《溶液的浓度 第2课时》同步测试练习题【九年级化学下册人教版】

5/5《溶液的浓度》同步测试第2课时欲配制10.0%的氯化钠溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是(    )A.

取固体

B.

称固体

C.

量取水

D.

写标签配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是(    )

①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出；

②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；

③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；

④盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥。A.仅①④ B.仅②③ C.①②④ D.①③④欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是(    )A.过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度

B.蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热

C.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

D.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(    )

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；

②用量筒量取水时仰视读数；

③往烧杯中加水时有水洒出；

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A.①② B.①③ C.②④ D.③④选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(    )

A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的

B.甲实验和乙实验都要用到的实验操作①

C.甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热

D.乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小下列有关溶液的说法正确的是(    )A.稀释：稀释浓硫酸时应将水慢慢注入浓硫酸里

B.蒸发：做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中开始出现固体时停止加热

C.形成：将少量酒精、面粉、蔗糖分别加入水中均能形成溶液

D.配制：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解小张同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，下图所示的部分操作错误的是(    )A. B.

C. D.在进行实验操作常用到下列基本操作，下列说法正确的是(    )

A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的

B.①④⑤组合可以完成粗盐中难溶性杂质的去除实验

C.在进行操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热

D.配制溶质质量分数一定的溶液时，在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小用15%的葡萄糖溶液配制150g 5%葡萄糖溶液，下列做法不正确的是(    )A.取用15%的葡萄糖溶液50g B.使用量筒、烧杯和漏斗等仪器

C.加水100g D.量水时选用规格100mL的量筒配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是(    )A.称取氯化钠 B.转移氯化钠

C.量取水 D.配好后装瓶根据下列装置图填写有关空格：

(1)装置A中仪器①的名称为______；装置D中仪器②的名称为______．

(2)用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述______或______

(填序号)装置；收集氢气可用______或______(填序号)装置．

(3)除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是______、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是______.(填序号)，还必须用下列玻璃仪器组合中的______(填序号)才能完成实验．

①漏斗、烧杯、玻璃棒

②滴管、量筒、试管

③集气瓶、表面皿、广口瓶

(4)用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的______(填序号)．

若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数______(填“>”或“<”，或“=”)5%．某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

(1)配制溶液的正确操作顺序为___(填序号，下同)，其中操作错误的是___；(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是___，需称取氯化钠___g；(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是___(填序号)，读数时视线要与量筒内___保持水平A. 10mL B.25mL

C.50mL

D.100mL(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___(填序号)A.氯化钠固体不纯

B.用生锈砝码称量C.装瓶时有少量溶液洒出

D.溶解时烧杯内壁有水珠如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答：

(1)应称量______gNaCl，需加水______mL。

(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应______直到天平平衡。

(3)取上述溶液10g加水稀释到______g，可得到5%的NaCl溶液。含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途．以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4(1)粉碎的目的是______________________．(2)若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要浓硫酸_____g需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、____和烧杯，此处玻璃棒的作用是________________．(3)物质X是__，滤渣中含有金属单质有____，除铜时发生的反应方程式为____________．(4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩、_________、______、洗涤和低温烘干．某同学欲配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

(1)其中操作错误的是______

(填序号)，调节天平平衡时，若指针偏左，则平衡螺母应向______旋动。

(2)上述图示正确的操作流程是______。

(3)图④中玻璃棒的作用是______。

(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______(填序号)。

A.氯化钠固体不纯

B.用生锈砝码称量

C.装瓶时有少量溶液洒出

D.溶解时烧杯内壁有水珠

答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。

D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，正确。

故选：D。

A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。

本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)，注意事项等是正确解答此类题的关键

2.【答案】C【解析】解：

①转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；

②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数，量取水时仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；符合题意；

③溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，溶质质量分数不变；不符合题意；

④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；符合题意；

故选：C。

根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变

抓住导致配制溶液时所出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决。

【解析】解：A、过滤时，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。

B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。

C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故选项说法错误。

D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确。

故选：D。

A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．

B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．

C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析解答需要的仪器．

D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，进行分析判断．

本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)与注意事项是正确解答本题的关键．

4.【答案】A【解析】解：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

故①②操作会导致结果偏小。

故选：A。

溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。

本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。

5.【答案】B【解析】解：A、操作①和⑤分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用是不完全相同的，故选项说法错误。

B、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解，甲实验和乙实验都要用到的实验操作①，故选项说法正确。

C、甲实验在操作⑤时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。

D、乙实验在操作③时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。

故选：B。

A、操作①和⑤分别是溶解、蒸发操作，进行分析判断。

B、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解，进行分析判断。

C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。

D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。

本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤与注意事项、配制一定质量分数的溶液的步骤与注意事项是正确解答本题的关键。

6.【答案】D【解析】解：

A、稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸里，会造成酸液飞溅，故错误；

B、做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中出现较多固体时就停止加热，以防止局部过热，造成液滴飞溅，故错误；

