专题一丰富多彩的化学物质知识点整理

专题一第一单元丰富多彩的化学物质知识点整理1、物质的分类方法(见课本P3)注意：常见的混合物有溶液、胶体、浊液、空气、合金等。如：酒、碘酒、糖水、食盐水、盐酸；而冰水和硫酸、硝酸等其他的酸、结晶水合物等为纯净物。2、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO)。3、常见的四大反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。置换反应发生条件为还原性强的置换出还原性弱的金属单质或者是氧化性强的置换出氧化性弱的非金属单质(氯气置换出澳和碘)。4、氧化还原反应的实质是电子的得失转移，特征是化合价的升降。置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应。有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应。5、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。物质的量是研究微观粒子集体的一个物理量。摩尔是物质的量的单位。6、0.012KgC-12所含有的原子个数为阿伏伽德罗常数。即1mol近似为6.02X1023mol-i。7、当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量。8、物质体积大小的决定因素是微粒的大小、微粒的多少、微粒间的距离。固体和液体体积大小的决定因素为微粒的多少和微粒的大小；气体体积的大小决定因素为微粒的多少和微粒间的距离。气体微粒间的距离和外界的温度和压强有关。因此，气体的体积一定要有温度和压强9、标况下(101Kpa0oC),1mol任何气体(无论纯净物还是化合物)的体积均约为22.4L。10、通常水的密度为1g/cm3,或为1g/mL。11、分散系分类的本质为分散质微粒直径的大小。大于10-7m为浊液，介于10-7m和10-9m之间为胶体，小于10-9m为溶液。12、判别胶体和溶液的方法是丁达尔现象，即用一束平行光照射分散系，如果能够形成一条光亮的通路，则说明是胶体。13、胶体的一个重要应用为有较强的吸附性，可以用于净水。如Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体.14、电解质和非电解质的判断：先看是否是化合物，再看在熔融状态下或水溶液中能否导电。两者均满足为电解质，满足化合物不满足导电为非电解质。如常见的非电解质：nh3、CO2、NO、酒精、液氨等；电解质：硫酸、醋酸、硝酸等；既不是电解质也不是非电解质:盐酸、食盐水、稀硫酸、铜、氯气等混合物和单质。15、常用的转换公式：n=N/Nan=m/Mn=V/Vmn=Cb*V。稀释过程中溶质不变：JVjC2V2。n mNc=—= n mNc=—= = V MV NVm——质一x100%m质+m剂C= —,a%=-质x100%=M m液16、阿福加德罗定律：(适用于混合气体)内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p/p^n/njN/N?(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，2Ml“=p1/p2

专题一第二单元研究物质的实验方法、物质的分离与提纯方法适用范围注意事项应用举例过滤固体和液体混合物分离一贴、二低、三靠粗盐的提纯蒸发和结晶混合物中各成分在水中溶解度不同，包括蒸发结晶和降温结晶加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;②当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热八、、分离KCl和KNO3混合物（溶于热水配制成浓溶液，降温结晶，过滤。）萃取溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来选择的萃取剂选择:和原溶剂互不相溶。②对溶质的溶解度要远大于原溶齐腹③不与原溶液反应。用四氯化碳萃取滨水里的澳分液互不相溶的液体混合物①打开上端玻璃塞，使漏斗内外空气相通。②打开旋塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭旋塞，上层液体由上口倒出四氯化碳和水的分离蒸馏除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质沸点差别较大的互溶液体混合物①要垫石棉网;②防止液体暴沸，加少量沸石；③温度计水银球的位置;④冷凝水的流向，下进上出石油的蒸馏制蒸馏水二、离子检验离子所加试剂（或方法）现象离子方程式Cl-AgNO3溶液、稀HNO3产生白色沉淀且不溶于稀硝酸Cl-+Ag+=AgCl\SO24稀HCl、BaCl2溶液白色沉淀且不溶于稀盐酸SO42-+Ba2+=BaSOjNH+4NaOH溶液（加热），红色石蕊试纸使湿润的红色石蕊变蓝△NH++OH- =NHf+HO4 3 2 K+、Na+焰色反应（物理变化）火焰呈黄色、通过蓝色的钻玻璃观察火焰呈紫色注意：用铂丝、铁丝，稀盐酸；不用铜和稀硫酸。三、溶液的配制和分析1、基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液。2、主要操作a.容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，容量瓶瓶颈有一刻度线。检验容量瓶是否漏水的方法的关键词：加水、倒置、观察、正立后旋转瓶塞180℃、再倒立、再观察b.配制步骤及仪器：1.计算2.称量（或量取）：天平、药匙或量筒和胶头滴管3.溶解（冷却至室温）：烧杯和玻璃棒4.转移：容量瓶（注明规格）5.洗涤6.定容：胶头滴管7.摇匀8.装瓶（用细口试剂瓶）3、注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B使用前必须检查容量瓶是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解物质或作反应的容器，不可长时间贮存溶液，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶。D定容时，当液面离刻度线1-2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度线相切为止。4、误差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据c=-=—来判断。VMV以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例。步骤错误操作n——B Vc B 称量祛码生锈（没有脱落）增大不变偏高少量NaCl沾在滤纸上减小不变偏低溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶不变减小偏高转移有少量的溶液洒到瓶外减小不变偏低容量瓶里有少量的水不变不变不变洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶减小不变偏低定容仰视不变增大偏低俯视不变减小偏高超过刻度线，吸出一部分水不变增大偏低摇匀摇匀后液面下降，补充水不变增大偏低提醒：1、用浓溶液配制稀溶液时，量取浓溶液的量筒不要洗涤，若洗涤了则使配制溶液浓度偏大。原子结构知识要点.原子结构知识原子由原子核（原子核由质子和中子组成）和核外电子组成元素的种类由核电荷数或质子数决定，核素由质子数和中子数共同决定主族元素的化学性质由最层电子数决定关系式：核电荷数二质子数二核外电子数二原子序数（Z）质量数（A）二质子数（Z）+中子数（N）

.元素、核素、同位素的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数（质子数）的同类原子的总称，与核外电子数无关具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素范围宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态微观概念对某种元素的一种原子而言微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物如HO、DO、TO物理性2 2 2质不同但化学性质相同实例H、O1H、2H、14N、14C、24Mg 不同1 1 7 6 121H、2H、3H为H的同位素1 1 13、原子核外电子的排布（1）运动的特征：原子核外电子是分层排布的 符号KLMNOPQ层数12345672）核外电子排布要遵守的四条规则①能量最低原理②最外层电子数最多不超过8个，K层作为最外层最多不超过2个③次外层电子数最多不超过18个④倒数第三层电子数最多不超过32个（3）熟练掌握1----20号原子结构示意图的写法专题二第一单元氯、澳、碘及其化合物㈠氯气的制法:•工业制法：2NaCl+2H2O善2Na°H（阴极）+口（阴极）+口1（阳极）2Cl-+2H2O—2OH-+H2f+Cl222发生装置除K1除杂装置除水收集会置尼气吸收.实验室制法（1）原理：MnO2+4HCl（浓））^=MnCl2+C12f+2H,MnO+4H++2Cl-=^=Mn2+22发生装置除K1除杂装置除水收集会置尼气吸收（2）装置：固体+液体上。气体（3）除杂：常用饱和食盐水（或水）除氯化氢；用浓硫酸除水蒸气。（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水法收集。（5）尾气吸收：氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2NaOH^=NaCl+NaClO+H2OCl+2OH-^=Cl-+ClO-+HO(6)检验：可以观察颜色，也可采用湿润淀粉碘化钾试纸，现象变蓝(2KI+Cl2^=I2+2KC1),或用湿润的蓝色石蕊试纸(先变红，后褪色) 2 2㈡氯气的性质：.物理性质:黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水(1：2)。注意：闻氯气气味时，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。.化学性质：占燃,. JIIMIW.C12与金属反应：2Fe+3c12^=2FeC13但在常温下，干燥的C12不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。占燃C12与非金属反应：酊九丝三三三2HC1现象：纯净的”在C12中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。H2和C12混合后光照或点燃都会爆炸。 2 2(3)氯气与水反应氯气溶于水后可得到氯水(显淡黄绿色)：C12+H2OL^HC1+HC1OC12+H2O^^H++C1-+HC1O①氯水中的微粒：分子有C12、H20、HC1O,离子有H+、C1-、C1O-②氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，颜色变浅或消失，其原因是：C12+H2O*^HC1+HC1O；2HC1O里L2HC1+O2T氢离子浓度增大，PH减小，酸性增强。③HC1O：HC1O具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。HC1O的不稳定性：见光或受热易分解2HC1O=2HC1+O2f；HC1O具有漂白作用：次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。HC1O具有强氧化性：HC1O能杀死水中的病毒、病菌，常用氯气对游泳池进行消毒。HC1O具有弱酸性：酸性比碳酸酸性弱。氯水要现用现配，不宜久置，暂时性保存要避光、密封。