2023年甘肃省白银市统招专升本理科综合自考真题(含答案带解析)

2023年甘肃省白银市统招专升本理科综合自考真题(含答案带解析)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.下列物质中，既能使溴水褪色又能发生银镜反应的是

2.在室温下呈气态的有机物A，还原后得到B，氧化后得到C，B跟C反应生成有果子香味的D，D的分子式跟乙酸相同．下面有关A的叙述中，不正确的是（）A.A.A分子是由4个原子构成的

B.A的相对分子质量是30

C.A中碳的质量分数是40%

D.A分子中含有甲基

3.质量为m的物体，在水平力F作用下，在粗糙的水平面上运动，下列哪些说法不正确（）A.A.如果物体做加速直线运动,F一定对物体做正功

B.如果物体做减速直线运动，F一定对物体做负功

C.如果物体做减速直线运动，F也可能对物体做正功

D.如果物体做匀速直线运动，F一定对物体做正功

4.

5.如图，一束光线自介质射向空气，在分界面处发生反射和折射。当入射角为30°时，反射光线和折射光线恰好垂直。则该介质的折射率为（）。

6.把Zn粒加入0.1mol/L盐酸中，若要加快产生H2的速率，可采取的方法是A.加入少量NaOH溶液

B.加入ZnO

C.滴加少量CuS04溶液

D.滴加MgCl2溶液

7.

8.下列反应发生后，溶液中阳离子浓度会明显增加的是()

A.锌片放入硫酸铜溶液中B.铜片放入氢氧化钠溶液中C.铜片放入稀硫酸溶液中D.辞片放入硫酸铁溶液中

9.物体在运动过程中，克服重力做功50J，则（）A.A.重力做功50J

B.物体的重力势能一定增加50J

C.物体的重力势能一定减少50J

D.物体的动能一定增加50J

10.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子都具有相同的电子层结构。a的阴离子半径小于b的阴离子半径，则a、b、c三种元素原子序数大小应符合（）

A.c＞b＞aB.c＞a＞bC.a＞b＞cD.b＞a＞c

11.A.A.紫色、红色、黄色B.紫色、无色、黄色C.蓝色、红色、黄色D.红色、无色、橙色

12.

（）A.A.降温、减压B.升温、加压C.降温、加压D.升温、减压

13.下列叙述中错误的是（）

A.A.①③B.②③C.①④D.①③④

14.下列反应的离子方程式正确的是（）。A.碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑B.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.Fe粉与FeCl3溶液反应：Fe3++Fe=2Fe2+D.氢氧化钡与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

15.如图，空间具有垂直于纸面向内的匀强磁场，一矩形导体线圈绕其ab边匀速转动t=0时线圈平面与磁场垂直，则()

A.t=0时穿过线圈平面的磁通量为0

B.t=0时穿过线圈平面的磁通量的变化率为0

C.转动过程中线圈中不会产生感应电动势

D.转动过程中线圈中不会产生感应电流

16.

17.下列物质与互为同系物的是（）。

18.

19.

20.

二、填空题(10题)21.2，2，5-三甲基-4，5-二乙基辛烷的结构简式为______。

22.图9--11是闭合电路的U—I图线.由图可知，闭合电路中电源的电动势E＝__________V，电源的内阻r＝__________Ω.当路端电压U＝2.5V时，外电阻R＝__________Ω.

23.质量相等的Li、Na、K三种金属分别加入足量的水中完全反应，在相同条件下所得的体积比为__________。24.

25.26.反应式中的A=_____，Z=_____，X为_____。

27.

28.X、Y、Z三种元素的原子序数都小于18，它们的原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、7。其中X元素的原子次外层电子数为2;Y元素的原子次外层电子数为8;Z元素与Y元素位于同一周期。X元素的原子结构示意图为___________;Y元素位于周期表中第_________族，元素Y和Z相互作用形成化合物的电子式为_________。29.要除去硫酸亚铁溶液中含有的少量Fe3+，Cu2+，最好加入的试剂是_______。

30.三、计算题(10题)31.某抗菌素在人体血液中呈现一级反应，如果给病人在上午8点注射一针抗菌素，然后在不同时刻测定抗菌素在血液中的浓度c(以mg.100cm-3表示)，得到如下数据：

(1)求反应的速率常数k和半衰期t1/2。

(2)抗菌素在血液中的浓度不低于0．37mg／100cm3才有效，那么何时注射第二针?

(3)为了避免因注射量过大而产生意外，要求第二针注射完时，血液中抗菌素的浓度尽量接近上午8点第一针注射完时的浓度，则第二针的注射量约为第一针注射量的几分之几?

32.(10分)某温度下Na2SO4的饱和溶液20克，加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。

33.

