2020-2021高中化学4学案：1.1 第2课时热化学方程式中和热的测定含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2020-2021学年高中化学人教版选修4学案：1.1第2课时热化学方程式中和热的测定含解析第2课时热化学方程式中和热的测定学习目标核心素养1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式.2．正确认识中和热的概念。3．通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因,并能采取适当措施减小实验误差。1。证据推理与模型认知：化学反应中能量的变化可以定量描述，形成定性描述到定量描述的模型构建，掌握热化学方程式的书写原则。2．科学探究与创新意识：能理解反应热测定的原理和方法，并在此基础上进行完善和改进测定方法，提升科学探究与创新意识。一、热化学方程式1．概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2．特点（与化学方程式比较）(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃和101_kPa时进行的反应，可不注明.（2）在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”、数值和单位.(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的聚集状态。常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。(5）化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数.3．意义热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化.H2（g)＋eq\f（1，2)O2(g）=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，表示在25_℃和101_kPa条件下，1_molH2（g）与eq\f（1，2）molO2(g）完全反应生成1_molH2O(l）时放出热量285。8kJ。二、中和热1．概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1_mol_H2O时的反应热叫做中和热.2．表示方法:H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O（l)ΔH＝－57.3kJ/mol.三、中和热的测定1．实验原理2．实验用品仪器：大烧杯（500_mL)、小烧杯（100_mL）、温度计、量筒(50_mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。试剂：0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。3．实验方案（1)实验步骤①设计装置如下图.②用一个量筒量取50mL0。50mol/L盐酸，倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。并将温度计上的酸用水冲洗干净。③用另一个量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记入下表.④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动，测量混合溶液的最高温度，记入下表。⑤重复步骤②～④三次。（2）数据记录及处理数据记录表（3)计算反应热①以三次测量所得数据的平均值为计算依据.②取盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm3。忽略实验装置的比热容。③取盐酸质量为m1、NaOH溶液质量为m2，反应后溶液比热容c＝4。18J/(g·℃)，则实验中反应放出的热量为（m1＋m2)·c·(t2－t1)＝0。418(t2－t1）kJ,生成1molH2O时放出的热量为：ΔH＝－eq\f（0。418t2－t1，0.025）kJ/mol。探究点一热化学方程式的书写1．书写热化学方程式的方法（1）写出符合质量守恒定律的化学方程式热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量。因此，它可以用整数或简单分数表示。(2)标明物质的状态因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所以书写热化学方程式时必须标明物质的状态。通常用g、l、s分别代表气态、液态、固态.（3）用ΔH表示化学反应放出或吸收的热量放热反应ΔH取负值，吸热反应ΔH取正值；ΔH的单位常用kJ/mol.2．书写热化学方程式的注意事项(1）ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格”或“分号"隔开。若为放热反应，ΔH为“－"；若为吸热反应,ΔH为“＋".ΔH的单位是J/mol或kJ/mol.(2）由于ΔH与测定条件有关（压强对反应的焓变影响很小），因此应在ΔH后注明反应温度（若不注明，则表示在25℃下测定)，因为在不同温度下进行同一反应时，反应的焓变是不同的。（3）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示该物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。(4)要在物质的化学式后面用括号注明参加反应的物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示物质的气态、液态和固态,溶液则用aq表示。(5）根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的化学计量数加倍,则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。（6)对于aA＋bB=cC＋dD这一反应，ΔH单位中的“每摩尔”既不是指每摩尔A也不是指每摩尔B、C或D，而是指每摩尔反应，即每摩尔“aA＋bB=cC＋dD"。因此,对于同一个反应,两个热化学方程式的化学计量数不同时，ΔH的值不同.