C、酒精、蔗糖能溶解于水形成溶液，面粉不溶于水和水混合后形成悬浊液，故错误；

D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，故正确；

故选：D。

A、根据稀释浓硫酸的方法和注意事项判断；

B、根据蒸发时的注意事项解答；

C、根据溶液的概念和物质的溶解性分析解答；

D、根据配制溶液的步骤解答；

化学是一门以实验为基础的学科，基本操作又是实验的必备技能，是素质教育的要求，也是考查热点之一。

7.【答案】C【解析】【分析】

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键

A.固体药品的取用方法：取用固体粉末时用药匙，取用固体颗粒时可以用镊子；

B.根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；

C.根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；

D.溶解时用玻璃棒不断搅拌可以加速其溶解。

【解答】

A.取用氯化钠时应该用药匙，瓶塞要倒放，故A正确；

B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故B正确；

C.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故C错误；

D.溶解时为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，故D正确。

故选C。

8.【答案】B【解析】解：A、操作①和⑤分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；故选项说法错误。

B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，①④⑤组合可以完成粗盐中难溶性杂质的去除实验，故选项说法正确。

C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。

D、操作③，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。

故选：B。

A、操作①和⑤分别是溶解、蒸发操作，进行分析判断。

B、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。

C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。

D、操作③，若俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断。

本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、配制一定溶质质量分数的溶液的实验注意事项等是正确解答本题的关键。

9.【答案】B【解析】解：A、设取用15%的葡萄糖溶液为x，x×15%=150g×5%

解得x=50g，故选项说法正确；

B、用15%的葡萄糖溶液配制150g 5%葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需15%的葡萄糖溶液和水的质量，再量取所需的葡萄糖溶液体积和量取水的体积，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故选项说法错误。

C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需水的质量=150g−50g=100g，故选项说法正确。

D、由上述计算可知，需要水的质量是100g，体积是100mL，量水时选用规格100mL的量筒，故选项说法正确。

故选：B。

A、根据溶质质量分数的计算公式进行分析判断。

B、根据实验的操作步骤所需要使用的仪器，确定所需的仪器即可。

C、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数计算加水的质量。

D、根据量筒选用方法分析回答。

本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。

10.【答案】C【解析】解：A、用托盘天平称量氯化钠时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B、转移氯化钠时，若出现洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。

D、配好后装瓶，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。

故选：C。

溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。

本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。

11.【答案】酒精灯

分液漏斗

C

D

G

H

溶解

B

①

I

<【解析】解：(1)图中装置A中仪器①的名称为酒精灯，装置D中仪器②的名称为分液漏斗．

故答案为：酒精灯、分液漏斗；

(2)用稀硫酸和锌粒制氢气是固液不加热反应，图中CD适合固液不加热反应；氢气的密度小于空气的密度，并且不易溶于水，我们可以用排水法和向下排空气法收集．

故答案为：C或D、G或H；

(3)要除去粗盐中不溶性杂质可以用过滤的方法，滤前要先溶解；蒸发时可用酒精灯加热，蒸发皿作反应容器，还有铁架台，所以可以用装置B做反应容器；过滤、溶解、蒸发所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故可选①．

故答案为：溶解、B、①；

(4)用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，要经过计算、称量、溶解几个步骤，要用到图中的I；根据公式：溶液的溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，则所得溶液中氯化钠的质量分数小于5%．

故答案为：I、<．

(1)熟悉常见仪器，了解名称；

(2)根据用稀硫酸和锌粒制氢气是固液不加热反应选择发生装置；根据氢气的密度和溶水性选择收集装置；

(3)根据泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质；蒸发要用加热的装置；

(4)根据配置一定质量分数的溶液的步骤选择实验用具；根据公式：溶液的溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算判断．

本题主要考查实验装置的选取、实验仪器的选取，同学们要具有综合的化学知识．

12.【答案】(1)②①⑤③④；①；(2)广口瓶；【解析】解：(1)配制配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④。

托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。

(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g。

(3)溶剂质量=溶液质量−溶质质量，所需溶剂的质量为50g−3g=47g(合47mL)，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。

量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。

(4)A.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。

B.用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项不选。

C.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项不选。

D.溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。

故答案为：(1)②①⑤③④；①；(2)广口瓶；3；(3)C；凹液面的最低处；(4)AD。

本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答此类题的关键。

13.【答案】(1)7.5；42.5

(2)继续向左盘添加氯化钠

(3)30【解析】解：(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需水的质量=50g−7.5g=42.5g(合42.5mL)。

(2)在称量氯化钠固体的过程中，先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。

(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设稀释后得到的5%的NaCl溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，

则10g×15%=x×5%

x=30g

故答案为：(1)7.5；42.5；(2)继续向左盘添加氯化钠；(3)30。

(1)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量−溶质质量即可求得水的质量。

(2)使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答。

(3)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键。

14.【答案】(1)充分反应，加快反应速率(2)51

量筒

将热量及时扩散(3)Zn

Zn和Cu

Zn+CuSO(4)降温结晶

过滤【解析】【分析】根据含锌废渣粉碎，能增大反应物的接触面积，进行分析解答；

利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，结合题意进行分析解答；

根据加入过量X的目的是除铜，同时得到硫酸锌溶液，进行分析解答；

本题难度不大，理解含锌废渣为原料制备七水硫酸锌的反应流程，掌握金属的化学性质、用浓