四川省德阳五中高中化学第三章第二节分子晶体教案新人教版选修3

四川省德阳五中高中化学第三章第二节分子晶体教课方案新人教版选修3"课题

第二节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体

总课时第1

2课时教材剖析学情剖析三维教课

学生在前面学习了微粒间的作使劲，知道了化合物的多样性，本节课将要学习晶体的多样性。将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作使劲等内容以后，学生完整能够理解微粒之间存在着不一样的作使劲。可是要特别关注书籍中出现的学与问，这是学生简单混杂的地方。【知识与技术】1、认识分子晶体的构成粒子、构造模型和构造特色及其性质的一般特目标

点。2、认识晶体种类与性质的关系。3、理解分子间作使劲和氢键对物质物理性质的影响。4、知道一些常有的属于分子晶体的物质类型。【过程与方法】1.用电脑图片向学生展现一些常有的晶体。2.运用三维空间构造模型，向学生展现一些晶体的微观构造。3.用列表对照的方法，比较晶体熔点，进而得出分子晶体的物理性质。要点、难点教课方法及设计企图

【感情态度与价值观】主动参加科学研究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。要点：掌握分子晶体的构造特色和性质特色难点：1.氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响2.从三维空间构造认识晶胞的构成构造依据新课程要求，在教课中要着重学生的自主、合作和研究的学习，《中学化学课程标准》要求在进行教课方案时要充分考虑学生的主体地位。让学生在学习中领会科学研究的一般步骤：提出设想、找寻研究方案、考证得出结论。在教课中，尽可能的让学生参加发现过程，在过程中掌握知识。本节课我将教课要点放在学习不一样种类的晶体，认识不一样种类晶体的构造、构成微粒、物理性质等特色，采纳投影表格、察看图片的方法进行对照，让学生认识它们各自的特色和差别。并且在讲堂上配以适合的练习，加深印象稳固所学知识。在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体模型时，应向学生展现这些晶体的三维空间构造模型，给学生一个直观感性的认识，教课过程（教课环节、教师活动、学生活动）[引入]我们在第二章中已学过分子间作使劲，在必修中也学过离子键和

设计企图及目标完成展望共价键，有谁总结一下微粒间的作使劲有哪些？（议论）[师生共同总结]微粒间作用：微粒为分子：分子间作使劲（或范德华力）或氢键；微粒为原子：极性共价键或非极性共价键；微粒为离子：离子键。[过渡]今日我们开始研究晶体中微粒间的作使劲。[板书]第二节分子晶体与原子晶体一、分子晶体[讲]只含分子的晶体称为分子晶体。如碘晶体只含

I2

分子，属于分子晶体。在分子晶体中，分子内的原子间以共价键联合，而相邻分子靠分子间作使劲相互吸引。[板书]1、分子晶体：定义:由分子构成。相邻分子靠分子间作使劲相互吸引。构成微粒：分子［讲］罕有气体为单原子分子。也是分子晶体[板书](3)微粒间的作用［讲］分子间作使劲，部分晶体中存在氢键。分子晶体采纳密聚积。[设问]依据分子间作使劲较弱的特色判断分子晶体的特征有哪些？参照表3-2。［投影］［讲］分子间作使劲的大小决定了晶体的物理性质。分子晶体要消融、要汽化都要战胜分子间的作使劲。分子的相对分子质量越大，分子间作使劲越大，物质的熔沸点越高，硬度越大。比方氧气分子间作使劲比氮气分子间作使劲大，氧气沸点比氮气沸点高。工业上制氧气，就是先把空气液化，而后使液态空气蒸发，氮气第一从液态空气中蒸发出来，剩下的主假如液态氧气。因为分子间作用用很弱，战胜分子间作使劲使物质消融、汽化所需要的能量较小，所以，分子晶体拥有较低的熔沸点和较小的硬度。分子晶体消融时，一般只损坏分子间作使劲，不损坏分子内的化学键，但也有例外。如硫晶体消融时，既损坏了分子间的作使劲，同时部分S-S键断裂，形成更小的分子。[板书]2、分子晶体特色：低熔点、升华、硬度很小，固体和熔融状态下都不导电。［讲］依据相像相溶原理，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。[学生阅读]第二自然段，对常有的分子晶体归类。[板书]3、常有分子晶体分类：全部非金属氢化物部分非金属单质，部分非金属氧化物几乎全部的酸绝大部分有机物的晶体。[投影]图3-10氧和碳-60是分子晶体：[讲]大部分分子晶体的构造有以下特色：假如分子间作使劲不过范德华力，若以一个分子为中心，其四周往常能够有12个紧邻的分子，如图—10，分子晶体的这一特色称为分子密聚积。[板书]4、分子晶体构造特色：