当反应物、生成物的状态不同时，ΔH的值也不同.例如：H2（g)＋eq\f(1,2）O2（g）=H2O(l）ΔH＝－285。8kJ/molH2（g)＋eq\f（1，2）O2(g)=H2O（g）ΔH＝－241。8kJ/mol2H2（g)＋O2(g)=2H2O（l）ΔH＝－571。6kJ/mol（7）对于可逆反应，ΔH的值为其反应物完全转化为生成物时的量,例如2SO2(g)＋O2（g)2SO3（g)ΔH＝－QkJ/mol，ΔH表示的意义是2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为QkJ。但是2molSO2气体和1molO2气体在实际反应时放出的热量要小于QkJ，因为2molSO2气体和1molO2气体不可能完全转化为SO3气体.1．为什么热化学方程式中要标明各物质的状态？提示：先看两个热化学方程式：2H2(g）＋O2(g)=2H2O（l）ΔH＝－571。6kJ/mol2H2（g）＋O2(g)=2H2O（g)ΔH＝－483.6kJ/mol同样是2molH2与1molO2反应生成2molH2O,但生成H2O的状态不同，反应放出的热量不同，由此可知，反应放出(或吸收)热量的多少与物质的状态密切相关，因此，必须标明物质的状态才能完整地体现出热化学方程式的意义.2．热化学方程式与化学方程式之间有什么不同？提示：化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，既表示粒子个数，又表示该物质的物质的量既可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量状态不需要标明必须在化学式后标明ΔH的正负及单位无必须标明意义表明了化学反应中物质的变化既表明了化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中能量的变化遵循定律质量守恒定律质量守恒定律和能量守恒定律【例1】已知0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6)在O2中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649。5kJ的热量，其热化学方程式为：_______________________.又已知：H2O（l）=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。【思路分析】书写热化学方程式时要牢记三点：①注明状态，此点容易遗漏;②ΔH的符号;③ΔH的数值，此点容易出现计算错误，切记ΔH的数值要与方程式中的化学计量数相对应。【解析】1molB2H6燃烧生成液态水时放出的热量为：649.5kJ×eq\f（1mol，0。3mol）＝2165kJ。因此1molB2H6燃烧，反应的热化学方程式为：B2H6（g)＋3O2（g）=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1。若上述反应生成的3mol液态水全部变成气态水，将吸收热量：44kJ/mol×3mol＝132kJ,则1molB2H6完全燃烧生成气态水放出的热量为：2165kJ－132kJ＝2033kJ,则0。5molB2H6完全燃烧生成气态水放出的热量为:2033kJ/mol×0。5mol＝1016。5kJ。【答案】B2H6(g）＋3O2(g）=B2O3(s）＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ/mol1016.525℃、101kPa时，1g氨完全分解为氮气和氢气，吸收2。72kJ的热量.则下列热化学方程式正确的是（C)A．N2（g）＋3H2（g）=2NH3(g）ΔH＝＋92。4kJ/molB．N2(g）＋3H2(g)=2NH3（g）ΔH＝＋46.2kJ/molC．NH3（g）=eq\f（1，2)N2(g）＋eq\f（3,2）H2（g)ΔH＝＋46。2kJ/molD．2NH3（g)=N2（g)＋3H2(g）ΔH＝－92.4kJ/mol解析:25℃、101kPa时，1gNH3完全分解为氮气和氢气，吸收2.72kJ的热量，则1molNH3完全分解为氮气和氢气,需吸收2.72kJ/g×17g≈46。2kJ的热量。反之，氮气和氢气合成1molNH3时放出的热量为46。2kJ。探究点二正确理解中和热中和热的定义定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O（l)时所释放的热量为中和热。(1）定义中的“稀溶液”一般是指酸、碱的物质的量浓度均小于或等于1mol/L的溶液,因为溶液混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定。（2)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时吸热所伴随的热效应。实验测得生成1mol水放出57。3kJ的热量是指强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应时的中和热，有弱酸或弱碱参加的中和反应，实验测出的中和热数值一般低于57.3kJ，因为弱电解质反应时会继续电离，电离时要吸热。(3)中和反应的实质是H＋和OH－化合生成H2O,若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。例如：若测定硫酸与Ba(OH)2溶液的反应热，则所测ΔH偏小，即中和热数值大于57.3kJ/mol,这主要是因为Ba2＋和SOeq\o\al（2－,4）生成难溶物BaSO4也会放出热量。（4)强酸与强碱反应的中和热的表示：H＋(aq)＋OH－(aq）=H2O（l)ΔH＝－57.3kJ/mol（5)中和热是以生成1molH2O所放出的热量来定义的，因此在书写中和热的热化学方程式时,就以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数.如：NaOH（aq)＋eq\f(1,2）H2SO4(aq）=eq\f（1,2）Na2SO4(aq)＋H2O(l）ΔH＝－57.3kJ/mol(6）中和热与酸碱的用量无关中和热以生成1molH2O为基准,因此当改变酸、碱的用量时，反应放出的热量发生改变，但中和热不会发生改变，它是一个定值,与酸、碱用量无关.