郑大无机化学

/恒温下，下列反应中∆S0为负值的是：A、２ＡｇNO３（s)→２Aｇ(s)+２NO２(g）+O2（g)B、CaCO３（s）→CaO(ｓ）+ＣO２(g)C、2Na(s）+Cl2(ｇ)→２ＮａＣl(s）D、2NO（g）→Ｎ2（g）十Ｏ２（ｇ）E、H2(g)十F２（g)→2HＦ(g）

2、已知N2(g)+3Ｈ2（g）→2ＮH3（g）∆rH0等于—92.38kJ•mol－1。∆rS0=一198.26J(mo１•K）—1，由此可断定:A、该反应在标准状态下,298K时不自发；B、该反应在标准状态下,29８K时自发;C、该反应在标准状态下，５０0K时自发;Ｄ、该反应在标准状态下，50０K时不自发。

3、已知29８K时,反应2ＳO3（ｇ)＝２ＳO2(g)+Ｏ2(ｇ)的∆H０=十198.2kJ•mo1—1。达到平衡时，下列说法正确的是：A、增大ＳＯ３的浓度平衡向右移动,K0值增大；B、平衡移动,K０值未必变化；C、平衡移动,K0值一定变化;D、若K０值改变,意味着平衡移动。

4、反应CuCｌ2（ｓ）→CuCl（s)+1／2Cｌ2(g）在２９8Ｋ及100kPa下不能自发，但在高温时，能够自发进行,则此反应的:Ａ、∆H0〈０B、∆H0＞０Ｃ、∆S0〉0D、∆S0〈0E、∆G０２９8<0

5、某温度时，反应NH4HS(s）=NH３（g)＋H２S（g）的K0＝0．099,将足量的NH4HS(s）放人密闭容器中，达平衡时各组分的分压为:A、NH３的分压为0.45p０B、ＮH３的分压为0.3０ｐ0Ｃ、Ｈ2S的分压为０．4５p0D、H２S的分压为０。30p0Ｅ、H2S的分压为0.0９p０1、下列溶液中属缓冲溶液的是:A、０。1mo1•L-1的NＨ4CI溶液;B、１。0m01•L—１的NaOH与0．5mo１•L-1的HCOOH等体积混合;C、1mo1•L—１的ＮaOＨ与2mo１•L－１的HAｃ等体积混合；D、１ｍo1•L—1的HCl与2mo1•L-1的氨水等体积混合。

2、已知NH3•H2O的Kb=1。８×10-5,若将009mo1•L-1的NH4Cl溶于0.5L水中，此时Ａ、溶液的ｐH值为9；Ｂ、溶液的pH值为5；Ｃ、ＮH4Ｃl的水解常数为5。６×10-10；D、ＮH４Ｃ1的水解常数为5。6×1０-8。

3、把少量浓Pb（NO3)2的溶液加到饱和的PbI2溶液中，由此推断下列结论正确的是:A、将使ＰｂI2沉淀增多;B、使PbI２的溶解度增大；C、使PbI2的溶解度降低；D、使使ＰbＩ２的溶度积度降低。

4、下列措施中，可以使弱酸强碱盐和弱碱强酸盐的水解度都增大的是：A、升高温度；Ｂ、降低温度；C、稀释溶液；D、增加盐的浓度；E、升高溶液的pH值.

5、下列物质在指定状态时属于电解质，但是，不能够导电的是A、铜；Ｂ、氨水;C、无水硫酸铜；Ｄ、液态氯化氢；E、熔融硝酸钾１、反应MnO2十２Ｃ1—+４H+→Ｍn２+＋C12+2H2O，从标准电极电势看,ＭnO2不能氧化Cl—，但用MnO2加浓盐酸可以生成Cl2（g)。这是因为：A、两个标准电极电势值相差不太大；B、酸度增加，E(ＭｎＯ２／Mn２+)也增加；Ｃ、c(C1－）增加,E(C12/C1—）减小；D、浓度增大,反应速率加大。

２、对于下列原电池:(-）Ｚn|Zｎ2＋(c1）‖Ag＋（c2）|Aｇ(＋）使其电动势增加的措施是:A、在锌半电池中加入NaCN，在银半电池中加入固体ＡｇNO3；Ｂ、在锌半电池中加入氨水，在银半电池中加入固体ＡｇNO3;C、在锌半电池中加入固体ZnSO2,在银半电池中加入NaCN；D、在锌半电池中加人固体ＺｎSO4；在银半电池中加入氨水。

3、在下列反应中，双氧水作还原剂的是:A、在酸性介质中，双氧水与重铬酸根反应;B、双氧水与硫酸亚铁反应；C、在碱性介质中，双氧水与亚铬酸盐反应；D、酸性介质中,双氧水与高锰酸根反应。

4、某氧化还原反应的标准电动势是正值，下列关于此反应的∆G0及Ｋ０的叙述正确的是:A、∆G０是正值，K0大于1B、∆G0是正值，K0小于1C、∆G0是负值，K0大于1Ｄ、∆G０是负值,Ｋ0小于1

5、下列氧化还原反应在标准状态下能自发进行的是：A、Ｓn２++Pb＝Sn+Ｐb2+B、Sｎ２++2Fe3+＝Sn4＋+2Fe２+C、Sn4++Ｃu=Ｓn2＋+Cｕ2＋D、2Fe３++Fｅ=３Fe2+1、玻尔原子理论的贡献在于：Ａ、证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动；B、计算出氢原子的电离能，与实验值非常接近;Ｃ、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系；D、应用了量子力学的概念和方法.

2、下列电子构型中，不属基态原子电子构型的是:A、［Ne］3s23ｐ５B、［Ar]3d3C、［Aｒ]3d104s１Ｄ、［Kｒ］4ｄ９5s１Ｅ、［Kr］4d10

３、下列说法不正确的是：A、F原子的２p电子能量一定比B原子2s电子能最高；B、B原子的2s电子能量一定比O原子2p电子能量低;C、F原子中2s电子能量比其2p电子能量低；D、Mｎ原子中4s电子能量比其３d电子能量低.

４、下列说法中符合保里(Ｐａｕlｉ)原理的是：A、需要用四种不同的量子数来描述原子中的每一个电子;Ｂ、在原子中的电子不能具有一组相同的四种量子数;C、充满一个电子壳层需要8个电子;Ｄ、同一轨道中最多能容纳两个自旋相反的电子;Ｅ、在原子中自旋相反的两种电子数目相等.

5、下列轨道上的电子在xy平面上的几率密度为零的是：A、3pzB、3dz2C、３ｐxＤ、3dｘｚ1、由分子轨道理论可知，下列分子中，具有顺磁性的是:A、B2B、Ｃ2C、O２D、Ｆ2

2、用价层电子对互斥理论，推测下列分子的空间构型为三角双锥的是：A、ＳｅF6Ｂ、PCｌ5C、ＡｓF5Ｄ、XeOF4

3、影响范