《化学平衡的移动》【高中 化学 优质课 教学PPT课件】探究浓度、温度对化学平衡的影响

组织建设化学·选修4第三节化学平衡探究浓度、温度对化学平衡的影响

蓝瓶子实验学习目标1、理解浓度、温度对化学平衡移动的影响。(重点)2、学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。(难点)温故知新①逆：可逆反应②动：动态平衡③等：V正=V逆≠0

(本质特征)④定：各组分的浓度保持恒定⑤变：外界条件改变可能会引起平衡状态的改变1、化学平衡状态有哪些特征？(判定标志)三、影响化学平衡的条件旧化学平衡各组分浓度保持恒定v(正)=v(逆)平衡破坏各组分浓度发生变化v'(正)

≠v'(逆)条件改变新化学平衡各组分浓度保持新恒定v''(正)=v''(逆)一定时间后

可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。知识点一：化学平衡的移动的概念v正＞v逆，平衡

移动v正＜v逆，平衡

移动v正＝v逆，平衡不移动

原因：反应条件改变，引起v正≠v逆结果：速率、各组分浓度与原平衡比较发生变化方向化学平衡的移动

正反应逆反应【小组讨论】平衡移动的方向与化学反应速率的关系回顾：哪些条件的变化对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？1、浓度：增加反应物浓度，可以加快正反应速率2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率3、压强：（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率4、催化剂：使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率编号12步骤滴加3-10滴浓H2SO4滴加10-20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液实验结论课本P25【实验2-5】溶液橙色加深溶液黄色加深Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（橙色）

（黄色）探究一：浓度对化学平衡移动的影响实验导学增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。【实验2-6】：向盛有5mL0.01mol/LFeCl3溶液的试管中加入2滴0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。编号12步骤1滴加饱和FeCl3溶液

滴加1mol/L的KSCN溶液现象步骤2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论溶液红色加深溶液红色加深产生红褐色沉淀，溶液红色变浅增加Fe3+或SCN-的浓度，平衡向正方向移动；减小Fe3+的浓度，颜色变浅，平衡向逆方向移动Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3一、浓度对化学平衡的影响规律：在其他条件不变时（1）增大反应物浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向

反应方向移动（2）增大生成物浓度或减小反应物的浓度，化学平衡向

反应方向移动

正逆由以上实验可以得出结论：t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（mol·L-1·s-1）0

平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增加反应物浓度的瞬间，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变，V正>V逆，平衡向正反应方向移动增大反应物浓度问题探究2、从v­t图像认识浓度对平衡的影响的原理问题探究2、从v­t图像认识浓度对平衡的影响浓度的变化V正和V逆的瞬时变化V正和V逆变化的相对大小平衡移动的方向增大反应物浓度

减少反应物浓度

增大生成物浓度

减少生成物浓度

V正不变，V逆增大V逆＞V正V正增大，V逆不变V正＞V逆正反应方向V正＞V逆正反应方向V正减小，V逆不变V逆＞V正逆反应方向逆反应方向V正不变，V逆减小小组探究活动：小组讨论填写上表，并画出v­t图像

H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行。一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？(1)增大水蒸气浓度(2)增加H2浓度(3)加入更多的碳正反应方向移动逆反应方向移动平衡不移动课堂练习1：特别提醒：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（

）(A)平衡向逆反应方向移动

(B)平衡向正反应方向移动(C)溶液由浅绿色变成黄色

(D)溶液由浅绿色变为深绿色AD课堂练习2：知识点三：温度对化学平衡的影响实验导学2NO2N2O4

∆H=－57KJ/mol课本P28：分组探究实验分析：气体颜色NO2：

；N2O4：

。该反应为

反应。1、实验现象：常温下的NO2呈

，在冰水中颜色

，在热水中的颜色

。2、现象解释：温度升高，NO2颜色

，说明平衡向

__移动；温度降低，NO2颜色

，说明平衡向

__移动。红棕色无色放热红棕色颜色变浅颜色变深变深逆方向正方向变浅知识点三：温度对化学平衡的影响探究导学2NO2N2O4

∆H=－57KJ/mol课本P28：分组探究实验温度改变V正和V逆的变化V正

V逆的变化大小V吸

V放的变化大小平衡移动方向升高温度

降低温度

V正和V逆都增大V正和V逆都减小V正＞V逆V逆＞V正V吸＞V放V放＞V吸吸热反应方向放热反应方向红棕色无色小组探究活动：小组讨论填写上表，并画出v­t图像在其它条件不变的情况下，

升高温度，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。1、温度对化学平衡移动的影响的规律2、速率解释在其它条件不变的情况下，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动。现象解读由以上四图可以得出结论：V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（mol/L-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正3、速率-时间关系图2NO2N2O4

∆H=－57KJ/mol升高温度现象解读

升高温度，平衡向吸热反应方向移动。V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（mol/L-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正降低温度2NO2N2O4

∆H=－57KJ/mol结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。现象解读课堂练习3：反应2HI(g)H2(g)+I2(g)；△H>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施()A．加入H2B．升高温度C．降低温度D．充入HI气体

BD关节炎病是冷敷治疗还是要热敷治疗？关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,其化学机理为:HUr(尿酸)+H2OUr-+H3O+Ur-+Na+NaUr(固体)△H﹤0（降低温度有利反应正向进行）①寒冷的季节易诱发关节疼痛②关节炎的预防和治疗：防止潮湿和寒冷,可以采用