特别提醒：（1）利用强酸和强碱的稀溶液测出的中和热才为57.3kJ/mol，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热，弱酸或弱碱在中和反应中电离要吸收热量,所以测出的中和热往往不为57.3kJ/mol。(2）以生成1mol水为基准。(3）测定中和热的反应不能生成沉淀［如Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O]。1．酸碱中和反应的实质可表示为：H＋＋OH－=H2O，能否用此表示所有中和反应的离子方程式？提示：酸碱中和反应的实质不能与离子方程式意义中的“实质”混同.根据离子方程式的书写要求：将难电离或难溶于水的物质以及气体等用化学式表示，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应写成分子的形式。例如,醋酸和氢氧化钠反应的离子方程式就应当写为:CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，只有可溶性强酸与可溶性强碱反应且没有沉淀生成的离子方程式才可以用H＋＋OH－=H2O表示.2．是否所有酸与碱的中和热都是相同的?提示:在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应实质就是H＋与OH－结合成H2O，每生成1mol水放出的热量(中和热)是相同的，均为57.3kJ/mol。但弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量,此热量就要由H＋与OH－结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于57。3kJ/mol.【例2】下列反应中反应热的数值为－57.3kJ·mol－1的是（a、b、c、d均大于0）(）A．H2SO4(aq）＋2NaOH(aq）=Na2SO4(aq)＋2H2O(l）ΔH＝－akJ·mol－1B．H2SO4(aq）＋Ba(OH)2（aq)=BaSO4(aq)＋2H2O（l）ΔH＝－bkJ·mol－1C．HCl(aq)＋NH3·H2O（aq）=NH4Cl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－ckJ·mol－1D．HCl（aq)＋NaOH（aq）=NaCl(aq)＋H2O（l)ΔH＝－dkJ·mol－1【解析】A项，生成的水的物质的量为2mol，ΔH＝－57.3kJ/mol×2,A项错误;B项，产物BaSO4的状态应为固态,且ΔH数值无法确定，B项错误;C项，NH3·H2O是弱碱，中和时其电离吸热，导致反应热不为－57。3kJ/mol，C项错误；D项正确。【答案】D含1molBa(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ。表示中和热的热化学方程式为(C)A．Ba(OH）2(aq)＋2HCl（aq）=BaCl2(aq)＋2H2O（l)ΔH＝＋114.6kJ/molB．Ba（OH）2（aq）＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l）ΔH＝－114。6kJ/molC。eq\f(1,2)Ba(OH）2（aq）＋HCl（aq)=eq\f（1，2)BaCl2（aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molD。eq\f（1,2）Ba（OH）2（aq)＋HCl(aq)=eq\f（1，2）BaCl2(aq）＋H2O（l)ΔH＝＋57.3kJ/mol解析：解答本题首先要明确热化学方程式中的化学计量数为各物质的物质的量，可以为整数,也可以为分数,然后根据生成一定量水所放出的热量进行分析和计算。1molBa(OH）2与足量稀盐酸反应生成2molH2O，共放出热量114。6kJ，则生成1molH2O放出热量57。3kJ，放热反应ΔH<0.注意反应热的数值、符号、单位。探究点三中和热的测定1．实验的注意事项(1）作为量热的仪器装置，要隔热、保温,尽量减少热量散失.①其保温隔热的效果一定要好，在两烧杯之间的缝隙一定要塞满泡沫塑料（或纸条）；②小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；③泡沫塑料板上的两个小孔要恰好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。（2)温度计的读数要准确。a。测量温度时,温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中;b.测量盐酸的温度后,要将温度计上的酸冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度;c。应读取混合液的最高温度。（3)盐酸和NaOH溶液的浓度、体积必须准确。（4)酸碱混合时操作要快，并立即盖好盖板.(5）环形玻璃搅拌棒不能用铁丝代替，若用铁丝代替，会因铁丝与酸反应放出热量，且铁丝传热快使测定结果不准确。（6）实验时也可选用浓度、体积都不相同的酸、碱溶液进行反应热的测定，但应以量小的为基准进行计算，因为过量的酸、碱并不参与中和反应.（7）对于定量实验，均需重复实验步骤，取2～3次实验数据的平均值。(8)平行实验中获得的数据Δt＝t2－t1应很接近，若某个Δt与其他数据差别较大，必为错误操作引起，应舍弃.(9)对于定量实验，均存在实验误差,需要对误差进行分析。本实验由于仪器的保温、隔热效果和操作方面的原因，产生的误差会导致的结果一般是ΔH〉－57.3kJ/mol（即生成1molH2O所放出的热量小于57。3kJ)。2．计算公式ΔH＝－eq\f(0.418t2－t1，0。025)kJ/mol3．误差分析依据看实验中有哪些因素能造成（t2－t1）出现误差。若（t2－t1)偏大，则｜ΔH｜偏大，若(t2－t1)偏小，则｜ΔH｜偏小。4．50mL0。50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应的误差分析：引起误差的实验操作t2－t1｜ΔH|保温措施不好偏小偏小搅拌不充分偏小偏小所用酸、碱的浓度过大偏大偏大用同浓度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同浓度的醋酸代替盐酸偏小偏小用50mL0。50mol/LNaOH溶液偏小偏小量热器中小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平偏小偏小1．