河南省周口市20162017学年高一下学期期末考试化学含答案

2016—2017学年度下期期末高中抽测调研高一化学说明1、本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，总分l00分，考试时间为90分钟。答题时，请将答案填、涂在答题卡上，在底稿纸、试卷纸上答题无效。严格按答题卡要求答题，不切合答题要求的答案无效。考试结束,考生将答题卡交回。答卷前将答題卡密封线内的项目按要求填写清楚。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23CU64Br80第I卷选择题(共16题，每题3分，共48分）―、选择题（共16个小题，每题只有1个正确选项）以下相关化学键和化合物的表达正确的有几个①共价化合物中只有共价键，离子化合物中必定有离子键②只含共价键的物质必定是共价化合物③离子化合物中必定有非金厲元素④离子键和极性键只存在于化合物中—⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥罕有气体中不存在共价键A.2个B.3个C.4个D.5个以下说法正确的选项是在实验室中能够用己烯通萃萃取提取溴水中的溴单质在必定条件下乙烯可被氧化成乙醇，乙醇能够被氯化为乙酸lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molC02D.乙烯使酸性高锰酸钟溶液退色与乙烯使漠水退色的原理不一样以下变化中，属于物理变化的是①石油的分?②煤的干馏③石油的裂化④倍热反响⑤由乙烯变成聚乙烯⑥氧气转变成臭氧⑦乙烯催熟果实⑧笨遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水A.①②③④B.①②⑤⑦C.①⑧⑨D.①②⑥⑨以下相关化学用语表示正确的选项是不可以说明氧的非金属性比琉强的事实是A.H20的热稳固性强于B.琉化氢水溶液露置于空气中变污浊C.H20是液体,HS常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氧气化合简单6.海带中含碘元素，从海带中提取碘有以下步骤①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作次序是A.①②③④⑤B.①③⑤②④C.②⑤①③④D.②①③⑤④7.类推的思想方法可解决许多化学间题，但类推的结论最后要经过实践的查验才能确立其正确与否。以下几种类推结论中，你以为正确的选项是A.沸点HBr>HC1，则同族元素氢化物沸点HC1>HFB.Fe0可表示为Fe0Fe0，则Pb04可表示为PbO?PbO34?2332C.C02与Na202反响只生成Na2C03和02，故S02与Na202反响也只生成Na2SO3和D.由于N元素的非金属性比P元素强，因此HNO的酸性强于HPO334以下对元素周期表说法不正确的选项是A.在第VIB和第ⅦB族邻近能够找到耐高温金属资料在周期表中金属与非金属的分界处，能够找到半导体资料C.假如已知元素的最外层电子数为2，由此不可以判断该元素在周期表中的地点D.当前已知发现的第IVA族元素为5种，因此该族元素共5种单质9.Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。以下表达正确的选项是3+3-的电子层构造不同样A.NaN与盐酸反响生成的都是盐B.Na和NC.Na+的半径大于的半径D.在Na3N与水的反响中，Na3N做复原剂某化学小组构思将汽车尾气（N0、NO2)转变成重要要的化工原料HN03，其原理以下图，此中A、B为多孔导电资料。以下说法必定正确的选项是A.该电池工作时，外电路电子的流向由A到B，内电路由B到A形成闭合回路B.电极

B

邻近的

c(H

+)浓度增大C.A

电极的反响为：

N02-e-

+H20=N0

3-+2H+

NO-3e

-+2H20=N03-+4H+；D.该电池工作时，每耗费

11.2LO2(标年情况下）能够除掉含

1molN0和

N02的混淆尾气W、、Y、是原子序数挨次增大的短周期元素,、Y是金属元素,的焰色呈黄色。W、最外层电子数同样，的核电荷数是W的2倍。工业上一般经过电解氧化物的方法获取Y的单质，则以下说法不正确的选项是W、、Y形成的简单离子核外电子数同样B.和W可形成原子个数比为12和13的共价化合物C.Y和形成的化合物能够经过复分解反响制得、Y和三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反响12.往常人们把打开1mol某化学键所耗费的能量当作该化学键的键能。键能的大小能够权衡化学键的强弱，也可用于估量化学反响的反响热。工业上高纯硅可经过以下反制取SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g),(已知lmol晶体Si中2molSi-Si键）,该反响产生的热量为A.汲取45J?mo1-1B.放出412J?mo1-1C.汲取236J?mo1-1D.放出236J?mo1-1将lmol纯净的A置于特制的真空密闭容器中（假定容器体积不变，固体试样体积忽视不计），在恒定温度下使其分解送到均衡：A(s)=2B(s)+C(g)以下能够判断该反响己经达到化学均衡状态的是A.反响速率

