上海中考化学压轴题专练05 选择题压轴（五）中和反应专题（学生版+解析版）

专练05选择题压轴（五）中和反应专题（学生版）

一、单选题

1.向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液

的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.a-b段溶液的质量一定减小

B.b-c段有水生成

C.b点溶液溶质为硫酸铜

D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等

2.如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法不正确的是（）

A.图中X是稀硫酸

B.图中a点与c点所含溶质个数相同

C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生

D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2so4+2NaOH=Na2sO4+H2O

3.25℃时，测得某种溶液的pH=8,有关该溶液的说法正确的是

A.溶质属于酸B.溶液呈碱性

C.加入水，pH增大D.能使石蕊试液变红

4.硫酸氢钠（NaHSCU）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正

确的是

A.依据Ba?+与SO;"反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba?+的盐反应

B.向NaHSCU溶液中滴入BaCL溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSCU能与含Ba?+的盐反应

C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSCU溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSCU与碱反应的预测是

否正确

D.向NaHSO4溶液中滴入Na2cCh溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性

5.《周礼・考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再

加入石灰即可。下列说法错误的是

A.“灰”的主要成分是K2co3B.漂洗丝帛的液体可使酚猷显红色

C.“石灰”常用于改良碱性土壤D.高温燃烧石灰石可以得到“石灰”

6.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是

A.生石灰用于加热即热食品

B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C.熟石灰用于改良酸性土壤

D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱

7.常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：

步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，

溶液呈无色。

步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酸溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显

变化。

步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐

酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。

下列说法正确的是

A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水

B.步骤二中溶液变红是因为Ca(0H)2在水溶液中解离出Ca2+

C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中

D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2HQ

8.某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得

到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是

A.X是盐酸

B.向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀

C.b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.c点溶液中的阴离子只有OH

9.叙述正确的是

A.生成盐和水的反应是中和反应B.含氧元素的化合物是氧化物

C.能使酚酿变红的溶液呈碱性D.由不同种元素组成的物质是化合物

10.如图表示的是一些物质在常温下的近似pH,下列说法错误的是：（）

一里斗正常小苏厨房清

।।平乎'「酸雨।雨水।।।打水।।茜剂।r

12345678910111213pH

A.正常雨水呈弱酸性

B.厨房清洁剂中含有氢氧化钠可以与油脂反应而除去油脂

C.胃酸过多的人不适宜饮用苹果汁

D.用湿润的pH试纸测得酸雨pH会变小

11.如图所示，广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡,

一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（）

XY

ACOCa(OH)2

BCO2NaOH

CHC1Ba(OH)2

DSO2NaOH

由Y

12.归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法正确的是

A.氯化钠、氢氧化钠溶液是无色的，所以溶液都是无色的

B.有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应都有氧气参加

C.有机物都含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物

D.酸溶液的pH<7,则pH<7的溶液一定是酸

13.盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质

量而变化如图所示，下列叙述错误的是

A.从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小

B.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应

C.B点表示酸碱恰好完全反应

D.C点溶液中的微粒只有Na+、C1-

14.下列说法合理的有：

①饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

②15g碳和45g氧气充分反应后可以得到60g二氧化碳

③不纯的可燃性气体点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前都必须验纯

④中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

⑤某溶液中可能含有NaOH、Ca(OH)2、Na2cO3、Ba(OH)2中的一种或几种，取少量该溶液，向其中

滴加稀盐酸，测得产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，则该溶液中溶质的成分是NaOH和

Na2c。3

0加入稀盐酸的质量阻

A.1个B.2个C.3个D.4个

15.卜.列图像能正确反映其对应变化关系的是

固体中镒元素

的质量分数

A.加热一定质量的高镉酸钾固体

B.

C.