34.35.某工厂废水中Cr2O72-浓度为4.9X10-4mol/L，其毒性较大，可用绿矾(FeSO4?7H2O)处理成无毒的Cr3+，写出反应的离子方程式；如处理1000m3的此种废水，计算至少需要含量为98%的绿矾多少千克?(注:杂质不参与反应)36.如图，一闭合电路中，电源电动势为E=12V、内阻为r=1Ω，电路中的电阻

37.3，4-吡啶二羧酸的盐酸盐C7H5NO4?nHCl从水中结晶为一透明的单斜平行六面体，其晶胞参数a=740pm，b=760pm，c=1460pm，β=99．5°；密度为1．66g?cm-3；且其晶胞可能含有4个或8个羧酸分子。计算晶胞中每个酸分子结合HCl的分子数。

38.

39.摩托车从A点由静止出发做匀加速直线运动，用7s时间通过一座长BC=14m的平.桥，过桥后的速度是3m/s，求：（1）它刚开上桥头B时的速度vB有多大？（2）桥头与出发点相距多远？

40.

四、解答题(5题)41.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2／3的AgCl。加入少许NaOH并加热时，两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。

42.用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

43.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

44.

45.计算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

五、单选题(2题)46.

47.

六、单选题(1题)48.第

1

题

参考答案

1.C

2.D

3.B

4.C

5.D该小题考查了考生对光的折射的掌握情况。【考试指导】由题知，有介质射向空气时，入射角为30°，则反射角也为30°，根据题意，反射光线与折射光线垂直，则折射角为60°，可得

6.C

7.A

8.D

9.B

10.B由于电子层结构相同的阴离子和阳离子，阳离子原子序数一定大于阴离子的原子序数。又由于对于电子层结构相同的阴离子，随核电荷数的增大，其半径减小。

11.B

12.C

13.D

14.A

15.Bt=0时穿过线圈平面的磁通量最大，变化率为0。转动过程中线圈中会产生感应电动势、感应电流。

16.C

17.B该小题考查了考生对同系物的判断的掌握情况。【考试指导】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的同一类物质，故B项正确。

18.D

19.B

20.A

21.

根据有机物名称，先写出主链碳原子，然后再确定取代基的位置。

22.23.【答案】

【解析】

24.

25.

26.【答案】4(2分）2(2分）He(2分）

【解析】该小题主要考查核反应方程的知识点。

【考试指导】根据反应前后质子数、质量数守恒可得92=90+Z，238=234+A，解得Z=2，A=4,故X为

27.28.【答案】【解析】由题中已知条件可推知X为碳元素，Y为钠元素，Z为氯元素。元素Y和Z相互作用生成化合物NaCl，NaCl是离子化合物。29.【答案】铁粉

【解析】

30.

31.0(1)由lnA=lnA0-kt和已知条件，得方程：由ln0．22=ln0．48-k1(12-4)，得k1=0．098h-1

由ln0．15=ln0．48-k2(16-4)，得k2=0．098h-1

由ln0．15=ln0．22-k3(16-12)，得k3=0．096h-1

k=(k1+k2+k3)／3=0．097h-1，t1/2=0．693／0．097=7．1h也可以用ln(A／A0)对t作图，求k。(2)ln0．37=ln0．48-0．097t，t=2．7h，即约到下午2：42应注射第二针。(3)由ln0．22=lnA0-0．097×12，A0=0．70mg／100cm3，即为上午8点第一针注射完时的浓度。打第二针时血液中的抗菌素浓度为0．37mg／100cm3，为了达到0．70mg／100cm3，打第二针时的追加量应为(0．70-0．37)mg／100cm3=0．33mg／100cm3

所以第二针的注射量约为第一针注射量的，即第二针的注射量约为第一针的一半。32.设溶液中Na2SO4

x克，该温度下Na2SO4的溶解度为s克。该溶液的溶质质量分数为5.68/20×100%=28.4%

33.

34.35.本题考查了不纯净物质的计算的知识点。根据题意可知Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+，由氧化还原反应中得失电子守恒可知反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。1000m3的废水中Cr2O72-的物质的量为4.9×10-4mol/L×1000×103L=490mol。由方程式可知需Fe2+的物质的量为2940mol，则需要98%的绿矾的质量为=834000g=834kg。36.【解析】该小题主要考查欧姆定律的知识点。

【考试指导】（1)设ABD支路与ACD支路的并联电阻为尺，有

37.0摩尔晶胞的质量为：6．02×1023mol-1×1460×740×760×10-36m3×1．66×106g?m-3×sin(180°-99．5°)=809g?mol-1

C7H5NO4?nHCl的摩尔质量M(C7H5NO4?nHCl)=167+36．5n，则有4×(167+36．5n)=80