31）分子密聚积：［讲］只有范德华力，无分子间氢键——分子密聚积。这种晶体每个分子四周一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2。分子密堆积属于面心立方构造。[板书]①C60［投影］［讲］C60是由60个C原子构成的近似于足球的分子，由欧拉公式可推知该分子中有12个正五边形和20个正六边形。每个C原子与其余3个C原子紧邻成键，形成的总键数为90。因为每个C原子可形成4个键，所以3个键中一定有一个是双键，则此中的双键数为30,单键数为60。[讲]但是，分子间还有其余作使劲的分子晶体，如我们最熟习的冰，水分子之间的主要作使劲是氢键(自然也存在范德华力)，从图3—11可见，在冰的晶体中，每个水分子四周只有4个紧邻的水分子。只管氢键比共价键弱得多，不属于化学键，却跟共价键同样拥有方向性，即氢键的存在迫使在四周体中心的每个水分子与四周体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一摆列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的缝隙。当冰刚才消融为液态水时，热运动使冰的构造部分解体，水分子间的缝隙减小，密度反而增大，超出4℃时，才因为热运动加剧，分子间距离加大，密度逐渐减小。[讲]有一种晶体叫做干冰，是CO2的晶体，干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相像，而熔点却比冰低得多，在常压下极易升华。并且，因为干冰中的CO2分子之间只存在范德华力不存在氢键，一个分子四周有12个紧邻分子，密度比冰的高。干冰在工业上宽泛用作制冷剂。[板书]②干冰：CO2的晶体。分子间存在范德华力，熔点低，易升华，制冷剂。[投影]干冰极其晶胞：［投影］［讲］每个CO2分子紧邻12个CO2分子（同层4个、上层4个、基层4个），三个相互垂直的平面上各4个。则此晶胞中的CO2分子数为4。大多半分子晶体拥有这种构造特色。［讲］与密聚积相对的，是非密聚积。有分子间氢键——氢键拥有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的缝隙.这种晶体不拥有分子密聚积特色。如：HF、NH3、冰（每个水分子四周只有4个紧邻的水分子）。[板书]（2）冰的晶体：氢键型晶体、每个水分子四周只有4个紧邻的水分子、正四周体形。特色：4℃密度最大。[投影]冰和液态水构造对照：［讲］水形成的晶体特色是全部水分子以氢键的联合一同形成链状或层状等构造。这属于氢键形晶体。当水形成冰晶体时，体积膨胀，密度减小。［思虑与沟通］已知氢键也有方向性，试剖析为何冬天河水老是从水面上开始结冰？［报告］因为氢键的方向性，使冰晶体中每个水分子与四周体极点的4个分子相互吸引，形成缝隙较大的网状体，密度比水小，所以结的冰会浮在水面上［思虑与沟通］为何冰消融为水时,密度增大？［报告］在冰晶体中,每个分子四周只有4个紧邻的水分子,因为水分子之间的主要作使劲是氢键,氢键跟共价键同样拥有方向性,即氢键的存在迫使在四周体中心的每个水分子与四周体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引,这一摆列使冰晶体中的水分子的空间利用率不变,留有相当大的缝隙.当冰刚才消融为液态水时,热运动使冰的构造部分解体,水分子间的缝隙减小,密度反而增大。［思虑与沟通］为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？［报告］因为冰中除了范德华力外还有氢键作用，损坏分子间作使劲较难，所以熔沸点比干冰高。因为水分子间氢键的方向性，致使冰晶体不拥有分子密聚积特色，晶体中有相当大的缝隙，所以同样情况下冰体积较大。因为CO2分子的相对分子质量>H2O，所以干冰的密度大。[阅读]科学视线：天然气水合物—一种潜伏的能源板书设计第二节分子晶体与原子晶体一、分子晶体1、分子晶体：定义:由分子构成。相邻分子靠分子间作使劲相互吸引。构成微粒：分子微粒间的作用2、分子晶体特色：低熔点、升华、硬度很