氢

气

的

D质

-向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入铝和镁

量

g

16.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是

MnOn的质量分数

沉

淀

质

量

电

A.向一定量的盐酸中加水

B.加热氯酸钾和二氧化镒的混合物

C.向盐酸和氯化铁混合溶液中加入氢氧化钠溶液

D.向等质量镁和氧化镁的固体混合物中加入稀硫酸

17.下图为甲、乙、丙、丁四种溶液的pH,有关说法正确的是

甲乙丙丁

I[IIIIIII

1714

A.甲一定是酸溶液B.乙不可能是酸溶液

C.丙可能是碱溶液D.丁一定是碱溶液

18.下列物质中，不可能是酸碱中和反应的产物的是

A.水B.氢氧化钢C.硝酸钠D.硫酸铜

19.为中和NaOH溶液，需用一定量的H2s04溶液，现改用同质量分数等质量的盐酸代替硫酸，充分反应

后，溶液的pH

A.<7B.=7C.>7D.无法确定

20.Ba(OH)?+H2so4、AgNO,+HCl这两个反应的共同点是

①都是中和反应②都是复分解反应③都生成白色沉淀④都生成新酸

A.①③B.②③C.②④D.①④

21.下列物质能够发生反应，并且溶液质量比反应前的溶液质量增加的是

A.锌和硝酸银B.硫酸钠溶液和硝酸钾溶液

C.稀盐酸和氧化铁D,氢氧化钠溶液和稀硫酸

二、多选题

22.在甲图中，A、B、C、D表示3%的氢氧化钠水溶液和3%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度

(所有溶液的起始温度均为22C)。由于溶液较稀，故其密度均看作是Ig/mL。下列有关图示的说法不合

理的是

温度t

甲乙

A.A点对应的溶液中离子数量最多

B.B点对应的溶液中滴加酚醐，酚配变红色

C.C点相应的溶液中生成的水最多

D.加入足量镁粉时D点相应溶液产生气体最多

23.在100mL烧杯中加入20go.4%的氢氧化钠溶液，滴加2〜3滴酚献试液，再逐滴滴加0.365%的稀

盐酸，关于反应过程中的说法正确的是

A.溶液由无色变为红色

B.溶液可能不变色

C.产生大量热，烧杯变烫，形成大量水雾

D.当溶液为无色时，溶质的质量分数为0.3%

24.有关说法正确的是

A.酸具有通性因为酸的组成中都有酸根B.碱、盐可能都不含金属元素

C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.化合反应一定有化合物生成

25.下列实验方法和化学方程式均正确的是

A.检验混合溶液中的盐酸和稀硫酸时，先加入氯化铁溶液：BaCl2+H2SO4=BaSO4i+2HCl

B.证明铁与铜的金属活动性强弱：Fe+CuCl广Cu+FeCb

C.除去NaOH溶液中的少量Na2co3：Na,CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：A1（OH）3+3HC1=A1C13+3H2O

专练05选择题压轴（五）中和反应专题（解析版）

一、单选题

1.向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液

的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.a-b段溶液的质量一定减小

B.b->c段有水生成

C.b点溶液溶质为硫酸铜

D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等

【答案】C

【详解】

A、a-b段溶液溶质减少，但是溶剂增加，溶液的质量不一定减小，A错误。

B、向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，氢氧化钢先和硫酸反应生成硫酸钢和水，

再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钏沉淀，b-c段表示硫酸铜和氢氧化钏反应，没有水生成，B错

误。

C、b点硫酸和氢氧化钢恰好完全反应生成硫酸钢沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铜，C正确。

D、b点硫酸和氢氧化钢恰好完全反应此时沉淀硫酸钢沉淀，d点硫酸、硫酸铜都完全反应，且泣氧化钢过

量，此时沉淀为硫酸钢和氢氧化铜，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，D错误。

故选：Co

2.如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法不正确的是（）

0

X溶液的体积（rnL）

A.图中X是稀硫酸

B.图中a点与c点所含溶质个数相同

C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生

D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2so4+2NaOH=Na2sO4+H2O

【答案】D

【分析】

根据氢氧化钠和硫酸反应的原理，结合图形分析。

【详解】

A、山图像可知，pH值是开始时大于7,逐渐减小到7,然后小于7,可知原溶液显碱性，然后不断的加

入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X是稀硫酸，故选项说法正确；

B、a点时溶液pH大于7,说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质有氢氧化钠和硫酸钠两种，c点时溶液