VB(

正)=VC(逆〉

B.B、C物质的量之比保持不变C.B的体积分数不变

D.混淆气体的密度保持不变除掉括号内杂质所用试剂和方法，正确的选项是选项物质所用试剂方法A乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气c乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇(水）生石灰蒸馏关于苯乙烯的以下表达①能使Mn04酸性溶液退色②可发生加聚反响③可溶于水④可溶于笨中⑤能与浓硝酸发生代替反响⑥所有的原子必定所有共平面，此中正确的选项是A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.①②④⑤⑥1mol气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生以下反响(g)+aY(g)=b(g),反响达到均衡后，测得的转变率为50%。并且，在同温同压下还测得前混淆气体的密度是反响后混合气体密度的

3/4

，则

a和

b的数值可能是A.a=2

，b=1

B.a=39，b=2

C.a=2，b=2

D.a=3

，b=3第Ⅱ卷非选择题（共5题，52分）二、填空题（共52分）17.(8分)在以下变化中①I2升华②烧碱融化③NaCl溶于水④HC1溶于水⑤02溶于水...⑥Na202溶于水。(1)未损坏化学键的是(填序号，下同）；(2)仅离子鍵被损坏的是；(3)仅共价键破损坏的是；(4)离子键和共价键同时被损坏的是。18.(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期元索,它们的原子序数挨次增大,A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素,C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的构成如表所示：化合物

甲

乙

丙

丁化学式

A2C

A2C2

D2C2

D2E回答以下问题(1)指出元素F在周期表中的地点。(2)化合物丙的电子式为,用电子式表示形成化合物丁的过程。(3)向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，写出相应的离子方程式。固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化钇为2-电解质，这类固体电解质在高温下同意0在此间通过，该电池的工作原理以下图，此中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的正极为(填a或b)；02-流向极（填“正”或“负”）；该电池的负极反响为。(12分)某温度时，在1L的密闭容器中，、Y、(均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线以下图。(1)由图中所给数据进行剖析，该反响的化学方程式为；(2)反响从开始至2分钟，用的浓度变化表示的均匀反响速率为v( )=。(3)2min反响达均衡,容器内混淆气体的均匀相对分子质量比开端时_(填增大、减小或不变）；混淆气体密度比开端时(填增大、减小或不变)。(4)将amol与bmolY的气体混淆发生上述反响，反响到某时刻各物质的量恰巧知足n( )=n(Y)=n( ),则原混淆气体中ab=。(5)以下举措能加速反响速率的是。A.恒压时充入HeB.恒容时充入HeC.恒容时充入D.实时分别出E.高升温度F.选择高效的催化剂(6)以下说法正确的选项是。高升温度改变化学反响的限度已知正反响是吸热反响，高升温度正反响速车加速，逆反响速率减慢C.化学反响的限度与时间长短没关D.化学反响的限度是不行能改变的E.增大Y的浓度，正反响速率加速，逆反响速率减慢20.(9分)海水是巨大的资宝库。以下图是人类从海水资获取某些重要化工原料的流程表示图。回答以下问题：(1)操作

A是

(

填实验基本操作名称

)。(2)操作

B需加入以下试剂中的一种，最适合的是

。a.氢氧化钠溶液b.澄清石灰水(3)工业上制取金属镁时是电解熔

c.石灰乳d.碳酸钠溶液MgCl2电解反响方程式为

。上图中虚线框内流程的主要作用是

。写出溴水中通入

S02时反响的离子方程式。(5)上图中虚线框内流程也可用

代替,请写出

Br2与Na203反响(此中一种产物为

NaBr03)的化学方程式

。21.(12

分)A、B、C、D是四种常有的有机物，此中

A是一种气态烃，在标准情况下的密度为1.25g/L；B与C在浓琉酸和加热条件下发生反响，生成的有机物有特别香味；A、B、C、D在必定条件下的转变关系以下图(反响条件已省略）：(1)A

的电子式为

，C中官能团的名称为

。(2)丙烯酸（

CH2=CH-C00H)

的性质可能有

。a.加成反响

b.代替反响

c.加聚反响

d.中和反响

c.氧化反响(3)用两种方法鉴识B和C，所用试剂分别、。丙烯酸乙酯的构造简式为写出以下反响方程式①③⑤2016-2017学年度下期期末高中抽测调研高一化学参照答案一、选择题123456789CDCDCCDDA10111213141516CCCDDAB二、非选择题17.（8分，每空2分）(1)①⑤(2)②③(3)④(4)⑥（11分，除标明外每空2分）（1）第三周期第ⅦA族（1分）2）3）S2-+2H++H2O2=S↓+2H2O（4）a（1分）负（1分）H2-2-2—2e+O=HO（12分，除标明外每空2分）（1）3+Y2-1-1（2）0.1mol·L·min（3）增大（1分）不变（1分）（4）53

（5）CEF

（6）AC20．（9分）（1）蒸发结晶（

1分）（2）c（1分）电解（3）MgCl2（熔融）=

Mg+Cl

2↑（2

分）＋2－＋2Br－（2分）（4