用温度计测量酸的温度后，温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么?提示:因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲冼干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入,会使总溶液的质量增加，而导致实验结果出现误差。2．酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？提示:因为本实验的关键是尽可能减少热量的散失，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。3．若改用100mL0。50mol·L－1的盐酸和100mL0。55mol·L－1的NaOH溶液,所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)?提示：否。因中和热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热,其数值与反应物的量的多少无关,故所测结果应基本和本次实验结果相同(若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同)。【例3】在800mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50mL0.50mol·L－1盐酸的200mL烧杯放到大烧杯中,两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖,通过盖子插入一根玻璃搅拌棒（末端呈半圆环的玻璃棒）和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入50mL0。55mol·L－1烧碱溶液,盖好,搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数,取出装反应液的烧杯，倒出溶液,清洗干净,保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验.用这一实验可以粗略测定中和热。（1)烧杯间填满碎纸屑的作用是__________________________________________________。(2)要重复进行三次实验的目的是__________________________________________________。（3）烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和热数值将______(填“偏大"“偏小”或“无影响”）。（4）实验中若改用60mL0。50mol·L－1盐酸和50mL0。55mol·L－1烧碱溶液进行上述反应,与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等"或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________________________。（5)三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（t2－t1)分别为①2。3℃，②2.4℃,③2.9℃,则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。【思路分析】本题综合考查中和热测定实验中的仪器选取，误差分析及实验数据的取舍与处理等。【解析】首先要明确实验原理、“量热器”的组成以及造成实验误差的原因，然后按实验步骤进行分析和判断。(1)碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失.(2)重复实验的目的是减小实验误差.（3)不盖泡沫塑料板会损失部分热量，故所测结果偏小。(4）由中和热概念可知，中和热是以生成1molH2O（l)为标准的，而与过量部分的酸、碱无关。（5)所测温度2.9℃显然是错误的,代入计算式的温度应是①与②的平均值.【答案】（1）保温、隔热、减少实验过程中热量的损失（2）减小实验过程中的误差(3）偏小（4）不相等相等因为60mL0。50mol·L－1盐酸和50mL0。55mol·L－1NaOH溶液反应能生成0。0275molH2O（l),而50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反应只能生成0.025molH2O（l），因此所放出的热量不同。但中和热是指在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所放出的热量，与酸、碱的用量无关,因此所求中和热相等（5）2.35某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ。配制0.50mol/LNaOH溶液.(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体5.0g(2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器a、b、e(填序号）.Ⅱ.测定中和热的实验装置如下图所示。(1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57。3kJ/mol）：H＋（aq）＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57。3kJ/mol。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表.①请填写下表中的空白:②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0。50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c＝4。18J/(g·℃)。则ΔH＝－53。5_kJ/mol(取小数点后一位）。③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是a、c、d（填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．