pH小于7,说明稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸和硫酸钠两种，故选项说法正确；

C、图中c点所示溶液中含硫酸，加入铁粉后，铁粉与硫酸反应会产生氢气，故选项说法正确；

D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2so4+2NaOH=Na2SO4+2%O,故选项

说法错误。

故选D。

【点睛】

本题难度不是很大，主要考查「中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数

形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

3.25℃时，测得某种溶液的pH=8,有关该溶液的说法正确的是

A.溶质属于酸B.溶液呈碱性

C.加入水，pH增大D.能使石蕊试液变红

【答案】B

【详解】

A、测得某种溶液的pH=8,说明溶液呈碱性，其溶质可能为碱或盐，故选项错误；

B、测得某种溶液的pH=8,说明溶液呈碱性，故选项正确；

C、溶液的pH=8,加入水稀释，pH减小，故选项错误；

D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故选项错误。

故选B。

4.硫酸氢钠（NaHSCU）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正

确的是

A.依据Ba?+与SO：反应生成BaSCU沉淀，预测NaHSO4能与含Ba?+的盐反应

B.向NaHSCU溶液中滴入BaCL溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSCU能与含Ba?+的盐反应

C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSCU溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSCU与碱反应的预测是

否正确

D.向NaHSO4溶液中滴入Na2cCh溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性

【答案】C

【详解】

A、钢离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀，而NaHSCU溶液中也含硫酸根离子，故硫酸氢钠能与含

领离子的盐反应，不符合题意；

B、向硫酸氢钠溶液中滴入氯化钢溶液，产生白色沉淀，而两种溶液中只有硫酸根离子与银离子反应生成

硫酸钢白色沉淀，故说明硫酸氢钠能与含钢离子的盐反应，不符合题意；

C、硫酸氢钠溶于水形成无色溶液，氢氧化钠溶液是无色溶液，向少量NaOH溶液中滴入NaHSOj溶液,

氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应无溶液颜色变化，无法通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4

与碱反应的预测是否正确，符合题意；

D、向NaHS04溶液中滴入Na2cCh溶液，有气泡产生，证明NaHSCU溶液呈酸性，碳酸钠和酸中的气离

子反应生成了二氧化碳，不符合题意。

故选C。

5.《周礼•考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再

加入石灰即可。下列说法错误的是

A.“灰”的主要成分是K2co3B.漂洗丝帛的液体可使酚猷显红色

C.“石灰”常用于改良碱性土壤D.高温馔烧石灰石可以得到“石灰”

【答案】C

【详解】

A、草木灰主要成分是碳酸钾，A正确。

B、将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰会生成氢氧化钾，显碱性，漂洗丝帛的液体可使酚陆

显红色，B正确。

C、题中“石灰”是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用于改良酸性土壤，C错误。

D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煨烧石灰石可以得到“石灰”，D正确。

故选：C»

6.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是

A.生石灰用于加热即热食品

B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C.熟石灰用于改良酸性土壤

D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱

【答案】A

【详解】

A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意；

B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题

C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合

题意；

D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。

故选A,

7.常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：

步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，

溶液呈无色。

步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚猷溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显

变化。

步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐

酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。

下列说法正确的是

A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水

B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+

C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中

D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaCL+2Hq

【答案】D

【详解】

A、向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液

呈无色不能说明Ca(OH”不溶于水，有可能氢氧化钙溶解度小，加的水少，溶解的少，A错误。

B、溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性，步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出OH,B

错误。

C、消失的Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，C错误。

D、溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失，是因为Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化

学方程式Ca(OH)2+2HCI=CaCh+2H2。，D正确。

故选：D。

8.某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得

到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是

A.X是盐酸

B.向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀

C.b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.c点溶液中的阴离子只有0H

【答案】C

【详解】

A、由图可知，-开始pH小于7,随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7,故该实验是将氢氧化钠溶液

滴到稀盐酸中，故X是械氧化钠，不符合题意；

B、a点时，pH小于7,盐酸还未完全反应，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，加入硫酸铜溶液，不会产

生沉淀，不符合题意；

C、b点时，pH=7,表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，符合题意；

D、c点时，pH>7,此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，阴离子有氢氧根离子和氯离

子，不符合题意。

故选C。

9.叙述正确的是

A.生成盐和水的反应是中和反应B.含氧元素的化合物是氧化物

C.能使酚儆变红的溶液呈碱性D.由不同种元素组成的物质是化合物

【答案】C

【详解】

A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意:

B、含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾含氧元素，但是不属于氧化物，不符合题意;

C、无色酚酿试液遇碱变红，故能使酚醐变红的溶液呈碱性，符合题意；

D、由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气是由不同种元素组成，属于混合物，不符合题意。

故选C。

10.如图表示的是一些物质在常温下的近似pH,下列说法错误的是：（）

一里斗正常小苏厨房清

।।平乎'「酸雨।雨水।।।打水।।।茜剂।r

12345678910111213pH

A.正常雨水呈弱酸性

B.厨房清洁剂中含有氢氧化钠可以与油脂反应而除去油脂

C.胃酸过多的人不适宜饮用苹果汁

D.用湿润的pH试纸测得酸雨pH会变小

【答案】D

【详解】

A、由图可以得知正常的雨水pH在5~6之间，pH<7„所以呈现弱酸性。故A正确；

B、厨房清洁剂中含有氢氧化钠，是一种强碱，可以和油脂发生反应从而除去油脂。故B正确；

C、因为苹果汁的pH=3,所以胃酸过多的人不适合饮用苹果汁。故C正确；

D、用湿润的pH试纸测量酸雨，会稀释酸雨的酸性，使得数值偏大。故D错误。

故选D。

11.如图所示，广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡,

一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（）

XY

ACOCa(OH)2

BCO2NaOH

CHC1Ba(OH)2

DSO2NaOH

【答案】A

【详解】

A、一氧化碳与氢氧化钙不反应生，不能使瓶内气压减小，小气球a无变化，符合题意；

B、二氧化碳能与氢氧化钠反应，气体减少，气压降低，会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，不符合题意；

C、HC1能与氢氧化钢反应生成氯化钢与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，不符合题意；

D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，不符合题

意。

故选：A。

12.归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法正确的是

A.氯化钠、氢氧化钠溶液是无色的，所以溶液都是无色的

B.有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应都有氧气参加

C.有机物都含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物

D.酸溶液的pH<7,则pH<7的溶液一定是酸

【答案】C

【详解】

A.氯化铜溶液是蓝色的，溶液不都是无色的，故A不正确；

B.在化学反应中有元素化合价升高的反应是氧化反应，故氧化反应不是都有氧气参加，故B不正确；

C.有机物都含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物，如一氧化碳是无机物，故C正确；

D.酸溶液的pH<7,pH<7的溶液不一定是酸，如氯化铉溶液就是呈酸性的，氯化铉是盐，故D不正确。

故选：Co

13.盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质

量而变化如图所示，下列叙述错误的是

A.从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小

B.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应

C.B点表示酸碱恰好完全反应

D.C点溶液中的微粒只有Na+、Cl-

【答案】D

【详解】

A、盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以可以判断氢

氧化钠被消耗，所以溶液的pH值要减小，此选项正确；

B、根据图像可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反

应，此选项正确；

C、B点温度为最高点，所以可以判断该点为氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的时刻，此选项正确；

D、由图可知，B点表示酸碱恰好完全反应，C点溶液时稀盐酸过量，溶液中溶质为NaCI和HC1,含有的

微粒为H2O、H+、Na+、Cl',此选项错误。

故选D。

14.下列说法合理的有：

①饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

②15g碳和45g氧气充分反应后可以得到60g二氧化碳

③不纯的可燃性气体点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前都必须验纯

④中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

⑤某溶液中可能含有NaOH、Ca(OH)2、Na2co3、Ba(OH)2中的一种或几种，取少量该溶液，向其中

滴加稀盐酸，测得产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，则该溶液中溶质的成分是NaOH和

Na2co3

气体

的质

量

,电

量「g

的质

盐酸

入稀

°加

个

D.4

个

C.3

个

B.2

个

A.1

】B

【答案

】

【详解

和

未饱

比如

液，

稀溶

定是

不一

溶液

不饱和

溶液，

液是稀

化钙溶

和氢氧

如饱

，比

溶液

是浓

一定

液不

和溶

①饱

；

错误

故①

液，

钾溶

硝酸

的浓

点燃

=:

,

CO

,^

+O

C

知：

律可

恒定

量守

据质

②根

氧化

5g二

得到5

可以

应后

分反

气