高二化学水电离电解质在水溶液中存在形态考试卷

第3章第1节第1课时(45分钟100分)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(此题包含10小题，每题5分，共50分)1．在某温度时，测得纯水中的－]为( )7mol·LA．2.4×101－－1.0×10－14－1C.2.4×10－7mol·L

[H＋]＝2.4×10－7mol·L－1，则[OH－7－1B．0.1×10mol·LD．[OH－]没法确立分析：不论在什么条件下，纯水中[H＋]＝[OH－]。答案：A2．向蒸馏水中滴入少许盐酸后，以下说法中错误的选项是( )A．[H＋][OH－]乘积不变B．[H＋]增添C．[OH－]降低D．水电离出的[H＋]增添分析：由H2OH＋＋OH－，可知向蒸馏水中加入盐酸，[H]增大，电离均衡逆移，[OH－]减小，即H2O电离出的[H＋]降低，但溶液中[OH－]·[H＋]不变。答案：D3．室温下，水的离子积为1×10－14，均匀每m个水分子中有一个发生电离，则m的数值为( )A．10－14B．10－7C．5.56D．5.56×108分析：1L水电离出1×10－7的氢离子或氢氧根离子，也就是(1000/18)∶(1×10－7)＝m∶1，m＝5.56×108。答案：D．℃时，水的电离达到均衡：H2O＋＋OH－H>0，下425H列表达正确的选项是( )A．向水中加入稀氨水，均衡逆向挪动，[OH－]降低B．向水中加入少许固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW不变C．向水中加入少许固体钠，均衡逆向挪动，[H＋]降低D．将水加热，KW增大，[H＋]不变分析：向水中加入稀氨水，增大OH－浓度，水电离均衡逆向挪动，A错误；向水中加入少许固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完整电离NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，[H＋]增大，因为KW只与温度相关，因此KW不变，B项正确；向水中加入少许固体钠，因为金属钠特别开朗，可与水电离出的H＋直接发生置换反应，产生H2，故促使了水的电离，使均衡正向挪动，C项错误；将水加热，KW增大，[H＋]、[OH－]均增大，D项错误。答案：B5．(2011安·庆高二质检)水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不一样温度下，其离子积分别为KW(25℃＝×10－14mol2·－2，)1.0LKW(35℃＝×－14mol2·－2，则以下表达正确的选项是())2.110LA．[H＋]跟着温度的高升而降低B．在35℃时，[H＋]>[OH－]C．水的电离程度α(25℃)>α(35℃)D．[OH－]随温度高升而增大分析：35℃时的KW大于25℃时的KW，说明高升温度水的电离均衡右移，[H＋]、[OH－]都增大，可是仍相等。答案：D6．(2011·肇庆高二质检)以下物质的分类组合所有正确的选项是( )编号强电解质弱电解非电解质质ANaClHFCl2BNaHSO4NaHCO3CCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SC2H5OH分析：A、C项中的Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中NaHSO4、NaHCO3均为强电解质；D中AgCl难溶于水，但其溶解部分完整电离，属于强电解质。答案：D7．(2011莱·芜高二质检)以下表达中，能证明某物质是弱电解质的是( )．融化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存分析：强弱电解质的实质差别是在水溶液中能否完整电离，弱电解质不完整电离，既有分子也有离子，存在电离均衡。答案：D8．某固体化合物A不导电，但融化或溶于水都能完整电离。下列对于物质A的说法中，正确的选项是( )A．A

为非电解质

B．A

是强电解质C．A

是共价化合物

D．A

为弱电解质分析：A融化或溶于水都能完整电离，是强电解质，融化能电离，是离子化合物。答案：B9．以下电解质的电离方程式中正确的选项是( )A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－C．NaHSO4的水溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－D．H2S的水溶液：H2S＋2－2H＋S分析：A项，H23是弱酸，故3在水溶液中的电离CONaHCO方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO3－；B项，H2SO4是共价化合物，在融化状态下不电离，因此熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO4－；C项，HSO4－在水中完整电离产生H＋和SO42－，C项正确；D项，H2S是二元弱酸，应分步电离，不可以归并。答案：C10．(2011·平顶山高二质检)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又渐渐变亮的是( )A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水分析：电解质溶液的导电能力强弱决定于离子浓度的大小。由题意可知，加入另一溶液后，离子浓度减小，几乎变成0后再渐渐增大，A、B中不会出现离子浓度为零、灯泡熄灭的状况，D中离子浓度会先变大，再减小，即灯泡先变亮后变暗，不切合题意。答案：C二、非选择题(此题包含11．(10分)以下物质中

4小题，共50分)A.NaOH溶液B．铜

C．液态

HClD．液态

CH3COOH

E．蔗糖溶液

F．液氨

G．氨水H．CuSO4溶液I．石墨J．无水乙醇K．BaSO4L．CaO(1)常温下能导电的是；(2)属于电解质的是；(3)属于非电解质的是；(4)属于强电解质的是；(5)属于弱电解质的是。答案：(1)A、B、G、H、I(2)C、D、K、L(3)F、J(4)C、K、L(5)D12．(11分)已知某温度下，水的离子积常数为－12KW＝1.0×10，请回答以下问题：此温度________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)对水进行以下操作，能克制水的电离的是________。A．通入适当SO2气体B．加入适当Ba(OH)2溶液C．升温至60℃D．加入一小块Na分析：(1)因为此温度下的KW＝1.0×10－12大于25℃时的KW＝1.0×10－14，说明此温度高于25℃。(2)A项通入适当SO2气体，SO2与H2O反响生成H2SO3，克制水的电离；B项加入适当Ba(OH)2溶液，电离出OH－，克制水的电离；C项升温促使水的电离；D项加入Na，与H2O电离出的H＋反响，促使了水的电离。因此能克制水的电离的为A、B。答案：(1)>水的离子积常数随温度的高升而增大(2)A、B13．(15分)在水的电离均衡中，[H＋]和[OH－]的关系如下图：(1)A点水的离子积为1×10－14mol2·L－2，B点水的离子积为__________mol2·L－2。造成水的离子积变化的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)100℃时，若向溶液中滴加盐酸，可否使系统处于B点地点？为何？(3)100℃时，若盐酸中[H＋]＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的[H＋]是多少？分析：(1)KW只受温度影响，温度越高，KW越大。(2)溶液处于B点时，[H＋]＝[OH－]；而在盐酸溶液中，[H＋]≠[OH－]。KW1×10－12mol2·L－2(3)[H＋]H2O＝[OH－]H2O＝[H＋]＝5×10－4mol·L－1＝2×10－9mol·L－1答案：(1)1×10－12水的电离要吸热，温度高升，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中[H＋]≠[OH－]，因此不在B点。－9－1(3)2×10mol·L14．(14分)25℃时欲配制1L某溶液，使水电离产生的[H＋]＝1013mol·L－1。－1(1)若向水中加入5.0molL·的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是多少？(2)若向水中加入NaOH晶体能达到要求，则加入NaOH的质量是多少？分析：[H＋]水＝10－13mol·L－1。若为酸溶液，溶液中的[OH－]mNaOH＝[H＋]水＝10－13mol·L－1，由[H＋]＝KW1×10－14mol2·L－2＝－13－1＝10[OH－]1×10mo