在量取NaOH溶液体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度解析:本题把反应热的测定与溶液的配制实验较好地融合在一起，更突出了教材实验的重要性，可以改进、延伸或组合等。Ⅰ是配制一定浓度的氢氧化钠溶液的计算与称量操作中器材的选择，考查了氢氧化钠的腐蚀性。Ⅱ是考查实验数据的分析处理及误差分析等问题.为了减少误差一般采用至少重复实验2次求平均值的方法。1．现有如下3个热化学方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2）O2(g)=H2O(g）ΔH1＝－akJ·mol－1②H2(g）＋eq\f（1，2）O2(g)=H2O（l）ΔH2＝－bkJ·mol－1③2H2（g)＋O2(g）=2H2O（l）ΔH3＝－ckJ·mol－1关于它们的下列表述中，原因和结论都正确的是（A)A．H2的燃烧是放热反应,则a、b、c均大于0B．方程式①和②中物质的种类和化学计量数均相同，则a＝bC．方程式①和③中H2O的状态和化学计量数不同，则c<2D．方程式③的化学计量数是②的2倍，则ΔH2〈ΔH3解析：物质的燃烧反应都是放热反应，因此a、b、c均大于0，A正确；方程式①和②中物质的种类和化学计量数均相同,但生成物的状态不同,因此a≠b，B错误；③的化学计量数是②的2倍，所以ΔH3＝2ΔH2，又因为气态水转变为液态水的过程为放热过程，a、b、c均为正值,因此2b＝c>2a，C错误；方程式③的化学计量数是②的2倍，因此c＝2b，又因为ΔH<0,所以ΔH2〉ΔH32．下列关于2C4H10(g）＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l）ΔH＝－5800kJ·mol－1的叙述错误的是（D)A．该反应的反应热ΔH＝－5800kJ·mol－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C．该热化学方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800kJD．该反应表明2mol丁烷燃烧时一定会放出5800kJ的热量解析：由热化学方程式表示的意义可知，A、B项正确;在热化学方程式没有标明温度、压强的情况下，对应的温度、压强为常温、常压,C项正确；2mol丁烷在常温常压下完全燃烧生成液态水时放出的热量才是5800kJ，D项错误。3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（C）A．2H2（g)＋O2（g)=2H2O（g）ΔH＝＋483。6kJ/molB．已知C（石墨，s）=C(金刚石，s）ΔH〉0，则金刚石比石墨稳定C．含20。0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28。7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq）＋HCl(aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57。4kJ/molD．已知2C（s)＋2O2（g)=2CO2（g)ΔH12C（s）＋O2(g)=2CO(g）ΔH2，则ΔH1〉ΔH2解析:A中H2燃烧应该是放热反应，ΔH小于0；B中ΔH〉0,为吸热反应，说明金刚石的总能量比石墨的高,石墨应该比金刚石稳定；D中CO还能继续燃烧放热，ΔH为负值,所以ΔH2应大于ΔH1.4．化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是(A)A．N2（g)＋3H2（g)=2NH3(l）ΔH＝2（a－b－c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)=2NH3（g)ΔH＝2（b－a)kJ/molC.eq\f(1,2）N2(g)＋eq\f（3,2)H2（g）=NH3（l)ΔH＝2(b＋c－a)kJ/molD.eq\f(1,2）N2(g）＋eq\f（3，2）H2(g)=NH3（g)ΔH＝2（a＋b）kJ/mol解析：由图像可知：由eq\f（1,2）molN2（g）和eq\f（3，2）molH2（g）生成1molN和3molH，吸收akJ的能量，由1molN和3molH生成1molNH3(g)放出bkJ的能量，再由1molNH3(g)生成1molNH3（l)放出ckJ的能量，故该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g)=2NH3（g)ΔH＝2(a－b）kJ/mol或N2（g）＋3H2（g）=2NH3(l)ΔH＝2（a－b－c)kJ/mol，故A项正确。5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－（aq）=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是（B)A．ΔH1〉ΔH2〉ΔH3 B．ΔH2<ΔH3<ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH2〉ΔH3〉ΔH1解析：题中浓H2SO4稀释放热,稀醋酸、稀硝酸符合中和热测定浓度要求，但醋酸是弱酸，电离时要吸热.所以放出热量大小顺序：浓H2SO4>稀硝酸〉稀醋酸.对于放热反应，ΔH<0,即ΔH为负值，放热越多，ΔH反而越小.6．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H＋(aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57。3kJ·mol－1来表示的是(Q1,Q2,Q3，Q4都大于0)(C）A．CH3COOH（aq)＋NaOH（aq)=CH3COONa(aq)＋H2O（l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1B.eq\f（1，2）H2SO4（浓)＋NaOH（aq)=eq\f（1，2）Na2SO4（aq)＋H2O（l）ΔH＝－Q2kJ·mol－1C．HNO3（aq)＋NaOH（aq)=NaNO3(aq)＋H2O（l）ΔH＝－Q3kJ·mol－1D。eq\f(1，3)H3PO4（aq）＋eq\f(1,2）Ba（OH）2(aq)=eq\f（