设计实验方法．【解答】解：参加稀盐酸有气体D生成，那么B中一定有碳酸钠，而碳酸钠能和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀，两物质不能共存，而且沉淀C和稀硫酸反响并没有气泡冒出，说明原固体中一定没有氯化钙；根据参加过量的稀硫酸，生成蓝色溶液F和不溶性固体G，说明F中一定有硫酸铜和硫酸；不溶于稀硫酸的固体G是铜．那么原物质中一定有碳酸钠和铜，CuO和Cu〔OH〕2可能只有其中的一个，也可能两个都有；〔1〕不溶于稀硫酸的固体G是铜；〔2〕根据参加过量的稀硫酸，生成蓝色溶液F和不溶性固体G，说明F中一定有硫酸铜和硫酸；〔3〕B中可能含有氢氧化钠，要证明氢氧化钠的存在，可以取样品，参加水溶解，参加稍过量的氯化钙溶液，然后向上层清液中参加酚酞试液，假设变红，那么含有氢氧化钠，假设不变色，那么不含有氢氧化钠．故答案为：氢氧化钠；取样品，参加水溶解，参加稍过量的氯化钙溶液，然后向上层清液中参加酚酞试液，假设变红，那么含有氢氧化钠，假设不变色，那么不含有氢氧化钠．故答案为：〔1〕Cu；〔2〕H2SO4；CuSO4；〔3〕取样品，参加水溶解，参加稍过量的氯化钙溶液，然后向上层清液中参加酚酞试液，假设变红，那么含有氢氧化钠，假设不变色，那么不含有氢氧化钠．15．以下说法正确的选项是〔〕A．厨房煤气管漏气应关闭阀门并开油烟机排气B．生活中常用加热煮沸的方法软化硬水C．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净且耐用D．钙、铁、硒、碘属于属于人体所需的微量元素，所以不可多吃含这些元素的营养补剂E．喝苏打水可以治疗胃酸过多F．可以用燃烧闻气味的方法区别羊毛和丝绵【考点】9G：常用盐的用途；77：硬水与软水；85：金属的化学性质；H5：防范爆炸的措施；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；J6：矿物质与微量元素．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：A、厨房煤气管漏气应关闭阀门但是不能开油烟机排气，错误；B、生活中常用加热煮沸的方法软化硬水，正确；C、用钢丝球擦洗铝壶会破坏其外表的保护层，错误；D、钙、铁、硒、碘属于属于人体所需的微量元素，应该适量使用含有这些元素的食物，错误；E、苏打水能与胃液中的盐酸反响，故喝苏打水可以治疗胃酸过多，正确；F、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，而丝绵灼烧没有烧焦羽毛的气味，故可以用燃烧闻气味的方法区别羊毛和丝绵，正确；应选BEF．三、实验与探究〔共11分〕16．如下图为实验室中常见气体制备、净化、枯燥、收集和进行实验探究的局部仪器〔组装实验装置时，可重复选择仪器〕，某化学小组的同学欲利用其进行以下各化学实验．①检验装置B的气密性操作：关闭分液漏斗的活塞，将导管放入水中，手握锥形瓶加热，观察导管口有无气泡．②实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热的方法制取甲烷气体．通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水．假设要制取一瓶甲烷，可选用的装置有E〔填写仪器序号字母〕．如果选用F装置收集甲烷，气体应从a〔填“a〞或“b〞〕端管口通入．③假设选用装置B作为制取氧气的发生装置，设计装置B时使用仪器d的目的是可以通过控制滴加液体的速度来控制产生气体的速度．④假设以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集枯燥、纯洁的二氧化碳气体．按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．所选仪器的连接顺序为BDAG〔从左至右填写仪器序号字母〕．【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；4K：检查装置的气密性；4S：气体的枯燥〔除水〕；G5：书写化学方程式、．【分析】①根据检查装置气密性的方法来分析；②根据制取气体的药品的状态来选择适宜的发生装置，根据气体的物理性质来选择适宜的收集装置；③根据分液漏斗的作用来分析；④实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；要先除杂质再枯燥，最后收集．【解答】解：①检查装置B气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导管放入水中，手握锥形瓶加热，观察导管口有无气泡；故填：关闭分液漏斗的活塞，将导管放入水中，手握锥形瓶加热，观察导管口有无气泡；②根据题给信息可以知道在实验室中制取甲烷是固固加热来制取，所以可以选择装置E，而甲烷的密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集，同时极难溶于水，所以可以用排水法收集；甲烷的密度比水小，所以如果选用F装置收集甲烷，气体应从短管进入；故填：E；a；③装置B中的分液漏斗，可以通过控制滴加液体的速度来控制产生气体的速度；故填：可以通过控制滴加液体的速度来控制产生气体的速度；④实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；要先除饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体再用浓硫酸来枯燥，最后用向上排空气法收集；故填：BDAG．17．化学兴趣小组欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分．【查阅资料】〔1〕牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质．〔2〕常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al〔OH〕3、SiO2．〔3〕牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反响产生气体．〔4〕SiO2不溶于水，也不与盐酸反响．Al〔OH〕3和氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠〔NaAlO2〕和水，该反响的化学方程式为Al〔OH〕3+NaOH=NaAlO2+2H2O．偏铝酸钠和适量稀盐酸反响生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反响．〔5〕相关物质的溶解性表：物质Al〔OH〕3NaAlO2AlCl3溶解性不溶溶溶该品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，为探究摩擦剂的组成，化学兴趣小组取适量该牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、枯燥，得到该牙膏中的摩擦剂．【提出猜测】猜测1：摩擦剂的成分为Al〔OH〕3和CaCO3．猜测2：摩擦剂的成分为SiO2和CaCO3．猜测3：摩擦剂的成分为SiO2和Al〔OH〕3．【设计实验】实验步骤预期实验现象预期实验结论组装如图装置进行实验．取少量摩擦剂于锥形瓶中，参加适量的稀盐酸．固体全部溶解，有气泡，石灰水变混浊那么猜测1成立锥形瓶中发生的化学反响方程式为Al〔OH〕3+3HCl=AlCl3+3H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．摩擦剂局部溶解石灰水无明显变化那么猜测3成立【实验结论】经过实验验证，猜测1成立．【实验反思】同学们为进一步确认摩擦剂中含有氢氧化铝，先在少量牙膏样品中参加过量的氢氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，再滴加稀盐酸至过量．整个实验过程中观察到的现象为牙膏样品中局部固体溶解，向上层清夜中滴加稀盐酸时开始无现象，之后有固体产生，最后固体溶解，依据该现象可以判断摩擦剂中一定含有氢氧化铝．【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al〔OH〕3、SiO2，根据由上边物质中的两种组成，进行两种物质的组合考虑；根据预期实验结论猜测1正确，用猜测1的成分与盐