(4)氯气与碱反应：2NaOH+C12^=NaC1+NaC1O+H2O；2c12+2Ca(OH)2^^CaC12+Ca(C1O)2+2H2O(工业上利用此反应制备漂白粉)①漂白粉主要成分为CaC1|和Ca(C1O)2,有效成分为Ca(C1O)2；②漂白原理：Ca(C1O)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O工业漂白：Ca(C1O)2+2HC1=CaC12+2HC1O③漂白粉要避光密封保存(5)氯气与澳化物、碘化物的反应：C12+2KBr^=Br2+2KC1(溶液由无色变为橙色)C12+2Br-^=Br2+2C1-C1：+2KI^=I2+2KC1(溶液由无色变为棕黄色)C12+2I-^=I2+2C1-Br2+2KI^=I2+2KBr(溶液由无色变为棕黄色)Br2+2I-^=I2+2Br-㈢澳、、碘： 2 2 21、Br「深红棕色液体，易挥发，密度大于水，保存时要用带玻璃塞的棕色试剂瓶，水封。I2：紫黑色固体，易升华，常用淀粉检验(变蓝)。2、海水中提取澳方法：粗食盐母液一通氯气氧化一鼓入热空气或水蒸气一Br2海水中提取碘方法：海带灼烧一加水浸泡一过滤一通氯气氧化一萃取提纯二I23、Br-、I-检验：与C1-检验方法相同(试剂：AgNO3和硝酸溶液)，只是沉淀颜色不同。NaBr+AgNO3 二AgBrJ(淡黄色)+NaNO/ NaI+AgNO3 AgI[(黄色)+NaNO3Ag++Br- AgBr\ ； Ag++I- AgI\4、AgBr用于胶卷感光材料，2AgBr金型2Ag+Br2AgI用于人工降雨，加碘食盐加入的是KIO3。㈣氧化还原反应：.氧化还原反应概念：⑴特征：有元素化合价发生变化 ⑵本质：有电子转移的化学反应。⑶氧化剂一得电子一化合价降低一被还原一发生还原反应一得到还原产物。还原剂一失电子一化合价升高一被氧化一发生氧化反应一得到氧化产物。.双线桥 表示氧化还原反应中电子转移方向和数目：⑴标变价⑵画双线桥（跨过“二”），箭头要指向同一元素⑶线桥上要标明〃得到〃、〃失去〃电子数目，且数目要相等。.主要规律：⑴强弱规律：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物⑵得失电子守恒规律：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数目和还原剂失去的电子数目相等。⑶归中规律（化合价不交叉规律）：同种元素不同价态之间的氧化还原反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。⑷价态性质规律：最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。且氧化和还原以元素相邻价态间的转化最为容易。⑸先后规律：氧化还原反应中，氧化性强的先得电子，还原性强的先失电子专题二第二单元钠、镁及其化合物一、钠的性质和应用1、物理性质：银白色，质软，密度小于水，熔点低（小于100℃）,导电电热。2、化学性质：很活泼，很易失电子，表现还原性。（1）钠跟氧气、氯气等非金属的反应 常温4Na+O2=2Na2O点燃2Na+O2kNa2O2（剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体）过氧化钠比氧化钠稳定。（2）钠跟水的反应（现象：浮、游、熔、响、红）2Na+2H2O=2NaOH+Hj 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f（3）跟盐的反应 （熔融盐）Tid4Na-m°cTi+4NaCl（制钛、钽、铌、锆等金4属）2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2；+Na2sO4+H2f（水溶液中）2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2；+2Na++H2f3、钠的用途：钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂（物理性质）做还原剂冶炼金属。高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用作道路和广场的照明（物理性质）。

4、钠的制法：2NaCl（熔融）型昼2Na+Cl2f其他：钠保存在煤油里。钠着火用沙土覆盖。过氧化钠可作漂白剂和供氧剂。2Na2O2+2H2O =4NaOH+ 02 f 2Na2O2+ 2H2O =4Na++ 4OH-+ 02 f2Na202+2CO2=2Na2cO3+O2三、碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2cO3溶解度小）溶液呈碱性（使酚酞变浅红）热稳定性稳定，受热难分解不稳定，受热易分解2NaHCO3-^—Na2cO3+CO2f+H2O与酸反应CO2—+H+ HCO—3 3HCO3-+H+ CO2f+H2OHCO3-+H+ CO2f+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2cO3快与碱反应Na2cO3+Ca(OH)2 CaCOj+2NaOHCa2++CO2- CaCO； 3 3 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O实质：HCO-+OH- HO+CO23 2 3与HO和2CO的反应 2 NaCO+CO+HO 2NaHCOCO2—+HO+CO HCO— 3 2 2 3 不反应与盐反应CaCl2+Na2cO3 CaCOj+2NaClCa2++CO2- CaCO； 3 3 不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药（治疗胃酸）等转化关系ito+coE、加gOH或加热二、离子反应1、能否导电的判断:是否存在自由移动的离子或电子。能导电的有：金属、石墨和电解质的水溶液及熔融的盐和熔融的强碱。2、强弱电解质的判断：水溶液中是否完全电离。强电解质：强酸（HCl、HBr、HI、H2SO4,HNO3）强碱（KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）J和绝大多数盐。弱电解质：弱酸（醋酸、碳酸、次氯酸、氢氟酸、